魯科版選修四 第2章第3節(jié)第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率 作業(yè)1.doc_第1頁(yè)
魯科版選修四 第2章第3節(jié)第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率 作業(yè)1.doc_第2頁(yè)
魯科版選修四 第2章第3節(jié)第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率 作業(yè)1.doc_第3頁(yè)
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基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()a化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加b化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(ls)所表示的意思是時(shí)間為1 s時(shí),某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/lc根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢d對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)現(xiàn)象越明顯,反應(yīng)速率越大解析:選c。 化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加,是正值,是反應(yīng)的平均速率,一般不用固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率,a、b錯(cuò);對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),如酸堿中和反應(yīng)無(wú)法通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小,d錯(cuò);化學(xué)反應(yīng)速率就是用來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量,c正確。在四個(gè)不同的容器中,采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng),根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最快的是()a用h2表示的反應(yīng)速率為0.1 moll1min1b用nh3表示的反應(yīng)速率為0.3 moll1min1c用n2表示的反應(yīng)速率為0.2 moll1min1d用h2表示的反應(yīng)速率為0.3 moll1min1解析:選c。可采用統(tǒng)一比較法進(jìn)行比較,將選項(xiàng)中表示的反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化成用v(n2)表示的速率,則a項(xiàng)中,v(n2) moll1min1,b項(xiàng)中v(n2)0.15 moll1min1,c項(xiàng)中v(n2)0.2 moll1min1,d項(xiàng)中v(n2)0.1 moll1min1,故生成氨速率最快的是v(n2)0.2 moll1min1,c項(xiàng)正確。對(duì)于反應(yīng):caco32hcl=cacl2h2oco2,下列說(shuō)法正確的是()a用hcl和cacl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同,但所表示的意義相同b不能用caco3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率,但可用水來(lái)表示c用h2o和co2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同d用cacl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率解析:選a。因?yàn)閏aco3是固體,h2o為純液體,不能用其濃度的變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率;cacl2為生成物,故應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率,故b、c、d項(xiàng)錯(cuò)誤。在同一反應(yīng)中,選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率,反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,數(shù)值可能相同,也可能不同,但意義相同,故a項(xiàng)正確。反應(yīng)4a(s)3b(g)=2c(g)d(g),經(jīng)2 min,b的濃度減少0.6 mol/l。對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率的正確說(shuō)法是()a用a表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4 mol/(lmin)b分別用b、c、d表示反應(yīng)的速率,其比值是321c在2 min末的反應(yīng)速率,用b表示是0.3 mol/(lmin)d在這2 min內(nèi)b和c兩物質(zhì)的濃度都逐漸減小解析:選b。a物質(zhì)是固體,其濃度被視為常數(shù),故一般不用其表示化學(xué)反應(yīng)速率,故a項(xiàng)錯(cuò)誤;同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故b項(xiàng)正確;v(b)0.3 mol/(lmin)為2 min內(nèi)的平均速率而非2 min末的瞬時(shí)速率,故c項(xiàng)錯(cuò)誤;b物質(zhì)為反應(yīng)物,其濃度逐漸減小,c物質(zhì)為生成物,其濃度逐漸增大,故d項(xiàng)錯(cuò)誤。兩種氣體a和b的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.5 mol,在容積為0.4 l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3abmc2z,5 min后c為0.2 mol。又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)v(z)0.1 mol(lmin)1,則m的值為()a2 b1c4 d3解析:選a。5 min后z的物質(zhì)的量為0.1 mol(lmin)10.4 l5 min0.2 mol,根據(jù)n(c)n(z)0.2 mol0.2 molm2,知m2。甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行ab的反應(yīng),甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol a,乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol a,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率()a快 b慢c相等 d無(wú)法判斷解析:選d。由化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式:v(a),由于甲、乙兩容器的體積大小未知,僅知道a的物質(zhì)的量的變化值,故不能比較兩容器內(nèi)反應(yīng)速率的大小。下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物),在反應(yīng)剛開始時(shí),放出h2的速率最大的是()選項(xiàng)金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/amg0.16 mol/l硝酸10 ml60bmg0.13 mol/l鹽酸10 ml60cfe0.13 mol/l鹽酸10 ml60dmg0.13 mol/l硫酸10 ml60解析:選d。