高中化學(xué)同步講義（選擇性必修一）第07講 2.4影響化學(xué)平衡的因素（教師版）

第2課第4課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素

01目標(biāo)任務(wù)

課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)

化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。1．從宏觀與微觀相結(jié)合的視角分析外界條件變化對(duì)化學(xué)平衡

2．能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷平衡的影響，解釋或預(yù)測(cè)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向。

移動(dòng)的方向。2．能根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，獨(dú)立

3．能根據(jù)溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影完成實(shí)驗(yàn)，收集實(shí)驗(yàn)證據(jù)，基于現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，并得

響，推測(cè)平衡移動(dòng)的方向及相關(guān)物理量的變出結(jié)論。

化。

02預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)

自主梳理

1．化學(xué)平衡移動(dòng)

(1)含義：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果改變、、壓強(qiáng)等反應(yīng)條件，原來(lái)的平衡狀態(tài)會(huì)被破

壞，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡。

(2)平衡移動(dòng)方向的判斷

(3)圖示

正向改變一定

正>逆反應(yīng)正=逆條件正逆時(shí)間′正=′逆

反應(yīng)開(kāi)始化學(xué)平正向或新的化學(xué)

尚未平衡衡狀態(tài)逆向移動(dòng)平衡狀態(tài)

建立新平衡化學(xué)平衡移動(dòng)

2．外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

(1)濃度

2－2－＋＋

①對(duì)于平衡：Cr2O7＋H2O2CrO4＋2H，加入稀H2SO4，c(H)增大，溶液顏色變?yōu)樯?，平衡向?/p>

1

應(yīng)方向移動(dòng)，加入NaOH溶液，c(H＋)減小，溶液顏色變?yōu)樯?，平衡向反?yīng)方向移動(dòng)。

3＋－

②對(duì)于平衡：Fe＋3SCNFe(SCN)3，加飽和FeCl3溶液，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變。

③影響規(guī)律

a．增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向方向移動(dòng)。

b．增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向方向移動(dòng)。

(2)壓強(qiáng)

①適用對(duì)象：有參加的可逆反應(yīng)。

②影響規(guī)律

當(dāng)其他條件不變時(shí)：

a．若為體積不等的反應(yīng)

增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積的方向移動(dòng)；

減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積的方向移動(dòng)。

b．若為等體積反應(yīng)

增大壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等程度地增大；減小壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等程度地減小，平衡均移動(dòng)。

(3)溫度

－1

①對(duì)于2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol，將NO2球放入冰水中，紅棕色變，平衡向反應(yīng)

方向移動(dòng)；放入熱水中，紅棕色變，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。

②影響規(guī)律

升高溫度，平衡向方向移動(dòng)；

降低溫度，平衡向方向移動(dòng)。

(4)催化劑

催化劑對(duì)化學(xué)平衡，原因是催化劑程度地改變正、逆反應(yīng)速率。但是使用催化劑，能改變

反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時(shí)間。

3．勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡

將向著能夠這種改變的方向移動(dòng)。

【答案】1．(1)濃度溫度

(2)正反應(yīng)逆反應(yīng)

2．(1)①橙逆黃正②正深

③a正反應(yīng)b逆反應(yīng)

(2)①氣體②a．減小增大b．不發(fā)生

(3)①淺正深逆②吸熱放熱

(4)無(wú)影響同等

3．減弱

2

預(yù)習(xí)檢測(cè)

1．恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)H0，達(dá)平衡后只改變一個(gè)條件一定能增大正反

應(yīng)速率且使平衡正向移動(dòng)的是

A．升高溫度B．使用催化劑C．及時(shí)分離HI(g)D．充入一定量H2

【答案】D

【解析】A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A不符合題意；

B．使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故B不符合題意；

C．及時(shí)分離HI(g)，平衡正向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率不增大，故C不符合題意；

D．充入一定量的氫氣，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，故D符合題意；

答案為D。

2．下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，會(huì)使單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

22

．藍(lán)色4ClCuCl黃色4HO，CuCl稀溶液受熱顏色變黃

BCuH2O4()4()2ΔH>02

．達(dá)平衡后，加入少量固體，溶液紅色變淺

CFeCl33KSCNFeSCN33KClKCl

22

D．Cr2O7(橙色)H2O2CrO4(黃色)2H，向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色

【答案】B

【解析】A．升高溫度，分子吸收能量，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化分子總數(shù)變多，活化分子百分?jǐn)?shù)變

大，碰撞幾率增大，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

22

．藍(lán)色4ClCuCl黃色4HO，CuCl稀溶液受熱，平衡正向移動(dòng)，因

BCuH2O4()4()2ΔH>02

此溶液顏色變黃，故B正確；

．達(dá)平衡后，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3，加入少

CFeCl33KSCNFeSCN33KClFe3SCNFeSCN3

量KCl固體，離子濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

22

D．Cr2O7(橙色)H2O2CrO4(黃色)2H，向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，平

