必刷04 綜合應(yīng)用題（6大類34題）（解析版）

必刷04綜合應(yīng)用題（6大類34題）內(nèi)容概覽內(nèi)容概覽類型1以能源、環(huán)保為主線類型2以物質(zhì)的構(gòu)成為主線類型3以水、溶液為主線類型4以金屬為主線類型5以酸堿鹽為主線類型6結(jié)合計(jì)算型類型1以能源、環(huán)保為主線1．（2024·江蘇鹽城）我國向世界承諾：努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”——CO2排放量和轉(zhuǎn)化量相等，達(dá)到相對零排放，為人類社會可持續(xù)發(fā)展貢獻(xiàn)中國力量。Ⅰ．了解二氧化碳排放（1）CO2排放量增加可能引發(fā)的后果有______（選填字母序號，下同）。A．冰川融化，海平面上升 B．極端天氣頻發(fā)C．土地沙漠化，造成農(nóng)業(yè)減產(chǎn) D．影響自然生態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性（2）空氣中的CO2主要來自于______。A．動植物的呼吸作用B．化石燃料的燃燒C．植物的光合作用（3）實(shí)驗(yàn)室制備CO2。根據(jù)下列儀器裝置，回答問題。①寫出標(biāo)號儀器的名稱：a．，b．。②制取CO2可在A～E中選用裝置；裝置F是在裝置B基礎(chǔ)上的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是。Ⅱ．探究二氧化碳轉(zhuǎn)化（4）CO2的吸收是其轉(zhuǎn)化的有效方法?，F(xiàn)有三種試劑：水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，你認(rèn)為最佳的CO2吸收劑是，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論：。Ⅲ．研制低碳行動方案（5）低碳行動涵蓋國際合作、國家工程和個人行為三個層面。請從“個人行為”層面策應(yīng)“低碳行動”，寫出你的一個行動打算：?！敬鸢浮浚?）ABCD（2）AB（3）試管集氣瓶BC可以控制反應(yīng)發(fā)生與停止（4）2%NaOH溶液用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分別注入等體積的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，蓋上瓶蓋，充分振蕩，若注入2%氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟程度最大，說明2%氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳效果最好（5）出行乘坐公交車（合理即可）【解析】（1）空氣中二氧化碳含量過高，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇。會導(dǎo)致全球變暖，冰川融化，海平面上升，A正確；溫室效應(yīng)會導(dǎo)致氣候異常，發(fā)生極端天氣，B正確；地球溫度升高，會使地球上的水分加速蒸發(fā)到大氣層中，地面變得干旱，植被退化，進(jìn)而導(dǎo)致土地沙漠化，C正確；溫度升高會影響生物的生長，影響生態(tài)系統(tǒng)，導(dǎo)致某些物種滅絕，D正確；（2）動植物呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳和水，A符合題意；化石燃料含有碳元素，完全燃燒會產(chǎn)生二氧化碳，B符合題意；植物光合作用消耗二氧化碳和水，C不符合題意；（3）①圖中可知，儀器a是試管，儀器b是集氣瓶；②實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，選擇固液常溫型發(fā)生裝置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空氣的密度大，選擇向上排空氣法收集；多孔隔板可以將固體放在試管中部，通過開關(guān)止水夾控制固體液體接觸和分離，當(dāng)止水夾打開，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，當(dāng)止水夾夾緊，裝置內(nèi)生成氣體導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，將液體擠回長頸漏斗，液面降到多孔隔板以下與固體分離，反應(yīng)停止，裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；（4）水能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，澄清石灰水和氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應(yīng)，用于吸收二氧化碳，但是澄清石灰水中氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度較小，吸收效果不好，氫氧化鈉溶液中含有水和能與二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鈉，吸收效果好；證明吸收效果需要在相同條件下比較三種試劑吸收二氧化碳量的多少，如可以通過塑料瓶變癟的程度比較吸收效果，故填：用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分別注入等體積的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，蓋上瓶蓋，充分振蕩，若注入2%氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟程度最大，說明2%氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳效果最好；（5）低碳行動可以從減少二氧化碳排放角度做起，如出行乘坐公交車、節(jié)約用電等（合理即可）。2．（2024河南）碳元素對人類有十分重要的意義。碳和碳的化合物是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。（1）“低碳行動”中的“碳”指的是（填“C”“CO”或“CO2”）。（2）如圖是元素周期表中的一格。碳原子核外電子數(shù)為。（3）關(guān)于金剛石和石墨的說法中，不正確的是(填字母)。a．金剛石和石墨都屬于碳的單質(zhì)b．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化c．它們完全燃燒后的產(chǎn)物都是二氧化碳d．金剛石和石墨里碳原子排列方式不同（4）探究煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。在V形管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫出一個即可）；從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，處理尾氣的方法為。（5）植物光合作用可表示為：二氧化碳+水有機(jī)物+氧氣，推測該有機(jī)物中一定含有的元素是。探究光合作用原料的裝置如圖（實(shí)驗(yàn)過程略去）。①實(shí)驗(yàn)時，乙中的植物葉片能檢測出光合作用生成的有機(jī)物，而甲中的不能。請加以解釋。②請?jiān)O(shè)計(jì)方案，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后的燒堿溶液中生成的新物質(zhì)。（寫出選用的試劑和現(xiàn)象即可）（6）用CO2和H2作原料可制取甲醇，化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，該反應(yīng)在發(fā)展清潔能源及減少碳排放等方面具有重要意義。若生產(chǎn)48t甲醇，理論上能夠吸收CO2的質(zhì)量是多少？【答案】（1）CO2（2）6（3）b（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O將尾氣點(diǎn)燃（或進(jìn)行收集）（5）C、H（或碳、氫）甲中的二氧化碳被燒堿溶液吸收，植物不能進(jìn)行光合作用取樣于試管中，加入適量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀（6）解：設(shè)理論上能夠吸收CO2的質(zhì)量為x

x=66t答：理論上能夠吸收CO2的質(zhì)量是66t。【解析】（1）“低碳行動”中的“碳”指的是CO2，“低碳”是指較低的二氧化碳的排放；（2）在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故碳原子核外電子數(shù)為6；（3）金剛石和石墨均是由碳元素組成的純凈物，均屬于碳單質(zhì)，a不符合題意；石墨和金剛石是兩種不同的物質(zhì)，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，b符合題意；金剛石和石墨均屬于碳單質(zhì)，它們完全燃燒后的產(chǎn)物均是二氧化碳，c不符合題意；金剛石和石墨均是由碳原子構(gòu)成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性質(zhì)差異很大，d不符合題意。（4）V形管內(nèi)反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；一氧化碳具有可燃性，故處理尾氣的方法為將尾氣點(diǎn)燃（或進(jìn)行收集）；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含C、H、O，生成物氧氣由氧元素組成，故該有機(jī)物中一定含有的元素是C、H；①光合作用是二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下反應(yīng)生成有機(jī)物和氧氣，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，甲中的二氧化碳被燒堿溶液吸收，植物不能進(jìn)行光合作用，故實(shí)驗(yàn)時，乙中的植物葉片能檢測出光合作用生成的有機(jī)物，而甲中的不能；②二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故設(shè)計(jì)方案，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后的燒堿溶液中生成的新物質(zhì)：取樣于試管中，加入適量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（6）見答案。3．（2024江蘇蘇州）天然氣的綜合利用是重要的研究課題。天然氣是重要的化石燃料和能源，主要成分為甲烷（CH4），還含有少量硫化氫（H2S）等氣體。硫化氫可在催化劑作用下與甲烷反應(yīng)而除去，其反應(yīng)微觀示意圖如圖1所示。利用甲烷催化制取氫氣。一種甲烷水蒸氣催化制氫的透氫膜反應(yīng)器如圖2所示，通入的甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑作用下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(該反應(yīng)是吸熱反應(yīng))，一部分氫氣通過透氫膜與膜外側(cè)通入的氧氣反應(yīng)。利用甲烷在高溫、Cu－Pd催化作用下分解可制取新型碳單質(zhì)材料——石墨烯，石墨烯具有很高的強(qiáng)度和優(yōu)良的導(dǎo)電性能。（1）甲烷完全燃燒生成CO2和H2O的化學(xué)方程式為。（2）結(jié)合圖1，分析甲烷與硫化氫的反應(yīng)。①產(chǎn)物“”中，碳元素和硫元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。②該反應(yīng)過程中變化的是（填字母）。A．分子的數(shù)目

