人教版必修2 第2章第2節(jié) 化學能與電能（第1課時） 作業(yè).doc

第2節(jié) 化學能與電能第1課時一、選擇題1關于如圖所示裝置的敘述正確的是()a銅是陽極，銅片上有氣泡產生b銅片是正極，該電極周圍溶液氫離子濃度不變c電流從鋅片經導線流向銅片d氫離子在銅片表面被還原【解析】如圖所示裝置是原電池，電極為正、負極，活潑的鋅為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，本身質量逐漸減少。而銅極為正極，上面富積電子，h移向銅極，h濃度增大，h在發(fā)生還原反應產生h2。【答案】d2某原電池的總反應是zncu2=zn2cu，該原電池的正確組成是() a bc d正極zn cu zn cu負極cu zn cu zn電解質溶液cucl2 cucl2 zncl2 zncl2【解析】從電極的總反應式看，鋅為負極，銅為正極，電解質溶液中含有銅離子。【答案】b【點撥】形成原電池的條件：(1)兩個活潑性不同的電極。(2)電解質溶液(一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應)。(3)形成閉合回路(或在溶液中接觸)。3下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()a用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅b把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡，銅片表面無氣泡c把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快d把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵【答案】b、d【點撥】b項裝置中鐵片是負極，銅片是正極，氣泡應出現(xiàn)在銅片表面，故該項錯；d項反應中，fe3被還原生成fe2，而不是單質fe，故該項錯。4如右圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池。下列敘述正確的是()azn是負極，發(fā)生還原反應b電流從鋅片流向銅片c一段時間后，銅片質量減輕d該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔堋窘馕觥縜中zn發(fā)生氧化反應，b中電流的方向從正極負極，c中一段時間后，鋅片質量減輕，故只有d正確?！敬鸢浮縟5原電池產生電流的本質原因是()a原電池中溶液能電離出自由移動的離子b有導線將兩個活動性不同的電極連接c正極發(fā)生了氧化反應，而負極發(fā)生了還原反應d兩電極上分別進行的氧化還原反應中有電子的轉移【答案】d【點撥】氧化還原反應是原電池產生電流的本質原因6關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是()a.電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極b鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移c鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應d銅電極上發(fā)生的電極反應是：2h2e=h2【答案】a【點撥】圖示原電池中，zn為負極發(fā)生氧化反應，cu為正極發(fā)生還原反應，故a項正確，c項錯；原電池工作時，znso4溶液中的zn 2濃度增大，所以鹽橋中的陰離子向znso4溶液中遷移，b項錯；銅電極上發(fā)生的反應是cu22ecu，d項錯。7如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是()a鋅片是負極b兩個銅片上都發(fā)生氧化反應c石墨是陰極d兩個番茄都形成原電池【答案】a【點撥】由于番茄汁顯酸性，左側番茄形成原電池，zn作負極，右側番茄形成電解池，cu作陰極，故選項中只有a正確。8如圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細絲吊住，并使之平衡，小心地從燒杯中央滴入cuso4溶液，反應一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是()a兩圈仍保持平衡b有氣泡產生，兩圈搖擺不定c鐵圈向下傾斜d銀圈向下傾斜【解析】上述鐵圈、銀圈和硫酸銅溶液構成了原電池(鐵圈和銀圈活潑性不同且相互接觸從而構成閉合回路)。其電極反應式為：負極：fe2e=fe2，鐵溶解，鐵圈減輕；正極：cu22e=cu，生成的cu沉積在銀圈上，銀圈增重?！敬鸢浮縟9根據下列實驗事實：(1)xy2=x2y；(2)z2h2oz(oh)2h2；(3)z2的氧化性比x2弱；(4)由y、w電極組成原電池，電極反應為w22e=w，y2e=y2，可知x、y、z、w的還原性由強到弱的順序是()axzyw bzwxyczxyw dzyxw【解析】(1)中x能置換出y，說明還原性xy；(2)中z可與冷水反應，說明z是極活潑金屬；(3)說明還原性zx；(4)中y、w形成原電池時，y作負極，說明還原性yw。