衡逆向移動(dòng)，溶液變?yōu)槌壬?，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

3．一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H6gC2H4gH2gΔH0。達(dá)到平衡后，下列措施不

能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是

A．升高反應(yīng)的溫度B．增大容器的容積

C．恒容下通入氦氣D．分離出部分乙烯

【答案】C

【解析】A．升高反應(yīng)的溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故A不符合題意；

3

B．增大容器的容積，壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大即正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；

C．恒容下通入氦氣，壓強(qiáng)增大，但濃度未變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故C符合題意；

D．分離出部分乙烯，乙烯濃度減小，平衡向減弱乙烯的改變量移動(dòng)即正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故D不符合

題意。

綜上所述，答案為C。

4．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．夏天，打開(kāi)啤酒瓶時(shí)會(huì)從瓶口逸出氣泡

B．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺

D．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

【答案】B

【解析】A．二氧化碳在水中存在溶解平衡，且受溫度和壓強(qiáng)影響，當(dāng)打開(kāi)瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解

度變小，則二氧化碳?xì)怏w冒出，能用勒夏特利原理解釋，故A不符合題意；

B．催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；

C．2NO2N2O4，H<0，混合氣體的燒瓶置于冷水中，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度減小，顏色變

淺，能用平衡移動(dòng)原△理解釋，故C不符合題意；

D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽

和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒沙特列原理解釋，故D

不符合題意；

故選B。

5．一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。保持溫度不

變，將容器的容積縮小到原來(lái)的二分之一，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L。下列有關(guān)判斷正確的

是

A．x+y>z

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．C的體積分?jǐn)?shù)減小

D．B的轉(zhuǎn)化率降低

【答案】A

【解析】反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。保持溫度不變，將容器的容積縮小

到原來(lái)的二分之一，若平衡不一定，則理論上A的濃度增大為原來(lái)的2倍，即為0.6mol/L，但事實(shí)上再次

達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，則說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

根據(jù)上述分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則

A．正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的方向，即x+y>z，A正確；

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

4

C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，C錯(cuò)誤；

D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；

故選A。

6．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：MgCO3sMgOsCO2g，t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)將容器

體積迅速壓縮一半，t3時(shí)再次達(dá)到平衡，則氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的圖像正確的是

A．B．

C．D．

【答案】B

【解析】反應(yīng)中只生成二氧化碳?xì)怏w，溫度不變，則Kp不變；t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)將容器體積迅速壓縮一

半，瞬間壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍，平衡逆向移動(dòng)，t3時(shí)再次達(dá)到平衡，Kp不變，則二氧化碳?jí)簭?qiáng)不變，故和原

來(lái)相等,B項(xiàng)符合題意；

故選B。

03探究提升

?環(huán)節(jié)一濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

【情境材料】

探究FeCl3與KSCN反應(yīng)的平衡體系

3＋－

1.反應(yīng)原理：Fe(淺黃色)＋3SCN(無(wú)色)Fe(SCN)3(紅色)

2.實(shí)驗(yàn)步驟

－1－1

向盛有5mL0.05mol·LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.15mol·LKSCN溶液，溶液呈紅色。將上述溶液

平均分裝在a、b、c三支試管中。

5

:

3.現(xiàn)象：與試管a對(duì)比觀察：

①試管b中溶液顏色變淺；

②試管c中溶液顏色變深

【問(wèn)題探究】

(1)向試管b中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)是什么？為什么溶液的顏色會(huì)變淺？由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？

(2)向試管c中加入1mol·L－1KSCN溶液，為什么溶液的顏色會(huì)加深？由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？

(3)對(duì)于反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固體平衡是否移動(dòng)？為什么？

【答案】(1)加入鐵粉后，F(xiàn)e與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液中c(Fe3＋)減小，從而使Fe3＋＋3SCN

－

Fe(SCN)3的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c[Fe(SCN)3]減小，溶液的紅色變淺。由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：其

他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

－3＋－

(2)增大c(SCN)后，從而使Fe＋3SCNFe(SCN)3的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c[Fe(SCN)3]增大，溶液

的顏色加深。由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

3＋－＋－

(3)不移動(dòng)。FeCl3與KSCN在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Fe與SCN的反應(yīng)，K和Cl并未參加反應(yīng)。

要點(diǎn)歸納

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律

(1)在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；在其他條件不

變的情況下增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)圖像分析

①增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，可瞬間增大v(正)或減小v(逆)，使得v(正)>v(逆)，化學(xué)平衡向

正反應(yīng)方向移動(dòng)：

②減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，可瞬間減小v(正)或增大v(逆)，使得v(正)<v(逆)，化學(xué)平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)：

