河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2025屆高三下學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（含答案）

河南省高考適應(yīng)性考試本試卷共100分考試時(shí)間75分鐘HHD.乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH?OCH?3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途無關(guān)的是選項(xiàng)用途性質(zhì)ACa(OH)?顯堿性B液氨用作制冷劑液氨汽化時(shí)吸收大量的熱C鎂可以和CO?反應(yīng)DFe(OH)?膠體用作凈水劑Fe(OH)?膠粒具有吸附性5.無水亞硫酸鈉還原四氯金酸是制備黃金的重要反應(yīng)之一，其反應(yīng)原理為3Na?SO?+A.0.1L1mol·L1HClC.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%的HAuCl?溶液中，氫原子數(shù)總和為0.01NAD.等物質(zhì)的量的Na?SO?和Na2SO?所含的鈉原子數(shù)均為2NA6.下列關(guān)于圖示儀器的使用敘述錯誤的是C.丙：可用于分離乙酸乙酯和乙酸鈉水溶液的混88EC.甲基環(huán)戊烷的一溴代物只有1種A.X→Y的反應(yīng)和Y→Z的反應(yīng)反應(yīng)類型相同【高三化學(xué)第2頁(共7頁)】·HEN·11.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向10mL0.1mol·L?1NaNO?溶液中加入Cu粉，再滴加幾滴8mol·L?1的硫酸溶液，微熱，溶液逐漸變成淺藍(lán)色8mol·L?1的硫酸溶液具有強(qiáng)氧化性B向試管中加入某鹵代烴(RX)和過量的NaOH溶液，加熱，反應(yīng)至液體不再分層，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加AgNO?溶液，有黃色沉淀生成該鹵代烴中的X為碘原子C加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，產(chǎn)生的氣氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)D用pH計(jì)分別測定NaClO溶液和Na[Al(OH)?]溶液的pH,前者pH小12.堿性條件下(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),電催化共還原CO?與NO?制備乙酰胺C.理論上，N極收集到氣體2.24LD.CH?CHO與NH?OH為制備乙酰胺的中間產(chǎn)物【高三化學(xué)第3頁(共7頁)】·HEN·13.Li?(OH)Cl在固體離子電導(dǎo)方面具有潛在的應(yīng)用前景。其兩種晶型中，一種為長方體形晶胞(圖1,長方體棱長分別為a、b、c),另一種為立方體形晶胞(圖2,Cl居于立方體中心，立方體棱長為d)。已知：圖2晶胞中，部分鋰離子位置上存在缺位現(xiàn)象。下列說法錯誤的是B.圖2晶胞中，氯離子周圍緊鄰的鋰離子的平均數(shù)目為12C.兩種晶型的密度近似相等，則14.常溫下，向AgCl飽和溶液(含足量AgCl固體)中滴加Na?S?O?溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：Ag++2S?O? 代表Ag+或Cl-,N代下列說法錯誤的是圖1圖2C.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在c(Ag+)+c(H+)=3c{[Ag(S?O?)?□3-}+2c(S?O?)+c(OH)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)四水合磷酸鋅[Zn?(PO?)?·4H?O]難溶于水，是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)以ZnO為原料來制取該物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：b步驟一：制備[Zn(NH?)?]CO?。在30℃下，用足量的b步驟二：將[Zn(NH然后向溶液中分批滴加稍過量的H?PO?溶液，保持已知：Zn?(PO?)?在水中幾乎不溶，其在水中的溶解度隨溫度的升高而降低。(1)儀器b的名稱為0(2)步驟一中“浸取ZnO”時(shí)，不采取更高溫度的原因是 ;寫出實(shí)驗(yàn)步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： o (4)為測定產(chǎn)品中Zn?(PO?)?·4H?O(摩爾質(zhì)量為457g·mol?1)的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(已知：Zn2+與H?Y2-按1:1反應(yīng)；雜質(zhì)不反應(yīng))步驟I:準(zhǔn)確稱取0.9240g產(chǎn)品于燒杯中，加人適量鹽酸使其溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至用0.0300mol·L?1Na?H?Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測得Na?H?Y標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量為①產(chǎn)品中Zn?