九年級化學上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)第2課時 原子核外電子的排布 離子的形成教學設計 （新版）新人教版

九年級化學上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時原子核外電子的排布離子的形成教學設計（新版）新人教版主備人備課成員教學內(nèi)容教材：新人教版九年級化學上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時原子核外電子的排布離子的形成

內(nèi)容：講解原子核外電子的排布規(guī)律，分析原子失去或獲得電子形成離子的過程，以及離子在化學反應中的作用。核心素養(yǎng)目標培養(yǎng)學生科學探究能力，通過實驗和理論分析，理解原子核外電子排布的規(guī)律；增強科學思維，學會運用模型解釋化學現(xiàn)象；提升科學態(tài)度與責任，認識到化學知識在生活中的應用價值，激發(fā)學生對化學學習的興趣和探究欲望。學習者分析1.學生已經(jīng)掌握的知識：學生在本課前已經(jīng)學習了原子結(jié)構(gòu)的基本概念，包括原子核和核外電子的基本特征，以及電子層和能級的概念。此外，學生對原子和分子間相互作用有一定的了解。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：九年級學生對化學學科普遍表現(xiàn)出好奇心和求知欲，他們對于物質(zhì)構(gòu)成的奧秘尤其感興趣。學生的能力水平參差不齊，部分學生能夠通過觀察和實驗理解新知識，而另一部分學生可能需要更多的時間和指導。學習風格上，有的學生偏好直觀的實驗操作，有的則更傾向于通過理論分析和模型構(gòu)建來學習。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在學習原子核外電子的排布和離子的形成時，學生可能對電子排布的規(guī)律性難以理解，尤其是電子層和能級之間的關系。此外，學生可能對離子形成過程中的電荷守恒和電荷轉(zhuǎn)移機制感到困惑。實驗操作中，學生可能面臨如何準確測量和記錄實驗數(shù)據(jù)的問題。此外，將理論知識與實際應用相結(jié)合的能力也是學生可能遇到的挑戰(zhàn)之一。學具準備Xxx課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《九年級化學上冊》教材，包括第三單元的相應章節(jié)。

2.輔助材料：準備原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布圖、離子形成過程的動畫視頻等多媒體資源，以幫助學生可視化理解。

3.實驗器材：準備電子探針、導電膠、不同價態(tài)的離子溶液等實驗器材，用于演示離子形成過程。

4.教室布置：布置分組討論區(qū)，提供白板或黑板用于板書，確保實驗操作臺清潔、安全。教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發(fā)興趣：以“宇宙中的物質(zhì)是如何構(gòu)成的？”這一問題引入，激發(fā)學生對物質(zhì)構(gòu)成的奧秘的興趣。

-回顧舊知：簡要回顧原子結(jié)構(gòu)的基本概念，如原子核、質(zhì)子、中子、電子等，以及原子和分子的基本性質(zhì)。

2.新課呈現(xiàn)（約20分鐘）

-講解新知：詳細講解原子核外電子的排布規(guī)律，包括電子層、能級、亞層等概念，以及電子在能級間的躍遷。

-舉例說明：通過具體例子，如氫原子、氦原子等，展示電子排布的規(guī)律，幫助學生理解電子排布的原理。

-互動探究：組織學生分組討論，探討不同元素的電子排布特點，以及電子排布對元素化學性質(zhì)的影響。

3.實驗演示（約10分鐘）

-實驗器材：電子探針、導電膠、不同價態(tài)的離子溶液等。

-實驗操作：演示原子失去或獲得電子形成離子的過程，觀察離子在導電膠上的行為。

-學生觀察：引導學生觀察實驗現(xiàn)象，如電子的轉(zhuǎn)移、離子的生成等，加深對離子形成過程的理解。

4.小組合作（約15分鐘）

-分組討論：將學生分成小組，每組選擇一種元素，分析其電子排布特點，預測其可能形成的離子類型。

-小組匯報：每組匯報討論結(jié)果，分享預測的離子類型及其化學性質(zhì)。

-教師點評：對學生的討論結(jié)果進行點評，糾正錯誤，強調(diào)電子排布與離子形成的關系。

5.鞏固練習（約20分鐘）

-學生活動：布置練習題，要求學生根據(jù)所學知識，完成電子排布、離子形成等練習題。

-教師指導：在學生練習過程中，巡視課堂，及時發(fā)現(xiàn)并解答學生的疑問，確保學生理解并掌握知識點。

6.總結(jié)反思（約5分鐘）

-教師總結(jié)：回顧本節(jié)課的主要知識點，強調(diào)電子排布、離子形成等概念的重要性。

-學生反思：引導學生思考本節(jié)課所學知識在實際生活中的應用，激發(fā)學生對化學學習的興趣。

7.作業(yè)布置（約2分鐘）

-布置作業(yè)：要求學生完成課后習題，鞏固所學知識，為下一節(jié)課的學習做好準備。

教學過程中，教師應注重引導學生主動參與、積極思考，通過多種教學手段激發(fā)學生的學習興趣，提高學生的綜合素質(zhì)。同時，關注學生的個體差異，給予學生充分的指導和幫助，確保每位學生都能掌握本節(jié)課的知識點。教學資源拓展1.拓展資源：

