2020高考化學(xué)講練試題仿真模擬卷（1）（含2019模擬題）.docx

（刷題1+1）2020高考化學(xué)講練試題 仿真模擬卷（1）（含2019模擬題）一、選擇題(每題6分，共42分)7(2019石家莊高三質(zhì)檢)中華文明源遠(yuǎn)流長，史書記載中蘊含著豐富的化學(xué)知識。下列說法不正確的是()A本草綱目記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中“堿”指的是K2CO3B易經(jīng)記載“澤中有火上火下澤”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的現(xiàn)象C本草經(jīng)集注記載“強燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反應(yīng)鑒別“硝石”D抱樸子記載“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，該過程為氧化還原反應(yīng)答案B解析草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，“取堿浣衣”其中的“堿”是K2CO3，故A正確；湖泊池沼中腐爛的植物能產(chǎn)生甲烷，則“澤中有火上火下澤”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的現(xiàn)象，故B錯誤；硝石是硝酸鉀，灼燒會產(chǎn)生紫色火焰，故C正確；“丹砂(HgS)燒之成水銀”，Hg的化合價從2價降低到0價，Hg的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。8(2019廣東韶關(guān)市高三調(diào)研)若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，18 g D2O含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10NAB1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3的個數(shù)小于NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲醛中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.2NAD密閉容器中，加入2 mol HI，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)，達(dá)到平衡后氣體分子總數(shù)小于2NA答案C解析D2O的摩爾質(zhì)量為20 g/mol,18 g D2O的物質(zhì)的量小于1 mol,18 g D2O含有的中子數(shù)、電子數(shù)均小于10NA，故A錯誤；1.0 mol/L的FeCl3溶液中，溶液的體積未知，無法計算Fe3的個數(shù)，故B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醛是氣體，2.24 L甲醛的物質(zhì)的量為1 mol，由甲醛的結(jié)構(gòu)式可知，1 mol甲醛中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.2NA，故C正確；反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，密閉容器中，加入2 mol HI，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡后氣體分子總數(shù)等于2NA，故D錯誤。9(2019北京海淀高三一模)辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱，其中一種分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該分子的說法不正確的是()A分子式為C18H27NO3B含有氧原子的官能團有3種C能發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)D該分子不存在順反異構(gòu)答案D解析辣椒素的分子式為C18H27NO3；含有氧原子的官能團有醚鍵、羥基、肽鍵3種；辣椒素中含碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)；與辣椒素中碳碳雙鍵兩端的碳原子相連的另外兩個原子團不相同，則存在順反異構(gòu)，故A、B、C正確，D錯誤。10(2019福建南平高三質(zhì)檢)下列裝置進(jìn)行有關(guān)實驗操作或?qū)嶒灨倪M(jìn)，正確的是()A測定空氣中O2含量B萃取分液C冷凝回流D制取并收集乙酸乙酯答案A解析紅磷燃燒后空氣中氧氣完全反應(yīng)，根據(jù)吸水的量，可以測出空氣中的氧氣，且導(dǎo)管先充滿水可以使結(jié)果更準(zhǔn)確，故A正確；乙醇和溴水互溶，不能萃取溶液中的溴，故B錯誤；應(yīng)從下口進(jìn)冷水，故C錯誤；導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液液面以下，會引起倒吸，故D錯誤。11(2019齊齊哈爾市高三一模)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價為4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A原子半徑：YZXBY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱CW的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強DW分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同答案A解析X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的最低負(fù)價為4，則X為第二周期A族元素，為C元素；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，則Y為Na元素；X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，則可推出Z為Mg元素，W的最外層電子數(shù)1247，為Cl元素。