高二化學(xué)期末試題

1、高 二 化 學(xué) 試 題 考生注意： 本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1答卷前，考生將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目、試卷類(lèi)型用2B鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。2每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3考試結(jié)束，監(jiān)考人員將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 第I卷（選擇題 共48分） 選擇題（本題包括18小題，16每小題2分，718每小題3

2、分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說(shuō)法不正確的是A化學(xué)反應(yīng)中的能量可能以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)B由C(S,石墨)=C(S,金剛石) H1.90kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C吸熱反應(yīng)不一定需要加熱D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H>0，S>0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行2下列溶液一定呈堿性的是ApH8的溶液B含有OH離子的溶液Cc(OH)c(H)的溶液D NaCl溶液3下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法中，不正確的是 A鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要由于電化學(xué)腐蝕 B電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕C金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的

3、過(guò)程D鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是因?yàn)槠洳灰着c氧氣發(fā)生反應(yīng)4.下列措施能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率的是ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 B將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2C稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) D恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?用石墨作電極電解1 mol·L-1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是 AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl6某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B用托盤(pán)天平稱取25.20g NaClC用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D用25mL堿式滴定管量取20.00 mL某待

4、測(cè)堿溶液7關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是 A裝置中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液 B裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C若裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒 D若裝置用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變 8. LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩，下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是Aa處通入O2 B通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2OCb處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng) D該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能9.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列物理量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是 A.反應(yīng)混合物中各組分的濃度B. 反應(yīng)體系的壓強(qiáng) C.正、逆

5、反應(yīng)的速率D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率10為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量NH4NO3 適量NaCl 適量氨水 適量NaOHA B C D 11. 常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液pH如下：溶質(zhì)& g" a+ Y2 4 D* d% D: ANa2CO3( J/ b; L( - Q9 R: C: N1 S R; XNaHCO33 C2 h( Y) U0 h- G$ N CNaClO5 T7 C* i7 h$ A" M* h3 RNaHSO3! D7 + a2 0 & J- g0 g1 E:

6、e% YpH$ G/ h( ?, B. Y' S' F11.6' j# b+ 8 : K9 d# V' Q9.7: B) U6 ; 8 S10.3$ B3 W" H0 i, O/ j0 G5.28 _3 + W( i/ U2 L" O! j下列說(shuō)法不正確的是 A四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大 B0.1 mol·L-1NaHSO3溶液中c(H2SO3) >c( SO32-)3 C2 h( Y) U0 h- G$ N CC向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度D常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2

7、SO3、H2CO3、HClO溶液中，pH最小的是H2SO312常溫下，某無(wú)色溶液中由水電離出來(lái)的c(H)=1×10-12 mol·L-1，該溶液中一定能大量存在的離子組是 ANa+、K+、MnO4-、SO42- BMg2+、NH4+、SO42-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DNa+、K+、CO32-、NO3-13下列關(guān)于AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是A升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小BAgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-C向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp不變D向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變14

8、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價(jià)的氫氣，這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步。下列說(shuō)法正確的是 A使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r(shí)放出大量熱B催化劑的作用是通過(guò)改變反應(yīng)的活化能來(lái)影響反應(yīng)速率C該反應(yīng)的原理是：2H2O2H2 + O2 D每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA15已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反應(yīng)中（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是AT1時(shí)，v正>v逆B正反應(yīng)的H <0Ca、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vbDT<T1時(shí)，增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)16在一定溫度下，反應(yīng)H2（g

9、）+X2（g） HX（g）的平衡常數(shù)為10，則相同溫度下反應(yīng)2HX（g） H2（g）+X2（g）的平衡常數(shù)為A0.01 B 1 C10 D10017鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。某鎳鎘可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。下列說(shuō)法正確的是 A充電過(guò)程化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd(OH)22e- = Cd + 2OH -C放電時(shí)電池內(nèi)部OH - 向正極移動(dòng)D充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)18室溫時(shí)，向20mL0.1mol·L-1的醋

