高中化學(xué)同步講義（必修一）第29講 4.7離子鍵（教師版）

第29課離子鍵

1．通過氯化鈉的形成理解離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。

2．了解離子化合物的概念，能識別典型的離子化合物。

3．能熟練地用電子式表示物質(zhì)的組成及離子化合物的形成過程。

自主梳理

歐文·朗繆爾在對燈泡研究時，發(fā)現(xiàn)鎢燈絲若填充惰性氣體如氬氣，可大大延長燈泡

奉命。他提出了“同心殼層”和“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”理論，即所有原子都有一個總的趨勢，就是使

最外層的電子數(shù)達(dá)到“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”(最外層電子數(shù)為2或8個)。如Na原子111若變?yōu)榻Y(jié)

構(gòu)較穩(wěn)定，Cl原子177變?yōu)檩^穩(wěn)定。

1916年德國化學(xué)家科塞爾(W·Kossel)根據(jù)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)特別穩(wěn)定這一

事實(shí)，提出各元素原子總是力圖通過得失電子，使其最外層具有８電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?？?/p>

塞爾用電子的得失解釋正負(fù)離子的結(jié)合——認(rèn)為由原子得失電子后，生成的正、負(fù)離子

之問靠靜電作用而形成化學(xué)鍵。

一、離子鍵

1．從微觀角度理解氯化鈉的形成過程

不穩(wěn)定的鈉原子和氯原子通過得失電子后最外層都達(dá)到________穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，帶相反

電荷的Na＋和Cl－通過______________結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。

2．離子鍵

帶______________________之間的相互作用。

3．離子化合物

由__________構(gòu)成的化合物。

二、電子式

1

1．原子的電子式

把原子的_____________用“·”或“×”表示，排列在元素符號周圍。如、等。

2．離子的電子式

（1）簡單陽離子的電子式

簡單陽離子的電子式就是其______符號。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。

（2）陰離子和復(fù)雜陽離子的電子式

陰離子的電子式要將原子的最外層電子和得到的電子標(biāo)在元素符號周圍，并將元素符號用“[]”括上，

右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。如Cl－的電子式為_________。

三、離子化合物的形成

也可以用___________表示，如氯化鈣形成過程為：。

一、1．8電子靜電作用2．相反電荷離子3．離子鍵

··－

二、1．最外層電子2．（1）離子（2）[∶Cl∶]

··

三、電子式

預(yù)習(xí)檢測

1．（2022年北京市房山區(qū)期中）下列物質(zhì)中，含離子鍵的是

A．NaClB．H2OC．CO2D．CH4

【答案】A

【解析】兩種元素形成的化合物，若兩種元素分別是活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素，通常通過

得失電子形成離子鍵，故A項(xiàng)符合題意。

2．（2022年全國高一課時練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是

A．Na2S的電子式為

2＋··－

B．MgCl2的電子式：Mg[∶Cl∶]

··2

C．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na＋[∶H]－

D．NaCl的電子式為

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，Na2S為離子化合物，由鈉離子和硫離子構(gòu)成，電子式為，錯誤；B項(xiàng)，

＋－

MgCl2的電子式為，錯誤；C項(xiàng)，NaH是離子化合物，由Na和H離子組成，其電

＋－

子式為Na[∶H]，正確；D項(xiàng)，NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，錯

誤。

3．（2022年江西贛州期末）下列物質(zhì)中屬于離子化合物是

2

A．HClOB．NH3C．NH4ClD．CO2

【答案】C

【解析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，即化合物中要含有陰、陽離子。

A項(xiàng)，HClO分子由H、Cl、O原子構(gòu)成，沒有離子，不符合題意；B項(xiàng)，NH3分子由N、H原子構(gòu)成，

＋－

沒有離子，不符合題意；C項(xiàng)，NH4Cl中由NH4和Cl構(gòu)成，含有離子鍵，是離子化合物，符合題意；D

項(xiàng)，CO2分子由C、O原子構(gòu)成，沒有離子，不符合題意。

4．（2022年上海市晉元高級中學(xué)高一期中）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語

正確的是

37-

A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子18ClB．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖

－＋

C．氯離子的電子式：ClD．鋁離子的電子式：Al3

【答案】D

37－

【解析】A項(xiàng)，氯是17號元素，質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為17Cl，錯誤；B項(xiàng)，Cl核內(nèi)有

－

17個質(zhì)子，錯誤；C項(xiàng)，氯離子的電子式為[∶C··l∶]，錯誤；D項(xiàng)，簡單陽離子的電子式就是其離子符號，

··

故鋁離子的電子式為Al3＋，正確。

5．（2022年棗莊市第三中學(xué)高一月考）下列敘述錯誤的是

A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵

B．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵

C．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵

D．非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵，正確；B項(xiàng)，少數(shù)金屬元素與非金屬元素

