山西省運(yùn)城市永濟(jì)栲栳中學(xué)2019-2020學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

1、山西省運(yùn)城市永濟(jì)栲栳中學(xué)2019-2020學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2011年是國際化學(xué)年，中國的宣傳口號是“化學(xué)我們的生活，我們的未來”。下列敘述不正確的是   a在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量   b以no和no2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個重要原因   c研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量   d天然藥物無任何毒副作用，可長期服用參考答案：d2. .al、f

2、e、cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是a.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物b.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物c.制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d.電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是陰極上依次析出cu、fe、al參考答案：c略3. 對于重水(d2o)可以采用同ph一樣的定義來規(guī)定pd，pd =lgc(d+)，則pod =lgc(od)。已知某溫度下重水的電離d2od+ +od達(dá)到平衡時， c(d+)·c(od)=1×l015，據(jù)此，在該溫度下，下列敘述正確的是    a0.1 mol

3、dcl溶于d2o配成1l溶液，其pd =1    b0.001 mol naod和重水配成1l溶液，pd =11    c純重水的pd =7    d用重水配制fecl3溶液，溶液中pd>pod參考答案：a略4. 往100 ml碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的fe2+被氧化成fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為       a1.1mol·l1   

4、  b1.5mol·l1        c1.2mol·l1         d1.0mol·l1參考答案： 5. 2017年國產(chǎn)大飛機(jī)c919試飛成功，化學(xué)工作者研發(fā)的新材料發(fā)揮了重要作用。下列關(guān)于c919說法錯誤的是a. 機(jī)身涂料中的氫氧化鋁有阻燃作用b. 發(fā)動機(jī)使用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于硅酸鹽產(chǎn)品c. 使用的碳纖維復(fù)合材料能經(jīng)受許多由溫差帶來的“冷凍熱蒸”的考驗d. 使用的第三代鋁鋰合金具

5、有低密度、高比強(qiáng)度、優(yōu)良的耐低溫等性能參考答案：b氫氧化鋁受熱分解吸熱，分解得到的氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以氫氧化鋁有阻燃作用，選項a正確。氮化硅不屬于硅酸鹽，所以選項b錯誤。碳纖維主要是由碳元素組成的一種特種纖維，具有出色的耐熱性和低膨脹系數(shù)，所以能經(jīng)受許多由溫差帶來的“冷凍熱蒸”的考驗，選項c正確。鋰是世界上最輕的金屬元素。把鋰作為合金元素加到金屬鋁中，就形成了鋁鋰合金。加入鋰之后，可以降低合金的密度，增加剛度，同時仍然保持較高的強(qiáng)度、較好的抗腐蝕性和耐低溫性以及適宜的延展性。選項d正確。6. 硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：將銅溶于硝酸中  先將銅與o2

6、反應(yīng)生成cuo，再溶于硝酸中  將銅溶于n2o4的乙酸乙酯（溶劑，不參加反應(yīng)）溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識或判斷錯誤的是       a方法是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的       b方法中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好       c方法需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染       d方法中n2o4既是氧化劑又是還原劑參考答案：a略7

7、. 25時，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·l-1，密度為 g·ml-1，將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復(fù)至25 時，均恰好全部轉(zhuǎn)化為cuso4·5h2o晶體。則下列關(guān)系式正確的是       ac=             bw=        

8、60;     c16a=9b          d9a=16b參考答案：c略8. 下列離子方程式正確的是()a鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al2ohh2o=2al(oh)4h2b過氧化鈉與水反應(yīng)：2o2h2o=4oho2c把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：hcoba2oh=baco3h2od金屬銅跟濃硝酸反應(yīng)：3cu2no8h=3cu22no24h2o參考答案：c略9. 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域在一定條件下，aln可通過反應(yīng)：al2o3+n2+3c2a

9、ln+3co合成下列敘述正確的是（）a上述反應(yīng)中，n2是還原劑，al2o3是氧化劑b上述反應(yīng)中，每生成1mol aln需轉(zhuǎn)移3mol電子caln中氮的化合價為+3daln的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：b考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：氧化還原反應(yīng)中化合價升高元素失去電子，所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素得到電子，所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目解答：解：a、反應(yīng)al2o3+n2+3c2aln+3co中，氮元素化合價降低，n2是氧化劑，碳元素化合價升高，所以c是還

10、原劑，故a錯誤；b、反應(yīng)al2o3+n2+3c2aln+3co中，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=6，即每生成2molaln需轉(zhuǎn)移6mol電子，所以每生成1molaln需轉(zhuǎn)移3mol電子，故b正確；c、aln中鋁元素顯+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以氮的化合價為3，故c錯誤；d、aln的摩爾質(zhì)量是41g/mol，g是質(zhì)量的單位，故d錯誤故選b點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，難度不大10. 以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是 （ ）參考答案：答案：bd11. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量濃鹽酸反應(yīng)（必要時可加熱），放出

11、cl2物質(zhì)的量最多的是（）akmno4bmno2cnaclo3dnaclo參考答案：c考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算分析：結(jié)合n=計算氧化劑的物質(zhì)的量，結(jié)合得到電子數(shù)越多，則生成氯氣越多，注意選項c中還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物均為氯氣，以此來解答解答：解：設(shè)質(zhì)量均為m，則轉(zhuǎn)移電子分別為、，顯然選項c得到電子最多，生成氯氣最多，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，故選c點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大12. 我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬

12、噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說法正確的是                      a原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子           b和互為同位素  c原子核內(nèi)含有3個中子    &

13、#160; d的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：答案：b13. 近兩年某地連發(fā)化學(xué)品爆炸事故。一座化工廠倉庫著火是在搬運(yùn)桶裝亞氯酸鈉的過程中引起的；另一起化工廠的爆炸事件是由于倉庫滲水，金屬鎂粉接觸水后起火，并隨后引燃廢料房內(nèi)的廢油引發(fā)的。據(jù)此，下列說法正確的是       a亞氯酸鈉屬于易燃易爆的物質(zhì)，搬運(yùn)時應(yīng)輕裝輕卸，切勿猛烈撞擊       b上述兩起火災(zāi)都可以用水或沙土撲滅       c金屬

14、鎂粉活性很強(qiáng)，其還原性比鎂各強(qiáng)       d由于鎂粉與石油不能直接反應(yīng)，故可以放在一起保存參考答案：a略14. 下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是       a電鍍時，鍍件接電源的正極，電鍍材料接電源負(fù)極b在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕c充電時，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極d堿性氫氧燃料電池工作時，負(fù)極反應(yīng)為：參考答案：b略15. 下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是a 用溴水鑒別苯和正己烷b  用bacl2溶液鑒別 和  c 用濃hno3與cu 反應(yīng)制備no2d

15、將混有h cl的cl2通入飽和nahco3溶液中除去hcl解析：參考答案：ca:兩者密度都比水小，均發(fā)生萃取，溴水層褪色。b.兩者都有沉淀生成。c.兩者均能與nahco3溶液反應(yīng)，而且引入co2.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （18分）在用feso4溶液與naoh溶液反應(yīng)制備白色的fe(oh)2時，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實驗現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點(diǎn)：      灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；   

16、0;   灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含fe3+離子。   （1）驗證觀點(diǎn)不正確的實驗操作是：                                ，      &#

17、160; 驗證觀點(diǎn)所需的試劑有：                                       。   （2）某同學(xué)查閱資料后，得到fe(oh)2如下信息：  

18、60;    閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象的解釋是：_。    探究小組的同學(xué)在研究由fe2+制備fe(oh)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下4個實驗方案：甲方案：用不含fe3+的feso4溶液與用不含o2的蒸餾水配制的naoh溶液反應(yīng)制備fe(oh)2。       乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計電池制備fe(oh)2。          

19、0;  丙方案：按圖實驗，制備fe(oh)2。 丁方案：按圖實驗，制備fe(oh)2。（苯的作用是使電解質(zhì)溶液隔絕空氣）       回答下列問題： 在甲方案中，所用feso4樣品通常部分被氧化，寫出在配制feso4溶液時，其操作過程及反應(yīng)的離子方程式：                     &#

20、160;                    。在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是：                           &#

21、160;        。你認(rèn)為該方案是否可行？                  ，若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：                  。在丙方案中，當(dāng)容器b

22、、a中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進(jìn)行的操作是                           。在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫出b電極的電極反應(yīng)式：             

23、                 。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項的             。a蒸餾水   bnac1溶液    cnaoh溶液 參考答案：答案：（1）取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點(diǎn)不正確。（2分）鹽酸或稀

24、硫酸、kscn溶液。（2分）（2）fe（oh）2 易被氧化成灰綠色的fe3（oh）3 fe2+、fe3+（2分）。向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，反應(yīng)為：2fe3+fe=3fe3+，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的feso4溶液。（2分）o2+2h2o+4e-=4oh-（2分）否（1分）產(chǎn)生的fe（oh）2隨即就被空氣氧化為fe（oh）3（2分）打開膠管夾c，使反應(yīng)進(jìn)行一段時間后關(guān)閉c（2分）2h+2e-=h2（1分） b（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)

25、還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol·l-1的naoh溶液，所加naoh溶液的體積（ml）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。則   （1）b與a的差值為             mol。   （2）c點(diǎn)對應(yīng)的溶液體積為       

26、0;    ml。   （3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為           mol。   （4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為                 。   （5）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式 

27、0;                           。參考答案：(1) 0.05   (2) 40    (3) 0.5     (4) 5:3(5)略18. 將 19.20 g cu 和 fe2o3 的混合物完全溶解在 400 ml稀硫酸中， 然后向溶液中加鐵粉， 剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖。（1）混合物中 n(cu)n(fe2o3)為_；（2）稀硫酸的濃度為_。參考答案：(1) 12    (2)1.00 mol·l1解析：根據(jù)cu 和fe2o3 的混合物完全溶解在 400 ml稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)fe2o3與h+生成fe3+再與cu反應(yīng)，然后加入鐵粉，先和fe3+反應(yīng)，在和cu2+反應(yīng)。所以由圖像知為混合物中銅的質(zhì)量3,2g,物質(zhì)的量 為0.05mol；fe2o3的質(zhì)量為19.20-3.2=16.00g,物質(zhì)的量為0.1mol，所