B．原子的種類

C．物質(zhì)的總質(zhì)量（3）結(jié)合圖2，分析甲烷水蒸氣制氫反應(yīng)。①甲烷水蒸氣制氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②在反應(yīng)器的膜外側(cè)通入氧氣的主要目的是。（4）下列說法正確的是________（填字母）。A．天然氣屬于純凈物B．天然氣和氫氣均屬于可再生能源C．透氫膜反應(yīng)器內(nèi)生成的CO與H2未被完全分離D．石墨烯具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，是一種金屬單質(zhì)【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）3∶16A（3）CH4+H2OCO+3H2H2與O2反應(yīng)放熱，為制氫提供熱量（4）C【解析】（1）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；（2）①產(chǎn)物“”的化學(xué)式為CS2，CS2中碳元素和硫元素的質(zhì)量比為12∶（32×2）=3∶16；②由圖可知，該反應(yīng)為甲烷和硫化氫在催化劑的作用下反應(yīng)生成CS2和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2H2SCS2+4H2，由化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目發(fā)生了改變，反應(yīng)前是3個，反應(yīng)后是5個，A符合題意；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，B不符合題意；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，C不符合題意。（3）①由圖2可知，甲烷水蒸氣制氫反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑的作用下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2；②氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)放出大量的熱，故在反應(yīng)器的膜外側(cè)通入氧氣的主要目的是：H2與O2反應(yīng)放熱，為制氫提供熱量；（4）天然氣的主要成分是甲烷，還含有其它物質(zhì)，屬于混合物，A不符合題意；天然氣屬于化石燃料，短期內(nèi)不能再生，屬于不可再生能源，氫氣可通過電解水等制得，屬于可再生能源，B不符合題意；一氧化碳和氫氣均是氣體，透氫膜反應(yīng)器內(nèi)生成的CO與H2混合在一起，未被完全分離，C符合題意；石墨烯具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，但是石墨烯是由碳元素組成的純凈物，屬于碳單質(zhì)，D不符合題意。4．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）助力“碳中和”，CO2的產(chǎn)生、捕集與資源化利用是重要研究課題。（1）CO2的產(chǎn)生：化石燃料的燃燒排放大量CO2。①化石燃料主要包括、石油和天然氣。②大氣中CO2的含量過高，會造成（填環(huán)境問題）。（2）CO2的捕集：工業(yè)上可用氨水、K2CO3溶液等化學(xué)物質(zhì)捕集煙氣中的CO2。氨水捕集CO2的實(shí)驗(yàn)流程如下。①轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的化學(xué)式為。②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過高，原因是。（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH4的原理如圖所示。①整個轉(zhuǎn)化過程中Ni/CaO的作用為。②生成CH4的總反應(yīng)化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）煤溫室效應(yīng)（2）NH3氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣（3）催化【解析】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然氣，故填寫：煤。②二氧化碳?xì)怏w具有吸熱和隔熱的功能，二氧化碳在大氣中增多的結(jié)果是形成一種無形的玻璃罩，使太陽輻射到地球上的熱量無法向外層空間發(fā)散，其結(jié)果是地球表面變熱起來，因此，二氧化碳也被稱為溫室氣體，能引起溫室效應(yīng)，大氣中二氧化碳含量的增加是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，故填寫：溫室效應(yīng)。（2）①由氨水捕集CO2的實(shí)驗(yàn)流程圖可知，富含CO2的煙氣，進(jìn)入氨水吸收室，生成碳酸銨和碳酸氫銨，碳酸銨和碳酸氫銨加熱分解，生成X和高純CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變可知，反應(yīng)前碳酸銨和碳酸氫銨中含有碳、氫、氧元素，加熱分解，生成X和高純CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氫元素，X能被氨水吸收塔吸收，說明X能與水反應(yīng)，生成氨水，因此，X為氨氣，化學(xué)式為：NH3，故填寫：NH3。②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過高，原因是氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣和水，故填寫：氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣。（3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH4的原理示意圖可知，該反應(yīng)過程中Ni/CaO的化學(xué)性質(zhì)不變，起到過渡作用，符合催化劑的性質(zhì)，因此，整個轉(zhuǎn)化過程中Ni/CaO的作用為催化作用，故填寫：催化。②由CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH4的原理示意圖可知，生成CH4的總反應(yīng)是二氧化碳和氫氣，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，總反應(yīng)方程式為：，故填寫：。5．（2024·開封二模）我國提出“碳達(dá)峰”“碳中和”目標(biāo)，努力實(shí)現(xiàn)二氧化碳的“零排放”，彰顯了大國的責(zé)任和擔(dān)當(dāng)。同學(xué)們對二氧化碳開展項(xiàng)目式探究。探究一：二氧化碳的物理性質(zhì)（1）如圖實(shí)驗(yàn)中觀察到低處蠟燭先熄滅，高處蠟燭后熄滅，可知二氧化碳具有的物理性質(zhì)是。a．不燃燒