6

3．利用平衡常數(shù)判斷平衡移動(dòng)方向

在等溫條件下，對(duì)于一個(gè)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，當(dāng)改變條件時(shí)，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，可

以判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

當(dāng)Q＝K時(shí)，v正＝v逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

當(dāng)Q<K時(shí)，v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

當(dāng)Q>K時(shí)，v正<v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

(1)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。

(2)工業(yè)生產(chǎn)上適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)

化率，以降低生產(chǎn)成本。

(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，v正、v逆均減小，但減小的

程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)。

典例精講

cCc2D

【例1】（2023春·遼寧朝陽(yáng)·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）恒溫下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K。

c2AcB

恒容時(shí)，若降低溫度，D的濃度增大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgBgCg2Dg

B．增大cA、cB,K減小

C．恒容時(shí)，向容器中充入Ne，反應(yīng)速率不變

D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】A．根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgBgCg2Dg，A項(xiàng)正確；

B．增大cA、cB，平衡正向移動(dòng)，但K只與溫度有關(guān)，溫度沒(méi)變，因此K不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)正確；

D．降低溫度，D的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

故選：B。

【例2】（2023春·廣東湛江·高二統(tǒng)考階段練習(xí)）恒容密閉容器中加入適量CO和H2O(g)，發(fā)生反

7

-1n(H2O)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2kJ?mol，CO平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比、溫度T的關(guān)系如圖所

n(CO)

示，下列說(shuō)法正確的是△

A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

n(HO)

B．2越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大

n(CO)

C．T1＞T2＞T3

D．增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】A．根據(jù)題目信息，所有反應(yīng)物和生成物都是氣體，且容器恒容，反應(yīng)過(guò)程中密度不會(huì)發(fā)生變化，

密度不變不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；

n(H2O)

B．理論上僅增加H2O，上述平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率增大，即越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越

n(CO)

大，從圖像中也可以看出此關(guān)系，B正確；

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其他條件相同，溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越低，T1T2T3，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體體積相等，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【例3】（2023春·四川成都·高二成都七中?？计谥校﹫D1表示：以相同的滴速分別向同體積的蒸餾水和

0.1mol/LCuSO4溶液中滴入NaCl溶液，氯離子濃度隨氯化鈉加入量的變化關(guān)系。圖2表示：CuCl2溶液中

氯離子濃度隨溫度變化關(guān)系。結(jié)合信息，下列推斷合理的是

8

2

已知：CuSO溶液中存在平衡：2藍(lán)色CuCl溶液呈綠色，溶液中存在平衡

4①Cu4H2OCuH2O4()2

2

：2

②4ClCuH2O4CuCl44H2O

A．平衡①的存在是圖1中兩條曲線沒(méi)有重合的主要原因

B．由圖2可知平衡②為放熱反應(yīng)

C．平衡②是無(wú)水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因

D．CuCl2溶液加水稀釋，平衡②溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色

【答案】D

-

【解析】A．以相同的滴加速度滴加相同濃度的NaCl溶液，CuSO4溶液中Cl濃度增加的慢，是由于發(fā)生反應(yīng)，

消耗了Cl-，A錯(cuò)誤；

B．由圖2可知：升高溫度，CuCl2溶液中氯離子濃度降低，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡

2

2正向移動(dòng)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)

4ClCuH2O4CuCl44H2O

方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

2+

C．無(wú)水硫酸銅粉末是白色固體，當(dāng)固體溶于水時(shí)，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生[Cu(H2O)4]，使溶液顯藍(lán)色，因此平

衡的存在導(dǎo)致無(wú)水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顯示不同的顏色，C錯(cuò)誤；

2

．溶液呈綠色，加水稀釋，2的平衡逆向移動(dòng)，2+

DCuCl24ClCuH2O4CuCl44H2O[Cu(H2O)4]

的濃度增大，溶液會(huì)逐漸變?yōu)樗{(lán)色，D正確；

故答案選D。

?環(huán)節(jié)二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

【情境材料】

1.實(shí)驗(yàn)原理：2NO2(g，紅棕色)N2O4(g，無(wú)色)

2.實(shí)驗(yàn)操作：用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體(使注射器的活塞處于Ⅰ處)，使細(xì)管端用

橡膠塞封閉，然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察管內(nèi)氣體顏色的變化；

當(dāng)反復(fù)將活塞從Ⅱ處推到Ⅰ處及從Ⅰ處拉到Ⅱ處時(shí)，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化

3.實(shí)驗(yàn)步驟：

9

4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（1）注射器活塞推到Ⅰ處混合氣體顏色先變深又逐漸變淺；

（2）注射器活塞拉到Ⅱ處混合氣體顏色先變淺又逐漸變深

【問(wèn)題探究】

（1）注射器活塞往里推到Ⅰ處時(shí)，為什么管內(nèi)氣體的顏色先變深又逐漸變淺？由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什

