四川省廣安市2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析

四川省廣安市2024屆高考化學(xué)四模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、一定量的某磁黃鐵礦（主要成分FAS,S為-2價）與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生

成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeC12和一定量H2s氣體，且溶液中無Fe-，+。則下列說法正確的是（）

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L」

B.該磁黃鐵礦Fe、S中，F(xiàn)e?+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中Fe、S的x=0.85

2、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正建的是（）

A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料

D,用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

3、能用離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2T表示的反應(yīng)是（）

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)

C.碳酸銀與少量稀鹽酸的反應(yīng)D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)

4、下列實驗中，與現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項實險現(xiàn)象結(jié)論

A常溫下,將CH與CI2在光照下反應(yīng)石蕊溶液先變紅反應(yīng)后含氯的氣

后的混合氣體通入石荽溶液后褪色體共有2種

B向10mL0.1mol/LNaOH薄液中先生成白色沉淀，Cu（OH）,溶解度

先后加入1mL濃度均為（XImol/L后生成藍(lán)色沉淀小于Mg（OH）2

的和GQz溶液

C加熱NH^HCOj固體，在試管口放一石蕊試紙變苴NH4HCO3溶液

小片濕洞的紅色石英試紙顯堿性

D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和前者反應(yīng)劇取水中羥基氫的活

乙醇中潑性大于乙醇的

A.AB.BC.CI).D

5、某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.不能使酸性KMnfh溶液褪色

B.1mol該物質(zhì)最多能和4mol出發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

6、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見

物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之

間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑大小關(guān)系：c>d>c

B.簡單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點：c>d

D.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

7、某未知溶液(只含一種溶質(zhì))中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c(CH3COO—):c(Na+)=l:l。則原未知溶液一定不是

A.強(qiáng)酸溶液B.弱酸性溶液C.弱堿性溶液I).強(qiáng)堿溶液

8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影D.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

9、常溫下，控制條件改變O.lmoH/二元弱酸H2c2O4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4>QO’?一的物質(zhì)的量分

數(shù)6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=?lgc(OIT),6(X)=小1門Jj9c八。下列敘述錯誤的

c(H2C2O4?+C(HC2O4)+C(C2O4)

是()

1.0

0.8

-0.6

-0.4

0.2

891()11121314pOH

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O4>K^2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為1。3

B.若升高溫度，a點移動趨勢向右

c(C,OhnA

C.pH=3時,--------^-―=1()0-6：1

c(H,CQJ

D.物質(zhì)的量濃度均為O.lmold/的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na+)>c(C2O4?)>c(HC2Ol)>c(H+)>c(OH-)

10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.含2.88硅的5:102晶體中存在的共價鍵總數(shù)為2義

B.1L0.5mol-LT的Na3PO,溶液中含有陽離子的總數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.Ogl^O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為刈

D.室溫時，pH=12的Ba(0H)2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為1.0X10-2凡

11、核黃素又稱為維生素B2,可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為:

00

已知.IIk|||

匚加.-C—N—+Hz0——?—C-OH*—NH

△

有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為G7H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加減后有NW生成

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

12、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

B.由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體

C.有鍵能很大的共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高

D.只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物

13、在一定溫度下，將氣體X和氣體丫各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）—2Z（g）AH＜Oo

一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是

feminb—T產(chǎn)

.10|

n(Y)mol-p.12|0.11~0.10

A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）＜2.0xl0",mobL_kmin",

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆）＞v（正）

C.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達(dá)平衡時，c（Z：＞0.24mol?Lr

D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

14、歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列說法錯誤的是（）

A.戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產(chǎn)品

C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

D.對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

15、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溪水顏色顯著變淺的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CCI4

16、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二

元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：c＞b

B.丙中既有離子鍵又有極性鍵

C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石

油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。

請回答下列問題：

（1）屬于取代反應(yīng)的有（填編號）。

⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③：;

反應(yīng)⑤：O

⑶已知E（C3H6。3）存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式:

⑷請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式____________________________o

⑸已知：2CH：=CE—、□，煥涇也有類似的性質(zhì)，設(shè)計丙烯合成的合成路線

（合成路線常用的表示方法為：A*'%TB……一’：’空2目標(biāo)產(chǎn)物）

COOH

18、香豆素-3-撥酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

RCOORi+RzOHlLll->RCOORi+RiOH（R代表炫基）

??i.Na:??

