




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
1、.1.25克氯化鈉20ml水再加5克氯化鈉15ml水待溶解后氯化鈉溶液溶質(zhì)能否無限地溶解在一定量的水中溶質(zhì)能否無限地溶解在一定量的水中 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二20ml水5克硝酸鉀有固體剩余5克硝酸鉀5克硝酸鉀冷卻友情提示:友情提示:1.請同學(xué)們先仔細(xì)閱讀課本實(shí)驗(yàn)步驟,再完成實(shí)驗(yàn)。請同學(xué)們先仔細(xì)閱讀課本實(shí)驗(yàn)步驟,再完成實(shí)驗(yàn)。2.注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。3.溶質(zhì)的溶解需要一定的時(shí)間。溶質(zhì)的溶解需要一定的時(shí)間。.3實(shí)驗(yàn)一:氯化鈉(實(shí)驗(yàn)一:氯化鈉(NaCl)在水中的溶解)在水中的溶解操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論(是否飽和)結(jié)論(是否飽和)溶液溶液1加入加入5g氯化鈉,攪拌氯化鈉,攪拌溶液
2、溶液2再加再加5g氯化鈉,攪拌氯化鈉,攪拌溶液溶液3再加再加15ml水,攪拌水,攪拌實(shí)驗(yàn)二:硝酸鉀(實(shí)驗(yàn)二:硝酸鉀(KNO3)在水中的溶解)在水中的溶解操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論溶液溶液4加入加入5g硝酸鉀,攪拌硝酸鉀,攪拌溶液溶液5再加再加5g硝酸鉀,攪拌硝酸鉀,攪拌溶液溶液6加熱,攪拌加熱,攪拌溶液溶液7再加再加5g硝酸鉀,攪拌硝酸鉀,攪拌溶液溶液8冷卻冷卻全部溶解全部溶解部分溶解部分溶解全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解部分溶解部分溶解全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解有晶體析出有晶體析出【結(jié)論結(jié)論】物質(zhì)不能無限量地溶解在一定量的水中。水的量增多,溶解的物質(zhì)不能無限量地溶解在一定量的水中。水的
3、量增多,溶解的物質(zhì)也增多。物質(zhì)也增多?!緦?shí)驗(yàn)二結(jié)論實(shí)驗(yàn)二結(jié)論】溫度升高,一定量的水中可以溶解更多的物質(zhì);溫度降低,溫度升高,一定量的水中可以溶解更多的物質(zhì);溫度降低,一定量的水中溶解的物質(zhì)的量減少。一定量的水中溶解的物質(zhì)的量減少。.4.5飽和溶液和不飽和溶液的判斷依據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的判斷依據(jù) 在一定溫度下,如果溶液中有不能溶解的在一定溫度下,如果溶液中有不能溶解的溶質(zhì)存在,則該溶液是飽和溶液。溶質(zhì)存在,則該溶液是飽和溶液。 向原溶液中向原溶液中 加入少量的該種溶質(zhì),如果加入少量的該種溶質(zhì),如果不再溶解,則原溶液是飽和溶液;如果不再溶解,則原溶液是飽和溶液;如果繼續(xù)溶解,則原溶液是不飽和溶
4、液。繼續(xù)溶解,則原溶液是不飽和溶液。.6實(shí)驗(yàn)一:氯化鈉(實(shí)驗(yàn)一:氯化鈉(NaCl)在水中的溶解)在水中的溶解操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論(是否飽和)結(jié)論(是否飽和)溶液溶液1加入加入5g氯化鈉,攪拌氯化鈉,攪拌溶液溶液2再加再加5g氯化鈉,攪拌氯化鈉,攪拌溶液溶液3再加再加15ml水,攪拌水,攪拌實(shí)驗(yàn)二:硝酸鉀(實(shí)驗(yàn)二:硝酸鉀(KNO3)在水中的溶解)在水中的溶解操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論溶液溶液4加入加入5g硝酸鉀,攪拌硝酸鉀,攪拌溶液溶液5再加再加5g硝酸鉀,攪拌硝酸鉀,攪拌溶液溶液6加熱,攪拌加熱,攪拌溶液溶液7再加再加5g硝酸鉀,攪拌硝酸鉀,攪拌溶液溶液8冷卻冷卻全部溶解全部溶解部分溶解部分溶解
