2017全國高考理綜化學試題和答案解析-全國卷2[精校版].doc

. 2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試(全國卷） 注意事項：1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。4.考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。第卷（選擇題共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、選擇題：7下列關于燃料的說法錯誤的是A. 燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一B. 化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C. 以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D. 燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一8下列各組中的物質均能發(fā)生就加成反應的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷9a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A. a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C. c的原子半徑是這些元素中最大的D. d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性10. 分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）A.7種B.8種C.9種D.10種11. MgAgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A. 負極反應式為Mg2e=Mg2+B. 正極反應式為Ag+e=AgC. 電池放電時Cl由正極向負極遷移D. 負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H212. 某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產生，震蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO413. 下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A.制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D.比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中26(14分)聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9 kJmol-1上述反應熱效應之間的關系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；Kw=1.010-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_。27.(14分)丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產。主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等?；卮鹣铝袉栴}：（1）以丙烯。氨、氧為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）H = 515 kJmol1C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）H = 353 kJmol1兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是_；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是_。（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460。低于460時，丙烯腈的產率_（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是_；高于460時，丙烯腈產率降低的可能原因是_（雙選，填標號）。A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大C.副反應增多 D.反應活化能增大 （3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為_，理由是_。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_。28.（15分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學取10 ml 0.1 molL-1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_(填離子符號)；實驗和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為_。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_;一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是_，生成沉淀的原因是_（用平衡移動原理解釋）。 （二）選考題：36.【化學選修2：化學與技術】（15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產流程如圖所示： 生產過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：（1）蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是_，循環(huán)使用的原料是_，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是_。（2）氫化釜A中反應的化學方程式為_。進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為_。（3）萃取塔D中的萃取劑是_，選擇其作萃取劑的原因是_。（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是_。（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為_，一種雙氧水的質量分數(shù)為27.5%（密度為1.10gcm-3），其濃度為_molL1. 37化學選修3：物質結構與性質（15分）東晉華陽國志南中志卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對電子數(shù)為_。（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構型是_。在Ni(NH3)6SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。氨的沸點_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_。（3）單質銅及鎳都是由_鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1 958 kJmol1、INi=1 753 kJmol1，ICu INi的原因是_。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。 晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為d gcm3，晶胞參數(shù)a=_nm。38化學選修5：有機化學基礎（15分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下： 已知：A的相對分子質量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問題：（1）A 的化學名稱為_，。（2）B的結構簡式為_。其核磁共振氫譜顯示為_組峰，峰面積比為_。（3）由C生成D的反應類型為_。（4）由D生成E的化學方程式為_。（5）G中的官能團有_、_、_。（填官能團名稱）（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_種。（不含立體結構） 2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試(全國卷）理綜化學試題答案713 BBACBDB26.（14分）（1）2（2）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O（3）2H32H2H1反應放熱量大、產生大量氣體（4）8.7107 N2H6(HSO4)2（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產生 1 N2H4的用量少，不產生其他雜質（還原產物為N2和H2O，而Na2SO3產生Na2SO4）27.（14分）（1）兩個反應均為放熱量大的反應,降低溫度降低壓強,催化劑（2）不是,該反應為放熱反應，平衡產率應隨溫度升高而降低 AC（3）1 該比例下丙烯腈產率最高，而副產物丙烯醛產率最低 1:7:5:128.（15分）（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）（4）Fe2+ Fe3+可逆反應（5）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O Fe3+催化氧化H2O2分解產生O2H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動36.化學選修2：化學與技術（15分）（1）氫氣和氧氣乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氫蒽醌）不溶于水，易溶于有機溶劑（2）乙基氫蒽醌（3）水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