蘇教版必修1 專題4第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物（第1課時） 作業(yè).doc

第2單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物第1課時 氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1能用排水法收集，但不能用排空氣法收集的氣體是()anobco2ch2 dcl2解析：選a一氧化氮不溶于水，且密度和空氣相近，用排水法收集。2最新的病毒學(xué)研究證實，一氧化氮對sars病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()a一氧化氮是一種紅棕色的氣體b常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合c一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到d一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：選cno是無色的氣體，微溶于水，能用排水法收集，可由n2與o2直接化合而得到，no易與空氣中的氧氣直接反應(yīng)而生成no2，故只有c項符合題意。3下列關(guān)于二氧化氮的描述正確的是()a無色氣體b常溫下能與氧氣化合c與水反應(yīng)生成硝酸d可由氮氣和氧氣在放電條件下反應(yīng)生成解析：選c二氧化氮是紅棕色氣體，常溫下與氧氣不反應(yīng)，氮氣和氧氣在放電條件下生成一氧化氮，而不是二氧化氮。4no對環(huán)境的危害在于()破壞臭氧層高溫下能使一些金屬被氧化造成酸雨與人體血紅蛋白相結(jié)合a僅 b僅c d解析：選ano在高溫下不能氧化金屬，錯誤，不屬于對環(huán)境的危害，正確。5常溫常壓下，下列氣體不能共存的是()aso2與o2 bno2與noco2與n2 dno與o2解析：選dso2與o2反應(yīng)需要的條件是催化劑和加熱，no2與no不反應(yīng)；o2與n2反應(yīng)需要的條件是放電或高溫。6實驗室收集no、no2兩種氣體()a均可用排水法b均可用向上排氣法cno用向上排氣法，no2用排水法dno用排水法，no2用向上排氣法解析：選dno易與空氣中的o2反應(yīng)，no2與水反應(yīng)，故前者不能用排氣法收集，后者不能用排水法收集。7將盛有n2和no2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中n2和no2的體積比是()a11b12c13 d31解析：選c設(shè)no2的體積為x，n2的體積為(1x)，由題意結(jié)合化學(xué)方程式3no2h2o=2hno3no，可得x(1x)，x，1x，n2和no2的體積比為13。8某無色混合氣體中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色；然后向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。則下列對原混合氣體成分的判斷中正確的是()a肯定含有so2和nob肯定沒有cl2、o2和noc可能含有cl2和o2d肯定含有cl2和no解析：選a混合氣體無色，排除紅棕色的no2和黃綠色的cl2；混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，說明含有so2；向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色，說明存在no，則可推知一定不存在o2。故原混合氣體中肯定含有so2和no，肯定沒有o2、no2和cl2。9a、b、c三種氣體，a為無色不溶于水的氣體單質(zhì)，在一定條件下，a與o2反應(yīng)生成b，b無色且難溶于水，它也能與o2反應(yīng)生成c，c易溶于水并與水反應(yīng)生成b，反應(yīng)后所得溶液呈酸性，則：(1)三種氣體的化學(xué)式為a_，b_，c_。(2)除去a氣體中的少量o2的方法是_。(3)除去b中的少量c的方法是_。解析：a為無色不溶于水的氣體單質(zhì)，a可能是h2、n2、o2，a與o2反應(yīng)生成b，b無色難溶于水，則a為n2，b為no，c為no2。答案：(1)n2nono2(2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)(3)通過盛水的洗氣瓶后干燥10氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：no2no2naoh=2nano2h2o在該反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。(2)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)在一定條件下氨氣(nh3)亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：(1)在該反應(yīng)中，no2中的氮元素化合價降低作氧化劑，no中的氮元素化合價升高作還原劑。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題目信息可知，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)后生成的對大氣無污染的物質(zhì)應(yīng)為氮氣和二氧化碳。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題目信息可知，氨氣和二氧化氮反應(yīng)后生成的無污染的物質(zhì)為氮氣和水。答案：(1)no2no(2)2no2con22co2(3)6no28nh37n212h2o1光化學(xué)煙霧是一次污染物(如氮氧化物、碳?xì)浠衔锏?發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)后生成的二次污染物，主要含有臭氧、過氧硝酸酯等。下列有關(guān)光化學(xué)煙霧的說法不正確的是()a淺藍(lán)色有刺激性氣味b汽車尾氣是造成光化學(xué)煙霧的主要原因之一c光化學(xué)煙霧對人體沒有危害d光化學(xué)煙霧一般出現(xiàn)在強(qiáng)日照條件下解析：選c光化學(xué)污染對人體有危害。2在汽車尾氣處理裝置中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，能發(fā)生反應(yīng)：4co2no2=4co2n2。