RCOR|+R2cH2COR3Y^-RCCHC0R3+RIOH

R：

(l)A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：:苯與丙烯反應(yīng)的類型是一

(2)F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱為

(3)D一丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：o

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡式為：o

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同；

②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成

COOCJIs

3C

cooc11,

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

中間產(chǎn)物I;中間產(chǎn)物II

19、對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下:

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:

化合物溶解性熔點（七）沸點（t）密度（g?cmT）

對硝基甲聚不溶于水,溶于乙醇、荒51.4237.71.286

對甲基聚胺微溶于水，易溶于乙醉、茶43-45200-2021.046

科甲基聚胺鹽酸鹽易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245

笨不溶于水,溶于乙醇5.580.10.874

實驗步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶內(nèi)溫度在80℃左右，同時攪拌回流、

使其充分反應(yīng)；

②調(diào)節(jié)pH=7?8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將漉液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是—（填儀器名稱），實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標(biāo)號）。

a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7?8的目的之一是使F/+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，另一個目的是一o

（3）步驟③中液體M是分液時的一層（填“上”或“下”）液體，加入鹽酸的作用是一。

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有一o

（5）步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是—（填標(biāo)號）。

a.乙醇b.蒸儲水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本實驗的產(chǎn)率是_____%。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

20、某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2并驗證S（h的部分性質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）寫出氮氣的電子式O

（2）B中選用不同的試劑可驗證SO?不同的性質(zhì)。為驗證SO?具有酸性氨化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是________（填

相應(yīng)的編號）。

①新制氯水②品紅溶液③含酚猷的NaOH試液④紫色石笈試液

⑶裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為o

21、亞碓酰氯是工業(yè)上重要的原料，是合成有機(jī)物的中間體。

2NO(g)+Ch(g)^^2CINO(g)△H<0

(1)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和O.lmolCLJOmin時反應(yīng)達(dá)到平衡。測得lOmin內(nèi)

v(QNO)=7.5xl(T3mol?L」?minL則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率ai=。其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)

行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率?2ai(填或“=”)。

(2)若使反應(yīng)2NO(g)+C12(g)=2Cl、O(g)的平衡常數(shù)增大，可采用的措施是___________o

(3)將NO與CL按物質(zhì)的量之比2：1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+C12(g)^^2ClNO△H<0,實

驗測得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨時間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率a(NO)在t2“3時間段內(nèi)降低的原因是

(4)在其他條件相同時，向五個恒溫的密閉容器中分別充入ImolCl：與2moiNO,發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+Cl2(g)^^2CINO(g)△H<0,部分反應(yīng)條件及平衡時CINO的含量如下表所示：

容器編號溫度/,c容器體積/L平衡時CINO含量(占比)

ITi22/3

IIT2=TI3W2

T>TI

m3v32/3

IVTW

4v44

VTW

5v55

①V32(填寫“大于”、“小于”或“等于”)；

②容器II中化學(xué)平衡常數(shù)K=;

③容器IV、容器V分別與容器I相比實驗條件不同，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。與容器I相比，容器IV

改變的實驗條件是；容器V與容翳I的體積不同，則容器V中反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體總壓強(qiáng)(P)

的范圍是O

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

n(S)=3.2g-r32g/mol=0.1mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(F?3+)=所。1___91=0.2mol,則n(Fe2+)=0.4moI-0.2mol=0.2mol,

3-2

所以n(Fe2*)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答該題。

【題目詳解】

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCh的物質(zhì)的量為0.4moL根據(jù)C1原子守恒可得c(HCI)=^^l=8.0mol/L,A錯誤；

B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e?+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)：n(Fe")=l：LB錯誤；

