選修4第三章《水溶液中的離子平衡》測(cè)試題（含答案）.docx

第三章水溶液中的離子平衡測(cè)試題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1準(zhǔn)確量取25.00 mL的高錳酸鉀溶液，可選用儀器( )A500 mL量筒 B10 mL移液管 C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管2已知反應(yīng)： 時(shí)，； 稀溶液中，；下列結(jié)論正確的是（ ）A稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出熱量B的反應(yīng)熱為 C稀硫酸與稀溶液反應(yīng)的中和熱為D碳的燃燒熱大于325 時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用（ ）A蒸餾水B1.00 molL1鹽酸C5.00 molL1鹽酸D10.00 molL1鹽酸425 時(shí),兩種不同濃度的NaOH溶液中,c(H+)分別為110-14 molL-1和110-10 molL-1。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液中c(H+)是( )A1(10-14+10-10) molL-1 B110-14+10-102 1(10-14+10-10)2molL-1C210-10 molL-1 D210-14 molL-15室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是 ( )A溶液的體積：10V甲V乙 B水電離出的C(OH-)：10C(OH)甲C(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5mL pH=12的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙6有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水（設(shè)溶質(zhì)未變）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改變進(jìn)行對(duì)照，以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點(diǎn)消耗鹽酸的體積是( )AV甲V乙=V丙 BV甲V丙V乙 CV甲=V乙V丙 DV甲=V乙=V丙7電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1 為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2 為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22上升到70。下列判斷不正確的是( )A由曲線1可以推測(cè)：溫度升高可以提高離子的遷移速率B由曲線4可以推測(cè)：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)C由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率D由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無(wú)關(guān)8能影響水的電離平衡，最終使水電離的離子在溶液中表現(xiàn)為c(OH-)c(HS)c(S2-)c(H2S)c(OH)B01 molL-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)Ksp(BaSO4)B搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C若誤飲Ba21.0105 molL1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃15（水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）在濃度均為0.1mol/LCH3COONH4 NH4HSO4 NH3.H2O (NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） 。（2）濃度均為0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨四種溶液中的H濃度由大到小的順序是(填序號(hào)) 。（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液pH= 。16鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法。（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是：_。（2）電解原料無(wú)水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮冷卻結(jié)晶。其步驟先后順序是_；（每步驟可重復(fù)使用）（3）上述步驟中“一定條件下”具體是指：_，其目的是_。（4）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp6.4l012，當(dāng)溶液中c(Mg2+)1.0105molL1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH)_ molL1。（5）飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中，看到的現(xiàn)象是_。反應(yīng)原理可能有兩方面，請(qǐng)分別用離子方程式表示：_；_。要驗(yàn)證誰(shuí)是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取_代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)。ANH4NO3 B(NH4)2SO4 CCH3COONH4 DNH4HCO317A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：熱穩(wěn)定性：HmDHmC；Cm、E(m1)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最??；A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：(1)HmD的電子式：_。(2)Cm和E(m1)的還原性強(qiáng)弱為_，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_。(3)寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_。(4)常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(5)在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_。單質(zhì)化合物一化合物二最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物18以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下：回答下列問題：、（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K ；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫化學(xué)式）。、 已知： CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl22H2O晶體，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：請(qǐng)回答下列問題： （4）步驟中，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3最好選用下列氧化劑中的 （填字母）。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2該反應(yīng)的離子方程式為 。（5）在步驟中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中 （填字母）。 ANaOH BCu CCu2(OH)2CO3（6）步驟應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是 。19A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）。（1）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出B的電子式_。（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)CDB的離子方程式為_。（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。B的水溶液露置于空氣中一段時(shí)間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是_（用離子方程式表示）。20現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的溶液，分別為NH3H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一種，已知： 將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；在和的反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)；A、D、F三種溶液呈酸性。請(qǐng)回答：(1)寫出下列化學(xué)式：A_；D_；E_。(2)過量A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為_；將C溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，此過程中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若A、C的混合溶液呈中性，則該溶液中所有離子的濃度的大小關(guān)系為_。21用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在_(填字母)稱量。 A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上（2）0.200 0 molL1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用_(填字母)作指示劑。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基紅（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是_。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_ molL1，燒堿樣品的純度是_。22工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K 。（2）室溫時(shí)，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在 溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是 。（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：全部為PbCO3；假設(shè)二： ； 假設(shè)三： 。（4）為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，五、計(jì)算題24（1）某溫度下，純水中的c (H+)= 4.010-7 mol/L, 則此溫度下純水中的c (OH-)=_mol/L; 若溫度不變, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.010-6 mol/L,則溶液的c (H+)= _mol/L。（2）在25時(shí)，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合, 混合后溶液的pH= _。試卷第11頁(yè)，總12頁(yè)參考答案1C2D3B4D5C6D7D8C9D10C11A12A13C14D15（1） （2） （3）1116（19分）（1）MgCl2(熔融) Mg + Cl2（2分）（2）（2分）（3）在HCl氣流中加熱晶體（2分） 防止加熱時(shí)水合氯化鎂晶體水解（2分）（4）810-4 （2分）（5）白色沉淀溶解（或溶液變澄清）（1分） 2NH4+ +Mg(OH)2 =2 NH3H2O + Mg2+（2分）（NH4+ + H2ONH3H2O+H+）2H+ + Mg(OH)2=Mg2+ +2H2O（2分） C（1分）（6）ClO- + 2e- + H2O = Cl- +2OH- （2分） AC17(1)H:O.:H(2)S2ClCl2S2=2ClS(3)Al(OH)3OH=AlO22H2O(4)c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)(5)S18（13分）（1）c(SO3)2/c(O2)c(SO2)2 （1分） SO2+NaOHNaHSO3（1分）（2）提高鐵元素的浸出率（1分） 抑制Fe3+水解（1分）（3）Cl22Fe2=2Cl2Fe3（1分）Cl2、HCl（2分）（4）C（1分）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O （2分）（5）C（1分）（6）將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時(shí)通入氯化氫氣體防止水解（2分）19（1）（2分）（2）3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O（2分）（3）2HSO3O2 = 2H2SO42（2分）20NaHSO4 AgNO3 NaOH 4H+AlO2=Al3+ 2H2O Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+ c(Na+) =c(NH4+) =c(SO42-)c(H+) = c(OH-) 21AB錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差0.400 097.56%22K= c(SO42)/c(CO32) Na2CO3Na2CO3溶液中c(CO23)大全部為2PbC