(PO?)2·4H?O②下列操作中，導(dǎo)致產(chǎn)品中Zn?(PO?)2·4H?O含量測定值偏低的是(填a.步驟I中定容時(shí)俯視刻度線b.步驟I中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯c.步驟Ⅱ中滴定管未用Na?H?Y標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗16.(14分)二氧化鈰(CeO?)是一種用途廣泛的稀土化合物。以廢顯示屏渣(含較多的SiO?、現(xiàn)資源再利用。一一一一②K[Ce(OH)?]=2×10?2?,Ksp[Ce(OH)?]=2×10?48,1g2=0.3。②綠礬可用于處理酸性工業(yè)廢水中的Cr?O?,每處理含Cr質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052%的廢水鹽酸反應(yīng)的離子方程式：;相較于使用稀鹽酸，使用稀硫酸和H?O?溶液的優(yōu)點(diǎn)是物質(zhì)C?H?(丙烯，g)摩爾生成焓/(kJ·mol?1)0(2)丙烯腈分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B.斷裂1molN—H鍵的同時(shí)形成2molO—H鍵C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化(4)T℃,向壓強(qiáng)為pMPa的恒壓密閉容器中，通入1mol丙烯、1mol氨氣和3mol氧氣發(fā)①平衡時(shí)，C?H?(g)的分壓p(C?H?)=MPa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含(不參與反應(yīng)),可提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率，原因Ⅱ.在催化劑作用下，丙烯酸乙酯與氨氣反應(yīng)也可以制得丙烯腈，反應(yīng)機(jī)理如圖1,實(shí)驗(yàn)過程中幾乎檢測不(g)的存在，其可能的原因?yàn)閛+O體系能量電源電源H?NHPⅢ.乙腈(CH?CN)是丙烯腈生產(chǎn)中的主要副產(chǎn)品，乙胺(CH?CH?NH?)是乙腈加氫的產(chǎn)物，TiO?NA)為電極，利用電化學(xué)方法合成乙胺。其裝置如圖2所示，寫出陰極的電極反應(yīng)18.(15分)有機(jī)物G可以通過如下路線進(jìn)行合成：表示H或烴基)(1)有機(jī)物A的化學(xué)名稱為o(2)A→B的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的產(chǎn)物為H(分子式為C?H??N?O?,分子中含有五元環(huán)),則第二步反應(yīng)的反應(yīng)類型為o(3)有機(jī)物G中的含氧官能團(tuán)的名稱為(4)C分子中含有的手性碳原子數(shù)為。有機(jī)物C中含有咪唑環(huán))結(jié)構(gòu)，咪唑與苯性質(zhì)相似，且咪唑中所有原子均位于同一平面。咪中，①號N能形成配位鍵而②號N不能形成配位鍵的原因是 (5)寫出反應(yīng)F→G的化學(xué)方程式：(6)有機(jī)物B有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有種。①含有苯環(huán)②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡式為◎②反應(yīng)a的反應(yīng)條件和試劑為_o河南省高考適應(yīng)性考試化學(xué)參考答案選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。123456789ADCBBDCBBCBCBC1.A【解析】本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA)的合成是通過甲基丙烯酸甲酯(含碳碳雙鍵)的加聚2.D【解析】本題主要考查化學(xué)用語的基礎(chǔ)知識，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OCH?CH?,D項(xiàng)錯誤。3.C【解析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。鎂用于制造信號彈和焰火與金屬鎂和CO?反應(yīng)無關(guān)，C項(xiàng)符合題意。4.B【解析】本題主要考查物質(zhì)及其變化，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用和分析能力。水晶可由熔融態(tài)SiO?緩慢冷卻形成，B項(xiàng)錯誤。5.B【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用和分析能6.D【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)裝置的使用，側(cè)重考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用和分析能7.C【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)歷程的簡單分析，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。