b．不支持燃燒

c．密度比空氣大

d．無色無味探究二：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（2）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證二者的反應(yīng)，同學(xué)們設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)。①反應(yīng)物減少：圖1中，將兩支充滿的試管分別倒插入足量等體積的水和溶液中，觀察到，說明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②新物質(zhì)生成：圖2中，向盛有二氧化碳的燒瓶中注入一定量濃氫氧化鈉溶液，振蕩后打開止水夾，觀察到燒杯內(nèi)溶液倒流入燒瓶內(nèi)，且溶液變渾濁，使溶液變渾濁的化學(xué)方程式為，過濾，則濾液中一定含有的物質(zhì)是。探究三：二氧化碳的制取和收集（3）實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取純凈，干燥的二氧化碳。①請寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②B裝置中溶液的作用是什么？。③請將C裝置中物質(zhì)的名稱填寫在圖中虛線框內(nèi)。探究四：“碳捕捉”與“碳轉(zhuǎn)化”（4）某工廠利用石灰乳吸收二氧化碳，進(jìn)行“碳捕捉”并轉(zhuǎn)化為碳酸鈣固體。若用含氫氧化鈣20%的石灰乳吸收二氧化碳，理論上需要這種石灰乳的質(zhì)量是多少？【答案】（1）c（2）乙中試管內(nèi)的液面高于甲中試管內(nèi)的液面NaCl（3）除去氣體中混有的HCl氣體濃硫酸（4）解：設(shè)需要這種石灰乳的質(zhì)量為x。解得x=111t答：需要這種石灰乳的質(zhì)量為111t?！窘馕觥浚?）觀察到低處蠟燭先熄滅，高處蠟燭后熄滅，可知二氧化碳具有的物理性質(zhì)是密度比空氣的大，故填：c；（2）①觀察到乙中試管內(nèi)的液面高于甲中試管內(nèi)的液面，則說明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故填：乙中試管內(nèi)的液面高于甲中試管內(nèi)的液面；②氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此時溶液中一定含有的物質(zhì)是氯化鈉，故填：；NaCl；（3）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，使得二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以除去氣體中混有的氯化氫氣體，故填：除去氣體中混有的HCl氣體；③濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥二氧化碳?xì)怏w，故填：濃硫酸；（4）詳見答案。6．（2024四川遂寧）能源、環(huán)境、材料、健康已成為人類日益關(guān)注的問題，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。（1）水是生態(tài)之基、生產(chǎn)之要、生命之源。①水是一種常用的溶劑，生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液）可用于醫(yī)療注射。生理鹽水中主要含有的陰離子是（用化學(xué)用語表示）；②目前很多場所選擇使用直飲水，某品牌直飲機(jī)工作流程如圖所示：利用炭罐中活性炭顆粒的性除去自來水中的色素和異味等；直飲機(jī)使用方便，只要將其與自來水管對接，截留清除水中的有害物質(zhì)（如細(xì)菌，微生物等）便能得到直飲水，直飲水屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）2023年5月28日，我國自行研制的“C919”大型客機(jī)成功完成首次商業(yè)載客飛行。①“C919”機(jī)身采用了第三代鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于（填“金屬材料”或“合成材料”）。②為了身體健康，我們必須均衡膳食。本次航班為旅客提供了一款名為“五福臨門”的餐食，其中有臘味煲仔飯、三色水果拼盤、牛奶，在上述列舉的餐食中，旅客可從中攝入更多蛋白質(zhì)。（3）2023年9月23日晚，杭州亞運(yùn)會開幕式隆重舉行?！熬G色、智能、節(jié)儉、文明”是杭州亞運(yùn)會的辦會理念。①點(diǎn)火儀式詮釋了“綠色亞運(yùn)”理念，主火炬塔首次使用了廢碳再生的綠色燃料——甲醇（CH3OH）。甲醇是利用工業(yè)尾氣中排放的廢棄二氧化碳以及焦?fàn)t氣中的氫氣合成。合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如下，下列說法正確的是（填字母）：A．甲醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1∶1C．該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的再生利用D．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)②在生活中，我們也應(yīng)秉持杭州亞運(yùn)會的辦會理念。請你寫出一個在生活中貫徹“低碳生活”理念的具體做法（答案合理即可）。（4）2024年5月1日8時許，我國第三艘航空母艦福建艦從上海江南造船廠碼頭解纜起航，赴相關(guān)海域開展首次航行試驗(yàn)。建造航母需大量鋼材，在工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵來煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；航母外殼用涂料覆蓋可有效防止鋼鐵銹蝕，其原理是?！敬鸢浮浚?）Cl－吸附混合物（2）金屬材料牛奶（3）C綠色出行（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2使鐵與氧氣和水隔絕【解析】（1）①氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，所以生理鹽水中主要含有的陰離子是氯離子，其離子符號為Cl－；②活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，利用炭罐中活性炭顆粒的吸附性除去自來水中的色素和異味等；直飲水中含有水和一些礦物質(zhì)，屬于混合物；（2）①鋁鋰合金為合金，屬于金屬材料；②臘味煲仔飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類，三色水果拼盤中富含維生素，牛奶中富含蛋白質(zhì)，所以旅客可從牛奶中攝入更多蛋白質(zhì)；（3）①由微觀示意圖可知，二氧化碳和氫氣在催化劑的催化作用下生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+CO2CH3OH+H2O；甲醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故A選項(xiàng)說法錯誤；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為3∶1，故B選項(xiàng)說法錯誤；該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的再生利用，故C選項(xiàng)說法正確；該反應(yīng)不是兩種化合物互相交換成分生成了另外兩種化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D選項(xiàng)說法錯誤；②在生活中，綠色出行可減少化石燃料的使用，符合“低碳生活”理念。（4）一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；航母外殼用涂料覆蓋可有效防止鋼鐵銹蝕，其原理是使鐵與氧氣和水隔絕。7．（2024·貴州）燃燒是常見的化學(xué)變化。科學(xué)利用和控制燃燒為人類服務(wù)，可推動社會的可持續(xù)發(fā)展。（1）蠟燭燃燒用燃著的火柴將圖1中相同大小的兩支蠟燭點(diǎn)燃。①用火柴引燃蠟燭，為蠟燭燃燒提供的條件是。②乙的燭芯比甲長，導(dǎo)致燃燒時更旺，原因是。③圍繞甲、乙兩支蠟燭的燃燒，你還想探究的問題是。（2）氫氣燃燒2024年5月3日，搭載嫦娥六號探測器的長征五號遙八運(yùn)載火箭在中國文昌航天發(fā)射場成功發(fā)射。該火箭的發(fā)動機(jī)使用液氧液氫作為推進(jìn)劑，火箭發(fā)動機(jī)運(yùn)行簡示圖如圖2。①火箭升空時，燃燒室里反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②液體火箭發(fā)動機(jī)的優(yōu)點(diǎn)是可以通過調(diào)控發(fā)動機(jī)內(nèi)閥門來燃燒室調(diào)控動力?；鸺\(yùn)行過程中，為增大動力，應(yīng)進(jìn)行的操作是。【答案】（1）升高溫度，達(dá)到了蠟燭的著火點(diǎn)乙的燭芯與空氣的接觸面積大蠟燭燃燒生成什么物質(zhì)（2）2H2+O22H2O控制閥門A和閥門B，使燃燒室內(nèi)的液氫、液氧充分燃燒【解析】（1）①燃燒需要同時具備三個條件：物質(zhì)是可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)。用火柴引燃蠟燭，為蠟燭燃燒提供的條件是升高溫度，達(dá)到了蠟燭的著火點(diǎn)。②乙的燭芯比甲長，導(dǎo)致燃燒時更旺，原因是乙的燭芯與空氣的接觸面積大。③圍繞甲、乙兩支蠟燭的燃燒，還想探究的問題是：蠟燭燃燒生成什么物質(zhì)？（2）①火箭升空時，燃燒室里是液氫燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O。②液體火箭發(fā)動機(jī)的優(yōu)點(diǎn)是可以通過調(diào)控發(fā)動機(jī)內(nèi)閥門來燃燒室調(diào)控動力?；鸺\(yùn)行過程中，為增大動力，應(yīng)進(jìn)行的操作是控制閥門A和閥門B，使燃燒室內(nèi)的液氫、液氧充分燃燒。8．（2024·江蘇南通）氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。Ⅰ制取氫氣（1）相同溫度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等體積等濃度的稀鹽酸中制取H2，反應(yīng)更劇烈的是（填“Fe”或“Zn”）。（2）高溫下C與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，CO和水蒸氣繼續(xù)反應(yīng)得到CO2和H2。①CO和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)后的氣體中含有H2、CO、CO2及水蒸氣，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合氣體中的百分含量，原因是。（3）利用太陽能電廠富余電力電解水制氫，電極上微觀粒子的變化情況如圖1所示。太陽能屬于（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B電極表面生成H2的過程可描述為。Ⅱ儲存氫氣（4）碳納米管（圖2）與活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，研究表明碳納米管吸附儲氫的能力是活性炭的10倍。碳納米管吸附儲氫屬于變化。（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)生成MgHn，MgHn中Mg與H的質(zhì)量比為12：1，則n＝?！敬鸢浮浚?）Zn（2）氧化鈣與水蒸氣反應(yīng)，消耗了水蒸氣，使氫氣的百分含量提高（3）可再生能源氫離子在B電極上得到電子生成氫氣分子（4）物理（5）2【解析】（1）在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的速度就越快，由于鋅（Zn）在鐵（Fe）的前面，因此相同溫度下，相同大小的Fe片、Zn片投入到等體積等濃度的稀鹽酸中，Zn與稀鹽酸的反應(yīng)會更劇烈。（2）①在高溫條件下，一氧化碳（CO）與水蒸氣（H2O）反應(yīng)生成二氧化碳（CO2）和氫氣（H2），這個反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)后的氣體中含有H2、CO、CO2及水蒸氣，當(dāng)向其中加入一定量的氧化鈣（CaO）時，氧化鈣會與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]，這個反應(yīng)會消耗掉水蒸氣，從而使混合氣體中氫氣的百分含量提高。（3）太陽能是一種可再生能源，因?yàn)樗鼇碓从谔?，而太陽的能量是無窮無盡的，在電解水的過程中，B電極是負(fù)極，負(fù)極上氫離子（H+）得到電子生成氫氣（H2），這個過程可以描述為：水分子在電流的作用下被分解為氫離子和氫氧根離子，氫離子在B電極上得到電子生成氫氣分子；故答案為：可再生能源；氫離子在B電極上得到電子生成氫氣分子。（4）碳納米管與活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，這使得它們都具有很強(qiáng)的吸附能力，當(dāng)它們用于吸附儲氫時，只是將氫氣分子吸附在表面或孔隙中，并沒有改變氫氣的化學(xué)性質(zhì)，因此這個過程屬于物理變化。（5）在MgHn中，鎂（Mg）與氫（H）的質(zhì)量比為12：1，設(shè)MgHn中氫原子的個數(shù)為n，則鎂與氫的質(zhì)量比可以表示為（因?yàn)殒V的相對原子質(zhì)量為24），根據(jù)題目給出的質(zhì)量比12：1，我們可以列出等式：，解這個等式得到n＝2。9．《天工開物》中繪有火井煮鹽圖，如圖所示。（1）“火井”燃燒的是天然氣，天然氣的主要成分為(填化學(xué)式)，天然氣屬于(填“可再生”或“不可再生”)能源。大量天然氣泄漏(填“會”或“不會”)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇。（2）現(xiàn)代科技利用甲烷和水反應(yīng)制備水煤氣，微觀反應(yīng)如下圖，甲乙丙丁的分子數(shù)目比為，畫出“？”處的微粒圖。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）由甲烷制備合成氣，再由合成氣制備甲醇()的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是______(填標(biāo)號)A．等質(zhì)量的與，的分子個數(shù)多B．相同分子數(shù)的和，所含碳原子數(shù)多C．理論上通過上述三步轉(zhuǎn)化，可制備（4）通過測量樣品中氫元素的質(zhì)量，可換算出樣品中甲醇()的質(zhì)量(樣品中其他成分不含氫元素)。若某樣品含氫的質(zhì)量為，則該樣品中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列計(jì)算式)【答案】（1）CH4不可再生會（2）（3）AC（4）【解析】（1）天然氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式為CH4；天然氣是由古代生物的化石經(jīng)漫長地質(zhì)過程形成，短期內(nèi)不能得到補(bǔ)充，屬于不可再生能源；甲烷也是一種溫室氣體，大量天然氣泄漏會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加??