人教版高中一年級化學知識點總結(jié)

1、學習必備歡迎下載第一章從實驗學化學 -1- 化學實驗基本方法過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗 、 濾紙、 玻璃棒 、燒杯 ）蒸發(fā)不斷攪拌， 有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干， 可防過熱而 迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿 進行蒸發(fā)蒸餾液體體積加熱方式溫度計 水銀球位置冷卻的水流方向防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶 、酒精燈 、溫度計 、冷凝管 、接液管、 錐形瓶 ）萃取萃取劑 ：原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的 溶解度 要遠大于原溶劑；要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度 的不同，用一種溶劑

2、把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器 上洗滌沉淀的操作向漏斗 里注入 蒸餾水 ，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù) 次配制一定 物質(zhì)的量濃度 的溶液需用的儀器托盤天平 （或 量筒 ） 、燒杯 、 玻璃棒 、容量瓶 、膠頭滴管主要步驟：計算 稱量（如是液體就用滴定管 量?。┤芙猓ㄉ倭克瑪嚢?，注意冷卻） 轉(zhuǎn)液（容量瓶 要先檢漏， 玻璃棒 引流） 洗滌（洗滌液 一并轉(zhuǎn)移到 容量瓶 中） 振搖定容搖勻容量瓶容量瓶上注明溫度和量程 。容量瓶上只有刻線而無刻度。只能配制容量

3、瓶中規(guī)定容積的溶液；不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度 20左右第一章從實驗學化學 -2- 化學計量 在實驗中的應(yīng)用1 物質(zhì)的量物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體2 摩爾物質(zhì)的量的單位3 標準狀況stp 0 和 1標準大氣壓 下4 阿伏加德羅常數(shù)na 1mol 任何物質(zhì)含的 微粒數(shù) 目都是 6021023 個5 摩爾質(zhì)量m 1mol 任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量 相等6 氣體摩爾體積vm 1mol 任何氣體的 標準狀況 下的體積都約為22.4l 7 阿伏加德羅定律（由 pv=nrt 推導(dǎo)出 ) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)n1 n1 v1 n2

4、 n2 v2 8 物質(zhì)的量濃度cb 1l 溶液中所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量所表示的濃度cb=nb/v nb=cbv v=nb/cb 9 物質(zhì)的質(zhì)量m m=m n n=m/m m=m/n 10 標準狀況 氣體體積v v=n vm n=v/vm vm=v/n 11 物質(zhì)的 粒子數(shù)n n=na n n =n/na na=n/n 12 物質(zhì)的量濃度cb 與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1000 m 13 溶液稀釋規(guī)律c（濃） v（濃） =c（?。?v（稀）以物質(zhì)的量為中心第二章化學物質(zhì) 及變化 -1-物質(zhì)的分類學習必備歡迎下載1 元素分類：金屬和 非金屬元素2 化合物分類：有機物 （含 c）和 無機物氧化物酸性氧化物

5、（與堿反應(yīng)生成鹽和水）sio2 、so2 、co2 、so3 、n2o5 、(多數(shù)為非金屬氧化物 ）堿性氧化物 （與酸反應(yīng)生成鹽和水）fe2o3 、cuo 、 mgo ( 多數(shù)為 金屬氧化物 ） 、兩性氧化物 （與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水）al2o3 、zno 不成鹽氧化物no2 、no 、co、 (鹽中的 n 的化合價 無+2、+3、c 無+2）分散系 溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì) 粒子小于 1nm ，透明、穩(wěn)定、均一膠體 （介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì) 粒子 1nm-100nm ，較透明、穩(wěn)定、均一濁液 （分懸、 乳濁液 ） 分散質(zhì) 粒子大于 100nm ，不透明、不穩(wěn)定、不均一化學反應(yīng) 的分類四大基本 反應(yīng)類

