




已閱讀5頁,還剩10頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
(刷題1+1)2020高考化學(xué)講練試題 仿真模擬卷(1)(含2019模擬題)一、選擇題(每題6分,共42分)7(2019石家莊高三質(zhì)檢)中華文明源遠(yuǎn)流長,史書記載中蘊含著豐富的化學(xué)知識。下列說法不正確的是()A本草綱目記載“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”,其中“堿”指的是K2CO3B易經(jīng)記載“澤中有火上火下澤”,其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的現(xiàn)象C本草經(jīng)集注記載“強燒之,紫青煙起,云是真硝石也”,此法是利用焰色反應(yīng)鑒別“硝石”D抱樸子記載“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”,該過程為氧化還原反應(yīng)答案B解析草木灰的主要成分是碳酸鉀,碳酸鉀水解顯堿性,可洗衣服,“取堿浣衣”其中的“堿”是K2CO3,故A正確;湖泊池沼中腐爛的植物能產(chǎn)生甲烷,則“澤中有火上火下澤”,其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的現(xiàn)象,故B錯誤;硝石是硝酸鉀,灼燒會產(chǎn)生紫色火焰,故C正確;“丹砂(HgS)燒之成水銀”,Hg的化合價從2價降低到0價,Hg的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故D正確。8(2019廣東韶關(guān)市高三調(diào)研)若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A常溫常壓下,18 g D2O含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10NAB1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3的個數(shù)小于NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L甲醛中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.2NAD密閉容器中,加入2 mol HI,發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)I2(g),達(dá)到平衡后氣體分子總數(shù)小于2NA答案C解析D2O的摩爾質(zhì)量為20 g/mol,18 g D2O的物質(zhì)的量小于1 mol,18 g D2O含有的中子數(shù)、電子數(shù)均小于10NA,故A錯誤;1.0 mol/L的FeCl3溶液中,溶液的體積未知,無法計算Fe3的個數(shù),故B錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲醛是氣體,2.24 L甲醛的物質(zhì)的量為1 mol,由甲醛的結(jié)構(gòu)式可知,1 mol甲醛中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.2NA,故C正確;反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),密閉容器中,加入2 mol HI,發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡后氣體分子總數(shù)等于2NA,故D錯誤。9(2019北京海淀高三一模)辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱,其中一種分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該分子的說法不正確的是()A分子式為C18H27NO3B含有氧原子的官能團有3種C能發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)D該分子不存在順反異構(gòu)答案D解析辣椒素的分子式為C18H27NO3;含有氧原子的官能團有醚鍵、羥基、肽鍵3種;辣椒素中含碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng),含有肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng);與辣椒素中碳碳雙鍵兩端的碳原子相連的另外兩個原子團不相同,則存在順反異構(gòu),故A、B、C正確,D錯誤。10(2019福建南平高三質(zhì)檢)下列裝置進(jìn)行有關(guān)實驗操作或?qū)嶒灨倪M(jìn),正確的是()A測定空氣中O2含量B萃取分液C冷凝回流D制取并收集乙酸乙酯答案A解析紅磷燃燒后空氣中氧氣完全反應(yīng),根據(jù)吸水的量,可以測出空氣中的氧氣,且導(dǎo)管先充滿水可以使結(jié)果更準(zhǔn)確,故A正確;乙醇和溴水互溶,不能萃取溶液中的溴,故B錯誤;應(yīng)從下口進(jìn)冷水,故C錯誤;導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液液面以下,會引起倒吸,故D錯誤。