；（2）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖及甲、乙、丙、丁的分子數(shù)目比為1：1：1：3，甲是CH4，乙是H2O，丙是CO，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個C原子、6個H原子、1個O原子，反應(yīng)后丙中已有1個C原子和1個O原子，那么丁中應(yīng)該有6個H原子，又因?yàn)槎〉姆肿訑?shù)目為3，所以“？”處的微粒是H2，且有3個H2分子，圖示為；甲烷和水在一定條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為；（3）A、CO的相對分子質(zhì)量為12+16=28，CO2的相對分子質(zhì)量為12+16×2=44；相對分子質(zhì)量的大小與分子的真實(shí)質(zhì)量大小成正比，一氧化碳的相對分子質(zhì)量比二氧化碳小，則等質(zhì)量的CO比CO2的分子個數(shù)多，A正確；B、一個CH4分子中含有1個碳原子，一個CO2分子中也含有1個碳原子，所以相同分子數(shù)的CH4和CO2所含碳原子數(shù)一樣多，B錯誤；C、從反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系來看，CH4中碳元素全部轉(zhuǎn)化到CH3OH中，16gCH4的中碳元素的質(zhì)量為16g×=12g；CH3OH的質(zhì)量為12g÷=32g；所以理論上通過上述三步轉(zhuǎn)化，16gCH4可制備32gCH3OH，C正確；故選：AC；（4）CH3OH中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。設(shè)1.0g樣品中甲醇的質(zhì)量為x，則x×=8.0×10-5g，可得x=；那么該樣品中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。類型2以物質(zhì)的構(gòu)成為主線10．化學(xué)是推動科技進(jìn)步和現(xiàn)代社會文明的重要力量，與生活、生產(chǎn)和科技發(fā)展息息相關(guān)。請回答下列問題。（1）利用氦氣高空風(fēng)力發(fā)電是一種創(chuàng)新的可再生能源技術(shù)，2024年1月7日，我國首個高空風(fēng)能發(fā)電示范項(xiàng)目成功發(fā)電。①下列關(guān)于氦氣的表述中，不正確的是（填字母序號）。A．氦氣常作保護(hù)氣，是因?yàn)楹獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．氦氣由氦原子構(gòu)成，說明原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)C．氦氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因?yàn)楹ぴ雍送庾钔鈱舆_(dá)到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．氦氣球提供升力使發(fā)電裝置懸浮在空中，是因?yàn)楹饷芏缺瓤諝庑、谡垙奈⒂^的角度解釋貯存氦氣時，能將6000L的氦氣壓縮貯存在40L的鋼瓶中的原因是。（2）我國自主研制的C919大型客機(jī)的機(jī)身大量采用鋁鋰合金，工業(yè)上常用電解熔融氯化鋰的方法冶煉金屬鋰，同時產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為。（3）我國科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室中以二氧化碳、氫氣為原料，通過多步反應(yīng)制得淀粉[化學(xué)式為（C6H10O5）n]實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工合成淀粉中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比），質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是（填元素名稱）。（4）我國科研人員在鈦酸鍶（SrTiO2）材料研發(fā)方面取得突破性進(jìn)展，推動了制冷技術(shù)的革新。Sr原子易（選填“得到”或“失去”）電子，變?yōu)椋ㄌ顚戨x子符號）。A、B、C、D中與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的微粒是（填字母序號）。鈦酸鍶中鈦元素的化合價為。【答案】（1）C分子之間存在間隔，受壓后，分子之間的間隔變?。?）（3）9：10氧/氧元素（4）失去Sr2+C+2【解析】（1）①A、氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)，可用作保護(hù)氣，不符合題意；B、氦氣屬于稀有氣體，由氦原子構(gòu)成，說明原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，不符合題意；C、氦氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因?yàn)楹ぴ雍送庾钔鈱舆_(dá)到了2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦原子只有一個電子層），符合題意；D、氦氣球提供升力使發(fā)電裝置懸浮在空中，是因?yàn)楹饷芏缺瓤諝庑?，不符合題意。故選C；②貯存氦氣時，能將6000L的氦氣壓縮貯存在40L的鋼瓶中的原因是：分子之間存在間隔，受壓后，分子之間的間隔變??；（2）工業(yè)上常用電解熔融氯化鋰的方法冶煉金屬鋰，同時產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：；（3）由化學(xué)式可知，淀粉中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：；淀粉中C、H、O元素的質(zhì)量比為：，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是氧元素；（4）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故38=2+8+18+8+x，x=2，鍶原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層2個電子，從而帶上2個單位的正電荷，形成Sr2+；C粒子與鍶原子的最外層電子數(shù)相同，均是2，化學(xué)性質(zhì)相似，A粒子的最外層電子數(shù)也是2，但是A粒子只有一個電子層，達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，兩者化學(xué)性質(zhì)不相似；鈦酸鍶中鍶元素顯+2價，氧元素顯-2價，設(shè)鈦元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可得：，x=+2。11．（2024·山東濟(jì)南）材料是人類社會物質(zhì)文明進(jìn)步的重要標(biāo)志?？v觀人類發(fā)展的歷史，從石器時代、青銅器時代、鐵器時代直到信息時代，每一次時代變革，都與化學(xué)材料的發(fā)展密不可分。（1）“沉睡三千年，一醒驚天下”。三星堆遺址出土的青銅大面具，訴說著古蜀文明的燦爛輝煌。青銅屬于金屬材料中的（填“合金”或“純金屬”）。（2）早在春秋時期，我國勞動人民就已開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的主要原理是，該反應(yīng)中還原劑是（填化學(xué)式）。（3）我國古代就有濕法冶金技術(shù)，濕法冶金是利用置換反應(yīng)從鹽溶液中得到金屬。在實(shí)驗(yàn)室中，把一定量鐵粉加入一定量的、和混合溶液中，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。試回答：①濾液A中大量存在的金屬陽離子是（填離子符號）。②濾渣B中含有的金屬單質(zhì)是（填化學(xué)式）。③寫出過程I中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：。（4）多種新材料的成功研制，助力我國進(jìn)入創(chuàng)新型國家行列。①我國科研團(tuán)隊(duì)用六方氮化硼制備出某種菱方氮化硼，為新一代激光技術(shù)奠定了理論和材料基礎(chǔ)。與都是由硼元素和氮元素組成的，但由于結(jié)構(gòu)不同（如圖所示），屬于不同的物質(zhì)。制備氮化硼的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于（填“化合”“分解”“置換”之一）反應(yīng)；由六方氮化硼（h-BN）制備菱方氮化硼（r-BN）的變化屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。②芳綸是被廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)的一種性能優(yōu)良的新材料。芳綸中碳元素和氮元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比），其中所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是（填元素符號）。【答案】（1）合金（2）CO（3）Zn2+、Fe2+Ag、Cu、Fe（合理即可）（4）化合化學(xué)6:1H【解析】（1）青銅主要成分是銅、錫，屬于金屬材料中的合金。故填：合金。（2）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的主要原理是在高溫條件下，一氧化碳奪取赤鐵礦里的氧，將鐵還原出來。即，該反應(yīng)中還原劑是一氧化碳。故填：CO。（3）把一定量鐵粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，得到的濾渣B中滴加稀鹽酸有氣體生成，說明濾渣B中含有鐵，鐵的活動性大于銅、銀，小于鋅，說明鐵與Cu(NO3)2和AgNO3完全反應(yīng)生成銅、銀和硝酸亞鐵，鐵與硝酸鋅不反應(yīng)，所以①濾液A中含有未反應(yīng)的硝酸鋅，反應(yīng)生成的硝酸亞鐵，濾液A中大量存在的金屬陽離子是鋅離子、亞鐵離子；②濾渣B中含有反應(yīng)剩余的鐵、反應(yīng)生成的銅、銀；③過程I中鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，化學(xué)方程式為。故填：Zn2+、Fe2+；Ag、Cu、Fe；。（4）①制備氮化硼(BN)的反應(yīng)符合化合反應(yīng)多變一的特征，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；由六方氮化硼（h-BN）制備菱方氮化硼（r-BN）的變化生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。故填：化合；化學(xué)。②芳綸中碳元素和氮元素的質(zhì)量比=（12×14×n）：（14×2×n）=6：1；芳綸中碳元素、氫元素和氮元素的質(zhì)量比=（12×14×n）：（1×10×n）：（14×2×n）=84：5：14，所以所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是氫元素。故填：6：1；H。12．我國科學(xué)家勇于創(chuàng)新，團(tuán)結(jié)協(xié)作，取得了令人矚目的成績，為推進(jìn)科技創(chuàng)新和社會發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。（1）1973年，屠呦呦率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)運(yùn)用化學(xué)方法研制的新型抗瘧藥青蒿素（C15H22O5）和雙氫青蒿素（C15H24O5），挽救了全球數(shù)百萬人的生命。①青蒿素和雙氫青蒿素都屬于（填“單質(zhì)”“化合物”“氧化物”之一）。②一個青蒿素分子中含有個原子。③青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“等于”“小于”之一）雙氫青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）我國化學(xué)家徐光憲獨(dú)創(chuàng)了稀土分離“三出口”工藝，使我國稀土分離技術(shù)達(dá)到國際先進(jìn)水平，成為全球唯一一個擁有完整稀土產(chǎn)業(yè)鏈的國家。①鑭、釔是兩種重要的稀土元素，它們的本質(zhì)區(qū)別是原子核內(nèi)不同。②鑭鎳合金是一種性能優(yōu)良的儲氫材料，它能與H2結(jié)合生成金屬氫化物，此變化屬于（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。（3）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，打破了西方國家的技術(shù)封鎖，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。①t1℃時，Na2CO3的溶解度為g。②t1℃時，將20gNaCl固體放入50g水中，充分溶解后得到的溶液質(zhì)量為g。③將t1℃時NaCl和Na2CO3的飽和溶液升溫至t2℃（不考慮水分蒸發(fā)），所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（填“＞”“＝”“＜”之一）④請結(jié)合NaCl的溶解度曲線，簡述海水“曬鹽”的原理：?！敬鸢浮浚?）化合物42大于（2）質(zhì)子數(shù)化學(xué)變化（3）21.868＞氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小【解析】（1）①青蒿素和雙氫青蒿素都是由碳、氫、氧三種元素組成的純凈物，都屬于化合物；②一個青蒿素分子中含有15+22+5=42個原子；③青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，雙氫青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于雙氫青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）①鑭、釔是兩種重要的稀土元素，它們的本質(zhì)區(qū)別是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；②鑭鎳合金是一種性能優(yōu)良的儲氫材料，它能與H2結(jié)合生成新物質(zhì)金屬氫化物，此變化屬于化學(xué)變化；（3）①通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，Na2CO3的溶解度為21.8g；②t1℃時，氯化鈉的溶解度是36g，所以將20gNaCl固體放入50g水中，只能溶解18g的晶體，充分溶解后得到的溶液質(zhì)量為68g；③t1℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶劑度，NaCl和Na2CO3的飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，升溫至t2℃（不考慮水分蒸發(fā)），溶解度增大，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④由于氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，故采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中提取食鹽。類型3以水、溶液為主線13．（2024福建省泉州市永春縣第一中學(xué)一模）水是生命之源。（1）水的凈化①我國新版《生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)》于2023年4月1日正式實(shí)施，某水樣檢測出含氮、磷等，這里的氮、磷是指（填標(biāo)號）。單質(zhì)