化合時，不一定是離子鍵，如氯化鋁，正確；C項(xiàng)，某元素的原子最外層只有一個電子，可能為H，H跟鹵

素所形成的不是離子鍵，正確；D項(xiàng)，非金屬原子間可能形成離子鍵，如銨鹽中存在離子鍵，錯誤。

6．（202年江西省贛州市南康區(qū)教育局高一月考）已知X、Y為短周期元素，請按要求完成下列填空：

（1）XY型的離子化合物，X所在的族為________________________；Y所在的族為

___________________。

（2）XY2型的離子化合物，X所在的族為________________；Y所在的族為___________。

【答案】（1）第ⅠA族或第ⅡA族第ⅦA族或第ⅥA族（2）第ⅡA族第ⅦA族

【解析】（1）XY型離子化合物，X可能為＋1價(jià)，也可能為＋2價(jià)。X為＋1價(jià)時，X位于第ⅠA族，

Y位于第ⅦA族；X為＋2價(jià)時，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；（2）XY2型的離子化合物，X為＋2

價(jià)，Y為－1價(jià)，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族。

3

?環(huán)節(jié)一物質(zhì)分類的依據(jù)及方法

情境材料

石灰吟中的化學(xué)

“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間?！痹撛?/p>

句反映了詩人廉潔正直的高尚情操。

該過程涉及的物質(zhì)有碳酸鈣、二氧化碳、水、氧化鈣、氫氧化鈣等。

問題探究

1．上述過程涉及的物質(zhì)中，哪些物質(zhì)屬于離子化合物？哪些物質(zhì)中含有離子鍵？

2．教材P113“通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物”，離子化合物中一定含金屬元素嗎？

3．離子化合物中一定含離子鍵嗎？含金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？

1．碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣屬于離子化合物，它們都含有離子鍵。

2．離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4Cl屬于離子化合物，但不含金屬元素。

3．離子化合物中一定含離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。含金屬元素的化合物不一定是

離子化合物，如AlCl3不是離子化合物。

要點(diǎn)歸納

一、離子鍵

1．離子鍵

定義帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵

＋

成鍵微粒陰陽離子[活潑金屬離子(或NH4)與活潑非金屬離子(或酸根離子)]

成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子之間的靜電作用(靜電引力和斥力)

成鍵元素活潑金屬元素(如第IA族，第IIA族)和活潑非金屬元素(如第VIA族和VIIA族)

成鍵原因原子間相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子，使體系的總能量降低

強(qiáng)堿，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；活潑金屬氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO

存在

等；絕大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等

①并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3、FeCl3中不存在離子鍵。

＋－

②非金屬元素也可形成離子鍵，如NH4Cl中，NH4與Cl間的化學(xué)鍵就是離子鍵。

③若化合價(jià)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則含有離子鍵。

4

2．離子化合物

①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般較

高，常溫下為固體。

②通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電。離子化合物在溶于水或受熱熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、

陽離子，能夠?qū)щ姟?/p>

③離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。

④含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。

典例精講

【例1】（2022年貴州省黔東南州期末）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A．Cl2B．HClC．Na2OD．HClO

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，Cl2分子由Cl原子構(gòu)成，不含有離子，不存在離子鍵，不符合題意；B項(xiàng)，HCl分子由

＋2－

H原子和Cl原子構(gòu)成，不含有離子，不存在離子鍵，不符合題意；C項(xiàng)，Na2O由Na與O構(gòu)成，含有離

子鍵，符合題意；D項(xiàng)，HClO分子由H原子、Cl原子和O原子構(gòu)成，不含有離子，不存在離子鍵，錯誤。

【例2】下列微?；瘜W(xué)用語的書寫正確的是

A．（2022年河南省三門峽市期末）氫氧化鈉的電子式：

B．（2022年廣西省北海市期末）用電子式表示氯化鈣的形成過程為：

＋··2－＋

C．（2022年湖北省鄂州市期末）Na2S的電子式為：Na[∶S∶]Na

··

D．（2022年甘肅省蘭州市教育局第四片區(qū)期末）用電子式表示MgCl2的形成過程為

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，氫氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，錯誤；