-原子結(jié)構(gòu)模型：介紹不同類型的原子結(jié)構(gòu)模型，如球棍模型、電子云模型等，幫助學生更直觀地理解原子結(jié)構(gòu)。

-元素周期表：講解元素周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期、族、主族和副族元素的特點，以及元素周期律。

-化學鍵類型：介紹離子鍵、共價鍵、金屬鍵等化學鍵的類型及其形成原理。

-離子化合物和共價化合物：分析離子化合物和共價化合物的區(qū)別，以及它們在化學反應中的作用。

-電解質(zhì)和非電解質(zhì)：講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，以及它們在水溶液中的電離現(xiàn)象。

2.拓展建議：

-元素周期表探索：鼓勵學生利用互聯(lián)網(wǎng)資源或圖書館資料，自行研究元素周期表，了解不同元素的性質(zhì)和用途。

-原子結(jié)構(gòu)模型制作：指導學生利用簡單的材料，如氣球、塑料管、膠帶等，制作原子結(jié)構(gòu)模型，加深對原子結(jié)構(gòu)的理解。

-化學實驗探究：組織學生進行化學實驗，如電解水實驗、金屬與酸反應實驗等，觀察實驗現(xiàn)象，分析化學反應的原理。

-化學故事分享：引導學生收集與化學相關的有趣故事或歷史事件，通過課堂分享，激發(fā)學生對化學學習的興趣。

-課外閱讀推薦：推薦學生閱讀與化學相關的科普書籍或雜志，如《化學世界》、《科學美國人》等，拓寬學生的化學視野。

-互動學習平臺：鼓勵學生利用在線學習平臺，如MOOC（大規(guī)模開放在線課程），參與化學知識的學習和討論。

-科學競賽參與：鼓勵學生參加化學競賽，如化學奧林匹克競賽，提升學生的化學知識和實驗技能。

-實踐項目設計：引導學生設計簡單的化學實驗項目，如自制電池、環(huán)保材料等，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力和實踐能力。教學反思與總結(jié)今天這節(jié)課，我們學習了原子核外電子的排布和離子的形成?？傮w來說，我覺得課堂氛圍還不錯，學生們參與度較高，但也存在一些問題和不足，下面我想和大家分享一下我的反思和總結(jié)。

首先，我覺得導入環(huán)節(jié)做得還可以。通過提出“宇宙中的物質(zhì)是如何構(gòu)成的？”這個問題，激發(fā)了學生的好奇心，讓他們對今天的課程充滿了期待。在回顧舊知的時候，我發(fā)現(xiàn)大部分學生對原子結(jié)構(gòu)的基本概念已經(jīng)有所了解，這為今天的學習打下了良好的基礎。

新課呈現(xiàn)環(huán)節(jié)，我嘗試通過講解、舉例、互動探究等多種方式，幫助學生理解原子核外電子的排布規(guī)律和離子形成過程。從學生的反應來看，他們對電子排布的規(guī)律性理解得不錯，但在離子形成過程中，有些學生還是感到有些困惑。這說明我在講解過程中可能需要更加細致地解釋一些概念，尤其是電荷守恒和電荷轉(zhuǎn)移機制。

實驗演示環(huán)節(jié)，我準備了電子探針、導電膠等實驗器材，讓學生通過觀察實驗現(xiàn)象來理解離子形成過程。實驗過程中，學生們表現(xiàn)出濃厚的興趣，但也有一些學生對于實驗操作不夠熟練，需要我在后續(xù)的教學中加強對實驗技能的培養(yǎng)。

在小組合作環(huán)節(jié)，我注意到學生們能夠積極地參與到討論中，分享自己的觀點和想法。這讓我感到欣慰，說明學生們已經(jīng)能夠運用所學知識進行思考和探究。不過，我也發(fā)現(xiàn)部分學生在討論中過于依賴他人，缺乏獨立思考的能力。因此，在未來的教學中，我需要更多地鼓勵學生獨立思考，培養(yǎng)他們的批判性思維。

鞏固練習環(huán)節(jié)，我布置了一些課后習題，讓學生通過練習加深對知識的理解和應用。從學生的作業(yè)反饋來看，他們對電子排布和離子形成的相關知識掌握得較好，但在解答過程中，仍有部分學生對于復雜問題的處理不夠靈活。這提示我在教學中要注重培養(yǎng)學生的邏輯思維和問題解決能力。

當然，這節(jié)課也存在一些不足。比如，在講解過程中，我可能過于注重知識的傳授，而忽視了學生的個體差異。在今后的教學中，我需要更加關注學生的個性化需求，因材施教。此外，課堂管理方面，我發(fā)現(xiàn)部分學生紀律性較差，需要我在今后的教學中加強課堂紀律教育。教學評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：