B．分子

C．原子

D．元素②二氧化氯（）是一種消毒劑，能對飲用水消毒，可以有效殺滅病毒。將通入NaClO溶液中可制得和生活中常見的鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，其中X的化學(xué)式為，中Cl元素的化合價為。③明礬是一種常用的絮凝劑，硫酸鋁和硫酸鉀是制備明礬的原料。兩種物質(zhì)的溶解度如下圖所示。其中，溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)是，除去硫酸鋁中少量的硫酸鉀，可以采用（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“冷卻結(jié)晶”）的方法。（2）水的轉(zhuǎn)化如上圖所示，箭頭指向一步實(shí)現(xiàn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向，a、b、c、d分別為不同類型的四種化學(xué)反應(yīng)。①物質(zhì)A為氫氣，則反應(yīng)b（填“是”或“不是”）分解反應(yīng)。②物質(zhì)B為熟石灰。則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為，?！敬鸢浮浚?）DNaCl＋3價/硫酸鉀冷卻結(jié)晶（2）不是【解析】（1）①物質(zhì)都是由元素組成，則這里的氮、磷是指元素，故選D。②反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，等號左邊有2個鈉原子、4個氯原子和4個氧原子，等號右邊除2X外，有2個氯原子和4個氧原子，則2X中含有2個鈉原子和2個氯原子，則X的化學(xué)式為NaCl；NaClO2中，鈉元素化合價為+1價、氧元素化合價為-2價，設(shè)Cl元素的化合價為x，根據(jù)“化合物中各元素化合價代數(shù)和為零”，則+1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。③由圖可知，硫酸鉀的溶解度受溫度影響較小；由于硫酸鋁受溫度影響比較大，則若想除去硫酸鋁中少量的硫酸鉀，可以采用冷卻結(jié)晶的方法提純硫酸鋁。（2）①若A為氫氣，氫氣燃燒生成水，或氫氣還原金屬氧化物生成水，反應(yīng)物均含有多種，不屬于分解反應(yīng)。②熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。14．（2024年寧夏銀川市第六中學(xué)中考一模）人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水。為探究水的組成及變化，某小同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)，先在電解器玻璃管里加滿水(含少量NaOH)，再接通直流電源。已知：水中加入的NaOH只起增強(qiáng)導(dǎo)電性作用，本身不參與反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）電解時，乙玻璃管中產(chǎn)生氣泡的位置在_____(填“a”“b”或“c”)處。（2）甲、乙兩支玻璃管中生成氣體的體積比約為_____。（3）切斷電源后，用燃著的木條在乙玻璃管尖嘴口檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，觀察到的現(xiàn)象是_____。（4）電解時，水分子分解示意圖如下，補(bǔ)全橫線上的模型圖。

（5）電解純水速率較慢，為探究不同電壓和不同濃度NaOH溶液對電解水速率的影響，小組同學(xué)進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，測得產(chǎn)生20mL氫氣所需時間如下圖：

①電解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液時，改變電壓對電解水速率的影響是_____。②上述實(shí)驗(yàn)中，電解水速率最快的條件是_____?！敬鸢浮浚?）c（2）2：1（3）燃著的木條燃燒更旺（4）

（5）隨著電壓的增大，電解水速率增大10%NaOH溶液、12V電壓【解析】（1）電解水實(shí)驗(yàn)中，水通電分解生成氫氣和氧氣，在電極上產(chǎn)生氣泡，所以乙玻璃管中產(chǎn)生氣泡的位置在c處；（2）電解水實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)正氧負(fù)氫，氧一氫二，甲管與電源的負(fù)極相連，產(chǎn)生的是氫氣，乙管與電源的正極相連，產(chǎn)生的是氧氣，故甲（氫氣）、乙（氧氣）兩支玻璃管中生成氣體的體積比約為2：1；（3）由上可知，乙管與電源的正極相連，產(chǎn)生的是氧氣，氧氣具有助燃性，所以切斷電源后，用燃著的木條在乙玻璃管尖嘴口檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，觀察到的現(xiàn)象是燃著的木條燃燒更旺；（4）電解水實(shí)驗(yàn)中，水通電分解生成氫氣和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，則應(yīng)該補(bǔ)充兩個氫分子，即為

；（5）①由圖可知，電解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液時，隨著電壓的增大，產(chǎn)生20mL氫氣所需時間越短，即電解速率越快；②上述實(shí)驗(yàn)中，電解水速率最快，即為產(chǎn)生20mL氫氣所需時間最短，當(dāng)電解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液、12V電壓時，產(chǎn)生20mL氫氣所需時間最短，此時電解水速率最快。15．美麗、浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫。（1）海水淡化：海水淡化裝置允許水分子透過，并阻止鹽類透過。淡化海水后得到的濃鹽水和淡水中鹽類物質(zhì)含量如下表(微量鹽類忽略不計(jì))。鹽類含量水樣氯化鈉氯化鎂硫酸鎂硫酸鈣淡水0.140.012濃鹽水45.03.63.30.14①國家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質(zhì)總含量，則該海水淡化所得的淡水(填“達(dá)到了”或“未達(dá)到”)生活用水的標(biāo)準(zhǔn)。②該方法除了用于海水淡化，還可用于(填字母序號)。A．硬水軟化