5

B項(xiàng)，用電子式表示氯化鈣的形成過程為：，錯誤；C項(xiàng)，D項(xiàng)，

＋··2－＋··2－＋

Na2S由Na與[∶S∶]構(gòu)成，電子式為Na[∶S∶]Na，正確；C項(xiàng)，在形成MgCl2時，Mg原子失去最

····

－

外層的2個電子，2個Cl原子各得到1個電子形成Cl，故用電子式表示MgCl2的形成過程為：

，錯誤。

【例3】（2022年江西贛州期末改編）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、

Z、W與氫元素可形成XH3、H2Z和HW三種分子：Y與氧元素可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物。

（1）Y與Z形成的化合物電子式為_________________，含有的化學(xué)鍵是__________。

（2）用電子式表示Y2O的形成過程：_____________________________________。

（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。

（4）XH3與W2發(fā)生置換反應(yīng)，生成的化合物屬于離子化合物，該離子化合物是_________(填化學(xué)式)。

（5）W2與NaOH溶液反應(yīng)生成的三種物質(zhì)中，屬于離子化合物的是__________________。

＋··2－＋··＋··2－＋

【答案】（1）Na[∶S∶]Na離子鍵（2）Na·＋·O·＋·Na―→Na[∶O∶]Na（3）HClO4（4）

······

NH4Cl（5）NaClNaClO

【解析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離

子化合物，則Y為Na元素；X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW三種分子，X原子序數(shù)小于Na，

則X為N元素，Z、W原子序數(shù)都大于Na，則Z為S元素，W為Cl元素。

＋··2－＋

（1）Y(Na)與Z(S)形成的Na2S屬于離子化合物，其電子式為Na[∶S∶]Na，含有化學(xué)鍵為離子鍵；

··

··＋··2－＋

（2）Na2O為離子化合物，其電子式表示形成過程為Na·＋·O·＋·Na―→Na[∶O∶]Na；（3）非金屬性越

····

強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，X、Z、W三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化

物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；（4）XH3與W2發(fā)生置換反應(yīng)：NH3＋Cl2―→N2＋離子化合物，則該離子化合

－

物由一陽離子和Cl組成，應(yīng)為NH4Cl；（5）W2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl

＋NaClO＋H2O，生成的鹽NaCl、NaClO為離子化合物。

?環(huán)節(jié)二電子式

情境材料

下表是元素周期表中的一部分：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

二①②

三③④⑤⑥⑦⑧⑨

四⑩??

6

問題探究

1．元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________(填“相同”或“不相同”)，兩者形成的化合物是否是離

子化合物？_______(填“是”或“否”)，該化合物的電子式為_______________。

2．元素為________，與元素⑦形成的化合物為________，用電子式表示其形成過程：

_____________?___________________________________。

【答案】1．相同是Na＋[∶·F·∶]－2．CaCaS

··

【解析】由元素在元素周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、

⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、為Ca、為Br。

－＋

1．元素②和③形成的離子分別為?F和Na?，都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的

化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為Na＋[∶·F·∶]－；2．為Ca、

··

?

⑦為S，Ca與S形成的化合物為CaS；其形成過程可表示為。

要點(diǎn)歸納

二、電子式

（1）定義：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。

（2）電子式的書寫

元素符號周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當(dāng)最外層

書寫規(guī)則

電子數(shù)小于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布

原子

··········

示例····Cl∶∶Ar∶

NaMg·Al··C··S··P·

········

簡單陽離子：是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，其電子式就是

陽離子的符號

書寫規(guī)則

簡單簡單陰離子：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[]”括起來，并在右上角注

離子明所帶電荷數(shù)

＋＋＋＋··－··－

示例NaLiMg2Al3[∶S∶]2[∶Cl∶]

····

書寫規(guī)則要標(biāo)明電子，用“[]”括上，并在“[]”右上角標(biāo)明電性和電量

復(fù)雜

····H

－－+-····－

離子示例[∶O∶H][H∶S∶][HNH][H][∶O∶O∶]2

····

H····

離子離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組成，相同的離子不合并，陰陽離子間

書寫規(guī)則

化合物隔排列

7

＋－··－＋··－＋··－＋

示例Na[:Cl:][∶Cl∶]Mg2[∶Cl∶]Na[∶O∶]2Na

······

（3）用電子式表示離子化合物的形成過程

①反應(yīng)物是原子的電子式；

②生成物是離子化合物的電子式；

③不同反應(yīng)物之間用“”表示電子轉(zhuǎn)移；

④反應(yīng)物和生成物之間用“―→”連接。

如：NaCl：、MgCl2：。

典例精講

【例4】（2022年陜西省安康市高一）下列電子式的書寫正確的是

A．氮原子：B．O2－離子：

C．Na2O：D．CaCl2：

【答案】C

··

【解析】A項(xiàng)，電子式中的“·”或“×”號表示原子的最外層電子，氮原子電子式為·N·，錯誤；B項(xiàng)，陰離

·

子的電子式不僅要標(biāo)明最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”，O2－離子為[∶·O·∶]2