么？

（2）注射器活塞往外拉到Ⅱ處時(shí)，為什么管內(nèi)氣體的顏色先變淺又逐漸變深？由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什

么？

（3）對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，增大壓強(qiáng)，平衡是否發(fā)生移動(dòng)？為什么？

（4）對(duì)于反應(yīng)：FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)增大體系的壓強(qiáng)，平衡是否發(fā)生移動(dòng)？

為什么？

【答案】（1）注射器活塞往里推，管內(nèi)容積減小，c(NO2)增大，顏色變深，此時(shí)管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，從而

使2NO2(g)N2O4(g)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，造成c(NO2)又會(huì)逐漸減小，故氣體的顏色又會(huì)逐漸變

淺，即整個(gè)過(guò)程中氣體的顏色先變深又逐漸變淺。得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，

平衡向正反應(yīng)方向(即氣體物質(zhì)的量減小的方向)移動(dòng)。

（3）注射器活塞往外拉，管內(nèi)容積增大，c(NO2)減小，顏色變淺，此時(shí)管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，從而使

2NO2(g)N2O4(g)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，造成c(NO2)又會(huì)逐漸增大，故氣體的顏色又會(huì)逐漸變深。

即整個(gè)過(guò)程中氣體的顏色先變淺又逐漸變深。得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：減小體系的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向(即

氣體物質(zhì)的量增大的方向)移動(dòng)。

（3）平衡不發(fā)生移動(dòng)；原因是該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率改變的程度相同。

（4）平衡不移動(dòng)；因?yàn)閴簭?qiáng)的改變，不會(huì)引起溶液中各組分濃度的改變，正、逆反應(yīng)速率不變，故平衡不

發(fā)生移動(dòng)。

要點(diǎn)歸納

1．壓強(qiáng)改變與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)間的關(guān)系

反應(yīng)前后氣體體積不等：

改濃平衡移動(dòng)

速′(正)′(逆)

變度率

引起引起

壓改改

強(qiáng)變反應(yīng)前后氣體體積相等：

變平衡不移動(dòng)

′(正)=′(逆)

2．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律

10

(1)在其他條件不變的情況下增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。

(2)在其他條件不變的情況下減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

(3)改變壓強(qiáng)，對(duì)氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)化學(xué)平衡沒(méi)有影響。

3．圖像分析

以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例

(1)若m＋n＞p＋q

(2)若m＋n＜p＋q

(3)若m＋n＝p＋q

(1)無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡，由于改變壓強(qiáng)不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以改變壓強(qiáng)不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。

(2)在容積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達(dá)到平衡，若向該容器中充入與反應(yīng)體系無(wú)關(guān)的氣體，化學(xué)平衡

不移動(dòng)，原因是氣態(tài)反應(yīng)物、生成物的濃度未改變。

(3)在容積可變的恒壓容器中，充入與反應(yīng)體系無(wú)關(guān)的氣體，此時(shí)雖然總壓強(qiáng)不變，但各氣態(tài)物質(zhì)的濃度減

小(相當(dāng)于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

(4)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)后，正、逆反應(yīng)速率同等程度地改變。因此，增大

或減小壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

典例精講

【例4】（2023春·浙江杭州·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）已知N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0在瞬間即可達(dá)成化學(xué)平

V

衡。NO2和N2O4混合氣體體積由V壓縮至?xí)r，相關(guān)數(shù)據(jù)變化如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出若干結(jié)論，下列

2

結(jié)論不．正．確．的是

-1

溫度/L氣體的總壓強(qiáng)/PaNO2的物質(zhì)的量濃度/mol·L

11

V2981.011051.28×10-2

V

3112.151052.80×10-2

2

V

A．體積由V壓縮至?xí)r，NO2的物質(zhì)的量減少

2

B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能均較低

C．體積縮小后混合氣體的顏色加深

D．其它條件不變，溫度升高，該反應(yīng)正向移動(dòng)

【答案】A

-2-2V

【解析】A．體積為VL時(shí)，NO2的物質(zhì)的量為1.28×10mol/L×VL=1.28×10Vmol，體積為時(shí)，NO2的物質(zhì)

2

-2V-2

的量為2.80×10mol/L×L=1.40×10Vmol，NO2的物質(zhì)的量增大，A不正確；

2

B．由于該反應(yīng)在瞬間即可達(dá)成化學(xué)平衡，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能均較低，B正確；

C．體積縮小后，NO2的濃度增大，則混合氣體的顏色加深，C正確；

D．由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其它條件不變，溫度升高，該反應(yīng)正向移動(dòng)，D正確；

故選A。

【例5】（2023秋·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）對(duì)注射器[存在平衡：2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)H]進(jìn)行如