B．污水處理

C．物質(zhì)鑒別（2）海水制鹽。如圖所示為我國古代“海鹵煎煉”生產(chǎn)海鹽的部分場景，“凡煎鹽鍋，古調(diào)之牢盤。其下列灶燃薪……共煎此盤。火燃釜底，滾沸延及成鹽?！雹佟靶健?即木材)是燃燒三個條件中的，“燃薪”后灶底可得草木灰(含)，農(nóng)業(yè)上可作。②1000kg含氯化鈉9%的鹵可以煎出氯化鈉的質(zhì)量為。“海鹵煎煉”生產(chǎn)海鹽的原理是。③獲得的海鹽中常混有等物質(zhì)。?。阂罁?jù)下表繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如圖)，圖中表示碳酸鈉的溶解度曲線的是(填“A”或“B”)。溫度/℃01020304050溶解度/g氯化鈉35.735.83636.336.637碳酸鈉6101836.55047.3ⅱ：N點(diǎn)對應(yīng)的溶液為40℃時A的不飽和溶液，可通過(寫一種)方法使A的不飽和溶液變成飽和溶液。ⅲ：用“花水”沖洗海鹽，既可除去表面的和雜質(zhì)，又不損失海鹽中的NaCl，則“花水”的成分是。【答案】（1）達(dá)到了AB（2）可燃物鉀肥90kg蒸發(fā)結(jié)晶A增加溶質(zhì)ANaCl的飽和溶液【解析】（1）①該海水淡化所得的淡水中鹽類物質(zhì)總含量為，故該水達(dá)到了生活用水的標(biāo)準(zhǔn)；②此類半透膜截留鹽分的技術(shù)也可用于除去硬水中可溶性鈣鎂化合物達(dá)到軟化目的，可除去污水中雜質(zhì)；故填A(yù)B；（2）①木材是燃燒三要素中的(可燃物)；“燃薪”后形成的草木灰(含K?CO?)含有鉀元素，在農(nóng)業(yè)上可作(鉀肥)；②1000?kg、含NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)9%的鹵水中NaCl質(zhì)量為1000?kg?×?9%?=?90?kg；“海鹵煎煉”制鹽的原理是(蒸發(fā)水分)使NaCl析出，故填蒸發(fā)結(jié)晶；③i.根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)可知，變化幅度較大的一條是Na?CO?的溶解度曲線，故選A；ii.N點(diǎn)對應(yīng)40?℃時A的不飽和溶液，可用“增加溶質(zhì)”或“蒸發(fā)部分水分”等方法使其變?yōu)轱柡腿芤海籭ii.“花水”用來沖洗海鹽而不損失NaCl，說明“花水”本身已含有大量NaCl，故其成分是飽和NaCl溶液。16．（2024年山東省東營市實(shí)驗(yàn)中學(xué)中考第一次模擬）常州市金壇鹽礦深埋地下千米左右，儲量百億噸以上，除外還含有少量等。的溶解度曲線如圖1所示。（1）采礦鹽礦區(qū)采鹽是向鹽礦中注入淡水制成鹵水再輸回地面。①時，100噸水最多可溶解的質(zhì)量是噸，此時溶液的溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比（化為最簡）。②將，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中，升溫到80°C，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是，剩余溶液質(zhì)量較多的是③利用天然氣極難溶于水的性質(zhì)，將天然氣注入鹽穴中，既可將鹵水壓出，又可把鹽穴作為西氣東輸?shù)闹修D(zhuǎn)站儲存天然氣，寫出天然氣的主要成分甲烷燃燒的化學(xué)方程式。（2）運(yùn)鹽水抽出的鹵水檢驗(yàn)合格后通過管道送往廠區(qū)。為防止冬季管道堵塞，檢驗(yàn)時合格的鹵水必須是該溫度下的（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，若除去氯化鈉溶液中少量的硫酸鈉，應(yīng)加適量的（寫化學(xué)式）（3）制精鹽如圖2是金壇鹽廠采用的聯(lián)產(chǎn)工藝流程。析鹽罐內(nèi)真空減壓蒸發(fā)水，溫度宜控制為，析鹽罐中析出氯化鈉晶體后的濾液所含的溶質(zhì)有。（4）精鹽用海水“制堿”過程中，由轉(zhuǎn)變?yōu)檫€需要增加元素，你的理論依據(jù)是，我國科學(xué)家發(fā)明的“侯氏制堿法”打破了西方國家對制堿技術(shù)的壟斷，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展?！敬鸢浮浚?）369:34硫酸鈉/Na2SO4氯化鈉/NaCl（2）不飽和BaCl2（3）32.4氯化鈉、硫酸鈉（4）C、O質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變侯德榜【解析】（1）①由圖1可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，100g水中最多可溶解36g氯化鈉，則100噸水最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量是：36噸；此時溶液的溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是：36噸：(100噸+36噸)=9:34；②將32.4℃，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中，升溫到80℃，升溫后，硫酸鈉的溶解度減小，還是飽和溶液，氯化鈉的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，升溫后，氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，80℃時，硫酸鈉的溶解度大于32.4℃時，氯化鈉的溶解度，則80℃時，硫酸鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于32.4℃時，氯化鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是硫酸鈉；將32.4℃，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中，升溫到80℃，升溫后，硫酸鈉的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減小，氯化鈉的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，無晶體析出，溶液質(zhì)量不變，故剩余溶液質(zhì)量較多的是氯化鈉；③甲烷燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，故為防止冬季管道堵塞，檢驗(yàn)時合格的鹵水必須是該溫度下的不飽和溶液，防止溫度降低，氯化鈉的溶解度減小，氯化鈉結(jié)晶析出，堵塞管道；硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，故若除去氯化鈉溶液中少量的硫酸鈉，應(yīng)加適量的：BaCl2；（3）析鹽罐內(nèi)真空減壓蒸發(fā)水，溫度宜控制為32.4℃，此時硫酸鈉的溶解度最大，存在于溶液中，氯化鈉的溶解度減小，蒸發(fā)過程中結(jié)晶析出；析鹽罐中析出氯化鈉晶體后，濾液中還含有氯化鈉，此時大部分硫酸鈉還存在于濾液中，故濾液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氯化鈉；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，氯化鈉由Na、Cl元素組成，碳酸鈉由Na、C、O元素組成，故由NaCl轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3還需要增加C、O元素；我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”打破了西方國家對制堿技術(shù)的壟斷，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。17．（2024·洛陽三模）海洋中豐富的化學(xué)資源給我們的生產(chǎn)和生活提供了巨大的便利。（1）海水淡化：蒸餾是淡化海水常用的方法之一，蒸餾是根據(jù)物質(zhì)的(填序號)不同，使淡水與其他成分分離。a.熔點(diǎn)

b.沸點(diǎn)