6、型化合： 2so2+ o2 2so3 分解： 2nahco3 na2co3 +co2+ h2o 置換： cl2 +2ki =2kcl+i2 復(fù)分解 ：2nh4cl ca(oh)2 cacl22nh3 2h2o 是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì) 在水溶液中）離子反應(yīng) ：cl2h2o = hcl hclo 非離子反應(yīng) ：2fe 3cl2 2fecl3 是否有元素電子得失或偏移（有升降價）氧化還原反應(yīng) ：2na+2h2o=2naoh+h2非氧化還原反應(yīng)： al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 熱量的放出或吸收放熱反應(yīng) ：3fe 2o2 fe3o4 吸熱反應(yīng) ：c+co2 2co 第

7、二章化學物質(zhì) 及變化 -2-離子反應(yīng)電解質(zhì) （酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài) 下本身能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì) （包括 co2 、so2） 在水溶液里或熔融狀態(tài) 下不能夠?qū)щ姷幕衔锾妓岬?電離方程式h2co3 h hco3 （弱電解質(zhì) 用“ ”nahco3 的電離方程式nahco3 na hco3 （強電解質(zhì) 用“ = ”離子反應(yīng)式用實際參加反應(yīng)的離子所表示的式子離子反應(yīng)式寫法一寫、二改、三刪、四查單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式離子共存 有顏色的離子mno4- 紫紅、 fe3+ 棕黃、 fe2+ 淺綠、 cu2+ 藍色與 h+不共存（弱 酸根 ） oh- 、co32-

8、 、so32- 、sio32- 、alo2- 、s2-、f- 等與 oh- 不共存（弱 堿金屬陽離子 ） h+、fe3+ 、fe2+ 、fe3+ 、cu2+ 、al3+ 、mg2+ 、nh4+ 等與 h+和 oh-都不共存hco3- 、 hso3- 、hs- 、 等常見生成沉淀ba2+ 、 ca2+ 與 so42- 、co32- ag+ 與 cl- 膠體膠體 的性質(zhì)（介穩(wěn)定）丁達爾現(xiàn)象 、 布朗運動 、電泳 、聚沉判斷膠體最簡單的方法丁達爾現(xiàn)象膠體提純滲析 （膠體微粒不能透過半透膜 ）fe(oh)3 膠體制備的方法取 燒杯 盛20ml蒸餾水 ，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和fecl3溶液 1ml

9、 2ml 。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體fe(oh)3 膠體。fe(oh)3 膠體制備方程式fecl3+3h2o fe(oh)3(膠體 ) +3hcl 膠體凝聚的條件加熱、加 電解質(zhì) 、加相反電性的膠體第二章化學物質(zhì) 及變化 -3-氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移 (得失或偏移 ) 氧化 還原反應(yīng) 的特征元素 化合價 的升降（不一定有氧的得失）學習必備歡迎下載升失氧還原劑 、還原性 、失電子、（升價）、 被氧化、發(fā)生 氧化反應(yīng) 成氧化產(chǎn)物降得還氧化劑 、氧化性、得電子、（降價）、 被還原、發(fā)生還原反應(yīng) 成還原產(chǎn)物化合反應(yīng) 不一定是氧化 還原反應(yīng) ， 一般有單質(zhì)參加的化合

10、反應(yīng) 或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng) 才屬氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng) 一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 一定不是氧化還原反應(yīng)氣體的檢驗nh3 的檢驗用濕潤的 紅色石蕊試紙 變藍so2 的檢驗用品紅溶液 褪色so2 的吸收用 kmno4 溶液(強氧化性 ) co2 的檢驗用澄清石灰水 變濁cl2的檢驗用濕潤的ki 淀粉試紙 變藍no 的檢驗打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色離子的檢驗nh4+ 的檢驗加 naoh 溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍fe3+ 的檢驗加 naoh 溶液有紅褐色沉淀加kscn 溶液出現(xiàn)血紅色fe2+ 的檢驗加 naoh 溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色加kscn 溶液無現(xiàn)象