10、酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過(guò)程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是 Aa點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO)>c(H+)c(OH) Bb點(diǎn)時(shí)：c(Na+) =c( CH3COO)>c(H+)=c( OH) Cc點(diǎn)時(shí)：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+) Dd點(diǎn)時(shí)：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)高 二 化 學(xué) 試 題2016.1 第卷(非選擇題，共52分)19、(4分)已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖能量SO3(g)SO2(g)+O2(

11、g) H =-98.7 kJ·mol-1反應(yīng)過(guò)程 H =-297.0 kJ·mol-1S(s)+O2(g)SO2(g)能量反應(yīng)過(guò)程 (1) 1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)的H -297.0kJ·mol-1（填“>”或“<”）(2)寫(xiě)出S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式 。20、(16分)電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備等方面應(yīng)用廣泛。 (1) 鋼閘門(mén)在海水中易被腐蝕，常用以下兩種方法減少其腐蝕：圖1圖2圖1中，A為鋼閘門(mén)，材料B可以選擇 （填字母序號(hào)）。a碳棒 b銅板 c鋅板 圖2中，鋼閘門(mén)C

12、做 極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的 極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為 。（3）利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)還能化學(xué)發(fā)電。圖4為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。正極每消耗4.48LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。S(g)在負(fù)極生成SO3的電極反應(yīng)式為 。已知S(g

13、)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為提高硫蒸氣的轉(zhuǎn)化率，該工藝采取的措施有 （任寫(xiě)一條）。21、（12分）機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住?。?）機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) H0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母序號(hào)）。（下圖中正、Q、n、w分別表示正反應(yīng)速率、濃度商、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1和T2時(shí)分別達(dá)到平衡，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/

14、mol）如下表： 物質(zhì) T/ 活性炭NOAB初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。上述反應(yīng)在T1時(shí)，經(jīng)t1秒達(dá)到平衡，則在t1秒用NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO)= 。上述反應(yīng)在T2時(shí)平衡后，再通入0.1mol的NO氣體并達(dá)到平衡，則整個(gè)過(guò)程中NO的轉(zhuǎn)化率為 。右圖為T(mén)1達(dá)到平衡后，分別在t2、t3、t4、t5時(shí)刻改變某一種反應(yīng)條件平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同。已知t3時(shí)刻為使用催化劑。t4時(shí)刻改變的條件為 ，該反應(yīng)H 0（填“”、“”或“=”） 。22、（8

15、分）醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。（1）碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示） 。（2）25 時(shí)，濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是 。 a.兩溶液的pH相同 b.兩溶液的導(dǎo)電能力相同 c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同 d.中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同（3）25 時(shí)， pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的H濃度與氯化銨溶液中水電離出的H濃度之比是 。（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，下列敘述不正確的是 。 a.CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H)c(OH)

16、c(CH3COO) b.0.1 mol·L-1 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OH)減小 c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng) d.常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH 7 e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變23、（12分）相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10202.6×10391.7×1071.3×1012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·

17、;2H2O晶體，加入_，調(diào)至pH4，使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3)_。(2) 工業(yè)上由CuCl2·2H2O晶體制備無(wú)水CuCl2的合理方法是在HCl氣氛中加熱，若在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是 (用化學(xué)方程式表示)。 (3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，發(fā)生反應(yīng)2Cu24I=2CuII2，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)

18、溶液滴定生成的I2，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。（已知：I22S2O=S4O2I）0.100 0 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在_滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。滴定過(guò)程可選用_作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 _。該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。高二化學(xué)試題答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2016.1選擇題（本題包括18小題，16每小題2分，718每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1D 2C 3D 4D 5C 6D 7A 8C 9D 10D 11B 12C 13C 14B 15B 16A 17D 18A19、(4分)(1) < (2分) (2) S(s)+O2(g)=SO3(g) H = -395.7 kJ·