··

－，錯誤；C項(xiàng)，鈉離子電子式與氧離子電子式，交替書寫，正確；D項(xiàng)，兩個氯離子的電子式要分別書寫

在鈣離子的兩邊，錯誤。

【例5】（2022年內(nèi)蒙古滿洲里高一期末）下列化學(xué)用語中正確的是

－

A．鈉離子的電子式：B．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：

17

C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：35ClD．NaCl的形成過程：

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，簡單陽離子電子式為其離子符號，錯誤；B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)為35的核素氯應(yīng)

35

為17Cl，錯誤；D項(xiàng)，箭頭右側(cè)應(yīng)為離子化合物的電子式，應(yīng)為，錯誤。

1．書寫離子化合物的電子式常出現(xiàn)的錯誤

①漏標(biāo)陰離子的括號，如將S2－的電子式錯寫為。

②給陽離子多標(biāo)電子和括號，如將Al3＋的電子式錯寫為或。

8

③漏標(biāo)或錯標(biāo)離子的電荷，如將S2－的電子式錯寫為或。

④將多個相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯寫為。

2．用電子式表示離子化合物形成過程時注意的問題

①連接符號必須用“―→”而不用“＝”。

②構(gòu)成離子化合物的每個離子都要單獨(dú)寫，不能合并。

③要標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向。

離子鍵與離子化合物

電子式

1．（2022年山東日照國開中學(xué)高一階段練習(xí)）下列敘述正確的是

A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵

B．金屬與非金屬化合時，一定形成離子鍵

C．含離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，帶相反電荷離子之間的相互作用力稱為離子鍵，這種相互作用力是一種靜電作用力，

既包括靜電吸引力，也包括靜電排斥力，錯誤；B項(xiàng)，金屬與非金屬化合時，不一定形成離子鍵，如氯化鋁

9

中Al與Cl之間不是離子鍵，錯誤；C項(xiàng)，含離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；D項(xiàng)，非金屬元素

原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，錯誤。

2．（2022年黑龍江雞西市第四中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

A．H?OB．HeC．Cl2D．NaCl

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，H2O分子中不含有離子，不存在離子鍵，不符合題意；B項(xiàng)，He分子由He原子構(gòu)成，

不存在離子鍵，不符合題意；C項(xiàng)，Cl2由氯原子構(gòu)成，不含有離子，不存在離子鍵，不符合題意；D項(xiàng)，

NaCl由Na＋與Cl－構(gòu)成，存在離子鍵，符合題意。

3．下列微?；瘜W(xué)用語的書寫正確的是

A．（2022年湖北省期末）Na2S的電子式為

B．（2022年上海市靜安區(qū)期末）Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖

C．（2022年河南省信陽市期末）用電子式表示氯化鎂的形成過程：

D．（2022年湖南省長沙市寧鄉(xiāng)市期末）NH4Cl的電子式：

【答案】B

+2-+

【解析】A項(xiàng)，Na2S為離子化合物，由鈉離子和硫離子構(gòu)成，電子式為Na[:S:]Na，錯誤；B項(xiàng)，

－

Cl的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，正確；C項(xiàng)，氯化鎂為離子化

合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為，錯誤；D氯離子是陰

離子，應(yīng)表示出其最外層電子，擴(kuò)上中括號，標(biāo)上所帶負(fù)電荷，則氯化銨的電子式為，錯

誤。

4．（2022年全國高一專題練習(xí)）下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是

A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素

B．在化合物CaF2中，兩個氟離子之間也存在離子鍵

C．NaCl固體能導(dǎo)電

D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，含離子鍵的化合物不一定含金屬元素，如NH4Cl中含離子鍵、但不含金屬元素，錯誤；

2+－

B項(xiàng)，離子鍵指陰、陽離子之間的強(qiáng)烈相互作用，CaF2屬于離子化合物，Ca、F之間存在離子鍵，兩個氟

離子之間不存在離子鍵，錯誤；C項(xiàng)，NaCl固體中的Na+、Cl－不能自由移動，NaCl固體不導(dǎo)電，錯誤；D

10

項(xiàng)原子序數(shù)為11的元素為Na元素，Na原子易失去最外層上的1個電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)

為9的元素為F，F(xiàn)原子易得到1個電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na與F能夠形成離子化合物NaF，NaF