下列對該反應(yīng)的說法中正確的是()a該反應(yīng)是化合反應(yīng)b該反應(yīng)中氧化劑是no2、還原劑是coc該反應(yīng)生成28 g n2時，轉(zhuǎn)移4 mol 電子d該反應(yīng)不能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染解析：選b該反應(yīng)不是化合反應(yīng)；在反應(yīng)中，二氧化氮中氮元素的化合價降低，作氧化劑，一氧化碳作還原劑；生成28 g氮氣時，轉(zhuǎn)移8 mol電子；該反應(yīng)生成的是co2與n2，能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。3一定條件下，將等體積的no2和o2的混合氣體置于試管并將該試管倒置于水槽中至液面不再上升時，剩余氣體的體積約為原體積的()a. b.c. d.解析：選d根據(jù)4no2o22h2o=4hno3可知，o2過量。設(shè)no2和o2的體積各1 l，則1 l no2消耗o2 l，剩余o2 l，所以。4.按如圖進(jìn)行實驗，試管內(nèi)裝有12 ml no，然后間歇而緩慢地通入8 ml o2，下面有關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述正確的是()a試管內(nèi)氣體呈紅棕色b試管內(nèi)氣體為無色的noc試管內(nèi)氣體為無色的o2d試管內(nèi)充滿了液體解析：選b據(jù)題意在裝有no的試管內(nèi)通入o2時依次發(fā)生反應(yīng)2noo2=2no2,3no2h2o=2hno3no，二者相加得總反應(yīng)為4no3o22h2o=4hno3，由于，即no過量，試管內(nèi)剩余氣體為無色的no，液體未充滿試管。5盛有o2和no2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中o2和no2的體積比是()a31 b32c21 d12解析：選b設(shè)no2體積為x，o2體積為(1x)，若剩余氣體為o2，由4no2o22h2o=4hno3知，1xx，x，1x，兩者體積之比為32；若剩余氣體為no，由3no2h2o=2hno3no知no2為原來總體積的1.5倍，這種情況不存在。6關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()a兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染b二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸c兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色d兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸解析：選ba中二氧化氮為紅棕色氣體；b中二氧化氮跟水反應(yīng)，生成了硝酸，硝酸氧化亞硫酸生成硫酸，能得到兩種常用的強(qiáng)酸；c中二氧化硫的漂白原理不是利用強(qiáng)氧化性，二氧化硫也不具有強(qiáng)氧化性；d中二氧化氮跟水反應(yīng)，還生成了一氧化氮，故選項b符合題意。7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將o2和no2按14的體積比充滿干燥的燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1解析：選c根據(jù)化學(xué)方程式4no2o22h2o=4hno3，設(shè)燒瓶的容積為v l，則no2的體積為v l。又因no2與o2的體積比為41，所以最終液體充滿燒瓶，溶液的體積為v l。no2的物質(zhì)的量為v l/22.4 lmol1，hno3的物質(zhì)的量也為v l/22.4 lmol1，燒瓶內(nèi)hno3的物質(zhì)的量濃度為c(hno3) moll1。8某氮的氧化物是大氣污染物之一，在一定溫度和有催化劑存在下，該氧化物與氨氣(nh3)反應(yīng)只生成氮氣和水，若生成的氮氣和水的物質(zhì)的量之比為56，該氧化物的化學(xué)式為()ano bn2o3cno2 dn2o5解析：選a由題意知：nh3n2h2o，內(nèi)表示氮的氧化物，配平后應(yīng)為4nh3=5n26h2o，中為6個n原子和6個o原子，即6no，該氮的氧化物的化學(xué)式為no。9.如圖所示，室溫下向盛有3.0 ml no的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 ml o2(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。試回答下列問題：(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補(bǔ)充)：_；_；_。(2)最終試管中剩余的氣體是_，體積為_。解析：(1)通入的o2與no發(fā)生反應(yīng)生成no2：2noo2=2no2，所以看到有紅棕色氣體生成，生成的no2溶于水：3no2h2o=2hno3no，兩反應(yīng)的總方程式為4no3o22h2o=4hno3，氣體被消耗，所以又會看到試管內(nèi)液面上升。v(no)v(o2)43，故最后有氣體剩余，不論剩余no還是o2，都為無色氣體，這是看到的第三個現(xiàn)象。(2)設(shè)1.5 ml o2全部參加反應(yīng)，由(1)中知：v反應(yīng)(no)v反應(yīng)(o2)1.5 ml2.0 ml，而no的總體積是3.0 ml，故剩余no氣體1.0 ml。答案：(1)通入o2，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色試管內(nèi)液面升高最后試管內(nèi)剩余無色氣體(2)no1.0 ml10已知no不溶于水，no2與水發(fā)生反應(yīng)3no2h2o=2hno3no。把盛有48 ml no和no2混合氣體的容器倒置于水中(保持同溫同壓)，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4 ml，則：(1)原混合氣中，no是_ ml，no2是_ ml。(2)若在剩余的24 ml氣體中，通入6 ml o2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為_ ml。(3)若在剩余的24 ml氣體中，通入24 ml o2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為_ ml。(4)若在原48 ml no、no2中，通入_ ml o2再倒置于水中，氣體會全部被吸收。解析：(1)設(shè)no2的體積為x，3no2h2o=2hno3no體積差312x(4824)mlx36 mlv(no)(4836)ml12 ml。(2)由4no3o22