11(2019齊齊哈爾市高三一模)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等,X的最低負(fù)價為4,Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A原子半徑:YZXBY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱CW的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強DW分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同答案A解析X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X的最低負(fù)價為4,則X為第二周期A族元素,為C元素;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍,則Y為Na元素;X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等,則可推出Z為Mg元素,W的最外層電子數(shù)1247,為Cl元素。同一周期主族元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,則原子半徑從大到小的順序為:NaMgC,即YZX,故A正確;元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物堿性越強,因同一周期中,從左到右金屬性依次減弱,即金屬性:NaMg,所以Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強,故B錯誤;W為Cl元素、X為C元素,W的氧化物對應(yīng)的水化物可能為次氯酸,其酸性不如碳酸強,故C錯誤;W為Cl元素、X為C元素,Z為Mg元素,W與X形成的四氯化碳之間化學(xué)鍵類型為共價鍵,而W與Z元素形成的氯化鎂中化學(xué)鍵類型為離子鍵,即兩個化合物中所含的化學(xué)鍵類型不同,故D錯誤。12(2019江西九校高三聯(lián)考)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置進(jìn)行脫硫,將硫化氫氣體轉(zhuǎn)化成硫沉淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反應(yīng)為下圖,下列說法正確的是()A甲池中得到H2O2的反應(yīng),H2O2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物B電路中每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,甲池溶液質(zhì)量變化3.4 g,乙池溶液質(zhì)量保持不變C光照時乙池電極上發(fā)生的反應(yīng)為:H2SI=3IS2HD甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為:AQ2H2e=H2AQ答案B解析根據(jù)圖示可知,在甲池中O2與H2AQ反應(yīng)產(chǎn)生H2O2和AQ,O元素的化合價降低,H元素化合價沒有變化,所以H2O2是還原產(chǎn)物,A錯誤;根據(jù)圖示可知,電路中每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol H2O2,溶液質(zhì)量增加3.4 g,而在乙池,H2S2e=S2H,產(chǎn)生的H通過全氟磺酸膜進(jìn)入甲池,所以乙池溶液質(zhì)量保持不變,B正確;在乙池中,H2S失電子生成硫單質(zhì),I得電子生成I,發(fā)生電池反應(yīng)為H2SI=3IS2H,不是電極反應(yīng)式,C錯誤;甲池中碳棒為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:AQ2H2e=H2AQ,D錯誤。13(2019河南開封一模)常溫下向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖所示。下列分析正確的是()Aac點,溶液中離子數(shù)目先增大后減小Bb點溶液pH7說明c(NH)c(R)Cc點溶液存在c(NH)c(R)c(H)c(OH)Db、c兩點對應(yīng)溶液中,水的電離程度相同答案B解析根據(jù)圖像可知ab點,溶液的導(dǎo)能力增強,bc點溶液的導(dǎo)電能力減弱,說明從ac點,溶液中自由移動的離子濃度先增大后減小,但是,離子數(shù)目在整個過程中一直在增大,A錯誤;根據(jù)圖像可知b點溶液的pH7,c(H)c(OH),結(jié)合電荷守恒c(H)c(NH)c(R)c(OH),可得c(NH)c(R),B正確;根據(jù)圖像可知c點溶液的pH7,說明c點溶液中離子濃度:c(OH)c(H),C錯誤;由曲線的起點的pH可知,HR為弱酸,b點溶液的pH7、溶液的導(dǎo)電性最強,兩者恰好完全反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽,該鹽水解促進(jìn)水的電離;而c點溶液顯堿性,說明氨水過量,氨水電離產(chǎn)生OH會抑制水的電離,使水的電離程度減小,所以水的電離程度:bc,D錯誤。二、非選擇題(一)必考題(共43分)26(2019武漢市高三調(diào)研)(14分)氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐,用作氯化劑,其部分性質(zhì)如下:物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常溫下,Cl2O是棕黃色有刺激性氣味的氣體熔點:120.6 ;沸點:2.0 Cl2O不穩(wěn)定,接觸一般有機物易爆炸;它易溶于水,同時反應(yīng)生成次氯酸實驗室制備原理:2Na2CO3H2O2Cl22NaCl2NaHCO3Cl2O?,F(xiàn)用下列裝置設(shè)計實驗制備少量Cl2O,并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。(1)裝置A中儀器X的名稱為_。(2)若氣體從左至右流動,裝置連接順序是A、_(每個裝置限用一次)。