下操作，下列說(shuō)法正確的是

步驟1：活塞從Ⅰ處→拉至Ⅱ處

步驟2：活塞從Ⅱ處→推向Ⅰ處

A．步驟1注射器中顏色變深

B．步驟2注射器中顏色先變深后變淺，變淺的原因是消耗更多NO2

C．若將活塞固定在I處，升高溫度，注射器中顏色變深，則說(shuō)明H＞0

D．當(dāng)體系處于穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，混合氣體中NO2的百分含量：Ⅰ＞Ⅱ

【答案】B

【解析】A．步驟1，體積增大，濃度立刻減小，雖然減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的物質(zhì)的量增多，

但濃度比原來(lái)小，因此注射器中顏色變淺，故A錯(cuò)誤；

B．步驟2縮小體積，濃度增大，因此顏色變深，加壓后平衡正向移動(dòng)，消耗更多的二氧化氮，因此顏色又

變淺，故B正確；

C．若將活塞固定在I處，升高溫度，注射器中顏色變深，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反

12

應(yīng)是放熱反應(yīng)，H＜0，故C錯(cuò)誤；

D．I狀態(tài)相當(dāng)于在Ⅱ狀態(tài)加壓，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮消耗，則二氧化氮體積分?jǐn)?shù)減小，因此當(dāng)體系處

于穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，混合氣體中NO2的百分含量：Ⅰ＜Ⅱ，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

?環(huán)節(jié)三溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響勒夏特列原理

【情境材料】

－1

1.反應(yīng)原理：2NO2(g，紅棕色)N2O4(g，無(wú)色)ΔH＝－56.9kJ·mol

2.實(shí)驗(yàn)步驟：分別在三個(gè)燒瓶里盛有NO2和N2O4的混合氣體，一個(gè)常溫，將另兩個(gè)燒瓶分別放入盛有熱水、

冷水的燒杯里，觀察三個(gè)燒瓶中混合氣體顏色的變化。

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（1）熱水中混合氣體顏色加深；

（2）冰水中混合氣體顏色變淺

【問(wèn)題探究】

1．浸泡在熱水中的燒瓶?jī)?nèi)氣體紅棕色為什么會(huì)加深？由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？

2．浸泡在冰水中的燒瓶?jī)?nèi)氣體紅棕色為什么會(huì)變淺？由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？

【答案】1．浸泡在熱水中的燒瓶?jī)?nèi)的氣體紅棕色加深，說(shuō)明升高溫度，使2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NO2)增大，顏色加深。得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：其他條件不變，升高溫度，平衡向逆

反應(yīng)方向(即吸熱反應(yīng)方向)移動(dòng)。

2．浸泡在冰水中的燒瓶?jī)?nèi)紅棕色的氣體變淺，說(shuō)明降低溫度，使2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NO2)減小，顏色變淺。得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件不變，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向(即

放熱反應(yīng)方向)移動(dòng)。

要點(diǎn)歸納

1．溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

xX＋yYmM＋nNxX＋yYmM＋nN

化學(xué)平衡

ΔH＞0ΔH＜0

體系溫度

升高溫度降低溫度降低溫度升高溫度

的變化

反應(yīng)速率v正、v逆同時(shí)增大，v正、v逆同時(shí)減小，v正、v逆同時(shí)減小，v正、v逆同時(shí)增大，

13

變化

且v′正＞v′逆且v′正＜v′逆且v′正＞v′逆且v′正＜v′逆

平衡移動(dòng)

正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向

方向

v-t圖像

在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，

規(guī)律總結(jié)

平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)

2．催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

因?yàn)榇呋瘎┠芡瘸潭鹊馗淖冋?、逆反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所以加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)

平衡不移動(dòng)。其圖像(v-t圖)如下：

3．勒夏特列原理：

(1)內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個(gè)因素(如溫度、壓強(qiáng)或參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種

改變的方向移動(dòng)。

(2)適用范圍：適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不適用。

(3)平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界因素的影響，而不是“消除”外界因素的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界因

素的影響。

(1)確定條件的改變是否影響化學(xué)平衡，即確定是不是改變了影響化學(xué)平衡的條件，如：

①改變化學(xué)平衡體系中固體或純液體的物質(zhì)的量，并未改變影響化學(xué)平衡的條件。

②即使是有氣體存在的化學(xué)平衡體系，在恒容、恒溫條件下充入稀有氣體，也未改變影響化學(xué)平衡的條件。

(2)可逆反應(yīng)是否存在能夠減弱某項(xiàng)條件改變的反應(yīng)方向。例如aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，當(dāng)a＋b＝c

＋d時(shí)，它無(wú)氣體體積增大或減小的反應(yīng)方向，所以即使改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡也不移動(dòng)。