同一周期主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑從大到小的順序為：NaMgC，即YZX，故A正確；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，因同一周期中，從左到右金屬性依次減弱，即金屬性：NaMg，所以Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強，故B錯誤；W為Cl元素、X為C元素，W的氧化物對應(yīng)的水化物可能為次氯酸，其酸性不如碳酸強，故C錯誤；W為Cl元素、X為C元素，Z為Mg元素，W與X形成的四氯化碳之間化學(xué)鍵類型為共價鍵，而W與Z元素形成的氯化鎂中化學(xué)鍵類型為離子鍵，即兩個化合物中所含的化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤。12(2019江西九校高三聯(lián)考)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置進(jìn)行脫硫，將硫化氫氣體轉(zhuǎn)化成硫沉淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反應(yīng)為下圖，下列說法正確的是()A甲池中得到H2O2的反應(yīng)，H2O2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物B電路中每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，甲池溶液質(zhì)量變化3.4 g，乙池溶液質(zhì)量保持不變C光照時乙池電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2SI=3IS2HD甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為：AQ2H2e=H2AQ答案B解析根據(jù)圖示可知，在甲池中O2與H2AQ反應(yīng)產(chǎn)生H2O2和AQ，O元素的化合價降低，H元素化合價沒有變化，所以H2O2是還原產(chǎn)物，A錯誤；根據(jù)圖示可知，電路中每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol H2O2，溶液質(zhì)量增加3.4 g，而在乙池，H2S2e=S2H，產(chǎn)生的H通過全氟磺酸膜進(jìn)入甲池，所以乙池溶液質(zhì)量保持不變，B正確；在乙池中，H2S失電子生成硫單質(zhì)，I得電子生成I，發(fā)生電池反應(yīng)為H2SI=3IS2H，不是電極反應(yīng)式，C錯誤；甲池中碳棒為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：AQ2H2e=H2AQ，D錯誤。13(2019河南開封一模)常溫下向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖所示。下列分析正確的是()Aac點，溶液中離子數(shù)目先增大后減小Bb點溶液pH7說明c(NH)c(R)Cc點溶液存在c(NH)c(R)c(H)c(OH)Db、c兩點對應(yīng)溶液中，水的電離程度相同答案B解析根據(jù)圖像可知ab點，溶液的導(dǎo)能力增強，bc點溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明從ac點，溶液中自由移動的離子濃度先增大后減小，但是，離子數(shù)目在整個過程中一直在增大，A錯誤；根據(jù)圖像可知b點溶液的pH7，c(H)c(OH)，結(jié)合電荷守恒c(H)c(NH)c(R)c(OH)，可得c(NH)c(R)，B正確；根據(jù)圖像可知c點溶液的pH7，說明c點溶液中離子濃度：c(OH)c(H)，C錯誤；由曲線的起點的pH可知，HR為弱酸，b點溶液的pH7、溶液的導(dǎo)電性最強，兩者恰好完全反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽，該鹽水解促進(jìn)水的電離；而c點溶液顯堿性，說明氨水過量，氨水電離產(chǎn)生OH會抑制水的電離，使水的電離程度減小，所以水的電離程度：bc，D錯誤。二、非選擇題(一)必考題(共43分)26(2019武漢市高三調(diào)研)(14分)氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐，用作氯化劑，其部分性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常溫下，Cl2O是棕黃色有刺激性氣味的氣體熔點：120.6 ；沸點：2.0 Cl2O不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水，同時反應(yīng)生成次氯酸實驗室制備原理：2Na2CO3H2O2Cl22NaCl2NaHCO3Cl2O?，F(xiàn)用下列裝置設(shè)計實驗制備少量Cl2O，并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。(1)裝置A中儀器X的名稱為_。(2)若氣體從左至右流動，裝置連接順序是A、_(每個裝置限用一次)。(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為_。(4)A中反應(yīng)的離子方程式為_。(5)當(dāng)D中收集適量液態(tài)物質(zhì)時停止反應(yīng)，設(shè)計簡單實驗證明B中殘留固體中含有NaHCO3：_。(6)實驗完成后，取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計實驗探究溶液褪色的原因。a_。由上述實驗得出的結(jié)論是_。答案(1)分液漏斗(2)F、B、C、D、E(3)飽和食鹽水(4)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(5)取B中固體少許于試管中，加蒸餾水溶解，滴加過量BaCl2溶液，振蕩靜置，取上層清液于另一試管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成(合理即可)(6)5.0其他條件相同，堿性越強，次氯酸鈉溶液的漂白能力越弱解析(2)通過A裝置制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，為防止其干擾Cl2O的制取，先通過F裝置除去HCl雜質(zhì)，再通過B裝置發(fā)生反應(yīng)：2Na2CO3H2O2Cl22NaCl2NaHCO3Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集之前要先通過C裝置干燥，再通過D裝置收集Cl2O并驗證其沸點低，易液化的性質(zhì)，由于Cl2會產(chǎn)生大氣污染，所以最后要用E裝置進(jìn)行尾氣處理，故裝置的連接順序為A、F、B、C、D、E。(3)裝置F中盛裝飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的HCl雜質(zhì)氣體。