(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為_。(4)A中反應(yīng)的離子方程式為_。(5)當(dāng)D中收集適量液態(tài)物質(zhì)時停止反應(yīng),設(shè)計簡單實驗證明B中殘留固體中含有NaHCO3:_。(6)實驗完成后,取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液,發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計實驗探究溶液褪色的原因。a_。由上述實驗得出的結(jié)論是_。答案(1)分液漏斗(2)F、B、C、D、E(3)飽和食鹽水(4)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(5)取B中固體少許于試管中,加蒸餾水溶解,滴加過量BaCl2溶液,振蕩靜置,取上層清液于另一試管中,再滴加Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成(合理即可)(6)5.0其他條件相同,堿性越強,次氯酸鈉溶液的漂白能力越弱解析(2)通過A裝置制取氯氣,由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,制取的氯氣中含有HCl雜質(zhì),為防止其干擾Cl2O的制取,先通過F裝置除去HCl雜質(zhì),再通過B裝置發(fā)生反應(yīng):2Na2CO3H2O2Cl22NaCl2NaHCO3Cl2O,由于Cl2O易溶于水,同時與水反應(yīng)生成次氯酸,所以收集之前要先通過C裝置干燥,再通過D裝置收集Cl2O并驗證其沸點低,易液化的性質(zhì),由于Cl2會產(chǎn)生大氣污染,所以最后要用E裝置進(jìn)行尾氣處理,故裝置的連接順序為A、F、B、C、D、E。(3)裝置F中盛裝飽和食鹽水,其作用是除去氯氣中的HCl雜質(zhì)氣體。(5)裝置B中氯氣與潮濕的碳酸鈉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉和氧化二氯,為證明殘留固體中含有碳酸氫鈉,需先將B中固體溶于蒸餾水,滴加過量的BaCl2溶液,排除碳酸鈉的干擾,然后取上層清液再滴加Ba(OH)2溶液,觀察是否有白色沉淀生成,若有白色沉淀生成,則證明B中殘留固體中含有碳酸氫鈉。(6)實驗、為對照實驗,實驗中溶液的總體積應(yīng)相同,均為10.0 mL,故a為5.0。由表中數(shù)據(jù)分析知,在其他條件相同時,溶液的堿性越強,次氯酸鈉溶液的漂白能力越弱。27(2019山東菏澤高三一模)(15分)實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl26H2O),實驗流程如下:已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:Fe2Fe3Al3Mg2開始沉淀時7.62.74.29.6沉淀完全時9.63.75.411.1回答下列問題:(1)“浸取”步驟中,能加快浸取速率的方法有_(任寫兩種)。(2)氣體X的電子式為_,濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑,其化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m,則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為_。(3)加入H2O2的目的是_;若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸,然后經(jīng)過_、過濾、洗滌,即得到氯化鎂晶體。(5)準(zhǔn)確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中,加水50 mL使其完全溶解,加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑,溶液顯酒紅色,在不斷震蕩下,用0.5000 molL1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,其反應(yīng)原理為Mg2Y4=MgY2,滴定終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00 mL。則產(chǎn)品中MgCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是_(填字母)。a錐形瓶洗滌后沒有干燥b滴定時錐形瓶中有液體濺出c滴定終點時俯視讀數(shù)d滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失答案(1)將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等(2) (3)將Fe2氧化為Fe3ClO2Fe22H=2Fe3ClH2O(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(5)96.4%d解析(2)氣體X為氨氣,其電子式為HH;設(shè)鐵元素的化合價為x,根據(jù)化合價代數(shù)和為零有:2x(1)n(2)(30.5n)0,解得:x3。(3)加入H2O2的目的是將Fe2氧化為Fe3;若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替,則發(fā)生反應(yīng)生成Fe3和Cl,反應(yīng)的離子方程式為ClO2Fe22H=2Fe3ClH2O。(4)加入足量鹽酸溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液,然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,即得到氯化鎂晶體。