人教版必修2 第2章第2節(jié) 化學能與電能(第1課時) 作業(yè).doc_第1頁
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第2節(jié) 化學能與電能第1課時一、選擇題1關于如圖所示裝置的敘述正確的是()a銅是陽極,銅片上有氣泡產生b銅片是正極,該電極周圍溶液氫離子濃度不變c電流從鋅片經導線流向銅片d氫離子在銅片表面被還原【解析】如圖所示裝置是原電池,電極為正、負極,活潑的鋅為負極,失去電子,發(fā)生氧化反應,本身質量逐漸減少。而銅極為正極,上面富積電子,h移向銅極,h濃度增大,h在發(fā)生還原反應產生h2。【答案】d2某原電池的總反應是zncu2=zn2cu,該原電池的正確組成是() a bc d正極zn cu zn cu負極cu zn cu zn電解質溶液cucl2 cucl2 zncl2 zncl2【解析】從電極的總反應式看,鋅為負極,銅為正極,電解質溶液中含有銅離子。【答案】b【點撥】形成原電池的條件:(1)兩個活潑性不同的電極。(2)電解質溶液(一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應)。(3)形成閉合回路(或在溶液中接觸)。3下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()a用鋅片作陽極,鐵片作陰極,電解氯化鋅溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層鋅b把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,鐵片表面出現(xiàn)氣泡,銅片表面無氣泡c把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速度加快d把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵【答案】b、d【點撥】b項裝置中鐵片是負極,銅片是正極,氣泡應出現(xiàn)在銅片表面,故該項錯;d項反應中,fe3被還原生成fe2,而不是單質fe,故該項錯。4如右圖所示,把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池。下列敘述正確的是()azn是負極,發(fā)生還原反應b電流從鋅片流向銅片c一段時間后,銅片質量減輕d該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔堋窘馕觥縜中zn發(fā)生氧化反應,b中電流的方向從正極負極,c中一段時間后,鋅片質量減輕,故只有d正確?!敬鸢浮縟5原電池產生電流的本質原因是()a原電池中溶液能電離出自由移動的離子b有導線將兩個活動性不同的電極連接c正極發(fā)生了氧化反應,而負極發(fā)生了還原反應d兩電極上分別進行的氧化還原反應中有電子的轉移【答案】d【點撥】氧化還原反應是原電池產生電流的本質原因6關于下圖所示的原電池,下列說法正確的是()a.電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極b鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移c鋅電極發(fā)生還原反應,銅電極發(fā)生氧化反應d銅電極上發(fā)生的電極反應是:2h2e=h2【答案】a【點撥】圖示原電池中,zn為負極發(fā)生氧化反應,cu為正極發(fā)生還原反應,故a項正確,c項錯;原電池工作時,znso4溶液中的zn 2濃度增大,所以鹽橋中的陰離子向znso4溶液中遷移,b項錯;銅電極上發(fā)生的反應是cu22ecu,d項錯。7如圖所示,銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里,電流計中有電流通過,則下列說法正確的是()a鋅片是負極b兩個銅片上都發(fā)生氧化反應c石墨是陰極d兩個番茄都形成原電池【答案】a【點撥】由于番茄汁顯酸性,左側番茄形成原電池,zn作負極,右側番茄形成電解池,cu作陰極,故選項中只有a正確。8如圖所示,燒杯中盛的是水,鐵圈和銀圈直接相連,在接頭處用一根絕緣細絲吊住,并使之平衡,小心地從燒杯中央滴入cuso4溶液,反應一段時間后,觀察到的現(xiàn)象是()a兩圈仍保持平衡b有氣泡產生,兩圈搖擺不定c鐵圈向下傾斜d銀圈向下傾斜【解析】上述鐵圈、銀圈和硫酸銅溶液構成了原電池(鐵圈和銀圈活潑性不同且相互接觸從而構成閉合回路)。其電極反應式為:負極:fe2e=fe2,鐵溶解,鐵圈減輕;正極:cu22e=cu,生成的cu沉積在銀圈上,銀圈增重?!敬鸢浮縟9根據下列實驗事實:(1)xy2=x2y;(2)z2h2oz(oh)2h2;(3)z2的氧化性比x2弱;(4)由y、w電極組成原電池,電極反應為w22e=w,y2e=y2,可知x、y、z、w的還原性由強到弱的順序是()axzyw bzwxyczxyw dzyxw【解析】(1)中x能置換出y,說明還原性xy;(2)中z可與冷水反應,說明z是極活潑金屬;(3)說明還原性zx;(4)中y、w形成原電池時,y作負極,說明還原性yw。