河南省長葛市一中2024屆化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

河南省長葛市一中2024屆化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下面的能級(jí)表示中正確的是A．1pB．2dC．3fD．4s2、下列化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴不存在同分異構(gòu)體的是（）A．CH3Cl B．C． D．3、N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同4、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產(chǎn)物，下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)前通入N2的作用是排出裝置內(nèi)的空氣B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗(yàn)CO2氣體C．裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體D．將①中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗(yàn)其中鐵元素的化合價(jià)5、關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的配合物的下列說法中正確的是A．配位體是Cl﹣和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C．內(nèi)界和外界中的Cl﹣的數(shù)目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀6、下列說法正確的一組是①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)②二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)③氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電⑥強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥7、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是A．原子半徑：③＞④＞②＞①B．第一電離能：④＞③＞②＞①C．最高正化合價(jià)：③＞④=②＞①D．電負(fù)性：④＞③＞②＞①8、下列關(guān)于蔗糖屬于非還原型糖，而其水解產(chǎn)物具有還原性的實(shí)驗(yàn)方案的說法中，正確的是A．驗(yàn)證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：④③B．驗(yàn)證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：③⑤C．驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①④⑤D．驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①⑤②④⑤9、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大10、下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是()A．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO11、下列說法正確的是A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)D．NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色12、在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應(yīng)：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OC．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+13、25℃時(shí)，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。下列判斷正確的是A．生成的正鹽化學(xué)式為BmAnB．該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為Bm++mH2OB(OH)m+mH+C．生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽D．HnA為弱酸，其第一步電離方程式為HnAHn-1A-+H+14、廣義的水解觀認(rèn)為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化。根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯(cuò)誤的是A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．BrCl水解的產(chǎn)物是HClO和HBrC．Mg2C3水解的產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D．Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S15、下列有機(jī)物命名正確的是A． B． C． D．16、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF。該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是A．鈉與水反應(yīng)制氫氣B．過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣C．氯氣與水反應(yīng)制次氯酸D．氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣17、下列有關(guān)敘述不正確的是A．相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同B．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同C．油脂、蛋白質(zhì)等天然高分子化合物在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程18、常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，溶解的AgCl的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是①30mL蒸餾水②30mL0.03mol/LHCl溶液③20mL0.05mol/LAgNO3溶液④20mL0.02mol/LCaCl2溶液A．②＞④＞③＞①B．①＞②＞④＞③C．①＞②＞③＞④D．③＞②＞④＞①19、下列各項(xiàng)操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有（）組①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量③向BaCl2溶液中通入CO2至過量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量A．2B．3C．4D．520、已知有機(jī)物a：，有機(jī)物b：，下列說法中正確的是（）A．苯是a的同分異構(gòu)體B．a(chǎn)中6個(gè)碳原子都在同一平面內(nèi)C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)類型相同D．b的一氯代物有5種21、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．