綜上所述，幾種金屬的還原性由強到弱的順序為zxyw?！敬鸢浮縞【點撥】原電池原理在實際生產、生活、科研中有著廣泛的應用。利用原電池原理可以解釋某些實驗現(xiàn)象，可以提高反應速率，還可以根據原電池的正、負極判斷金屬性的強弱。原電池中的負極金屬(發(fā)生氧化反應)活動性比正極金屬(該極上一般是溶液中的陽離子發(fā)生還原反應)強。10在盛有h2so4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是()a正極附近的so離子濃度逐漸增大b電子通過導線由銅片流向鋅片c正極有o2逸出d銅片上有h2逸出【答案】d【點撥】由鋅片、銅片、稀h2so4構成的原電池，鋅片為負極，zn2e=zn2；銅片為正極：2h2e=h2，so、oh等陰離子向負極移動，外電路上，電子通過導線由鋅片流向銅片。二、非選擇題11如右圖所示裝置能否構成原電池？_。若不能，請說明理由_。若能，請確定兩極名稱并寫出電極反應式和總反應式_，_。【解析】裝置滿足原電池構成的條件，有活潑性不同的電極、有電解質溶液并且形成了閉合回路，所以能形成原電池。在naoh溶液中，al的活動性強，是負極，電極反應式為：al4oh3e=alo2h2o，mg為正極，電極反應式為：2h2o2e=h22oh【答案】能al為負極：al4oh3e=alo2h2omg為正極：2h2o2e=h22oh總反應：2al2naoh2h2o=2naalo23h2【點撥】如果對原電池的原理理解不透徹，僅根據電極材料的金屬活潑性來確寫原電池的正負極，結果在解本題時就會出錯。原電池能形成電流，是由于兩極在電解質溶液中放電能力不同而造成的。電極材料在電解質溶液中的放電能力與金屬的活潑性并不完全一致，即金屬性強的不一定先放電。如mg比al活潑，在naoh溶液中al能反應，而mg不能。弄清這一點，本題就容易解決了。12如圖所示，組成一種原電池，試回答下列問題(燈泡功率合適)：(1)電解質溶液為稀h2so4時，燈炮_(填“亮”或“不亮)。若燈炮亮，則mg電極上發(fā)生的反應為_；al電極上發(fā)生的反應為_(正、負電極的電極反應式要保持得失電子相等)。(2)電解質溶液為naoh(aq)時，燈炮_(填“亮”或“不亮”)。若燈炮亮，則mg電極上發(fā)生的反應為_；al電極上發(fā)生的反應為_(正、負電極的電極反應式要保持得失電子相等)?！窘馕觥?1)(2)兩種情況都具備了形成原電池的條件，因而燈炮都亮。當電解質為酸溶液時，mg與al活潑，mg是原電池的負極，失去電子變?yōu)閙g2；al是原電池的正極，電子由mg片流向al片。正極上h得電子變?yōu)閔2。當電解質為堿溶液時，al與堿反應，2al2naoh2h2o=2naalo23h2。而mg與堿不反應，所以al是原電池負極，負極上al失去電子流向正極；mg是正極，正極上h得電子變成h2?！敬鸢浮?1)亮mg2e=mg22h2e=h2(2)亮6h2o6e=3h26oh2al6e8oh=2alo4h2o或2al6e6oh=2al(oh)3【點撥】一般情況下，活動性強的金屬作負極，但同時要觀察電極材料能否與電解質溶液發(fā)生反應。本題易把(2)中負極和正極依然判斷為mg和al。而忽略了mg并不與naoh溶液發(fā)生反應。13寫出下列原電池的電極反應式和總反應的化學方程式。負極正極電解質溶液(1)鐵銅稀硫酸(2)銅銀硝酸銀溶液(3)鐵石墨氯化鈉溶液(1)負極：_；正極：_；總反應式：_。(2)負極：_；正極：_；總反應式：_。(3)負極：_；正極：_；總反應式：_。【答案】(1)fe2e=fe22h2e=h2feh2so4=feso4h2(2)cu2e=cu2age=agcu2agno3=2agcu(no3)2(3)fe2e=fe22h2oo24e=4oh2fe2h2oo2=2fe(oh)2【點撥】nacl為中性溶液。14某同學進行右圖所示的銅鋅原電池實驗：(1)從理論上講，應該能預期看到的現(xiàn)象是_。(2)實驗過程中，觀察到鋅極上有少量氣泡逸出，銅極上有大量氣泡逸出，請解釋原因。_【答案】(1)鋅片無氣泡冒出，銅片上有氣泡冒出，電流計指針發(fā)生偏轉(2)鋅片不純，鋅與雜質形成許多微小原電池15(1)將銅棒與鋅棒用導線連接，依次插入分別盛有硫酸溶液；硫酸銅溶液；硫酸鈉溶液的三種燒杯中，此時，銅片上發(fā)生的主要反應是：_；_；_。(2)銅制品在經常下酸雨的地區(qū)電化學腐蝕嚴重，寫出此電化學腐蝕的電極反應式：正極：_；負極：_。(3)將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，判斷此原電池的正負極，并寫出電極反應式和總反應方程式。正極_，電極反應式_，負極_，電極反應式_，總反應_?！窘馕觥空莆赵姵卦砗蛢蓸O反應的本質是解題關鍵。(1)均為銅鋅原電池，銅極上分別為h、cu2得電子被還原，為鋅的吸氧腐蝕，銅極上o2得電子被還原。(2)銅只能發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生