(5)根據(jù)反應(yīng)Mg2Y4=MgY2,準(zhǔn)確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中,加水50 mL使其完全溶解,用0.5000 molL1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00 mL。則Mg2Y4 1 1 0.0095 mol n0.5000 molL10.019 L0.0095 mol則產(chǎn)品中MgCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%96.4%,根據(jù)c(待測)分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,錐形瓶洗滌后沒有干燥對測定結(jié)果無影響,故a錯誤;滴定時錐形瓶中有液體濺出導(dǎo)致測定結(jié)果偏低,b錯誤;滴定終點時俯視讀數(shù),導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀數(shù)偏小,測定結(jié)果偏低,故c錯誤;滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,故d正確。28(2019南京市高三模擬)(14分)資源化利用碳及其化合物具有重要意義。CO是高爐煉鐵的重要還原劑,煉鐵時發(fā)生的主要反應(yīng)有:.Fe2O3(s)3C(s)2Fe(s)3CO(g)H489 kJmol1.Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)H27 kJmol1.C(s)CO2(g)2CO(g)HX kJmol1(1)試計算,X_。反應(yīng)中,正反應(yīng)的活化能_(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應(yīng)的活化能。(2)T1 時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t1時刻改變某條件,v逆隨時間t的變化關(guān)系如圖1所示,則t1時刻改變的條件可能是_(填序號)。a保持溫度、體積不變,使用催化劑b保持體積不變,升高溫度c保持溫度不變,壓縮容器體積d保持溫度、體積不變,充入CO(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓(p總)密閉容器中加入1 mol CO2與足量的碳發(fā)生反應(yīng),平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。650 時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_;T ,該反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法不正確的是_(填序號);a氣體密度保持不變b2v正(CO2)v正(CO)c若保持其他條件不變再充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動d若保持其他條件不變再充入稀有氣體,v正、v逆均減小,平衡不移動e若其他條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變,再次達(dá)平衡時壓強小于原平衡的2倍根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算反應(yīng)在T 時用平衡分壓代替濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp_(用含p總的代數(shù)式表示)。(4)已知25 時H2CO3的電離平衡常數(shù)為:Ka14.4107、Ka24.71011,則反應(yīng):HCOH2OH2CO3OH的平衡常數(shù)K_(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。答案(1)172大于(2)cd(3)25%cdp總(4)2.27108解析(1)根據(jù)蓋斯定律得:C(s)CO2(g)2CO(g)H172 kJmol1,所以X172。因為反應(yīng):C(s)CO2(g)2CO(g)H172 kJmol1,為吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能。(2)保持溫度、體積不變,使用催化劑,可以使正、逆反應(yīng)速率都增大,但是平衡不發(fā)生移動,達(dá)到平衡時逆反應(yīng)速率比原來的逆反應(yīng)速率大,a錯誤;保持體積不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不會回到原平衡狀態(tài),b錯誤。(3)反應(yīng):C(s)CO2(g)2CO(g)起始(mol) 1 0轉(zhuǎn)化(mol) x 2x平衡(mol) 1x 2x60%,可得x,所以CO2的轉(zhuǎn)化率為25%。當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,氣體體積質(zhì)量保持不變,故密度不變,故a正確;由于方程式中CO2和CO的系數(shù)比為12,所以任何時刻都存在2v正(CO2)v正(CO),故b正確;由圖中信息可知,T 時,該反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡混合物中兩種氣體(CO和CO2)的體積分?jǐn)?shù)相同。