人教版必修2 第1章第1節(jié) 元素周期表（第1課時(shí)） 作業(yè).doc

第1節(jié) 元素周期表第1課時(shí)一、選擇題1 m2離子有2個(gè)電子層，則m在周期表的位置是()a第二周期零族b第二周期族c第二周期a族 d第三周期a族【解析】由題意可知m元素處于短周期中的第三周期，由離子所帶電荷知m元素處于a族。故d項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮縟2已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示(第七周期填滿時(shí)元素種數(shù)為32)：周期數(shù)一二三四五六七元素種數(shù)28818183232分析元素周期數(shù)和元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測(cè)第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為()a18b32c50d64【解析】由上表所示的元素周期數(shù)和元素種數(shù)的關(guān)系可歸納出：當(dāng)周期數(shù)n為奇數(shù)時(shí)，此周期所容納的元素種數(shù)是；當(dāng)n為偶數(shù)時(shí)，此周期所容納的元素種數(shù)是。因此第八周期所容納的元素種數(shù)是50?！敬鸢浮縞3一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示區(qū)分元素的不同類型。在我們常用的元素周期表中，元素被劃分的類別數(shù)目是()a兩類b三類c四類d五類【解析】底色為綠色的是非金屬元素，淺綠色底色的為金屬元素?！敬鸢浮縜4下列說(shuō)法正確的是()a周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的b最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族c同族元素的最外層電子數(shù)一定相同d同周期元素的電子層數(shù)相同【解析】a項(xiàng)中周期表是按原子序數(shù)逐漸增大的順序從左到右排列的，故該項(xiàng)錯(cuò)誤。he元素及過(guò)渡元素中最外層電子數(shù)是2的元素并不屬于a族，故b項(xiàng)錯(cuò)誤。副族及零族元素的最外層電子數(shù)就不是完全相同的，故c項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縟5右圖為周期表的一部分，已知a、b、c、d、e五種元素原子核外共有85個(gè)電子，e位于周期表中第四周期，則b元素是()apbsiccl ds【解析】因e在第四周期，設(shè)b的原子序數(shù)為x，則a為x1，c為x1，d為x8，e為x18，則(x1)x(x1)(x8)(x18)85，x15，故b為p?！敬鸢浮縜61999年4月，核化學(xué)家在回旋加速器上用高能86kr離子轟擊208pb靶，氪核與鉛核融合，放出1個(gè)中子，生成x原子，在120微秒后，該核分裂出一個(gè)粒子(即氦原子核)，衰變成另一個(gè)新核y。已知118號(hào)元素位于元素周期表的0族，則下列說(shuō)法中正確的是()a116號(hào)元素屬于a族元素b自然界中存在118號(hào)和116號(hào)元素c.y原子的中子數(shù)為289d.x原子的中子數(shù)為175【解析】這是一道涉及最新科技成果的信息題，題設(shè)條件情境新，但實(shí)際上難度不大，只要我們抓住最關(guān)鍵的條件x原子核內(nèi)有118個(gè)質(zhì)子，y原子核內(nèi)有116個(gè)質(zhì)子，根據(jù)一七周期元素種類分別是2、8、8、18、18、32、32種，以及族與族之間的相鄰關(guān)系就可以確定x、y在元素周期表中的位置。第七周期的元素排滿時(shí)：28818183232118種，所以118號(hào)元素應(yīng)在第七周期0族，根據(jù)族與族的相鄰關(guān)系，116號(hào)元素應(yīng)位于第七周期a族。再根據(jù)兩原子的質(zhì)量數(shù)分別為293和289，計(jì)算出其中子數(shù)分別為175和173。所以a、d選項(xiàng)正確。同時(shí)，118號(hào)和116號(hào)元素是人工合成的，那么在自然界中是不會(huì)存在的，所以b選項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】a、d7甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()ax2bx4cx8dx18【解析】元素周期表中，相鄰兩個(gè)周期內(nèi)上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差及這個(gè)差值與周期表的結(jié)構(gòu)關(guān)系存在如下幾種情況：左上圖：上下差2；右上圖：上下差8；左下圖：上下差18；右下圖：上下差32。因此，同族相鄰兩種元素的序數(shù)之差為2、8、18、32。【答案】b8下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是()【解析】根據(jù)稀有氣體2號(hào)、10號(hào)元素應(yīng)在周期表的最右端和3號(hào)元素應(yīng)在周期表的最左端。即可排除a、b、c選項(xiàng)【答案】d9金屬元素a的最高正價(jià)為n，a的最高價(jià)氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，其相同價(jià)態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為n，那么n、m、n三者之間可能符合的關(guān)系是()anbncn dn【解析】本題考查由同種金屬組成的兩種不同化合物中金屬的化合價(jià)與該兩種化合物相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。(1)當(dāng)n為奇數(shù)時(shí)，化學(xué)式為acln、a2on，設(shè)a的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則：x35.5nm2x16nn解得：n(2)當(dāng)n為偶數(shù)時(shí)，化學(xué)式為acln、ao，設(shè)a的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則：x35.5nmx8nn解得：n【答案】a、b【點(diǎn)撥】由于金屬元素a的最高正價(jià)為n，其對(duì)應(yīng)氧化物可能有兩種形式，即a2on或ao，很容易只考慮到一種情況而漏選另一個(gè)答案。