影響反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物的性質(zhì),外因是條件,所以c項(xiàng)速率最小。a項(xiàng)中mg與hno3不會(huì)產(chǎn)生氫氣,b、d兩項(xiàng)中只比較h即可,而鹽酸為一元強(qiáng)酸,硫酸為二元強(qiáng)酸,因此相同濃度的鹽酸與硫酸中,硫酸的h大于鹽酸,d項(xiàng)符合題意。將化合物a的蒸氣1 mol充入0.5 l容器中加熱分解:2a(g) b(g)nc(g)。反應(yīng)到3 min時(shí),容器內(nèi)a的濃度為0.8 moll1,測(cè)得這段時(shí)間內(nèi),平均速率v(c)0.6 moll1min1,則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為_,v(b)_。解析:因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比,所以欲求n值,可先求v(a)的值。c(a)0.8 moll11.2 moll1,v(a)0.4 moll1min1,則v(a)v(c)2n0.4 moll1min10.6 moll1min123,故n3。v(b)v(a)0.4 moll1min10.2 moll1min1。答案:30.2 moll1min1能力提升在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):a(g) b(g)c(g),若反應(yīng)物的濃度從2 moll1降到0.8 moll1需20 s,那么反應(yīng)物濃度由0.8 moll1降到0.2 moll1所需的反應(yīng)時(shí)間為()a10 s b大于10 sc小于10 s d無(wú)法判斷解析:選b。本題考查的是同一反應(yīng)在不同的時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率。如果按反應(yīng)物濃度從2 moll1降到0.8 moll1需20 s計(jì)算,那么反應(yīng)物濃度由0.8 moll1降到0.2 moll1所需的反應(yīng)時(shí)間為10 s,但一般來(lái)說(shuō),不考慮其他條件的變化,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸降低,化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢,因此所需的反應(yīng)時(shí)間應(yīng)大于10 s?;瘜W(xué)反應(yīng)速率公式是由實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。例如:h2cl2=2hcl的速率公式可表示為vkcm(h2)cn(cl2),式中k為反應(yīng)速率常數(shù),m和n的數(shù)值可以用下表的數(shù)據(jù)推算出:h2/(moll1)cl2/(moll1)v(h2)/(moll1s1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此推知,m和n的正確的值為()am1,n1 bm1/2,n1/2cm1/2,n1 dm1,n1/2解析:選d。解答本題要根據(jù)題給信息:vkh2mcl2n,選擇表中某一反應(yīng)物濃度相同時(shí)的速率關(guān)系,利用數(shù)學(xué)知識(shí)推導(dǎo)計(jì)算:若選擇cl21.0 moll1的兩種情況,代入數(shù)據(jù)則有:10kk1.0m1.0n20kk2.0m1.0n由/可得:1/2(1/2)mm1;若選擇h22.0 moll1的兩種情況,代入數(shù)據(jù)則有:20kk2.0m1.0n40kk2.0m4.0n由/可得:1/2(1/4)nn1/2。對(duì)可逆反應(yīng):4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g),下列敘述正確的是()a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(o2)5v逆(no)b若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol no的同時(shí),消耗x mol nh3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大d化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(nh3)3v正(h2o)解析:選a。由化學(xué)方程式知,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(o2)5v逆(no),a正確;任意時(shí)候都存在單位時(shí)間內(nèi)生成x mol no的同時(shí),消耗x mol nh3,但不一定是平衡狀態(tài),b不正確;達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,正、逆反應(yīng)速率都減小,c不正確;化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為3v正(nh3)2v正(h2o),d不正確。20 時(shí),將0.10 mol/l na2s2o3溶液10 ml和0.10 mol/l h2so4溶液10 ml 混合,2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10 ,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍,那么50 時(shí),同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁,所需的時(shí)間是()a40 s b15 sc48 s d20 s解析:選b。設(shè)原來(lái)的反應(yīng)速率為v,溫度從20 升高到50 ,共升高了3個(gè)10 ,所以50 時(shí)的反應(yīng)速率為23v8v。反應(yīng)速率越大,反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間越短,所以50 時(shí),此反應(yīng)出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間為2 min0.25 min15 s。某溫度時(shí),在2 l容器中x、y、z三種物質(zhì)的變化曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;反應(yīng)開始至2 min時(shí)z的平均反應(yīng)速率是_。解析:由圖可知,x、y隨時(shí)間變化物質(zhì)的量減少,說(shuō)明它們是反應(yīng)物;z隨時(shí)間變化物質(zhì)的量增加,故它是生成物。再根據(jù)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因體積不變,故根據(jù)同一時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化就可以確定計(jì)量數(shù)之比。在2 min時(shí)間內(nèi)x、y、z的物質(zhì)的量分別變化了0.3 mol、0.1 mol和0.2 mol,即三者的計(jì)量數(shù)之比為312。再由圖知,反應(yīng)后各物質(zhì)均有剩余,說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng),故化學(xué)方程式是3xy2z。z在2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率為v(z)0.05 moll1min1。答案:3xy2z0.05 moll1min12014年初,霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2no

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