魯科版選修4 第三單元第四節(jié) 離子反應(yīng)（第1課時(shí)） 作業(yè).doc

第四節(jié) 離子反應(yīng)第1課時(shí)1關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()a加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有cl存在b通入cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有i存在c加入ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有so存在d加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有co存在答案：b2下列有關(guān)nahso3溶液的說法正確的是()a在nahso3溶液中，al3、nh、hco、cl能大量共存b在nahso3溶液中，na、k、clo、so能大量共存c向nahso3溶液中滴加少量的ba(oh)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ba22oh2hso=baso3so2h2od向nahso3溶液中滴加hno3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為hsoh=so2h2o答案：c3能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()acl2通入naoh溶液：cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入稀hcl：co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入過量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2odcu溶于稀hno3：3cu8h2no=3cu22no4h2o答案：d4某溶液只含有k、fe3、cl、mg2、i、co、so中的幾種，限用以下試劑檢驗(yàn)：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述不正確的是()a該溶液中一定有i、co、so、kb試劑為硝酸鋇c通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在cld試劑一定為鹽酸答案：c5下列離子方程式的書寫及評價(jià)均合理的是( )選項(xiàng)離子方程式評價(jià)a將1 mol cl2通入到含1 mol fei2溶液中：2fe22i2cl2=2fe34cli2正確；cl2過量，可將fe2、i均氧化bmg(hco3)2溶液與足量的naoh溶液反應(yīng)：mg2hcooh=mgco3h2o正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水c過量so2通入到naclo溶液中：so2h2oclo=hclohso正確；說明酸性：h2so3強(qiáng)于hclod1 moll1的naalo2溶液和2.5 moll1的hcl溶液等體積均勻混合：2alo5h=al3al(oh)3h2o正確；alo與al(oh)3消耗的h的物質(zhì)的量之比為 23答案：d6某學(xué)習(xí)小組在討論問題時(shí)各抒己見，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是()a某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)b某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)c某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物d某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價(jià)鍵答案：c7分類貫穿在化學(xué)學(xué)習(xí)的始終。下列各組物質(zhì)的分類正確的是()同位素：1h、2h2、3h同系物：c2h4、c3h8、c4h10酸性氧化物：co2、no2、so3混合物：水玻璃、水銀、水煤氣電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇abcd答案：d8在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是()a強(qiáng)酸性溶液中：k、s2、clo、sob含有0.1 moll1fe3的溶液中：k、mg2、i、 noc室溫下，ph1的溶液中：na、fe3、so、nod加入al能放出h2的溶液中：na、k、co、cu2答案：c9常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a“84”消毒液中：k、co、na、ib.11013moll1的溶液中：nh、ca2、cl、noc能使ph試紙顯藍(lán)色的溶液中：na、ch3coo、fe3、sod通入足量的h2s后的溶液中：al3、cu2、so、cl答案：b10下列離子方程式正確的是()a向ca(hco3)2溶液中加入過量的naoh溶液：ca2hcooh=caco3h2ob向nh4hco3溶液中滴入少量naoh溶液：nhoh=nh3h2ocfeso4溶液在空氣中變黃色：4fe2o24h=4fe32h2od用naoh溶液吸收no2氣體：3no22oh=2nonoh2o答案：c11下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑離子方程式afe2、no、k稀硫酸3fe2no4h=3fe3no2h2obfe3、i、clo氫氧化鈉溶液fe33oh=fe(oh)3cba2、hco、cl氫氧化鈉溶液hcooh=coh2odal3、cl、no過量氫氧化鈉溶液al33oh=al(oh)3答案：a12. a、b、c、d四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，下列說法正確的是()a若a為alcl3溶液，b可能為氨水，反應(yīng)的離子方程式為al34nh3h2o=alo4nh2h2ob若a為fe，b可能為稀hno3，反應(yīng)的離子方程式為3fe8h2no=3fe22no4h2oc若a為naoh溶液，b可能為co2，可用ca(oh)2溶液鑒定c、d溶液中的陰離子d若a為cl2，b可能為nh3，實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體c的方法制取nh3答案：b13有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh、k、na、mg2、al3、fe3、ba2、cl、i、no、co、so中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)用ph試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性，可推出_離子不存在。(2)取出部分溶液，加入少量ccl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后ccl4層呈紫紅色，可推出_離子不存在。(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入naoh溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀生成，則可推出_離子不存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明_離子存在。(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入na2co3溶液，有白色沉淀生成，可推出_離子不存在。(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是_；還不能肯定是否存在的離子是_。答案：(1)co(2)no、fe3(3)mg2、al3nh(4)so(5)ba2、i、nhk、na、cl14已知某溶液x可能由k、mg2、cu2、ag、ba2、al3、fe2、alo、co、so、i、sio、mno中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成。(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論.觀察溶液：無色透明原溶液中一定不含的離子是_.取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液原溶液中一定含有的離子是_，一定不含的離子是_.在所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀a原溶液中還一定含有的離子是_，生成沉淀a的離子方程式為_.在所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀b白色沉淀b中一定含有_，可能含有_ (2)上述實(shí)驗(yàn)步驟中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定是_。(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定b的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的b與y溶液反應(yīng)，白色固體的物質(zhì)的量與y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。y可能為_，b的組成為_。答案：(1)cu2、fe2、mnoco、ki、sio、mg2、ag、ba2、al3aloal33hco=al(oh)33co2baco3baso4(2)ba22oh2hco=baco3co2h2o(3)hcl(或hno3)baso4和baco3，且15某工廠排出的污水中含有大量的fe2、zn2、hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(znso47h2o)和汞的方案。藥品naoh溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉實(shí)驗(yàn)方案(1)步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)步驟中抽濾的目的是_，該步驟產(chǎn)生fe(oh)3的離子方程式為_。(3)步驟中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_。(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟，需加入的試劑有_、_，所涉及的主要操作依次為_。(5)步驟常用的方法是_，該步驟是否對環(huán)境有影響？_(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來實(shí)現(xiàn)步驟的反應(yīng)：_。(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與fe(oh)3 反應(yīng)獲得