圖示反應(yīng)中，僅體現(xiàn)了一種位置的取代反應(yīng)，并不代表甲基環(huán)戊烷的一溴代物只有1種，C項(xiàng)錯誤。8.B【解析】本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。X→Y的反應(yīng)為還原反應(yīng)，Y→Z的反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A項(xiàng)錯誤；X分子中存在sp3雜化的9.B【解析】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。配離子中心原子Cu與4個(gè)N形成的配位鍵中的電子均來自N原子的孤電子對和O的孤電子對，離子帶一個(gè)正電荷，故兩個(gè)Cu原子一個(gè)為+1價(jià)，一個(gè)為+2價(jià)，B項(xiàng)錯誤。10.C【解析】本題主要考查元素周期律的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。取sp3雜化，Y為N,形成了3個(gè)共價(jià)鍵，還有1個(gè)孤電子對，也采取了sp3雜化，C項(xiàng)錯誤。11.B【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究，側(cè)重考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用和分析能力。向加有Cu粉的硝酸鈉溶液中滴加幾滴8mol·L?1硫酸溶液，酸性條件下，硝酸根離子氧化銅單質(zhì)生成銅離子，硝酸根離子體現(xiàn)氧化性，不能體現(xiàn)8mol·L?1硫酸溶液具有強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)不符合題意；加熱聚氯乙烯薄膜碎片，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的HCl氣體，不能說明加聚反應(yīng)可逆，C項(xiàng)不符合題意；溶12.C【解析】本題主要考查電解池的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。極存在的電極反應(yīng)有2CO?+10e?+7H?O—10OH+CH?CHO和NO?+4e?+4H?O—5OH?+NH?OH,理論上制得0.1mol(5.9g)乙酰胺，通過外電路的電子的物質(zhì)的量為1.4mol,則N極可收集到的氣體的體積為7.84L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),C項(xiàng)錯誤。13.B【解析】本題主要考查晶胞的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的氯離子個(gè)數(shù)為1,位于頂點(diǎn)的OH個(gè)數(shù)為由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，位于棱上的鋰離子個(gè)數(shù)為8,即氯離子周圍緊鄰的鋰離子的平均數(shù)目為8,B項(xiàng)錯誤。14.C【解析】本題主要考查水溶液中的離子平衡，側(cè)重考查學(xué)生對電解質(zhì)溶液圖像的分析能力。根據(jù)電荷守恒，b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中還存在陰離子Cl-和陽離子Na+,C項(xiàng)錯誤。非選擇題：閱卷總細(xì)則：1.答案為數(shù)值的，寫了單位不給分。2.學(xué)生寫出的答案個(gè)數(shù)超過標(biāo)準(zhǔn)答案個(gè)數(shù)(設(shè)為N個(gè))的，以前N個(gè)為準(zhǔn)。3.反應(yīng)方程式給分原則：“一”不扣分。b.用“—”或無連接符號不得分，可逆反應(yīng)(水解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離)未用“”不得分。c.反應(yīng)物或產(chǎn)物不全或錯誤不得分，反應(yīng)方程式未配平不得分，使用非最小公約數(shù)配平不得分(熱化學(xué)方程式除外)。d.要求寫化學(xué)方程式的，寫成離子方程式不得分；要求寫離子方程式的，寫成化學(xué)方程式不得分。4.名詞術(shù)語或儀器名稱等關(guān)鍵字或關(guān)鍵詞寫錯，均不得分。15.(1)球形冷凝管(2分)(2)防止氨水分解、揮發(fā)[答“防止(NH?)?CO?分解”也給分，2分];ZnO+(NH?)?CO?+2NH?·H?O—[Zn(NH?)?]CO?+3H?O或ZnO+(NH?)?CO?+2NH?—(3)受熱均勻，便于控制溫度(2分);熱水(2分)(4)①98.9%(2分)(4)①滴定時(shí)存在：Zn?(PO?)2·4H?O～3Zn2+～3Na?H?Y,質(zhì)的量為2×10?3mol,則產(chǎn)品中Zn?(PO?)2·4H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【評分標(biāo)準(zhǔn)】(3)①蒸發(fā)濃縮(1分);冷卻結(jié)晶(1分)②834(2分)(4)2CeO?+8H++2Cl—2Ce3++Cl?個(gè)+4H?O(2分);無污染，環(huán)保(答“生成的有(5)10(2分)(3)②根據(jù)反應(yīng)關(guān)系6Fe2+～2Cr3+,可得0.3≤4.9,pH≥9.1,故應(yīng)控制溶液的pH≥10。17.I.(1)-515(2分