河北省保定市順平縣腰山中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

河北省保定市順平縣腰山中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應(yīng)后需在游碼中拔動(dòng)0.2個(gè)大格后，天平才能恢復(fù)平衡。兩金屬是（

）（A）鎂和鋁

（B）鐵和鋁

（C）鎂和鈉

（D）鐵和銅參考答案：A略2.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）

A．質(zhì)子數(shù)

B．密度

C．質(zhì)量

D．原子數(shù)參考答案：D略3.用Pt作電極電解一定濃度的下列水溶液，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同的是A、AgNO3

B、H2SO4

C、NaOH

D、NaCl參考答案：BC4.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

（

）

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略5.下列有關(guān)金屬的說法中正確的是

①在人類對(duì)金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用

②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)

③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

④正常人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血等疾病

⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素

A．②④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②⑤⑥參考答案：A略6.阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）具有清爽的

甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列關(guān)于阿斯巴甜的錯(cuò)誤說法是A．在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)B．酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C．在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D．分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質(zhì)參考答案：D略7.某溫度下，燒杯中盛Xg無水鹽，加入50g水測(cè)得濃度為25％，繼續(xù)加50g水完全溶解后濃度變?yōu)?0％。該溫度下使Xg無水鹽恰好溶解，需水量為A.75g

B.50g

C.25g

D.

g參考答案：A略8.已檢測(cè)出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和，再檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子；①

②

③Fe2+

④K+⑤

⑥，其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是A．①②⑥B．②③④C．①③⑤D．④⑤⑥參考答案：C略9.下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是A．吸收易溶于水的氣體

B．測(cè)定NaOH溶液濃度C．制備并收集少量N02

D．制取無水AICl3參考答案：A實(shí)驗(yàn)裝置圖的辨認(rèn)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)。酸堿中和滴定需要酸堿指示劑確定滴定終點(diǎn)；NO2不能用排水法收集；蒸發(fā)灼燒AlCl3溶液只能得到Al2O3不能得到無水AlCl3。10.下列離子方程式書寫正確的是

A．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：3Fe3＋＋2I－＝3Fe2＋＋I(xiàn)2

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

C．漂白粉溶液中通入過量CO2氣體：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．向NH4Al（SO4）2溶液中不斷滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀；

2Ba2－+4OH－+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O參考答案：略11.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是

（

）①硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素

②水玻璃可用作制備木材防火劑的原料③制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2

④制玻璃和水泥均需要石灰石作為原料⑤硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑⑥高純度的硅除了用于制造計(jì)算機(jī)芯片外，在太陽能發(fā)電過程中也具有重要的作用A．①②③⑤

B．①③④⑤

C．①③⑥

D．全部參考答案：D略12.下圖裝置或操作正確的是A．用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性C．用裝置③高溫煅燒CaCO3固體

D．用裝置②制備Cl2參考答案：B略13.已知有反應(yīng)：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法中不正確的是

A．x=4

B．Fe2+和S2O2-3都是還原劑

C．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：C略14.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2

B.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NH3的電子式

D.中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl參考答案：B略15.在常溫條件下，下列對(duì)醋酸的敘述中，不正確的是A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c(CH3COOH)／c(H+)變小C．濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)]D．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，存在a+b=14參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生。下圖所示就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，其中A～F裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A、稀硫酸；B、鋅粒；C、某溶液；D、CaCO3固體；E、滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；F、足量的澄清石灰水請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)開始后，若E中出現(xiàn)紅色，F(xiàn)中有白色沉淀生成，則C中的物質(zhì)可能是

（填名稱）。（2）寫出下列裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式及反應(yīng)類型：裝置D中：

反應(yīng)類型：

裝置F中：

反應(yīng)類型：

（3）上圖所示的B～F裝置中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

（填裝置編號(hào)）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）銅在自然界存在于多種礦石中．（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3?2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）“溶浸”中，選取濃度為20%H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時(shí)間的關(guān)系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時(shí)間的增長(zhǎng)，①

．② ．（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是

（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為

．（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：黃銅礦精銅冰銅（Cu2S和FeS）粗銅精銅（4）“還原”工藝中其中一個(gè)反應(yīng)為：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是

．（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)式為

．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

參考答案：（1）CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；（2）①銅的浸出率相應(yīng)增加；②浸出時(shí)間超過24小時(shí)后，銅的浸出率變化不是很明顯；（3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；Fe（OH）3；（4）Cu2O、Cu2S；（5）Cu2++2e﹣=Cu；．

