人教版必修2 第1章第2節(jié) 元素周期律 作業(yè).doc

第2節(jié) 元素周期律一、 選擇題 1. 據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共土礦，化學(xué)成分為ce、la、nb，的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷，其中116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的 ( ) a.第6周期a族 b.第7周期a族 c.第7周期族 d.第8周期a族 2. 下列說(shuō)法正確的是（ ） a.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù) b.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù) c.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 d.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子 3. 下列物質(zhì)變化規(guī)律正確的是（ ） a.金屬na、mg、al的硬度依次降低 b.hf、hcl、hbr、hi的沸點(diǎn)依次降低 c.干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低 d.o、f、h的原子半徑依次減小 4. 依據(jù)元素周期律，人們把未發(fā)現(xiàn)的114號(hào)元素叫“類鉛”，并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)，其中下列性質(zhì)的預(yù)測(cè)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是( ) a.原子最外層有四個(gè)電子 b.最高價(jià)氧化物有較強(qiáng)的氧化性 c.主要化合價(jià)有+2、+4 d.用惰性電極電解硝酸銅和“類鉛”硝酸鹽的混合溶液，首先會(huì)析出“類鉛” 5. x、y是元素周期表第a族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明x的非金屬性比y強(qiáng)的是（ ） a.x原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)多 b.x的氫化物的沸點(diǎn)比y的氫化物的沸點(diǎn)低 c.x的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 d.y的單質(zhì)能將x從nax溶液中置換出來(lái) 6. 下列說(shuō)法正確的是（ ） a.常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) b.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 c.過(guò)渡元素不全是金屬元素 d.常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的 7. 下表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)a、b、c、d、e五種元素的敘述中，不正確的是( ) a.a與b形成的陰離子可能有： 、 b.e的氫化物的沸點(diǎn)比c的氫化物的沸點(diǎn)高 c.d在過(guò)量的b中燃燒的主要產(chǎn)物為db 2 d.a與e形成的化合物是非極性分子 8. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷。其中錯(cuò)誤的是( ) a.已知ra是第7周期、a族的元素，故ra(oh) 2 的堿性比mg(oh) 2 的堿性強(qiáng) b.已知as是第4周期、a族的元素，故ash 3 的穩(wěn)定性比nh 3 的穩(wěn)定性強(qiáng) c.已知cs的原子半徑比na的大，故cs與水反應(yīng)比na與水反應(yīng)更劇烈 d.已知cl的核電荷數(shù)比al的核電荷數(shù)大，故 cl的原子半徑比al的原子半徑小 9. 短周期元素x、y、z中，x元素位于y的前一周期，其原子最外電子層只有一個(gè)電子，y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3；z原子的最外層電子數(shù)與y相同。下列x、y、z之間形成化合物的化學(xué)式不正確的是( ) a.x 2 z b.zy 3 c .x 2 y 2 d.xz 2 10. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是( ) a.熔點(diǎn)：co 2 h 2 osio 2 kcl b.粒子半徑：k + na + mg 2+ al 3+ c.酸性：h 3 po 4 h 2 so 4 hclo 4 h 2 sio 3 d.穩(wěn)定性：h 2 onh 3 ph 3 sih 4 11. 有人認(rèn)為在元素周期表中，位于a族的氫元素也可以放在a族，能支持這樣觀點(diǎn)的是( ) a.hf b.h 3 o + c.nah d.h 2 o 2 12. a、b、c、d為四種短周期元素，已知a、c同主族，b、d同周期；a的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；b的陽(yáng)離子比d的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；b的陽(yáng)離子比c的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是( ) a.原子序數(shù)：abcd b.單質(zhì)熔點(diǎn)：db，ac c.原子半徑：dbca d.簡(jiǎn)單離子半徑：dbca 13. 有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。如果這三種元素中有一種是氬元素，則關(guān)于另外兩種元素的說(shuō)法不正確的是( ) a.如果一種元素是金屬元素，則另一種元素一定是稀有元素 b.如果一種元素的單質(zhì)通常情況下是氣體，則另一種元素的單質(zhì)通常情況下是固體 c.如果一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子，則另一種元素的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子 d.如果一種元素的最高正價(jià)是+3，則另一種元素的單質(zhì)有兩種常見(jiàn)的同素異形體 14. 下圖是現(xiàn)行元素周期表中前六周期的一部分，關(guān)于x、y、z、r的敘述正確的是( ) a.x的氫化物比z的氫化物熔、沸點(diǎn)低 b.四元素的氫化物中，熱穩(wěn)定性最差的是x c.y的原子半徑比x的原子半徑小 d.r所在周期的元素種數(shù)為18 15. x元素的陽(yáng)離子和y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( ) a.x的原子半徑比y的大 b.x原子的最外層電子數(shù)比y的多 c.x的原子序數(shù)比y的小 d.x元素的最高正價(jià)比y的大 二、 填空題16. 