固體氯化鉀 B．作電極的碳棒C．氣態(tài)硝酸 D．液態(tài)氯化氫22、下列說法正確的是A．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現(xiàn)沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱C．反應(yīng)A(g)B(g)△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Ea-Eb)kJ/molD．3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，則A物質(zhì)可能為乙醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號(hào)回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號(hào)表示)。24、（12分）4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴(kuò)張類的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：已知;（R，R′，R″表示氫、烷基或芳基）（1）A相對(duì)分子質(zhì)量為60，常在生活中用于除去水壺中的水垢，A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（2）D→4-羥基扁桃酸反應(yīng)類型是______________。（3）中①、②、③3個(gè)-OH的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。（4）W→香豆素-3-羧酸的化學(xué)方程式是______________________。（5）關(guān)于有機(jī)物F下列說法正確的是__________。a．存在順反異構(gòu)b．分子中不含醛基c．能發(fā)生加成、水解、氧化等反應(yīng)d.1molF與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2（6）某興趣小組將4-羥基扁桃酸進(jìn)行如下操作①1molH在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol.②符合下列條件的I的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為______種。a．屬于一元羧酸類化合物b．苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，其中一個(gè)是羥基③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由2分子4-羥基扁桃酸生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，該分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有__________種。25、（12分）葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中會(huì)生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．長頸漏斗26、（10分）某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固體褪色時(shí)間/s1166117請(qǐng)回答：（1）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響________。（3）進(jìn)行上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)后，該同學(xué)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。（4）實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。27、（12分）某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－該同學(xué)利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。(1)裝置連接的順序?yàn)锳→_______________，A中生成NO的化學(xué)方程式____________；(2)裝置C的作用是_________________；(3)裝置E的作用是_________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；(4)充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中是否生成了NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是______________________。28、（14分）《茉莉花》是首膾炙人口的江蘇民歌。乙酸苯甲酯可以從茉莉花中提取，也可用如下路線合成：（1）乙酸苯甲酯的分子式為______，C的結(jié)構(gòu)簡式為______，B中所含官能團(tuán)的名稱為_____，③的反應(yīng)類型為____________。（2）①的化學(xué)方程式為____________。（3）乙酸苯甲酯與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。29、（10分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，相對(duì)分子質(zhì)量392]晶體又稱莫爾鹽，易溶易電離但卻比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，因此廣泛應(yīng)用于制藥、電鍍以及定量分析。回答下列與之有關(guān)的問題：(1)在莫爾鹽所涉及的五種元素中：①S元素在門捷列夫元素周期表中的位置是______________；②其中處于同主族的兩種元素非金屬性更強(qiáng)的是：_____________。(2)為檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)，可用的試劑為_______________。碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，食鹽中加KIO3是我國為解決普遍性碘缺乏問題的國家規(guī)定，下圖是自動(dòng)電位滴定法測(cè)定食鹽中碘含量的實(shí)驗(yàn)過程：(3)已知“溶解”過程中IO3-的還原產(chǎn)物為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________________________。(4)取50.00mL樣品，用0.005mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作時(shí)使用的錐形瓶未干燥，導(dǎo)致結(jié)果_____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】A錯(cuò)，p能級(jí)至少是在第二電子層；B錯(cuò)，d能級(jí)至少是在第三電子層；C錯(cuò)，f能級(jí)至少是在第四電子層；D正確，s能級(jí)哪個(gè)電子層均有；2、B【解題分析】A.不能發(fā)生消去反應(yīng)；B.既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴不存在同分異構(gòu)體；C.不能發(fā)生消去反應(yīng)；D.消去反應(yīng)生成的烯烴存在同分異構(gòu)體。故選B。點(diǎn)睛：鹵代烴的消去反應(yīng)是鹵原子與β—H一起脫去，所以鹵代烴存在β—H才能發(fā)生消去反應(yīng)，而且存在不同的β—H，產(chǎn)生不同的消去反應(yīng)生成的烯烴。3、D【解題分析】