C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2s)=Ln(HCI)=n(FeC12)=0.4moLV(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正確；

2

D.FexS中n(S)=0,lmol+0.4moi=0.5mol,n(Fe)=0.4mol,所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5niol=0.8,所以x=0.8,D錯誤。

故合理選項是Co

2、A

【解題分析】

A.花生油的成分是油脂，屬于足的含氧衍生物，石油煉得的柴油為炫類物質(zhì)，故A錯誤；

B.增強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等，碳化硅是一種新型的無

機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.用合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時間內(nèi)降解，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，防止形成白色污染，故D正

確；

答案選A。

3、A

【解題分析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CO32-+2H+=H2O+CO2T表示，A項正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫成HCO3-離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H』H2O+CO2T，B項錯誤；

+2+

C.碳酸銀為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t，C項

錯誤；

D.CHKOOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：COa2

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

在書寫離子方程式時，可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物

等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學(xué)們寫好離子方程式的關(guān)鍵。

4、D

【解題分析】

A.CH4和CL在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化

氫在常溫下為氣體。混合氣體通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應(yīng)后含氯的氣體有3種，故A錯誤;

B.向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為O」mol/L的MgCb和CiiCL溶液，由于堿過量，兩種金屬離

子均完全沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能根據(jù)現(xiàn)象比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B錯誤；

C碳酸氫錢受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍(lán)，結(jié)論錯誤，故C錯誤；

D.金屬鈉和水反應(yīng)比鈉和乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。

故選D。

5、B

【解題分析】

A選項，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnCh溶液褪色，故A錯誤；

B選項，1mol苯環(huán)消耗3moi氫氣，Imol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質(zhì)最多能和4mol出發(fā)生加成反

應(yīng)，故B正確；

C選項，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；

D選項，酯不易溶于水，故D錯誤。

綜上所述，答案為

6、C

【解題分析】

短周期主族元素a、b、c>d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，

C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NM。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,則A為弱酸形成的錢鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E,則B為CCh、D為NazO2、E為O2,而

A是四元化合物，則A為(NFh)2CO3或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、

c為N、(1為O、e為Na。

【題目詳解】

A.c、d、e簡單離子分別為N3—、Na+,三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(M

~)>d(O2~)>e(Na+),正確，A不選；

B.a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)Vc(N)Vd(O),

則簡單陰離子的還原性：a(H-)>c(N3-i>d(O2-),正確，B不選；

C.c為N、(1為O,c、(1的氫化物分別是Nth、HzO,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)<d(H2O),

錯誤，C選；

D.C為NH3,E是Ch,C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。

答案選C。

7、A

【解題分析】

A.強(qiáng)酸性溶液會促進(jìn)醋酸根水解平衡正向進(jìn)行，不能滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故選A；

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會增加溶液中醋酸根離子濃度，可以滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不選B；

+

C弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解，可以滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na)=l:l,故不選C；

D.強(qiáng)堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO—):c(Na+)=l:l,故不選D；

答案：A

【題目點撥】

醋酸怵固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小,

C(CH3COO-)+H2O^^CH3COOH+OH,從平衡角度分析。

8、C

【解題分析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；

B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

C.碳酸鋼難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性領(lǐng)鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫

酸領(lǐng)，C錯誤。

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，D正確；

答案選C。

【題目點撥】

選項C是解答的易錯點，注意碳酸領(lǐng)與硫酸鋼的性質(zhì)差異。

9、B

【解題分析】

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O42-K^2HC2O4-的平衡常數(shù)

r(HCnO,)c(HC,O,)K

K=1——T2V-7---U/'2+，二”，a點c(C2O42-)=c(HC2O4)此時pOH=9.8,則

C(C2O4>(H2C2O4)C(C2O4)C(H)C(H2C2O4)心口

c(C0『)c(H+)

98+42，J

c(OH)=10-mol/L,c(H)=10-mol/L,則Ka2=Mi；同理b點c(HC26-)=C(H2c2。4)可得^al=10,

C(HJO4)

所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K=j=l()3,故A正確;

IO」?