綜上所述,幾種金屬的還原性由強到弱的順序為zxyw?!敬鸢浮縞【點撥】原電池原理在實際生產、生活、科研中有著廣泛的應用。利用原電池原理可以解釋某些實驗現(xiàn)象,可以提高反應速率,還可以根據原電池的正、負極判斷金屬性的強弱。原電池中的負極金屬(發(fā)生氧化反應)活動性比正極金屬(該極上一般是溶液中的陽離子發(fā)生還原反應)強。10在盛有h2so4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片,下列敘述正確的是()a正極附近的so離子濃度逐漸增大b電子通過導線由銅片流向鋅片c正極有o2逸出d銅片上有h2逸出【答案】d【點撥】由鋅片、銅片、稀h2so4構成的原電池,鋅片為負極,zn2e=zn2;銅片為正極:2h2e=h2,so、oh等陰離子向負極移動,外電路上,電子通過導線由鋅片流向銅片。二、非選擇題11如右圖所示裝置能否構成原電池?_。若不能,請說明理由_。若能,請確定兩極名稱并寫出電極反應式和總反應式_,_。【解析】裝置滿足原電池構成的條件,有活潑性不同的電極、有電解質溶液并且形成了閉合回路,所以能形成原電池。在naoh溶液中,al的活動性強,是負極,電極反應式為:al4oh3e=alo2h2o,mg為正極,電極反應式為:2h2o2e=h22oh【答案】能al為負極:al4oh3e=alo2h2omg為正極:2h2o2e=h22oh總反應:2al2naoh2h2o=2naalo23h2【點撥】如果對原電池的原理理解不透徹,僅根據電極材料的金屬活潑性來確寫原電池的正負極,結果在解本題時就會出錯。原電池能形成電流,是由于兩極在電解質溶液中放電能力不同而造成的。電極材料在電解質溶液中的放電能力與金屬的活潑性并不完全一致,即金屬性強的不一定先放電。如mg比al活潑,在naoh溶液中al能反應,而mg不能。弄清這一點,本題就容易解決了。12如圖所示,組成一種原電池,試回答下列問題(燈泡功率合適):(1)電解質溶液為稀h2so4時,燈炮_(填“亮”或“不亮)。若燈炮亮,則mg電極上發(fā)生的反應為_;al電極上發(fā)生的反應為_(正、負電極的電極反應式要保持得失電子相等)。(2)電解質溶液為naoh(aq)時,燈炮_(填“亮”或“不亮”)。若燈炮亮,則mg電極上發(fā)生的反應為_;al電極上發(fā)生的反應為_(正、負電極的電極反應式要保持得失電子相等)?!窘馕觥?1)(2)兩種情況都具備了形成原電池的條件,因而燈炮都亮。當電解質為酸溶液時,mg與al活潑,mg是原電池的負極,失去電子變?yōu)閙g2;al是原電池的正極,電子由mg片流向al片。正極上h得電子變?yōu)閔2。當電解質為堿溶液時,al與堿反應,2al2naoh2h2o=2naalo23h2。而mg與堿不反應,所以al是原電池負極,負極上al失去電子流向正極;mg是正極,正極上h得電子變成h2?!敬鸢浮?1)亮mg2e=mg22h2e=h2(2)亮6h2o6e=3h26oh2al6e8oh=2alo4h2o或2al6e6oh=2al(oh)3【點撥】一般情況下,活動性強的金屬作負極,但同時要觀察電極材料能否與電解質溶液發(fā)生反應。本題易把(2)中負極和正極依然判斷為mg和al。而忽略了mg并不與naoh溶液發(fā)生反應。13寫出下列原電池的電極反應式和總反應的化學方程式。負極正極電解質溶液(1)鐵銅稀硫酸(2)銅銀硝酸銀溶液(3)鐵石墨氯化鈉溶液(1)負極:_;正極:_;總反應式:_。(2)負極:_;正極:_;總反應式:_。(3)負極:_;正極:_;總反應式:_。【答案】(1)fe2e=fe22h2e=h2feh2so4=feso4h2(2)cu2e=cu2age=agcu2agno3=2agcu(no3)2(3)fe2e=fe22h2oo24e=4oh2fe2h2oo2=2fe(oh)2【點撥】nacl為中性溶液。14某同學進行右圖所示的銅鋅原電池實驗:(1)從理論上講,應該能預期看到的現(xiàn)象是_。(2)實驗過程中,觀察到鋅極上有少量氣泡逸出,銅極上有大量氣泡逸出,請解釋原因。_【答案】(1)鋅片無氣泡冒出,銅片上有氣泡冒出,電流計指針發(fā)生偏轉(2)鋅片不純,鋅與雜質形成許多微小原電池15(1)將銅棒與鋅棒用導線連接,依次插入分別盛有硫酸溶液;硫酸銅溶液;硫酸鈉溶液的三種燒杯中,此時,銅片上發(fā)生的主要反應是:_;_;_。(2)銅制品在經常下酸雨的地區(qū)電化學腐蝕嚴重,寫出此電化學腐蝕的電極反應式:正極:_;負極:_。(3)將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導線連接,插入盛有燒堿溶液的燒杯中,此時發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉,判斷此原電池的正負極,并寫出電極反應式和總反應方程式。正極_,電極反應式_,負極_,電極反應式_,總反應_?!窘馕觥空莆赵姵卦砗蛢蓸O反應的本質是解題關鍵。(1)均為銅鋅原電池,銅極上分別為h、cu2得電子被還原,為鋅的吸氧腐蝕,銅極上o2得電子被還原。(2)銅只能發(fā)生吸氧腐蝕,不能發(fā)生

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