A．根據(jù)圖象知，氮?dú)夂虲O都含有兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，N2分子與CO分子中都含有三鍵，故A正確；B．氮?dú)庵笑墟I由每個(gè)N原子各提供一個(gè)電子形成，而CO分子中其中一個(gè)π鍵由O原子提供1對(duì)電子形成屬于配位鍵，故B正確；C．N2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同，二者互為等電子體，故C正確；D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)不相同，如CO具有較強(qiáng)的還原性，而氮?dú)獾男再|(zhì)比較穩(wěn)定，還原性較差，故D錯(cuò)誤；故選D。4、D【解題分析】

A.反應(yīng)裝置中含有空氣，若不將裝置中的空氣排出，會(huì)將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的FeO氧化為Fe2O3，影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定，因此該操作合理，A正確；B.②中澄清石灰水的作用是為了檢驗(yàn)FeC2O4·2H2O分解產(chǎn)物中含CO2氣體；⑥中澄清石灰水的作用是為了檢驗(yàn)CO2氣體，進(jìn)而證明FeC2O4·2H2O分解產(chǎn)生的物質(zhì)中含CO，CO與⑤處的灼熱的CuO發(fā)生了反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，B正確；C.FeC2O4·2H2O受熱分解產(chǎn)生的CO2氣體通過②檢驗(yàn)出來，通過裝置中試劑X為NaOH溶液來除去，經(jīng)無水氯化鈣干燥后經(jīng)灼熱的固體Y反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2氣體，所以Y為CuO固體，C正確；D.將①中所得固體為FeO，該物質(zhì)在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的鐵元素為+2價(jià)，與KSCN也不能發(fā)生反應(yīng)，因此不可以檢驗(yàn)其中鐵元素的化合價(jià)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5、C【解題分析】

配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子(統(tǒng)稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對(duì)；中心離子是Ti3+，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A項(xiàng)，配位體是內(nèi)界的1個(gè)Cl-和5個(gè)H2O，則配位數(shù)是6，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，配離子是[TiCl(H2O)5]2+，根據(jù)電荷守恒可知中心離子是Ti3+C項(xiàng)，根據(jù)已知配合物的化學(xué)式，[TiCl(H2O)5]2+中（內(nèi)界）的Cl-數(shù)目為1，剩余部分含有的Cl-數(shù)目為2，則內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl-被完全沉淀，內(nèi)界的Cl-不會(huì)被沉淀，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查配合物的成鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意只有外界中的Cl-與AgNO3溶液反應(yīng)，把握中心離子、配位體、配位離子的判斷為解答的關(guān)鍵。6、D【解題分析】

①CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)；②二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分電離，是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)；③氯化鈉在水分子的作用下電離出Na+和Cl-，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故③錯(cuò)；④0.00001mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1mol/LCH3COOH中氫離子濃度，故④錯(cuò)；⑤熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故⑤錯(cuò)誤；⑥屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽，所以強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，⑥正確；綜上所述，選D。7、B【解題分析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2是Si元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p4是O元素、④1s22s22p3是N元素；A．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，N＞O，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞P＞N＞O，即①＞②＞④＞③，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p、P元素原子3p能級(jí)均容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，O＜N，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能Si＜P＜O＜N，即④＞③＞②＞①，選項(xiàng)B正確；C．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=④，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性Si＜P，N＜O，N元素非金屬性比P元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性Si＜P＜N＜O，即③＞④＞②＞①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解題分析】

A．蔗糖屬于非還原型糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則驗(yàn)證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：④⑤，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖屬于非還原型糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則驗(yàn)證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：④⑤，故B錯(cuò)誤；C．在堿性條件下加銀氨溶液，生成光亮的銀鏡，可說明水解產(chǎn)物具有還原性，則水解后先加NaOH至堿性，再加銀氨溶液，則驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序?yàn)棰佗茛冖堍?，故C錯(cuò)誤；D．在堿性條件下加銀氨溶液，生成光亮的銀鏡，可說明水解產(chǎn)物具有還原性，則水解后先加NaOH至堿性，再加銀氨溶液，則驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序?yàn)棰佗茛冖堍?，故D錯(cuò)誤；故答案為D。【題目點(diǎn)撥】淀粉在酸的作用下能夠發(fā)生水解反應(yīng)最終生成葡萄糖。反應(yīng)物淀粉遇碘能變藍(lán)色，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；產(chǎn)物葡萄糖遇碘不能變藍(lán)色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。依據(jù)這一性質(zhì)可以判斷淀粉在水溶液中是否已發(fā)生了水解和水解是否已進(jìn)行完全。(1)如果淀粉還沒有水解，其溶液中沒有葡萄糖則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；(2)如果淀粉已完全水解，其溶液中沒有淀粉遇碘則不能變藍(lán)色；(3)如果淀粉僅部分水解，其溶液中有淀粉還有葡萄糖則既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能遇碘變成藍(lán)色。需要注意的是，檢驗(yàn)葡萄糖之前，需要中和硫酸。9、C【解題分析】