c.密度（2）海水制鹽：以下流程圖表示粗鹽中雜質(zhì)的去除過程：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一種儀器，其名稱是，在操作Ⅲ中的作用是。②操作Ⅳ中，常用氯化鈉飽和溶液溶液反復(fù)沖洗固體而不用淡水沖洗的原因是什么？（3）海水制堿：鹽湖地區(qū)的人們可采用“冬天撈堿，夏天哂鹽”的方法來獲收食鹽，某興趣小組根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的溶解度表作出了其中一種物質(zhì)的溶解度曲線(如圖所示)：溫度/℃010203040溶解度/g氯化鈉35.735.83636.537碳酸鈉6161836.550①曲線M是表中(“氯化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線，溫度為20℃時，飽和碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出計(jì)算式)。②請結(jié)合溶解度曲線解釋“冬天撈堿”的原理。（4）海水提鎂：某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬“海水制鎂”來富集鎂，取50g氯化鈉和氯化鎂的混合物，加入100g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀5.8g，試分析計(jì)算原混合物中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）b（2）玻璃棒攪拌，使液體受熱均勻氯化鈉不溶于氯化鈉飽和溶液，而其他可溶性雜質(zhì)能溶解在氯化鈉飽和溶液（3）碳酸鈉碳酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小，且受溫度變化影響較大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小從而析出碳酸鈉晶體（4）19%【解析】（1）蒸餾是淡化海水常用的方法之一，蒸餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，使淡水與其他成分分離，故選：b；（2）①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為溶解、過濾、蒸發(fā)，都用到一種儀器是玻璃棒；在操作Ⅲ蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是攪拌，使液體受熱均勻；②操作Ⅳ中，常用氯化鈉飽和溶液溶液反復(fù)沖洗固體而不用淡水沖洗的原因是氯化鈉不溶于氯化鈉飽和溶液，而其他可溶性雜質(zhì)能溶解在氯化鈉飽和溶液；（3）①由曲線M可知，40℃時對應(yīng)的溶解度為50g，結(jié)合表格數(shù)據(jù)，則曲線M是表中碳酸鈉的溶解度曲線；溫度為20℃時碳酸鈉的溶解度為18g，則此溫度下飽和碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；②請結(jié)合溶解度曲線解釋“冬天撈堿”的原理：碳酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小，且受溫度變化影響較大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小從而析出碳酸鈉晶體；（4）取50g氯化鈉和氯化鎂的混合物，加入100g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀5.8g，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，則氫氧化鎂質(zhì)量為5.8g，設(shè)參與反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量為x，則原混合物中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18．（2024福建省廈門市海滄實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級一模）如圖為碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題。（1）從曲線可以判斷，10℃時Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的溶解性屬于“易溶”的是。請描述Na2CO3的溶解度受溫度影響的變化關(guān)系。（2）40℃時要使B點(diǎn)的Na2CO3溶液（含100g水）變?yōu)锳點(diǎn)的溶液，可以再增加溶質(zhì)g或恒溫蒸發(fā)水。（3）小英同學(xué)說，60℃時她配制了一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.4%的NaHCO3飽和溶液，請判斷小英同學(xué)的說法（填“是”或“否”）正確。（4）將30℃時等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的飽和溶液分別蒸發(fā)10g水，析出晶體較多的是溶液。要提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉，可以采用的結(jié)晶方法是（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“冷卻熱飽和溶液”）?！敬鸢浮浚?）碳酸鈉/Na2CO3在40℃以下，隨著溫度的升高，Na2CO3的溶解度增大，當(dāng)溫度高于40℃，隨著溫度的升高，Na2CO3的溶解度減?。?）1020g（3）否（4）碳酸鈉/Na2CO3冷卻熱飽和溶液【解析】（1）10℃時，碳酸鈉的溶解度大于10g，碳酸氫鈉的溶解度小于10g，所以Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的溶解性屬于“易溶”的是碳酸鈉；在40℃以下，隨著溫度的升高，Na2CO3的溶解度增大，當(dāng)溫度高于40℃，隨著溫度的升高，Na2CO3的溶解度減小，故填：碳酸鈉或Na2CO3；在40℃以下，隨著溫度的升高，Na2CO3的溶解度增大，當(dāng)溫度高于40℃，隨著溫度的升高，Na2CO3的溶解度減??；（2）40℃時，碳酸鈉的溶解度為50g，要使B點(diǎn)的Na2CO3溶液（含100g水）變?yōu)锳點(diǎn)的溶液，可以再增加溶質(zhì)50g-40g=10g，或者設(shè)恒溫蒸發(fā)水x，則=，得x=20g，故填：10；20g；（3）60℃時碳酸氫鈉的溶解度為16.4g，則此時的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈14.1%＜16.4%，說法錯誤，故填：（4）將30℃時等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的飽和溶液分別蒸發(fā)10g水，因?yàn)樘妓徕c的溶解度大，所以析出晶體較多的是碳酸鈉溶液。要提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉，由于兩個物質(zhì)的溶解度差距大，且碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，碳酸氫鈉的溶解度受溫度影響較小，所以可以采用的結(jié)晶方法是冷卻熱飽和溶液，故填：碳酸鈉或Na2CO3；冷卻熱飽和溶液。19．（2024廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級一模）海洋是巨大的資源寶庫，開發(fā)前景十分遠(yuǎn)大。（1）海水淡化。采用如圖1所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)的淡水池，從而得到淡水。下列說法中，錯誤的是___________(填序號)。A．膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似B．加壓后右側(cè)海水中的溶質(zhì)質(zhì)量增多C．加壓后右側(cè)海水中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（2）海水曬鹽。①如圖2所示鹽田通常分為蒸發(fā)池和結(jié)晶池兩部分。海水曬鹽后得到的母液(鹵水)是氯化鈉的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。海水曬得粗鹽通常含可溶性雜質(zhì)等，古人常采用“淋鹽瀝水”。(用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽)的方法來除去氯化鎂等雜質(zhì)，是因?yàn)?。②池鹽制取類似海水曬鹽，將鹽池內(nèi)清水(含有等)引入旁邊耕成畦壟的地里。“待夏秋之交，南風(fēng)(熱風(fēng))大起，則一宵(一夜)結(jié)成，名曰顆鹽(粗鹽)?！比酐}析出時刮東北風(fēng)(冷風(fēng))，則味苦(含硫酸鎂)色惡，不堪食用。請根據(jù)溶解度曲線(見圖)，解釋刮東北風(fēng)(冷風(fēng))時析出鹽味苦的原因。（3）海水提鎂：海水中含有豐富的被譽(yù)為“國防元素”的鎂元素。金屬鎂廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)，從海水中提取鎂的過程如圖3所示：在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式；海水中本身就含有氯化鎂，請分析①、②兩步再得到氯化鎂的目的是?！敬鸢浮浚?）B（2）飽和飽和氯化鈉溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，卻能繼續(xù)溶解氯化鎂、硫酸鎂等根據(jù)溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，刮風(fēng)時水蒸發(fā)加快，氯化鈉結(jié)晶析出；硫酸鎂的溶解度受溫度變化影響較大，且在0～60℃范圍內(nèi)溶解度隨溫度降低而減小，刮東北風(fēng)時溫度迅速降低，硫酸鎂結(jié)晶析出（3）將氯化鎂富集起來【解析】（1）A、膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似，都是只允許某種特定大小的分子通過。A正確；B、加壓后右側(cè)海水中的淡水到左側(cè)，右側(cè)只是淡水變少，溶質(zhì)沒有變化。B錯誤；C、加壓后右側(cè)海水中的淡水減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。C正確。綜上所述：選擇B。（2）①當(dāng)氯化鈉結(jié)晶析出時，說明溶液中不能再溶解氯化鈉，則結(jié)晶池中的溶液即母液為氯化鈉的飽和溶液；由于飽和氯化鈉溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，卻能繼續(xù)溶解氯化鎂、硫酸鎂等，所以古人常采用“淋鹽瀝水”。故填：飽和；飽和氯化鈉溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，卻能繼續(xù)溶解氯化鎂、硫酸鎂等。②根據(jù)溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，刮風(fēng)時水蒸發(fā)加快，氯化鈉結(jié)晶析出；硫酸鎂的溶解度受溫度變化影響較大，且在0～60℃范圍內(nèi)溶解度隨溫度降低而減小，刮東北風(fēng)時溫度迅速降低，硫酸鎂結(jié)晶析出。所以刮東北風(fēng)(冷風(fēng))時析出鹽味苦。故填：根據(jù)溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，刮風(fēng)時水蒸發(fā)加快，氯化鈉結(jié)晶析出；硫酸鎂的溶解度受溫度變化影響較大，且在0～60℃范圍內(nèi)溶解度隨溫度降低而減小，刮東北風(fēng)時溫度迅速降低，硫酸鎂結(jié)晶析出。（3）中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的中和反應(yīng)是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式。由于海水中氯化鎂濃度較小，所以①、②兩步再得到氯化鎂目的是為將氯化鎂富集起來。故填：；將氯化鎂富集起來。類型4以金屬為主線20．（2024·山東威海）應(yīng)用廣泛的金屬（1）國寶中的金屬國寶“鎏金鐵芯銅龍”是以鐵鑄造內(nèi)芯，鐵上包銅，外層鎏金(鎏金是一種金屬加工工藝，經(jīng)過鎏金處理后，金屬表面會覆蓋一層金)。整個龍身飛揚(yáng)舒展，反映了唐代高超的鑄造工藝。①國寶歷經(jīng)千年，出土后表面仍金光燦燦，原因是。②工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵，原理是(用化學(xué)方程式表示)。③《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅，外化而內(nèi)不化”，“曾青”即硫酸銅溶液，該煉銅反應(yīng)的原理是(用化學(xué)方程式表示)，反應(yīng)中有效作用的微粒為(用符號表示)。“外化而內(nèi)不化”的原因是。（2）生活中的金屬鋁制易拉罐主要由鋁合金制成，除鋁外，還含有鋅、銅、硅等。①請用化學(xué)方法證明：罐體的金屬材料是鋁合金而不是純鋁(提供藥品：已打磨的罐體金屬片，其他儀器、藥品自選)。你的方案及預(yù)期現(xiàn)象是。②合金與純金屬相比較，性質(zhì)存在差異。對比分析圖1，從微觀角度解釋原因(答兩條)。③合金中元素的配比不同會導(dǎo)致性能有差異。根據(jù)實(shí)際需求，罐蓋硬度應(yīng)大于罐體硬度。結(jié)合圖2分析，生產(chǎn)易拉罐時，罐蓋中銅元素的含量應(yīng)(填“大于”“小于”或“等于”)罐體中銅元素的含量。④為比較鋁、銅、鋅的金屬活動性，進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)，則a、b、c可以選用的物質(zhì)是。（3）航天中的金屬中國航天事業(yè)的成就令世界矚目，火箭是航天飛行器的運(yùn)載工具。①運(yùn)載火箭外殼材料也為鋁合金。鋁合金做外殼材料，具備的優(yōu)良性能是(答一條)。②運(yùn)載火箭固體推進(jìn)劑的主要組分為高氯酸銨和鋁粉。其中高氯酸銨()是供氧劑，氯元素的化合價是。鋁粉燃燒的化學(xué)方程式，反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式是。【答案】（1）金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定Fe、Cu2+鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的銅覆蓋在鐵的表面，阻止內(nèi)部的鐵繼續(xù)反應(yīng)（2）將已打磨的罐體金屬片，剪成小碎片，取少量小碎片于試管中，加入足量稀鹽酸并加熱，使之充分反應(yīng)，最終在試管底部殘留少于固體物質(zhì)原子的排列方式不同、物質(zhì)的原子構(gòu)成種類不同大于鋁、硫酸鋅溶液、銅（3）強(qiáng)度高（或密度小、耐腐蝕）+7化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能【解析】（1）①國寶歷經(jīng)千年，出土后表面仍金光燦燦，是因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；②赤鐵礦的主要成分氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)中有效作用的微粒為Fe、Cu2+；“外化而內(nèi)不化”，是因?yàn)殍F和硫酸銅反應(yīng)生成的銅覆蓋在鐵的表面，阻止內(nèi)部的鐵繼續(xù)反應(yīng)；（2）①鋁制易拉罐主要由鋁合金制成，除鋁外，還含有鋅、銅、硅等，銅和硅都不與稀鹽酸反應(yīng)，將已打磨的罐體金屬片，剪成小碎片，取少量小碎片于試管中，加入足量稀鹽酸并加熱，使之充分反應(yīng)，最終在試管底部殘留少于固體物質(zhì)，說明罐體的金屬材料是鋁合金而不是純鋁；②合金與純金屬相比較，性質(zhì)存在差異，是因?yàn)樵拥呐帕蟹绞讲煌?、物質(zhì)的原子構(gòu)成種類不同；③由圖2可知，銅的含量越高，鋁合金硬度越大，則生產(chǎn)易拉罐時，罐蓋中銅元素的含量應(yīng)大于罐體中銅元素的含量；④鋁和硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鋁和鋅，說明鋁的金屬活動性強(qiáng)于鋅，銅和硫酸鋁不反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性強(qiáng)于銅，所以比較鋁、銅、鋅的金屬活動性，a、b、c可以選用的物質(zhì)是鋁、硫酸鋅溶液、銅；（3）①運(yùn)載火箭外殼材料也為鋁合金。鋁合金做外殼材料，具備的優(yōu)良性能是強(qiáng)度高（或密度小、耐腐蝕）；②高氯酸銨(NH4ClO4)中氮元素的化合價為-3價，氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價。設(shè)氯元素的化合價為，在化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零，則，解得，所以氯元素的化合價是+7價；鋁和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能。21．（2024·洛陽二模）“焰火穿盛唐，一眼越萬年”。大年初一，洛陽用一場煙花盛宴迎接盛世龍年。煙花主要包括氧化劑、可燃物、顯色劑和增亮劑四大部分。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）煙花顏色主要來自金屬鹽在灼燒時所產(chǎn)生的特殊火焰顏色。下列關(guān)于鹽的說法正確的是。a.鹽就是食鹽