典例精講

【例6】（2022秋·廣東茂名）碘鎢燈具有亮度高、使用壽命長(zhǎng)等特點(diǎn)，被廣泛用作影視拍攝、舞臺(tái)、工廠、

大型建筑物、大型廣場(chǎng)等的照明光源。碘鎢燈的原理是：金屬鎢(W)在高溫下發(fā)生緩慢升華，并與碘鎢燈中

封存的碘蒸氣發(fā)生以下反應(yīng)：W(s)I2(g)WI2(g)，利用工作時(shí)燈泡壁與燈絲的溫度差將沉積在燈泡壁上

的鈕“搬運(yùn)”回?zé)艚z上。下列有關(guān)理解不正確的是

A．碘鎢燈工作時(shí)，電能可轉(zhuǎn)化為光能和熱能

14

B．碘鎢燈工作時(shí)，在燈泡壁和燈絲上發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

C．W(s)I2(g)WI2(g)為放熱反應(yīng)

D．碘蒸氣的作用是延長(zhǎng)燈絲的使用壽命

【答案】B

【解析】A．碘鎢燈工作時(shí)，發(fā)光、發(fā)熱，電能可轉(zhuǎn)化為光能和熱能，A項(xiàng)正確；

B．沉積在燈泡壁上的鎢與碘蒸氣反應(yīng)生成WI2(g)，WI2(g)在燈絲上又分解為鎢與碘蒸氣，但燈絲的溫度高于

燈泡壁的溫度，故兩反應(yīng)的平衡常數(shù)不可能互為倒數(shù)，B錯(cuò)誤；

C．用工作時(shí)燈泡壁與燈絲的溫度差將沉積在燈泡壁上的鈕“搬運(yùn)”回?zé)艚z上說(shuō)明升高溫度，反應(yīng)有利于向生

成鎢的方向移動(dòng)，則W(s)I2(g)WI2(g)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D．沉積在燈泡壁(低溫區(qū))的鎢與I2(g)發(fā)生反應(yīng)生成WI2(g)，WI2(g)擴(kuò)散到燈絲上(高溫區(qū))重新分解出鎢，從

而延長(zhǎng)燈絲的使用壽命，D正確；

故選B。

【例7】（2023春·上海普陀·高二曹楊二中?？茧A段練習(xí)）已知升高溫度時(shí)，速率常數(shù)(k)總是增大，因此絕

大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大。但是2NO(g)+O2(g)?????2NO2(g)的速率卻隨著溫度升高而減小，已知該反應(yīng)歷

2

程分兩步：I.2NO(g)?????N2O2(g)(快)ΔH1＜0，v1正=k1正c(NO)、v1逆=k1逆c(N2O2)；II.N2O2(g)+O2(g)?????2NO2(g)(慢)

2

ΔH2＜0，v2正=k2正c(N2O2)c(O2)、v2逆=k2逆c(NO2)，試分析升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是

A．k2正增大，c(N2O2)增大B．k2正減小，c(N2O2)減小

C．k2正增大，c(N2O2)減小D．k2正減小，c(N2O2)增大

【答案】B

【解析】化學(xué)反應(yīng)速率的快慢取決于慢反應(yīng)，反應(yīng)II為慢反應(yīng)，則升高溫度，反應(yīng)速率減小說(shuō)明v2正減小，

所以k2正減小；反應(yīng)I為放熱的快反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(N2O2)減小導(dǎo)致反應(yīng)II的反應(yīng)

速率減小，所以升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是k2正減小，c(N2O2)減小，故選B。

?環(huán)節(jié)四化學(xué)平衡圖象

【情境材料】

1．一定條件下，發(fā)生反應(yīng)AgBgCgH0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖像判斷：

A．B．C．D．E.

【問(wèn)題探究】

(1)表示升高溫度，達(dá)到新平衡的是_______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(2)表示降低壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是_______，A的轉(zhuǎn)化率_______。

15

(3)表示減少C的濃度，達(dá)到新平衡的是_______。

(4)增加A的濃度，達(dá)到平衡后A的轉(zhuǎn)化率_______。

【答案】(1)B減小(2)C減小(3)E(4)減小

【解析】（1）升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均瞬間增大，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移

動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，對(duì)應(yīng)圖象為B；

（2）降低壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，

A的轉(zhuǎn)化率也減小，對(duì)應(yīng)圖象為C；

（3）減少C的量，即減小產(chǎn)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)減小，平衡正向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)

圖象為E；

（4）增加A的量，正反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，另一種

反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大，對(duì)應(yīng)圖象為A；

要點(diǎn)歸納

1．“漸變”類v-t圖——濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

圖像Ⅰ中，v′(正)突變，而v′(逆)漸變，t1時(shí)刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且v′(正)＞v′(逆)，說(shuō)明t1