A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，則v(Z)=0.004mol·L－1min-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、降溫，平衡正向移動(dòng)，則達(dá)新平衡前，v（正）>v（逆），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0起始0.160.160變化0.060.060.12平衡0.100.100.12K==1.44，C項(xiàng)正確；D、由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則達(dá)平衡時(shí)與原平衡等效，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解題分析】A．含S２－溶液中不能大量存在Cu2＋，易生成CuS黑色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液顯酸性，在酸性條件下NH、NO、K＋、Cl－彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．加入鋁粉能放出H2的溶液中可能顯酸性或堿性，堿性溶液中不可能大量存在Mg2＋、NH，在酸性溶液中如存在NO，則不可能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D．因HClO是弱酸，且酸性比碳酸弱，則通入大量CO2的溶液中不可能大量存在ClO－，故D錯(cuò)誤；答案為B。11、C【解題分析】

A．HD由氫元素組成，是單質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NO2不是酸性氧化為，CO2不是大氣污染物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．冷的濃硫酸、濃硝酸均能使Al、Fe鈍化，故在常溫下，能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸、濃硝酸，C選項(xiàng)正確；D．明礬中的Al3+水解顯酸性，加入酚酞試液不變色，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，最終能使酚酞試液褪色，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、D【解題分析】

A、Fe2＋被H2O2氧化為Fe3＋，a反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫銨與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，b反應(yīng)的離子方程式是：HCO3-＋2OH－+NH4+=CO32-＋H2O+NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；C、醋酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成醋酸鉀和水，c反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，故C錯(cuò)誤；D、氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，d反應(yīng)的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正確。13、D【解題分析】

25℃時(shí)，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。說明HnA為弱酸，且酸過量。根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0可以確定其化學(xué)式，根據(jù)酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱可以確定水解的離子?！绢}目詳解】A．HnA中A的化合價(jià)為-n價(jià)，堿B(OH)m中B的化合價(jià)是+m價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，二者的離子個(gè)數(shù)比為：n:m，則其化學(xué)式為BnAm，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意可知HnA為弱酸，則An–一定能水解，水解方程式為：An–+H2OHA(n-1)–+OH-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意可知HnA為弱酸，生成的鹽為弱酸強(qiáng)堿鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．HnA為弱酸，在水溶液中部分電離成酸根離子和氫離子，電離方程式為：HnAHn-1A-+H+，D項(xiàng)正確；答案選D。14、B【解題分析】分析：本題考查了水解原理，根據(jù)已知信息分析，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，所以將物質(zhì)分為陽離子和陰離子兩部分，陽離子和氫氧根離子結(jié)合即為產(chǎn)物，陰離子和氫離子結(jié)合即為產(chǎn)物。詳解：A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)升降，符合水解原理，故正確；B.該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，故錯(cuò)誤；C.碳化鎂水解生成是氫氧化鎂和丙炔，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，符合水解原理，故正確；D.硫化鋁水解為氫氧化鋁和硫化氫，沒有化合價(jià)變化，符合水解原理，故正確。故選B。15、B【解題分析】分析：根據(jù)烷烴、炔烴、苯的同系物以及鹵代烴的命名方法分析解答。詳解：A、苯環(huán)上含有3個(gè)甲基，2個(gè)相鄰，則名稱是1，2，4－三甲苯，A錯(cuò)誤；B.分子中含有氯原子，在2號(hào)碳原子上，則名稱是2－甲基－2－氯丙烷，B正確；C.分子中含有羥基，在2號(hào)碳原子上，則名稱是2－丁醇，C錯(cuò)誤；D.分子中含有碳碳三鍵，3號(hào)碳原子上含有甲基，則名稱是3－甲基－1－丁炔，D錯(cuò)誤。答案選B。16、D【解題分析】