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動，故B錯誤;

c(C。)J一儲儲」。除］。「

22

.C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H1)c(H)(?丫-,'故確，

K1n14

D.H2c2。4的人=10I2,%2=1。42,則HCzOf的水解平衡常數(shù)階尸$"=斫=1。一小，即其電離程度大于其水解程

度，所以純NaHCzOi溶液中C(C2O4")>C(HC2O4)加入等物質(zhì)的量濃度Na2c2O4、草酸鈉會電離出大量的C2O4%則

溶液中cCCVAaHCzOQ依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)。?0/)>以1?0「)時溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

+2+

中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH-),故D正確；

故答案為Bo

【題目點撥】

有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像，各條曲線的交點是解題的關(guān)鍵，同過交點可以求電離平衡常數(shù)和水解平

衡常數(shù)；D項為易錯點，要通過定量的計算結(jié)合圖像來判斷溶液的酸臧性。

10、C

【解題分析】

A.2.&?硅為O.lmol,所對應(yīng)的SiOz為O.lmoLSiOz晶體中每個硅原子形成4個硅原子鍵,全部屬于自己，所以O(shè).lmolSiCh

中含有共價鍵數(shù)為0.4NA,A項錯誤；

B.NajPCh溶液中陽離子還有H+,所以其陽離子總數(shù)大于1.5NA,B項錯誤；

C.2.OgD2。的物質(zhì)的量為O.lmol,每個D?O分子中含有10個質(zhì)子和1D個中子，所以O(shè).lmolDzO中含有的質(zhì)子數(shù)和中

子數(shù)均為NA,C項正確；

D.沒有溶液的體積數(shù)據(jù)，無法計算該溶液中的離子數(shù)目，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

11、A

【解題分析】

A、根據(jù)建線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是Ci7H20N4O6,故A錯誤；

B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正確；

C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確；

D、因為該化合物中含有醇羥基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選A。

12、D

【解題分析】

A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如NazCh,故A錯誤；

B.多數(shù)物質(zhì)導(dǎo)電都是靠電子定向移動的，不僅僅是金屬，如半導(dǎo)體材料硅等，故B錯誤；

C.分子晶體的熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，與共價鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯誤；

D.只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是多原子單質(zhì)，如臭氧等，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

含有離子鍵的化合物是離子化合物，而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對是否偏移判斷的，它們之間沒有

必然的聯(lián)系。

13、D

【解題分析】

A.反應(yīng)前2min內(nèi)Y的改變量為1.14moL則Z改變量為1.18moL2min內(nèi)Z的平均速率

v(Z尸An/AQ------------=4xir3mob(L,miii)",,故A錯誤;

10Lx?min

B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（正）＞v（逆），故B錯誤；

C.充入氣體X和氣體丫各L16mol,平衡時丫的物質(zhì)的的量為I.Hmol,則改變量為l.16mol,此時Z的物質(zhì)的量為

1.12mol,濃度為1.112mol?LT,保持其他條件不變向容器中充入l.32mol氣體X和L32moi氣體Y,用建模思想,

相當(dāng)于兩個容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c（Z）=1.124mol?LT,故C錯誤；

D.平衡時，Y的物質(zhì)的量為l.lmoLX的物質(zhì)的量為l.lmol,Z的物質(zhì)的量為l.12mol,該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

（嗎2

K=10=1.44,故D正確；

?1V7?1

——X——

1010

答案選D。

14、C

【解題分析】

A.戰(zhàn)國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；

B.陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素,

屬于多糖，故C錯誤；

D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；

故選C。

15、C

【解題分析】

溟水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+HzOHBr+HBrO,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A.Mg與溪水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與濱水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.濱水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.濱水與四氯化碳發(fā)生萃取，使溟水顏色顯著變淺，故D不符合題意；

故答案為：Co

16、A

【解題分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，應(yīng)該為％0,則a為H元素，A為d元素組成的單

質(zhì)，且與丙反應(yīng)生成水和常用于消毒、漂白的丁，則丙應(yīng)為堿，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為NazO,丙為NaOH,A為CL,