若保持其他條件不變再充入等體積的CO2和CO,化學(xué)平衡不移動,故c錯誤;若保持其他條件不變再充入稀有氣體,由于體系的總壓不變,所以容器的體積增大,反應(yīng)混合物中各氣體組分的濃度減小,則v正和v逆減小,平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,故d錯誤;若其他條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變,由于體積減小導(dǎo)致物質(zhì)的濃度都增大,體系的壓強增大,若平衡不移動,壓強變?yōu)樵瓉淼?倍,由于平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動,所以再次達(dá)平衡時壓強小于原平衡的2倍,故e正確。對于反應(yīng),根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知,在T 時CO占總壓強的,所以若用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kpp總。(4)由已知25 時H2CO3的電離平衡常數(shù)為:Ka14.4107、Ka24.71011,則反應(yīng):HCOH2OH2CO3OH的平衡常數(shù)K2.27108。 (二)選考題(共15分)35(2019深圳市高三調(diào)研)化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素?;卮鹣铝袉栴}:(1)碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物CO(NH2)2,該分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序為_,其中C原子的雜化方式為_,該物質(zhì)易溶于水的主要原因是_。(2)CO是碳元素的常見氧化物,與N2互為等電子體,則CO的結(jié)構(gòu)式為_;CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如Ni(CO)4,寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式_。(3)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖1所示,則其化學(xué)式可表示為_。(4)圖2為碳的一種同素異形體C60分子,每個C60分子中含有鍵的數(shù)目為_。(5)圖3為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為,C為;則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。(6)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是_gcm3(列出計算式即可,阿伏加徳羅常數(shù)為NA)。答案(1)ONCHsp2CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵(2)CO1s22s22p63s23p63d84s2(3)KC8(4)90(5)(6)解析(1)元素的非金屬性越強,其電負(fù)性越大,故電負(fù)性O(shè)NCH,CO(NH2)2中C原子成2個CN鍵,1個C=O鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為3,C原子采取sp2雜化,該物質(zhì)易溶于水的主要原因是CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵。(2)CO與N2互為等電子體,N2的結(jié)構(gòu)式為NN ,故CO的結(jié)構(gòu)式為CO,Ni是28號元素,基態(tài)時電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2。(3)根據(jù)圖1所示可知,如果取3個鉀原子構(gòu)成三角形,則三角形中碳原子是4個,而鉀原子的個數(shù)是3,因此化學(xué)式可表示為KC8。(4)1個C60分子中每個C形成3個CC鍵,且每個鍵為2個C共用,則每個碳原子含有的鍵個數(shù)為1.5,所以1個C60分子中鍵的數(shù)目為1.56090。(5)由圖示可知,與D相連的4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu),且D位于正四面體的體內(nèi)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 事業(yè)單位人力資源管理中的績效考核與激勵策略研究
- 農(nóng)村儲水供暖管理辦法
- 數(shù)字金融工具對實體經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級的路徑優(yōu)化研究
- 智能座艙系統(tǒng):雙控卡技術(shù)探索
- 公安簽約作家管理辦法
- 探索經(jīng)典魅力:人人成為句子迷的路徑研究
- 積極心理理論在現(xiàn)代教育和人力資源開發(fā)中的應(yīng)用與研究
- 公園自營項目管理辦法
- 人工智能在智能電網(wǎng)中的創(chuàng)新應(yīng)用研究
- 公安室內(nèi)警營管理辦法
- 抖音短視頻運營部門各崗位KPI關(guān)鍵績效考核指標(biāo)表
- 2023年印度涂料市場亞洲涂料分析報告
- 鋼結(jié)構(gòu)起重機行車軌道安裝工程檢驗批質(zhì)量驗收記錄表
- 彩色完整測試頁(測試版)
- 推理小說簡介
- 熱射病的診斷與治療
- GB/T 9074.18-2017自攻螺釘和平墊圈組合件
- 長沙梅溪湖國際新城產(chǎn)業(yè)組織與西區(qū)土地一級開發(fā)
- GB/T 3768-2017聲學(xué)聲壓法測定噪聲源聲功率級和聲能量級采用反射面上方包絡(luò)測量面的簡易法
- 臨床診療指南(急診醫(yī)學(xué))
- 胸腔積液PPT.ppt 課件
評論
0/150
提交評論