11、,再加 氯水 后出現(xiàn)血紅色so42- 的檢驗先加 hcl 無現(xiàn)象后加bacl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀cl-、(br- 、i -)的檢驗先加 agno3 后加 hno3 溶液有不溶于酸的白色沉淀agcl (淡黃色沉淀 agbr 、黃色沉淀agi ）no3 - 的檢驗加濃縮后加入少量濃硫酸 和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（no2 ）物質(zhì)的保存k、na 保存在 煤油 中（防水、防o2）見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶（ hno3 、agno3 、氯水 、hclo 等）堿性物質(zhì) 用橡膠塞不能用玻璃塞（na2sio3 、naoh 、na2co3) 酸性、強氧化性物質(zhì)用玻璃塞不能用橡膠塞（hso4 、hno

12、3 、kmno4) 物質(zhì)的保存f2、hf （氫氟酸 ） 用塑料瓶 不能用 玻璃瓶 （與 sio2 反應(yīng)腐蝕玻璃 ) 保存在水中白磷 （防在空氣中 自燃 ） 、br2 （防止揮發(fā)）地殼中含量最多的元素氧 o、硅 si、鋁 al、鐵 fe 地殼有 游離態(tài) 存在的元素金、鐵（ 隕石 ） 、硫（ 火山口 附近）金屬共同的 物理性質(zhì)有金屬光澤 、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性能與 hcl 和 naoh 都能反應(yīng)的物質(zhì)兩性： al、al2o3 、 al(oh)3 弱酸的 酸式鹽 ：nahco3 、nahso3 、nahs 弱酸的 銨鹽 ： （nh4 ）2co3 、(nh4)2s 兩性金屬 鋅 zn 、鋁 a

13、l（與酸和堿都放h2）鈍化 金屬 鐵 fe、鋁 al（被冷的濃h2so4 、濃 hno3 ）酸化學性質(zhì)稀、濃硫 酸的通性1強酸性 - 反應(yīng)生成鹽2高沸點酸，難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸濃硫酸 的特性1、吸水性做干燥，不能干燥nh3 、h2s 2、脫水性 使 有機物 脫水 炭化3、強氧化性與不活潑金屬、非金屬、還原性 物質(zhì)反應(yīng)硝酸hno3 1 、強酸性2、強氧化性3、不穩(wěn)定性（見光、受熱）次氯酸 hclo 1 、弱酸性2、強氧化性3、不穩(wěn)定性（見光、受熱）硅酸 h2sio3 1 、弱酸性2、難溶性3、不穩(wěn)定性（熱 ) 漂白氧化型（永久）強氧化性： hclo 、na2o2 、o3、濃 h2so4 、濃h

14、no3 學習必備歡迎下載加合型（暫時）so2 （使 品紅 褪色，不能使石蕊變紅后褪色）吸附型（物理）活性碳 明礬溶液生成的al(oh)3 膠體水溶液氯水 主要成分分子：cl2 、 h2o 、 hclo 離子：h、 cl、 clo 氨水 主要成分分子： nh3 h2o nh3 h2o離子： nh4+ oh 氯水與 液氯 、氨水 與液氨 的區(qū)別氯水、 氨水 屬混合物、 液氯 與液氨 屬純凈物氯原子 cl 與氯離子 cl-的區(qū)別最外層電子數(shù) 不同， 化學性質(zhì) 不同， 氯離子 cl-達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氣體極易溶于水（噴泉）nh3 （ 1：700 ） hcl (1:500) 只能用排氣法收集no2 nh3 hcl 只能用排氣法收集no n2 co 鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象 : 浮、熔、游、咝、紅鈉浮在水面上密度小于水；水蒸氣 放熱； 熔化成一個小球溶點低；在水面上游動生成氣體；咝咝發(fā)出響聲反應(yīng)劇烈；變色生成堿俗名蘇打na2co3 、 小蘇打nahco3 水玻璃 ：na2sio3 的水溶液漂白粉 主要成分：ca(clo)2 、cacl2 ，有效成分ca(clo)2 用途na2o2( 淡黃色 )用作呼吸面具，al(oh)3 和 n