在F2+H2O=HOF+HF反應(yīng)中，水中O元素的化合價(jià)升高，水是還原劑?！绢}目詳解】A．水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，錯(cuò)誤；B．過氧化鈉中O元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；C．只有Cl元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；D．水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，正確。答案選D。17、C【解題分析】

A.1mol乙醇與乙烯完全燃燒均消耗3mol氧氣，則相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同，故A正確；B．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，甲烷中H被Cl取代，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，苯環(huán)上H被硝基取代，則均為取代反應(yīng)，故B正確；C．油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，但蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．糧食釀酒經(jīng)過了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇，均為化學(xué)變化過程，故D正確；故答案為C。18、B【解題分析】分析：本題考查的是難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難度不大，明確影響難溶物溶解平衡的因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。詳解：根據(jù)銀離子或氯離子濃度的大小比較氯化銀的溶解度，銀離子或氯離子濃度越小，氯化銀的溶解度越大。①30mL蒸餾水中銀離子或氯離子濃度為0；②30mL0.03mol/LHCl溶液中氯離子濃度為0.03mol/L；③20mL0.05mol/LAgNO3溶液中銀離子濃度為0.05mol/L；④20mL0.02mol/LCaCl2溶液中氯離子濃度為0.04mol/L，所以氯化銀的溶解度由大到小的順序?yàn)椋孩伲劲冢劲埽劲?，故選B。19、B【解題分析】分析：①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的?。虎谀z體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；③鹽酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)；④先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣；⑤開始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，后堿過量時(shí)氫氧化鋁溶解；⑥先生成氫氧化鋁沉淀，后與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；⑦碳酸不能溶解氫氧化鋁；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量有碳酸氫鈉沉淀生成。詳解：①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，則向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量，有晶體析出，不符合；②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量，膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；③鹽酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，則向BaCl2溶液中通入CO2至過量，不發(fā)生反應(yīng)，不符合；④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量，開始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，后堿過量時(shí)氫氧化鋁溶解，最后還存在硫酸鋇沉淀，不符合；⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不會(huì)溶解，不符合；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，沉淀不會(huì)溶解，不符合；答案選B。20、B【解題分析】

A、苯的分子式為C6H6，a的分子式為C6H8，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、乙烯中兩個(gè)C原子和4個(gè)H原子在同一平面內(nèi)，與碳碳雙鍵連接的2個(gè)C原子也全部在同一平面內(nèi)，所以a中6個(gè)碳原子都在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)正確；C、b的碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致其褪色，二者反應(yīng)類型不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、b的一氯取代物有6種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。正確答案選B。21、B【解題分析】

A、固體氯化鉀屬于化合物，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)A不選；B、碳屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B選；C、硝酸屬于化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C不選；D、液態(tài)氯化氫屬于化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)D不選；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解質(zhì)，屬于對(duì)基礎(chǔ)化學(xué)概念的考查，本題要理解好電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。22、D【解題分析】A.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，F(xiàn)eCl3和Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A不正確；B.向純堿溶液中滴加醋酸，由于醋酸有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w含有一定量的醋酸蒸氣，該氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，溶液一定會(huì)變渾濁，但是不生成沉淀，得到的是乳濁液，此實(shí)驗(yàn)無法證明碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，B不正確；C.反應(yīng)A(g)B(g)△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Eb-Ea)kJ/mol，C不正確；D.3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，說明A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大其密度越小，即A的密度小于水，則A物質(zhì)可能為乙醇，D正確。本題選D。二、非選擇題(共84分)23、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解題分析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因?yàn)锽元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因?yàn)锳、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，可知D的相對(duì)原子質(zhì)量為28，是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，可知E的相對(duì)原子質(zhì)量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關(guān)，失去一個(gè)電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于氮元素核外2p能級(jí)半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序?yàn)镹＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負(fù)性Si＜S。24、CH3COOH加成反應(yīng)③＞①＞②bc2124【解題分析】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E與發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成F，F(xiàn)系列反應(yīng)得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的結(jié)構(gòu)，可知W為，則F為，F(xiàn)發(fā)生信息I中反應(yīng)生成G，C分子中含有2個(gè)六元環(huán)，則G為。A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，由ClCH2COOH結(jié)構(gòu)可知乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH，ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化得到C為HOCH2COOH，C發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH，D與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成對(duì)羥基扁桃酸為。(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，故答案為：CH3COOH；(2)D→4-羥基扁桃酸的化學(xué)方程式是：OHC-COOH+，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(3)