(5)裝置B中氯氣與潮濕的碳酸鈉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉和氧化二氯，為證明殘留固體中含有碳酸氫鈉，需先將B中固體溶于蒸餾水，滴加過量的BaCl2溶液，排除碳酸鈉的干擾，然后取上層清液再滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，則證明B中殘留固體中含有碳酸氫鈉。(6)實驗、為對照實驗，實驗中溶液的總體積應(yīng)相同，均為10.0 mL，故a為5.0。由表中數(shù)據(jù)分析知，在其他條件相同時，溶液的堿性越強，次氯酸鈉溶液的漂白能力越弱。27(2019山東菏澤高三一模)(15分)實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl26H2O)，實驗流程如下：已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：Fe2Fe3Al3Mg2開始沉淀時7.62.74.29.6沉淀完全時9.63.75.411.1回答下列問題：(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有_(任寫兩種)。(2)氣體X的電子式為_，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為_。(3)加入H2O2的目的是_；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過_、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。(5)準(zhǔn)確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷震蕩下，用0.5000 molL1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2Y4=MgY2，滴定終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00 mL。則產(chǎn)品中MgCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是_(填字母)。a錐形瓶洗滌后沒有干燥b滴定時錐形瓶中有液體濺出c滴定終點時俯視讀數(shù)d滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失答案(1)將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等(2) (3)將Fe2氧化為Fe3ClO2Fe22H=2Fe3ClH2O(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(5)96.4%d解析(2)氣體X為氨氣，其電子式為HH；設(shè)鐵元素的化合價為x，根據(jù)化合價代數(shù)和為零有：2x(1)n(2)(30.5n)0，解得：x3。(3)加入H2O2的目的是將Fe2氧化為Fe3；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替，則發(fā)生反應(yīng)生成Fe3和Cl，反應(yīng)的離子方程式為ClO2Fe22H=2Fe3ClH2O。(4)加入足量鹽酸溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。(5)根據(jù)反應(yīng)Mg2Y4=MgY2，準(zhǔn)確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，用0.5000 molL1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00 mL。則Mg2Y4 1 1 0.0095 mol n0.5000 molL10.019 L0.0095 mol則產(chǎn)品中MgCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%96.4%，根據(jù)c(待測)分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，錐形瓶洗滌后沒有干燥對測定結(jié)果無影響，故a錯誤；滴定時錐形瓶中有液體濺出導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，b錯誤；滴定終點時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低，故c錯誤；滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故d正確。28(2019南京市高三模擬)(14分)資源化利用碳及其化合物具有重要意義。CO是高爐煉鐵的重要還原劑，煉鐵時發(fā)生的主要反應(yīng)有：.Fe2O3(s)3C(s)2Fe(s)3CO(g)H489 kJmol1.Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)H27 kJmol1.C(s)CO2(g)2CO(g)HX kJmol1(1)試計算，X_。反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能_(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應(yīng)的活化能。(2)T1 時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時刻改變某條件，v逆隨時間t的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_(填序號)。a保持溫度、體積不變，使用催化劑b保持體積不變，升高溫度c保持溫度不變，壓縮容器體積d保持溫度、體積不變，充入CO(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓(p總)密閉容器中加入1 mol CO2與足量的碳發(fā)生反應(yīng)，平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。650 時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_；T ，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是_(填序號)；a氣體密度保持不變b2v正(CO2)v正(CO)c若保持其他條件不變再充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動d若保持其他條件不變再充入稀有氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動e若其他條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變，再次達(dá)平衡時壓強小于原平衡的2倍根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)在T 時用平衡分壓代替濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp_(用含p總的代數(shù)式表示)。