-學生在課堂上的參與度較高，大部分學生能夠積極回答問題，提出自己的觀點。

-在講解原子核外電子的排布規(guī)律時，學生們表現(xiàn)出濃厚的興趣，能夠跟隨老師的思路進行思考。

-在實驗演示環(huán)節(jié)，學生們認真觀察實驗現(xiàn)象，對實驗結(jié)果進行了初步的分析和討論。

2.小組討論成果展示：

-小組討論環(huán)節(jié)，學生們能夠有效合作，共同探討不同元素的電子排布特點。

-各小組在匯報時，能夠清晰地表達自己的觀點，并對其他小組的討論結(jié)果提出建設性的意見。

-通過小組討論，學生們不僅加深了對知識的理解，還鍛煉了團隊協(xié)作能力和溝通能力。

3.隨堂測試：

-隨堂測試結(jié)果顯示，學生對電子排布和離子形成的基本概念掌握較好。

-部分學生在解答較復雜的題目時，存在一定的困難，需要進一步鞏固和練習。

-測試中，學生的答題速度普遍較快，說明學生對本節(jié)課的知識點有一定的熟悉度。

4.學生自評與互評：

-學生們能夠?qū)ψ约旱膶W習情況進行自我評價，認識到自己在學習過程中的優(yōu)點和不足。

-互評環(huán)節(jié)，學生們能夠客觀地評價同伴的表現(xiàn)，提出改進建議。

5.教師評價與反饋：

-針對課堂表現(xiàn)，教師評價學生們的積極參與和良好的學習態(tài)度。

-對于實驗操作，教師指出部分學生操作不夠熟練，建議加強實驗技能訓練。

-在知識掌握方面，教師鼓勵學生繼續(xù)深入學習，特別是對復雜問題的處理能力。

-教師建議學生在課后加強練習，尤其是對隨堂測試中反映出的薄弱環(huán)節(jié)進行針對性復習。

-教師強調(diào)，小組討論和合作學習是提高學習效果的重要途徑，希望學生們在今后的學習中能夠繼續(xù)保持這種良好的學習習慣。內(nèi)容邏輯關系①原子核外電子的排布規(guī)律

-電子層：K、L、M、N層，分別對應1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f等能級。

-能級：能量由低到高排列，電子優(yōu)先填充能量較低的能級。

-亞層：s、p、d、f亞層，分別對應不同的軌道類型和空間形狀。

②離子的形成

-離子：原子失去或獲得電子后形成的帶電粒子。

-陽離子：原子失去電子形成，帶正電荷。

-陰離子：原子獲得電子形成，帶負電荷。

-電荷守恒：離子形成過程中，電荷總數(shù)保持不變。

③離子化合物和共價化合物

-離子化合物：由陽離子和陰離子通過靜電作用形成的化合物。

-共價化合物：由共用電子對形成的化合物。

-電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

-非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。課后作業(yè)1.完成以下原子的電子排布：

-氦原子：1s2

-氧原子：1s22s22p?

-鎂原子：1s22s22p?3s2

-碳原子：1s22s22p2

-氯原子：1s22s22p?3s23p?

2.解釋以下離子的形成過程：

-鈉原子（Na）失去一個電子形成鈉離子（Na?）。

-氯原子（Cl）獲得一個電子形成氯離子（Cl?）。

-鈣原子（Ca）失去兩個電子形成鈣離子（Ca2?）。

-硫原子（S）獲得兩個電子形成硫離子（S2?）。

-鋁原子（Al）失去三個電子形成鋁離子（Al3?）。

3.寫出以下化合物中離子的電荷：

-氫氧化鈉（NaOH）：Na?，OH?

-硫酸鈉（Na?SO?）：2Na?，SO?2?

-氯化鉀（KCl）：K?，Cl?

-碳酸鈣（CaCO?）：Ca2?，CO?2?

-氫氧化鐵（Fe(OH)?）：Fe3?，3OH?

4.分析以下反應中離子的電荷變化：

-2H?O→2H?+2OH?

-Fe?O?+6HCl→2FeCl?+3H?O

-2NaCl+2AgNO?→2AgCl↓+2NaNO?

-CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑

-2KOH+H?SO?→K?SO?+2H?O

5.根據(jù)電子排布，預測以下元素的化學性質(zhì)：

-氦（He）：惰性氣體，不易與其他元素反應。

-氧（O）：非金屬元素，具有較強的氧化性。

-鎂（Mg）：金屬元素，具有良好的導電性和導熱性。

-碳（C）：非金屬元素，可以形成多種化合物，如碳酸鹽、碳酸氫鹽等。

-氯（Cl）：非金屬元素，具有較強的還原性，可以形成多種氯化物。

答案：

1.氦原子：1s2，氧原子：1s22s22p?，鎂原子：1s22s22p?3s2，碳原子：1s22s22p2，氯原子：1s22s22p?3s23p?

2.鈉離子（Na?）：Na原子失去一個電子，氯離子（Cl?）：Cl原子獲得一個電子，鈣離子（Ca2?）：Ca原子失去兩個電子，硫離