中存在離子鍵，正確。

5．（2022年全國高一課時練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是

A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．用電子式表示Na2S的形成過程為：

C．用電子式表示MgCl2的形成過程為

2+a+b+2

D．M核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為a+2M

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，Mg2+是Mg原子失去最外層的2個電子形成的，故結(jié)構(gòu)示意圖是，錯誤；B項(xiàng)，

用電子式表示物質(zhì)的形成過程，中間的符號是“→”，錯誤；C項(xiàng)，形成MgCl2時，Mg原子失去電子，Cl

原子得到電子，故用電子式表示MgCl2的形成過程為：，

錯誤；D項(xiàng)，M2+核外有a個電子，則M原子核外電子數(shù)為a+2個，質(zhì)子數(shù)是a+2個；質(zhì)量數(shù)是(a+2)+b=a+b+2，

a+b+2

故M的原子符號為a+2M，正確。

6．（2022年上海南匯中學(xué)高一期中改編）氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正確的是

A．Ca2+與F－間存在靜電作用

B．CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

2＋··－

C．CaF2電子式為Ca[∶F∶]

··2

D．陽、陰離子數(shù)目比為2∶1

【答案】AB

【解析】A項(xiàng)，陰、陽離子間存在靜電作用，正確；B項(xiàng)，氟化鈣是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，

··－＋··－

正確；C項(xiàng)，氟化鈣電子式為[∶F∶]Ca2[∶F∶]，錯誤；D項(xiàng)，氟化鈣晶體中陽、陰離子之比為1∶2，

····

錯誤；故選AB。

7．（2023年江蘇省連云港市期末）現(xiàn)代元素周期表是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫首創(chuàng)。下圖是扇形元

素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外電子層數(shù)，與現(xiàn)代元素周期表中的周期對應(yīng)：“一、二、三……”

與現(xiàn)代元素周期表中的族對應(yīng)，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1～18號元素。下列說法正

確的是

11

A．原子半徑：②＜⑤B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：⑤＜⑧

C．⑥⑨形成的化合物為離子化合物D．⑦⑧的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。虎冖莘謩e為鈉、

氧，則原子半徑：②＞⑤，錯誤；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，⑤⑧分別為氧、硫，簡

單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：⑤＞⑧，錯誤；C項(xiàng)，⑥⑨分別為鎂、氯，氯化鎂為離子化合物，正確；D項(xiàng)，

⑦⑧分別為鋁、硫，鋁最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，具有弱酸性和弱堿性，錯

誤。

8．（2023年山西省朔州市期末）X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中Y、

M位于同一主族，Z與M位于同一周期。Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子的核外電子

數(shù)比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是

A．簡單離子的半徑：M＞Y＞X＞ZB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M

C．元素M的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．Y、Z、M可以組成多種離子化合物

【答案】D

【解析】X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。元素Y原子的最外層電子數(shù)是

其電子層數(shù)的3倍，則Y原子核外電子排布是2、6，所以Y是O元素；X原子的核外電子數(shù)比Y原子的

少1，則X是N元素；Y、M位于同一主族，則M是S元素，Z原子序數(shù)大于O小于S，Z是同周期主族

元素中原子半徑最大的元素，則Z是Na元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Na，M是S元素。

A項(xiàng)，四種元素形成的簡單離子分別是N3－、O2－、Na＋、S2－，N3－、O2－、Na＋核外電子排布是2、8，

S2-核外電子排布是2、8、8；電子層數(shù)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；電子層數(shù)不同的

離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑大小關(guān)系為M(S2－)＞X(N3－)＞Y(O2－)＞Z(Na

＋)，錯誤；B項(xiàng)，Y是O，M是S元素，元素的非金屬性：O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的

穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y(H2O)＞M(H2S)，錯誤；C項(xiàng)，元素M是S，其最高價(jià)氧化物

對應(yīng)的水化物是H2SO4，H2SO4是強(qiáng)酸，但題目中未指明是否時元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，因此可能

是H2SO3，H2SO3是弱酸，錯誤；D項(xiàng)，Y是O，Z是Na，M是S元素，三種元素可以形成離子化合物Na2SO4、

Na2SO3、Na2S2O3等鹽，這些鹽屬于離子化合物，正確。

9．（2022年廣東汕頭潮南區(qū)期末）下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正

12

確的是

A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Z＜M

B．X、Z兩種元素形成的化合物都屬于離子化合物

C．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜R

D．簡單離子的半徑：Z＞M＞X

【答案】B

【解析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則前7種元素處于第二周期，

后7種元素處于第三周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，

N為Si元素，R為Cl元素；則X為O，Y為F，Z為Na，M為Al，N為Si，R為Cl