(4)已知25 時H2CO3的電離平衡常數(shù)為：Ka14.4107、Ka24.71011，則反應(yīng)：HCOH2OH2CO3OH的平衡常數(shù)K_(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。答案(1)172大于(2)cd(3)25%cdp總(4)2.27108解析(1)根據(jù)蓋斯定律得：C(s)CO2(g)2CO(g)H172 kJmol1，所以X172。因為反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)H172 kJmol1，為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能。(2)保持溫度、體積不變，使用催化劑，可以使正、逆反應(yīng)速率都增大，但是平衡不發(fā)生移動，達(dá)到平衡時逆反應(yīng)速率比原來的逆反應(yīng)速率大，a錯誤；保持體積不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不會回到原平衡狀態(tài)，b錯誤。(3)反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)起始(mol) 1 0轉(zhuǎn)化(mol) x 2x平衡(mol) 1x 2x60%，可得x，所以CO2的轉(zhuǎn)化率為25%。當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，氣體體積質(zhì)量保持不變，故密度不變，故a正確；由于方程式中CO2和CO的系數(shù)比為12，所以任何時刻都存在2v正(CO2)v正(CO)，故b正確；由圖中信息可知，T 時，該反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡混合物中兩種氣體(CO和CO2)的體積分?jǐn)?shù)相同。若保持其他條件不變再充入等體積的CO2和CO，化學(xué)平衡不移動，故c錯誤；若保持其他條件不變再充入稀有氣體，由于體系的總壓不變，所以容器的體積增大，反應(yīng)混合物中各氣體組分的濃度減小，則v正和v逆減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，故d錯誤；若其他條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變，由于體積減小導(dǎo)致物質(zhì)的濃度都增大，體系的壓強增大，若平衡不移動，壓強變?yōu)樵瓉淼?倍，由于平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，所以再次達(dá)平衡時壓強小于原平衡的2倍，故e正確。對于反應(yīng)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，在T 時CO占總壓強的，所以若用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kpp總。(4)由已知25 時H2CO3的電離平衡常數(shù)為：Ka14.4107、Ka24.71011，則反應(yīng)：HCOH2OH2CO3OH的平衡常數(shù)K2.27108。 (二)選考題(共15分)35(2019深圳市高三調(diào)研)化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物CO(NH2)2，該分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序為_，其中C原子的雜化方式為_，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是_。(2)CO是碳元素的常見氧化物，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為_；CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如Ni(CO)4，寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式_。(3)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖1所示，則其化學(xué)式可表示為_。(4)圖2為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有鍵的數(shù)目為_。(5)圖3為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)，B為，C為；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。(6)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是_gcm3(列出計算式即可，阿伏加徳羅常數(shù)為NA)。答案(1)ONCHsp2CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵(2)CO1s22s22p63s23p63d84s2(3)KC8(4)90(5)(6)解析(1)元素的非金屬性越強，其電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)NCH，CO(NH2)2中C原子成2個CN鍵，1個C=O鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵。(2)CO與N2互為等電子體，N2的結(jié)構(gòu)式為NN ，故CO的結(jié)構(gòu)式為CO，Ni是28號元素，基態(tài)時電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2。(3)根據(jù)圖1所示可知，如果取3個鉀原子構(gòu)成三角形，則三角形中碳原子是4個，而鉀原子的個數(shù)是3，因此化學(xué)式可表示為KC8。(4)1個C60分子中每個C形成3個CC鍵，且每個鍵為2個C共用，則每個碳原子含有的鍵個數(shù)為1.5，所以1個C60分子中鍵的數(shù)目為1.56090。(5)由圖示可知，與D相連的4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，且D位于正四面體的體內(nèi)