b.鹽都有咸味c.鹽中一定含金屬元素

d.鹽中不一定含原子團(tuán)（2）可燃物主要包括木炭粉、硫磺等。請分析燃放煙花產(chǎn)生的空氣污染物有哪些?（3）增亮劑的作用是使煙花更加明亮絢麗，主要利用了鎂粉、鋁粉在燃燒時發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。①請寫出增亮劑中鎂粉燃燒的化學(xué)方程式。②某實(shí)踐活動小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案探究鎂、鋁、銅三種金屬的活動性順序。請你寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。③小洛同學(xué)認(rèn)為可將部分實(shí)驗(yàn)省去，請解釋其中的原因。（4）燃放煙花需要氧氣，氧氣是常見的助燃劑。利用下列裝置圖可在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，請回答：①若用高錳酸鉀制取一瓶較純凈的氧氣，應(yīng)選擇的裝置組合為。②用F裝置收集氧氣，如何檢驗(yàn)氧氣已收集滿?③實(shí)驗(yàn)室用3.16g高錳酸鉀完全分解制取氧氣，試計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）d（2）一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等氣體及金屬氧化物的粉塵（3）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu甲、乙實(shí)驗(yàn)已經(jīng)證明三種金屬的活動性，沒有必要做丙實(shí)驗(yàn)（4）BE將帶火星的木條放在b導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已收集滿解：設(shè)成氧氣的質(zhì)量為x故填寫：3.2g?！窘馕觥浚?）a.鹽是電離時，產(chǎn)生的陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物，食鹽里的主要成分是氯化鈉，它是鹽中的一種，因此，鹽就是食鹽說法錯誤，故不符合題意；b.鹽不是都有咸味，NaCl之所以是咸的，是因?yàn)槠渲新入x子的味道，而不是鈉離子的味道，各種鹽類有不同的味道，故選項(xiàng)說法錯誤，不符合題意；c.鹽是電離時，產(chǎn)生的陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物，不一定含有金屬元素，故選項(xiàng)說法錯誤，不符合題意；d.鹽中不一定含原子團(tuán)，例如，NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不含原子團(tuán)，故選項(xiàng)說法正確，符合題意，故填寫：d。（2）燃放煙花產(chǎn)生的空氣污染物有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等氣體及金屬氧化物的粉塵，故填寫：一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等氣體及金屬氧化物的粉塵。（3）①鎂粉燃燒是鎂與空氣中氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成氧化鎂，化學(xué)方式為：，故填寫：。②甲實(shí)驗(yàn)中鋁的金屬活動性比銅強(qiáng)，鋁能將硫酸銅中的銅離子置換出來，生成銅和硫酸鋁，化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，乙實(shí)驗(yàn)中鋁的金屬活動性比鎂弱，不能將硫酸鎂中的鎂離子置換出來，丙實(shí)驗(yàn)中銅的金屬活動性比鋁弱，不能將硫酸鋁中的鋁離子置換出來，故填寫：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。③甲實(shí)驗(yàn)中能將硫酸銅中的銅離子置換出來，證明鋁的金屬活動性比銅強(qiáng)，鋁不能將硫酸鎂中的鎂離子置換出來，證明鋁的金屬活動性比鎂強(qiáng)，由這兩組實(shí)驗(yàn)得出鎂、鋁、銅三種金屬的活動性順序?yàn)椋烘V>鋁>銅，沒有必要再做丙實(shí)驗(yàn)，故填寫：甲、乙實(shí)驗(yàn)已經(jīng)證明三種金屬的活動性，沒有必要做丙實(shí)驗(yàn)。（4）①高錳酸鉀為固體，制氧氣需要加熱，發(fā)生裝置選擇帶有酒精燈的B裝置，氧氣不易溶于水，收集較純凈的氧氣，選擇排水法收集氧氣，既對應(yīng)圖中E裝置，故填寫：BE。②氧氣密度比空氣略大，且具有助燃性，檢驗(yàn)氧氣已收集滿的方法是：將帶火星的木條置于瓶口（對應(yīng)圖中b導(dǎo)管口），若木條復(fù)燃，說明氧氣已經(jīng)收集滿，故填寫：將帶火星的木條放在b導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已收集滿。③詳解見答案。22．（2024四川成都九年級一模）2023年9月23日，恰逢杭州第十九屆亞運(yùn)會開幕，請同學(xué)們回答：（1）本次亞運(yùn)會中國隊(duì)花劍隊(duì)以45:44絕殺日本隊(duì)，花劍為鋼鐵打造，生鐵和鋼都是鐵的合金，性能不同主要是因?yàn)?。根?jù)如圖所示信息完成下列問題：高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）；副產(chǎn)品中的爐氣可重復(fù)利用，既節(jié)約了能源又減少了。某煉鐵高爐內(nèi)部的物料說明煉鐵原料產(chǎn)品副產(chǎn)品赤鐵礦（FeO、SiO2）焦炭（C）空氣（O2、N2）石灰石（CaCO3、雜質(zhì)）生鐵（液態(tài)）鐵熔點(diǎn)1535℃爐渣（CaSiO3）爐氣（CO、CO2、N2）（2）亞運(yùn)會201金，輝煌背后是強(qiáng)大的祖國，我們國家的科技發(fā)展日新月異，例如嫦娥四號成功登陸月球背面，世界首次實(shí)現(xiàn)月球背面軟著陸。嫦娥四號著陸器的主體材料為鈦合金，主要是利用其______的物理性質(zhì)；A．密度小，耐腐蝕B．硬度大C．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性好，熔點(diǎn)高（3）航天器的天線是由鈦合金制造。工業(yè)上通常在高溫下用四氯化鈦（TiCl4）與金屬鎂發(fā)生置換反應(yīng)獲得金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）含碳量不同空氣污染（2）B（3）【解析】（1）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼都是鐵的合金，性能不同主要是因?yàn)楹剂坎煌?，高爐煉鐵的主要原理是氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為，爐氣中的一氧化碳是空氣污染物，排入空氣會污染空氣，所以副產(chǎn)品中的爐氣可重復(fù)利用，既節(jié)約了能源又減少了空氣污染，故填：含碳量不同、、空氣污染；（2）制作航天器材外殼，需要密度小，以便通過火箭帶入太空，同時需要硬度大防撞