10俄羅斯科學(xué)家在杜布納的聯(lián)合核研究所會(huì)同美國(guó)科學(xué)家一起合成了門捷列夫周期表中的第114號(hào)元素，該元素的質(zhì)量數(shù)為289。該元素在周期表中的位置是：第七周期；第八周期；主族元素；副族元素；a族；a族；b族；a族()abc d【答案】a二、非選擇題11在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素族序數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為_(kāi)，元素丙為_(kāi)，元素乙和丁所形成化合物的分子式為_(kāi)或_。【答案】npco2co 12在一百多年前，鋁被稱為“銀色的金子”，比黃金還要貴。法國(guó)皇帝拿破侖三世為了顯示其闊綽，將他的軍旗旄頭上的銀鷹換成了鋁鷹，逢盛大國(guó)宴，他拿出珍藏的鋁質(zhì)餐具，在賓客面前炫耀一番，就像國(guó)寶一樣。俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，當(dāng)他聞名世界的時(shí)候，曾經(jīng)接受過(guò)英國(guó)化學(xué)學(xué)會(huì)的崇高獎(jiǎng)賞一只貌似平凡的鋁杯。(1)請(qǐng)指出鋁元素在周期表中的位置_。(2)在周期表中的這個(gè)小方格內(nèi)的各個(gè)信息都表示什么意義。信息信息所表示的意義al鋁1326.98【答案】(1)第三周期第a族(2)鋁的元素符號(hào)元素名稱原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量13根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說(shuō)。把稀有氣體看作非金屬元素，請(qǐng)研究每一周期金屬元素和非金屬元素的種類的變化規(guī)律，回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)每個(gè)周期最后一個(gè)金屬出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測(cè)周期表中第八周期最后一種金屬元素應(yīng)在_族；(2)根據(jù)元素周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)該有_種非金屬元素，還有_種非金屬元素尚未發(fā)現(xiàn)?！敬鸢浮?1)0(2)23114推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族【解析】6號(hào)元素比ne(10)少4個(gè)電子，1064，有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，屬于第二周期a族；13號(hào)元素比ne(10)多3個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，位于第三周期a族；34號(hào)元素比kr(36)少2個(gè)電子，共有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第四周期a族；53號(hào)元素比xe(54)少1個(gè)電子，共有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于第五周期a族；88號(hào)元素比rn(86)多2個(gè)電子，共有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，位于第七周期a族?！敬鸢浮吭有驍?shù)613345388周期二三四五七族aaaaa15.x、y、z和w代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中z與y相鄰，z與w也相鄰；y、z和w三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)y、z和w三種元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)_，理由是_；_。(2)y是_，z是_，w是_；(3)x、y、z和w可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8241。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式_?！窘馕觥咳稳⊥芷谶B續(xù)相鄰的三種元素y、z、w，其原子的最外層電子數(shù)之和均不可能等于17。根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系xyzw和它們的相鄰關(guān)系，可知短周期中只有兩種形式：設(shè)z的原子最外層電子數(shù)為a，則有a型：y、w原子最外層電子數(shù)分別為a、a1有aaa117，則a16/3，而最外層電子數(shù)必為整數(shù)，舍去。b型：y、w原子最外層電子數(shù)分別為a1、a，有a1aa17，則a6，符合題意，所以z為氧，y為氮，w為硫。根據(jù)化合物中原子個(gè)數(shù)比n(x)n(n)n(o)n(s)8241，以及n、o、s通常所顯示的化合價(jià)判斷可知價(jià)態(tài)、，故x為1價(jià)，由x的原子序數(shù)和化合價(jià)可推知其為氫元素，所以化合物為(nh4)2so4?！敬鸢浮?1)否；若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17(2)n；o；s(3)硫酸銨；(nh4)2so416同一周期相鄰的a、b、c三種元素都是短周期元素。a的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為a2o。11.6gb的氫氧化物恰好能與200ml2moll1的鹽酸完全反應(yīng)，b原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)b的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？(2)a和c各是什么元素？(3)a、b、c的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生h2最多的是哪種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生h2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？【解析】(1)據(jù)題意有：b(oh)22hcl=bcl22h2oar(b)34g2mol116g2moll10.2l則有解得：ar(b)24，可知b為鎂元素。(2)由(