時(shí)刻改變的條件是增大了反應(yīng)物的濃度，使v′(正)突變，平衡正向移動(dòng)。

圖像Ⅱ中，v′(正)漸變，v′(逆)突變，t1時(shí)刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且v′(正)＞v′(逆)，說(shuō)明t1時(shí)刻

改變的條件是減小了生成物的濃度，使v′(逆)突變，平衡正向移動(dòng)。

2．“斷點(diǎn)”類v-t圖——溫度(或壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

圖像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然增大的，t1時(shí)刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點(diǎn)”，且v′(正)＞v′(逆)，平衡

正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)(或氣體總體積減小的反應(yīng))，改變的外界條件是升高溫度(或

增大壓強(qiáng))。

圖像Ⅱ中，v′(正)、v′(逆)都是突然變小的，t1時(shí)刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點(diǎn)”，且v′(正)＞v′(逆)，平衡

16

正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)(或氣體總體積增大的反應(yīng))，改變的條件是降低溫度(或減

小壓強(qiáng))。

3．“平臺(tái)”類v-t圖——催化劑(或壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

圖像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1時(shí)刻，圖像中出現(xiàn)了“平臺(tái)”，化學(xué)平衡不

發(fā)生移動(dòng)，改變的條件可能是使用了催化劑，也可能是對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)增大了壓

強(qiáng)。

4．化學(xué)平衡圖像的類型及解題原則

(1)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－時(shí)間－溫度(或壓強(qiáng))圖像

①圖像展示

②解題原則——“先拐先平數(shù)值大”

在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖Ⅰ中T2>T1)、

壓強(qiáng)較大(如圖Ⅱ中p2>p1)或使用了催化劑(如圖Ⅲ中a使用了催化劑)。

Ⅰ.表示T2>T1，溫度升高，生成物的百分含量降低，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)。

Ⅱ.表示p2>p1，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移

動(dòng)。

Ⅲ.生成物C的百分含量不變，說(shuō)明平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)速率：a>b，故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)

是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(qiáng)(壓縮體積)。

(2)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－壓強(qiáng)－溫度圖像

①圖像展示

②解題原則——“定一議二”

在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)變量，分析方法是確定其中一個(gè)變量，討論

17

另外兩個(gè)變量之間的關(guān)系。如圖Ⅰ中確定壓強(qiáng)為105Pa或107Pa，則生成物C的百分含量隨溫度T的升高

而逐漸減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，作橫坐標(biāo)的垂線，與壓強(qiáng)線出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn)，分

析生成物C的百分含量隨壓強(qiáng)p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)增大，生成物C的百分含量增大，說(shuō)明正反應(yīng)是氣

體總體積減小的反應(yīng)。

解答“v-t”圖像的技巧與方法

(1)抓住“圖像的斷點(diǎn)”突破：即由圖像中條件改變的瞬間，正、逆反應(yīng)速率的變化情況進(jìn)行分析；若均增

大或均減小，一般為溫度、壓強(qiáng)和催化劑；若正、逆反應(yīng)只有一個(gè)速率改變，則改變的條件為濃度。

(2)抓住“圖像的連續(xù)點(diǎn)”突破：通過(guò)改變條件的瞬間過(guò)后，正、逆反應(yīng)速率的繼續(xù)變化，可以確定平衡移

動(dòng)的方向。

(3)抓住“圖像的對(duì)稱性”突破：一般速率—時(shí)間圖像中，平衡移動(dòng)時(shí)正、逆反應(yīng)速率的變化情況為一增一

減，且呈對(duì)稱圖形，所以如果圖中只提供正、逆反應(yīng)速率中的一種變化情況，則可根據(jù)對(duì)稱性，確定另外

一方的變化情況。

典例精講

【例8】（2023春·河南濮陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）科學(xué)家研究出一種新的催化劑能有效處理汽車尾氣，其反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2NOg2COgN2g2CO2gH0，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，由該反應(yīng)

相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

A．圖甲中改變的反應(yīng)條件為加入等量的NO和CO

B．圖乙中縱坐標(biāo)可代表NO的百分含量

C．圖丙中縱坐標(biāo)可代表CO的百分含量

D．圖丁中a、b、c三點(diǎn)均已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

【答案】D

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【解析】A．加入等量的NO和CO相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，速率是v正v逆，

故A錯(cuò)誤；

B．按照先拐先平數(shù)值大，溫度是T2>T1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，NO的百分含量應(yīng)該增

大，和圖示不符合，故B錯(cuò)誤；

C．按照先拐先平數(shù)值大，壓強(qiáng)是p2>p1，壓強(qiáng)大平衡應(yīng)該是正向移動(dòng)，CO含量應(yīng)該減少，和圖示不符合，

故C錯(cuò)誤；

18

D．a(chǎn)bc三點(diǎn)都在平衡常數(shù)與溫度關(guān)系的曲線上，都處于平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選D。

【例9】（2023秋·安徽蕪湖·高二安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)校考期末）下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是

A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，圖①表示在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆

向移動(dòng)?