生成丁、戊為Na。，NaCIO,可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為C1元素，甲為NazO、乙為H2O、丙為NaOH、丁為

NaClO、戊為NaCl；

A.b、c對應(yīng)的離子為。2-和Na+,具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑O>>Na+,即

b>c,故A錯誤；

B.丙為NaOH,由Na+和OH組成，則含有離子鍵和極性共價鍵，故B正確；

C.b為。元素、c為Na元素，兩者組成的Na?O和NazCh中陰、陽離子數(shù)目比均為1：2,故C正確；

D.a、b、d形成的化合物中，若為NaClO,。原子的價電子對為1+上用=4,則C1的雜化方式是sp3；若為

NaClOz,Cl原子的價電子對為2+7+,之*2=%則C1的雜化方式是sp3；同理若為NaCKh或NaCKh,Cl原子雜

化方式仍為sp3,故D正確；

故答案為Ac

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、??管-亡E+2NaOH?塔-籌E+2NaBr

0OH

I+2Cu(OH)CH3C0C00H+CU0+2H0

CH；—C-CHO222IDCyCigHIOC地一CH-CID

zX

CH3COOCH2OH仔嚴(yán)工+nHQ^nno產(chǎn)OOH

CH.CH.

【解題分析】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：兩分子0°三通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通

Crf.CH.

過反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應(yīng)

0o

A

CH2—C-CHO+2Cu(0H)z?CH;C9C00H+CuzO[+2Hz作成4則。為CHL2-CH0；B通過反應(yīng)④加熱氧

化成C,則B為熔■第鳴A通過反應(yīng)③管~市6?水⑸合爐需"f.水利生成回丙烯通過與濱發(fā)生加

成反應(yīng)生成A,則A為反應(yīng)①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進(jìn)行解答。

【題目詳解】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：兩分子⑶￡手℃=通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通

Crf.CH.

過反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應(yīng)

0o

A

CH2—C-CHO+2Cu(0H)z*>CH;C9C00H+CuzO[+2Hz4成”,則。為CHL8-CH0；B通過反應(yīng)④加熱氧

C

化成C,則B為方第鶴；A通過反應(yīng)③管■廣巡+為強(qiáng)中雷■\2Na&生成B,丙烯通過與溟發(fā)生加

成反應(yīng)生成A,則A為￡歹廠叫；

(1)反應(yīng)①為分解反應(yīng)，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)④⑤為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦縮

聚反應(yīng)，反應(yīng)⑧為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)為③⑧;

(2)過反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：方廣、.果爐

0

A;

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：CH2—C-CH0+2Cu(0H)；>>CH;CQC00H+Cuz。[+2H2O

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為泌E存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體有:O0H

HOCIi-C-CH：OH'H02H?—dn-CHC'

CHcCOOCHOH；

——多件

(4)PLLA廢棄塑料降解生成三°尤"。三，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H0CHC00H.

C治CH.CH,

⑸根據(jù)逆合成法可知，可以通過丙塊通過信息反應(yīng)合成，丙煥可以用丙烯分別通過加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)、消去

反應(yīng)獲得，所以合成路線為:

COOHCOOCJHJ

+-[CH-C卜OC2H5

18、CH3COOH加成反應(yīng)瘦基8+2C2H5OHF**電2H2OH

COOHCOOC：HjCOOC2H5

HCOO

I

C2H5-C-C2H5

I

HCOO

【解題分析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，可知D為丙二酸；由⑴可知A和B均有酸性，則存在瘦基，故A為CFLCOOH；

A與濱水和紅磷反應(yīng)得到B,B再與NaCN反應(yīng)得到C,則B為BrQHhCOOH,C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示,

O

高聚物E為(fH-C卜00源。

COOC2H5

【題目詳解】

(1)由分析可知A為CH.iCOOH：苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯，為加成反應(yīng)，故答案為：CH3COOH：加成反應(yīng)：

(2)F為C3H60,不飽和度為L鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個甲基，故F為丙酮，官能團(tuán)為瘦基，故

答案為；撥基;