不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為e）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問(wèn)題。 (1)同主族內(nèi)不同元素的e值變化的特點(diǎn)是：_。各主族中e值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。 （2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，e值增大。但個(gè)別元素的e值出現(xiàn)反常現(xiàn)象，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是_（填寫(xiě)編號(hào)）。 e(砷)e(硒) e（砷）e（硒） e（溴）e(硒) e（溴）e(硒) （3）估計(jì)1 mol氣態(tài)ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量e值的范圍：_ e_。 （4）10號(hào)元素e值較大的原因是_。 17. a、b、c、d四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；a和c形成一種分子x和一種+1價(jià)離子y，x和y在水溶液中的酸堿性正好相反；b元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，而d元素的原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 。 請(qǐng)完成下列問(wèn)題（以化學(xué)式表示物質(zhì)或離子）： （1）298 k時(shí)，1 g x氣體充分燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)（c元素的單質(zhì)）放出18.6 kj的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 把一定量的x氣體和c元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物z混合溶于水中，溶液中c(h + )=c(oh - )，則x和z的物質(zhì)的量之比n(x)n（z）_。 a.等于1 b.大于1 c.小于1 以化合物b 4 a 10 為燃料，以d元素的單質(zhì)為助燃劑，以koh溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的燃料電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 （2）鑭系元素在元素周期表的第_族，鑭系元素也叫“稀土”元素，在材料領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，我國(guó)是“稀土金屬”儲(chǔ)量豐富的國(guó)家之一，鈰（ce）是一種稀土金屬，其化合價(jià)有+2和+4價(jià)，+4價(jià)不如+2價(jià)穩(wěn)定，請(qǐng)寫(xiě)出ce(so 4 ) 2 溶液和na 2 so 3 在稀h 2 so 4 中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_。 18. a、b、c、d均為短周期元素，b、a可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為11和21，且分子中電子總數(shù)分別為18和10。b與d能形成一種極易溶于水的堿性氣體x，b與c能形成極易溶于水的酸性氣體y，y分子中的電子數(shù)為18。a、b、d能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫(xiě)出： (1)c的元素符號(hào)_，x跟y反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (2)用離子方程式解釋a、b、d形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是_。 (3)鉍(bi)跟c元素能形成化合物bicl 3 ，其水解生成難溶于水的biocl。 bicl 3 水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 把適量的bicl 3 溶于含有少量y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因。 醫(yī)藥上把biocl叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處。 三、 實(shí)驗(yàn)題19. 某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。 (2)實(shí)驗(yàn)用品： 儀器：_；_。(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩件主要的玻璃儀器) 藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液。 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容)： 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn) a b _ _ _ _ (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。 (5)請(qǐng)用結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明得出上述結(jié)論的原因_。 四、 解答題20. 已知某元素的原子序數(shù)為25，試寫(xiě)出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。 參考答案一、選擇題1、b2、a3、d4、d5、c6、d7、b8、b9、d10、b11、c12、c13、a 14、d15、a二、填空題16、（1）隨著原子序數(shù)增大，e值變小 周期性 （2） （3）419 738或填e（鉀） e（鎂） （4）10號(hào)元素是氖。該元素原子的最外層已達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 17、（1）4nh 3 (g)+3o 2 (g)=2n 2 (g)+6h 2 o(l);h=-1264.8 kjmol -1 b c 4 h 10 -26e - +34oh - =4 +22h 2 o (2)b ce 4+ + +h 2 o=ce 2+ + +2h + 18、（1）cl nh 3 +hcl=nh 4 cl (2)nh + 4 +h 2 o nh 3 h 2 o +h + (3)bicl 3 +h 2 o=biocl+2hcl 鹽酸能抑制bicl 3 的水解。 biocl中的cl的化合價(jià)為-1。 三、實(shí)驗(yàn)題19、(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (2)試管 膠頭滴管 (3)將少量氯水(新制的)注入盛有少量nabr溶液的