5、全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解部分溶解部分溶解全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解有晶體析出有晶體析出飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液控制變量法控制變量法.7 問題問題3 3: 在上述實(shí)驗(yàn)中,我們可以看出飽和溶液在上述實(shí)驗(yàn)中,我們可以看出飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可以相互和不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。在實(shí)驗(yàn)中,哪些方法實(shí)現(xiàn)了它轉(zhuǎn)化。在實(shí)驗(yàn)中,哪些方法實(shí)現(xiàn)了它們之間的轉(zhuǎn)化?根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)思們之間的轉(zhuǎn)化?根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)思考,還有哪些方法可以實(shí)現(xiàn)它們之間考,還有哪些方法
6、可以實(shí)現(xiàn)它們之間的轉(zhuǎn)化?的轉(zhuǎn)化?.8升溫和降溫適合于大部分固體溶質(zhì)的溶液,對升溫和降溫適合于大部分固體溶質(zhì)的溶液,對于極少數(shù)固體(如氫氧化鈣)恰好相反。于極少數(shù)固體(如氫氧化鈣)恰好相反。.9.10.11結(jié)晶結(jié)晶 已溶解的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出,已溶解的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出,這一過程叫做結(jié)晶。這一過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶的方法:冷卻熱飽和溶液法結(jié)晶的方法:冷卻熱飽和溶液法 蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的混合物的分離方法。結(jié)晶是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的混合物的分離方法。適用于溶于水的固體與水的分離。適用于溶于水的固體與水的分離。.12.13.14.15.16.17.18 問題問題5
7、5: 為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少,在生活中人們常常把溶液分多少,在生活中人們常常把溶液分成濃溶液和稀溶液。飽和溶液一定成濃溶液和稀溶液。飽和溶液一定是濃溶液嗎,而不飽和溶液一定是是濃溶液嗎,而不飽和溶液一定是稀溶液嗎?稀溶液嗎? .19濃溶液與稀溶液與飽和溶濃溶液與稀溶液與飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系液和不飽和溶液的關(guān)系不同的溶質(zhì):飽和溶液不一定是濃溶液,不同的溶質(zhì):飽和溶液不一定是濃溶液, 不飽和溶液不一定是稀溶液。不飽和溶液不一定是稀溶液。相同溶質(zhì)、相同溫度:飽和溶液一定比不飽和溶液濃。相同溶質(zhì)、相同溫度:飽和溶液一定比不飽和溶液濃。.20第三節(jié)第三節(jié) 溶解度溶解度同種溶質(zhì)在不同的溶同種溶質(zhì)在不同的溶 劑中的溶解能力不同劑中的溶解能力不同不同的溶質(zhì)在同種溶不同的溶質(zhì)在同種溶 劑中的溶解能力不同劑中的溶解能力不同溶解性溶解性物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度定量描述一定溫度一定溫度100克溶劑克溶劑溶液飽和溶液飽和
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 抖音賬號IP人設(shè)深度定制與內(nèi)容制作合作協(xié)議
- 春季傳染病的預(yù)防
- 酒店管理實(shí)習(xí)協(xié)議書
- 食品經(jīng)營誠信協(xié)議書
- 魚池定制訂購協(xié)議書
- 裝修公共損壞協(xié)議書
- 認(rèn)繳公司設(shè)立協(xié)議書
- 銀行取消代扣協(xié)議書
- 購銷合同三方協(xié)議書
- 雕塑維護(hù)保養(yǎng)協(xié)議書
- 故都的秋課文原文
- 中國普通食物營養(yǎng)成分表(修正版)
- 陜西省西安市新城區(qū)2024-2025學(xué)年一年級上學(xué)期期中語文試卷
- 短暫性腦缺血發(fā)作
- 對話大國工匠 致敬勞動(dòng)模范學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年
- 【上市公司應(yīng)收賬款審計(jì)失敗原因及應(yīng)對措施探究:以立信所審計(jì)風(fēng)華高科公司為例(論文)10000字】
- 安全生產(chǎn)月啟動(dòng)儀式活動(dòng)方案
- 《長征勝利萬歲》教學(xué)設(shè)計(jì) 2024-2025學(xué)年統(tǒng)編版高中語文選擇性必修上冊
- 為什么你的學(xué)生不思考?主題班會(huì)分享
- 2024至2030年成都市酒店市場前景及發(fā)展戰(zhàn)略研究報(bào)告
- 2024年上海高考數(shù)學(xué)真題試題(原卷版+含解析)
評論
0/150
提交評論