COOHCOOC：H

木碳第5

⑶丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，方程式為飆+2C2H50H一號6+2H2O,故答案為:

COOHC00C：Hj

COOHCOOCjHs

CH：+2C2HCH：+2HZO；

COOHCOOCJHJ

99.KT?99COOCiHi

1.NaH

(4)根據(jù)信息提示RCO%+R2cHzCORs7Rd-RCCHCOR,則丙二酸二乙酯(6)要形成高聚物E,則要

IL'COOC：Hj

oo

發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng)，高聚物E為時『北上0c反，故答案為：H4(fH-^k0C:H5?

COOC出COOCiHs

(5)丙二酸二乙酯(C7Hl2O”同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同.說明存在酯基：②核磁共振氫譜有二個

吸收峰，且峰面積之比為3：2：1,故氫個數(shù)分別為6,4,2；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明要存在醛基或者甲酯，官能團(tuán)

又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)②可知，含有兩個甲酯，剩下-CHio,要滿足相同氫分別為6、4,只能為兩個乙基，

HCOOHCOO

滿足的為C2H5-C-C2H5,故答案為：CiHs-C-CzHs；

II

HCOOHCOO

CIIO與丙一酸一乙重反生加成反應(yīng)，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成

0OH

COOC2HJ

1J

RCOOR+R.OHRCOORz+RiOH(R代表煌基)提示，可反生取代得到,故答案為:

【題目點撥】

本題難點(5),信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對所給信息進(jìn)行解碼，確定滿足條件的基團(tuán)，根據(jù)核磁共振或者取代

物的個數(shù)，確定位置。

19、球形冷凝管ad使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺上與對甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺鹽酸鹽

NH；NH,

+

進(jìn)入水層與對硝基甲笨的分離H+0H'=H2O,+OH--------->l^j)+H2Ob57.0%

CH,CH.

【解題分析】

首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對硝基甲苯和適量鐵粉加熱進(jìn)行反應(yīng)，生成對甲基苯胺鹽酸鹽，調(diào)節(jié)pH=7?8,沉淀鐵

離子并使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺，加入苯溶解生成的對甲基苯胺和未反應(yīng)的對硝基甲苯，抽漉靜置分液

得到有機(jī)層，向有機(jī)層中加入鹽酸使對甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺鹽酸鹽，生成的對甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水，靜置

分液得到無機(jī)層，向無機(jī)層加入NaOH溶液，使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺，對甲基苯胺常溫下為不溶于水

的固體，所以在加入氫氧化鈉溶液后會有對甲基苯胺固體析出，抽濾得到固體，洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

【題目詳解】

(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物沸點較低，加熱反應(yīng)過程中會揮發(fā)，需要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要燒杯、

分液漏斗、鐵架臺，所以選ad；

(2)根據(jù)題目所給信息可知，pH值升高會使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺，達(dá)到分離提純的目的；

(3)根據(jù)分析步驟③中液體M為有機(jī)層，溶劑為苯，密度比水小，所以在上層；加入鹽酸使對甲基苯胺轉(zhuǎn)化為易溶

于水的對甲基苯胺鹽酸鹽，從而實現(xiàn)與對硝基甲苯的分離；

+

(4)下層液體中有未反應(yīng)的鹽酸和生成的對甲基苯胺鹽酸鹽都與NaOH發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H+OH=H2O>

NH；NH2

0+OH——>。+H2O；

8H3CH.

(5)洗滌過程是為了洗去對甲基苯胺可能附著的對甲基苯胺鹽酸鹽、NaCl和NaOH等可溶于水的雜質(zhì)，為降低對甲

基苯胺洗滌過程的溶解損失，最好的洗滌劑應(yīng)為蒸饋水，所以選b；

137。

(6)原料中有13.7g對硝基甲苯，即育工扁=0.lmol,所以理論上生成的對甲基苯胺應(yīng)為O.lmol,實際得到產(chǎn)品6.1g,

6.1g

所以產(chǎn)率為xlOO%=57.0%。

O.lmolx107g/mol