B．由圖②可知，P2＞P1、T1＞T2，滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)H＜0

C．圖③表示的反應(yīng)方程式為：2A=3B+C?△

D．對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)3Z(g)H＞0，圖④y軸可以表示Y的百分含量

【答案】BD?△

【解析】A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，圖①表示在t0時(shí)刻ν正、ν逆都增大，ν逆增

大的多，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)該是升高溫度使平衡?逆向移動(dòng)導(dǎo)致，若是充入了一定量的NH3，則ν逆增大，

ν正瞬間不變，這與圖像不吻合，故A不符合題意；

B．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；則

根據(jù)圖像可知：壓強(qiáng)：P2＞P1；溫度：T1＞T2；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，C含量增大，

說(shuō)明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；升高溫度，C含量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0，

故B符合題意；?

C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號(hào)“?”，不能用等號(hào)“＝”表示，正確方程式為：2A(g)B(g)＋3C(g)，故C

不符合題意；?

D．在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，表示Y的含量應(yīng)該減小，因此圖④y軸

不可以表示Y的百分含量，故D符合題意；

故答案選BD。

【例10】（2022秋·江西宜春·高二江西省宜春市第一中學(xué)?？计谀┫铝嘘P(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不

正確的是

19

A．由甲圖可知，反應(yīng)在t1時(shí)刻一定是使用了催化劑

B．由乙圖可知，反應(yīng)在m點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)

C．由丙圖可知，反應(yīng)過(guò)程中v正＞v逆的點(diǎn)可能是C點(diǎn)

D．由丁圖可知，交點(diǎn)A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v正v逆

【答案】AD

【解析】A．改變條件后，正逆反應(yīng)速率增大且相等，可能是加了催化劑；對(duì)前后氣體分子數(shù)相等的化學(xué)反

應(yīng)，也可能是加壓，故A錯(cuò)誤；

B．已知生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，m為曲線的最高點(diǎn)，生成物的百分含量達(dá)到最大值，即建

立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)；繼續(xù)升溫生成物的百分含量減小，說(shuō)明升溫反應(yīng)向相反方向移動(dòng)，故B正確；

C．曲線上B點(diǎn)表示在此溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所能達(dá)到的最大轉(zhuǎn)化率，A位于曲線以上，表示超過(guò)該溫度

下的最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí)平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v逆＞v正；C點(diǎn)位于曲線以下，表示未達(dá)到該溫度下的

最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí)平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正＞v逆，故C正確；

D．A點(diǎn)時(shí)c(反應(yīng)物)=c(生成物)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

答案選AD。

04課堂總結(jié)

05強(qiáng)化訓(xùn)練探究

提升

一、單選題

1．（2023春·重慶沙坪壩·高二重慶南開(kāi)中學(xué)校考開(kāi)學(xué)考試）以反應(yīng)

20

2

藍(lán)2黃為例，探究影響平衡移動(dòng)的因素。取相同濃度

CuH2O4()4ClCuCl4()4H2OΔH0

的CuCl2溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不．正．確．的是

操作和現(xiàn)象分析

2

觀察溶液為綠色和2同時(shí)存在

ACuH2O4CuCl4

升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色平衡正移，2的濃度增大

BCuCl4

加少量片，靜置，片上覆蓋紅色固體2的濃度增大

CZnZnCuCl4

加幾滴溶液，靜置，上層清液為藍(lán)色平衡逆移，2的濃度減小

DAgNO3CuCl4

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

2+?2?2+2?

【解析】A．由[Cu(H2O)4](藍(lán))+4Cl[CuCl4](黃)+4H2OΔH＞0可知，[Cu(H2O)4]呈現(xiàn)藍(lán)色，[CuCl4]呈現(xiàn)黃

2+2?

色，由光學(xué)知識(shí)可得黃色光+藍(lán)色光=綠色光，所以溶液為綠色，是因?yàn)閇Cu(H2O)4]和[CuCl4]同時(shí)存在，故

A正確；

2+?2?

B．由[Cu(H2O)4](藍(lán))+4Cl[CuCl4](黃)+4H2OΔH＞0可知，該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向

2?

移動(dòng)，[CuCl4]的濃度增大，溶液變?yōu)辄S綠色，故B正確；

2+2+2+2+

C．在CuCl2溶液中加入少量Zn片，會(huì)發(fā)生Zn置換出Cu，即Cu+Zn=Zn+Cu，Cu濃度減小，則[Cu(H2O)4]、

2?

[CuCl4]濃度均減小，故C錯(cuò)誤；

2+?2?