化學人教版九年級上冊第五單元 課題1.docx

第五單元 化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律【教學目標】知識與技能：1理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學會用質(zhì)量守恒定律來解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題；2引導學生進行質(zhì)量守恒定律的探究，初步培養(yǎng)學生定量研究問題的能力。過程與方法：1通過實驗及分析，培養(yǎng)學生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題，探究問題的能力；2通過對化學反應實質(zhì)與質(zhì)量守恒定律原因的分析，培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路。情感、態(tài)度、價值觀： 1通過探究學習，培養(yǎng)學生善于合作，勇于探索，嚴謹求實的科學態(tài)度；2對學生進行透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育?！窘虒W重、難點】重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。難點：質(zhì)量守恒的原因及其應用。【教學手段】 多媒體課件輔助教學【教學方法】 實驗探究法與討論法【課時安排】 2課時【教學過程】第一課時【圖片展示】：展示蠟燭的燃燒，木炭的燃燒的圖片，以蠟燭的燃燒，木炭的燃燒和水的電解這幾個化學反應為例，引導學生思考參與反應的物質(zhì)前后質(zhì)量發(fā)生了什么樣的變化？反應物與生成物的質(zhì)量有著什么樣的關系？這就是本節(jié)課我們將要探究學習的內(nèi)容?！净顒优c探究】： 提出問題 化學反應前后反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量有著什么樣的關系？ 猜想假設 反應后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少： 反應后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加； 反應后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變； 在某些化學反應中可能增加，某些化學反應中可能減少或者增加。 實驗探究1 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（播放課件）磷 + 氧氣五氧化二磷 (P) (O2) (P2O5)步驟：1.用鑷子取出一粒白磷放入鋪有細沙的錐形瓶中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量，并使天平平衡。 2.取下錐形瓶（砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，使其將白磷引燃。 3.待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡?，F(xiàn)象：白磷燃燒，錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生大量的白煙，反應放出大量的熱結(jié)論：白磷燃燒前后參與反應的物質(zhì)的總質(zhì)量相等。 實驗探究2 鐵與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定（播放課件）鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵(Fe) (CuSO4) (Cu) (FeSO4)步驟：1.先把天平調(diào)節(jié)平衡。2.取一小燒杯放在天秤左盤，在100ml燒杯中加入約30ml硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈。3.反應前稱量，將裝有硫酸銅溶液和鐵釘一同放在天平中稱量，記錄總質(zhì)量。 4.把鐵釘加到裝有硫酸銅溶液的燒杯中（砝碼不動），5.反應后稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量，記錄，比較前后質(zhì)量大小。現(xiàn)象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)結(jié)論：參加反應的硫酸銅和鐵的質(zhì)量總和等于反應后生成的銅和硫酸亞鐵的總質(zhì)量。思考：分析比較兩個探究實驗的結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？回答：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和。得出結(jié)論：質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和。思考： 100g水跟100g酒精混合后成200g的混合溶液，這是否符合質(zhì)量守恒定律？ 回答：不符合,因為質(zhì)量守恒定律是研究化學變化,酒精與水混合沒有發(fā)生化學變化 。 反思評價 兩個探究實驗得出的質(zhì)量守恒的規(guī)律是否符合其他的化學反應呢？實驗探究3 鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量測定（播放課件）鎂 + 氧氣氧化鎂(Mg) (O2) (MgO)步驟：1.將一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量 2.點燃鎂條，觀察反應現(xiàn)象。 3.將燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量?，F(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，石棉網(wǎng)上有白色粉末。結(jié)論：實驗前后質(zhì)量不相等思考與討論：為什么會出現(xiàn)這樣的結(jié)果？這是否能證明質(zhì)量守恒定律在此不適用？回答： 鎂條燃燒由于有空氣中的氧氣參加，即反應物不僅是鎂，反應物的總質(zhì)量還包含參加反應的氧氣的質(zhì)量，所以生成的氧化鎂質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量。實驗探究4 鹽酸與碳酸鈉粉末的反應前后質(zhì)量的測定（播放課件）碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 + 二氧化碳 + 水(NaCO3) (HCl) (NaCl) (CO2) (H2O)學生活動：在播放課件前先請學生分析預測反應現(xiàn)象。實驗分析：鹽酸與碳酸鈉粉末反應有二氧化碳產(chǎn)生，即二氧化碳是該反應的一種生成物，反應后逸散到空氣中，故反應后質(zhì)量減輕。小結(jié)： 選擇有氣體參加反應的化學反應來證明質(zhì)量守恒定律，則一定要在密閉容器內(nèi)進行學生活動：對探究4反應裝置進行改進總結(jié)： 質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量的總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。思考：為什么紙燃燒后質(zhì)量減少？回答：紙燃燒生成炭灰，二氧化碳和水，二氧化碳和水逸散出去了。敘述: 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史：1756年 （俄）羅蒙諾索夫 1977年 （法）拉瓦錫 1908年 （德）朗道爾特 ；1912年（英）曼萊設問：化學反應前后質(zhì)量守恒的原因？以水的電解分子模擬為例（圖片展示） 分析：物質(zhì)發(fā)生化學反應的實質(zhì)是參加化學反應的物質(zhì)分子破裂成原子重新組合成新的分子，反應前后原子的種類，數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生變化。微觀 宏觀原子的種類不變 元素種類不變原子個數(shù)不變 原子質(zhì)量不變 反應物和生成物的質(zhì)量總和不變分子種類改變 物質(zhì)的種類不變分子總數(shù)可能改變 物質(zhì)的體積可能改變課堂練習課堂小結(jié)：本節(jié)課我們沿著前人的足跡探究學習了質(zhì)量守恒定律，學完本節(jié)課，我們應該知道：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；化學反應過程中就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子重新組合成其他物質(zhì)（生成物）的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。作業(yè)布置：課本P95習題 1.（1）2. 3. 4板書設計： 課題1 質(zhì)量守恒定律一質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量的總和，等于反應后生成的各物