中①為酚羥基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，②為醇羥基，中性基團(tuán)，③為羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸強(qiáng)，則3

個(gè)-OH

的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；(4)發(fā)生分子內(nèi)酯化，生成香豆素-3-羧酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+H2O，故答案為：+H2O；(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是。a．不飽和碳原子連接2個(gè)-COOC2H5，沒有順反異構(gòu)，故a錯(cuò)誤；b．F分子中不含醛基，故b正確；c．含有碳碳雙鍵與苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，酯基、酚羥基均可以發(fā)生取代反應(yīng)，故c正確；d.1molF與足量的溴水反應(yīng)，苯環(huán)上羥基的鄰位和對(duì)位有2個(gè)氫原子，消耗2mol溴，碳碳雙鍵消耗1mol溴，共消耗3molBr2，故d錯(cuò)誤；故選：bc；(6)①H的分子結(jié)構(gòu)簡式為，分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和酯基，均能和NaOH溶液反應(yīng)，含有的醇羥基不與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol

在一定條件下與足量

NaOH

溶液反應(yīng)，最多消耗

NaOH

的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：2；②I的結(jié)構(gòu)簡式為，其符合下列條件：a．屬于一元羧酸類化合物，說明分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)羧基；b．苯環(huán)上只有

2

個(gè)取代基，則二個(gè)取代基的位置有鄰、間及對(duì)位三種可能，其中一個(gè)是羥基，另一個(gè)取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，則符合條件的I的同分異構(gòu)體共有3×4=12種，故答案為：12；③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由

2

分子

4-羥基扁桃酸生成的含有

3

個(gè)六元環(huán)的化合物，該化合物為4-羥基扁桃酸2分子間酯化生成的六元環(huán)酯，其分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含有酚羥基的氫、酯環(huán)上的一個(gè)氫原子及苯環(huán)上酚羥基鄰位及間位上的氫，共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為：4。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行充分利用，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)利用正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。25、產(chǎn)生磚紅色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【解題分析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；②制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗。【題目詳解】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；②由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液；③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為B；26、在其他條件相同時(shí)，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用溫度、濃度等KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快。因?yàn)榉磻?yīng)生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)催化劑，能加快反應(yīng)速率酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會(huì)使KMnO4溶液褪色，產(chǎn)生干擾【解題分析】

（1）實(shí)驗(yàn)①、②、③中使用的反應(yīng)物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4，都在室溫下反應(yīng)，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時(shí)間最快的是②，加了硫酸錳，③中加的是硫酸鈉與①褪色時(shí)間基本相同，對(duì)比得知起催化作用的是Mn2+，即該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是在其他條件相同時(shí)，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用；（2）除催化劑對(duì)反應(yīng)速率有影響外，還有其他的外界因素如溫度、濃度等；（3）實(shí)驗(yàn)②中是單獨(dú)加入催化劑MnSO4，而草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成MnSO4，那么這個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物就會(huì)起到催化劑的作用，所以實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是：KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，因?yàn)榉磻?yīng)生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速；（4）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，也會(huì)使KMnO4溶液褪色，從而縮短褪色時(shí)間，產(chǎn)生干擾?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是其他條件不變，控制其中的一個(gè)變量進(jìn)行分析，另外考查了酸性高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性，題目難度適中。27、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O檢驗(yàn)CO2是否除盡吸收NO防止污染空氣5