學(xué)生實(shí)驗(yàn)中和熱的測(cè)定

1、學(xué)生實(shí)驗(yàn) 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱，加深理解中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)用品大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）、溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、泡 沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃 攪拌棒。0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH 溶液。實(shí)驗(yàn)步驟1 在大燒杯底墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒 杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料 （或紙條）, 大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔， 正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí) 驗(yàn)過程中熱量損失的目的，如圖所示

2、。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。環(huán)形玻璃攪拌檯遙度計(jì)圖中和熱的測(cè)定2.用一個(gè)量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫 度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干 凈。3.用另一個(gè)量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè) 量NaOH溶液的溫度，記入下表。4 把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中 的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪 拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫 度，記入下表。5 重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)6 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。為了使計(jì)算簡

3、便一些，我們近似地認(rèn)為：(1)0.50 mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所 以 50mL 0.50mol/L 鹽酸的質(zhì)量 m仁50g，50mL 0.55 mol/L NaOH 溶 液的質(zhì)量m2=50 g。中和后生成的溶液的比熱容 c=4.18 J/(gC)，由此可以計(jì)算出， 50mL 0.50 mol/L鹽酸與50mL 0.55 mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng) 時(shí)放出的熱量為：(m1+m2) c (t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ又因 50 mLO.50 mol/L 鹽酸中含有 0.025 mol 的 HCI，0.025 mol 的HCI與

4、0.025 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，生成 0.025 molH2O,放 出的熱量是0.418(t2-t1) kJ，所以，生成1molH2O時(shí)放出的熱量即 中和熱為：問題和討論要想提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意什么？實(shí)驗(yàn)說明：1 作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。因此， 可以用保溫杯來做，也可用塊狀聚苯乙烯泡沫塑料制成與小燒杯外 徑相近的絕熱外套來做，以保證實(shí)驗(yàn)時(shí)的保溫隔熱效果。如果按教 材中的方法做， 一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平， 這樣可以 減少熱量損失。2鹽酸和 NaOH 溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且 NaOH 溶液的濃度須 稍大于鹽酸的濃度。 為使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確， 所用鹽酸和 NaOH 溶液的濃度宜小不宜大， 如果濃度偏大， 則溶液中陰、 陽離子間的 相互牽制作用就大， 表觀電離度就會(huì)減小， 這樣酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的 熱量勢(shì)必要用去一部分來補(bǔ)償未電離分子的離解熱， 造成較大誤差 （偏低）。3宜用有 0.1 分刻度的溫度計(jì)，且測(cè)量時(shí)應(yīng)盡可能讀準(zhǔn)，并估讀 到小數(shù)點(diǎn)后第二位。 溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒在溶液中， 而 且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)溫度的精度。4實(shí)驗(yàn)操作時(shí)