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：硅孔雀石加硫酸溶浸，發(fā)生的反應(yīng)為：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，F(xiàn)eCO3、Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵和三價(jià)鐵離子，則浸出液中含有二價(jià)銅、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵離子，再加二氧化錳，將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵離子，進(jìn)一步除雜最終得到硫酸銅晶體，（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生生成硫酸銅、硅酸和水；（2）根據(jù)圖象分析，隨著浸出時(shí)間的增長(zhǎng)，①銅的浸出率相應(yīng)增加；②浸出時(shí)間超過24小時(shí)后，銅的浸出率變化不是很明顯；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康某ヨF，則二氧化錳將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵；根據(jù)pH到3～4Fe3+完全沉淀分析；（4）根據(jù)反應(yīng)化合價(jià)降低的為氧化劑判斷；（5）電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)該放在陽極，精銅為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e﹣=Cu，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液；解答：解：硅孔雀石加硫酸溶浸，發(fā)生的反應(yīng)為：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，F(xiàn)eCO3、Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵和三價(jià)鐵離子，則浸出液中含有二價(jià)銅、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵離子，再加二氧化錳，將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵離子，進(jìn)一步除雜最終得到硫酸銅晶體，（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生生成硫酸銅、硅酸和水，方程式為：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，故答案為：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；（2）根據(jù)圖象變化趨勢(shì)，隨著浸出時(shí)間的增長(zhǎng)，①銅的浸出率相應(yīng)增加；②浸出時(shí)間超過24小時(shí)后，銅的浸出率變化不是很明顯，故答案為：①銅的浸出率相應(yīng)增加；②浸出時(shí)間超過24小時(shí)后，銅的浸出率變化不是很明顯；（3）因?yàn)橐獙㈣F轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵除去，則二氧化錳將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，離子方程式為：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；pH到3～4只有Fe3+完全沉淀，所以濾渣的主要成分為氫氧化鐵，故答案為：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；Fe（OH）3；（4）Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，化合價(jià)發(fā)生降低有Cu2O、Cu2S，所以氧化劑為：Cu2O、Cu2S，故答案為：Cu2O、Cu2S；（5）電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)該放在陽極，精銅為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e﹣=Cu，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，故答案為：Cu2++2e﹣=Cu；．點(diǎn)評(píng)：本題考查銅及其化合物的性質(zhì)，特別是閱讀信息、處理信息的能力，難度稍大．

18.（9分）疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN3，可用于汽車安全氣囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（見下圖，僅列出部分反應(yīng)條件Ph—代表苯基）（1）下列說法不正確的是

（填字母）A.反應(yīng)①、④屬于取代反應(yīng)B.化合物I可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.一定條件下化合物Ⅱ能生成化合物ID.一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同(2)

化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（不要求寫出反應(yīng)條件）(3)

反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 （要求寫出反應(yīng)條件）（4）化合物Ⅲ與phCH2N3發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)成化合物V，不同條件下環(huán)加成反應(yīng)還可生成化合物V的同分異構(gòu)體。該同分異物的分子式為 ，結(jié)構(gòu)式為

。(5)

科學(xué)家曾預(yù)言可合成C(N3)4，其可分解成單質(zhì)，用作炸藥。有人通過NaN3與NC－CCl3,反應(yīng)成功合成了該物質(zhì)下。列說法正確的是 （填字母）。A.該合成反應(yīng)可能是取代反應(yīng)B.C(N3)4與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu)C.C(N3)4不可能與化合物Ⅲ發(fā)生環(huán)加反應(yīng)D.C(N3)4分解爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為：C(N3)4C＋6N2參考答案：(1)B(2)(3)(4)C15H13N3；(5)ABD解析：(1)反應(yīng)①：是—H被—Cl所取代，為取代反應(yīng)，反應(yīng)④：，可以看作是—Cl被—N3所取代，為取代反應(yīng)，A正確；化合物Ⅰ含有羥基，為醇類物質(zhì)，羥基相連的碳原子上存在一個(gè)氫原子，故可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)；化合物Ⅱ?yàn)橄N，在一定條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)，可能會(huì)生產(chǎn)化合物Ⅰ，C正確；化合物Ⅱ?yàn)橄N，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，與反應(yīng)②(反應(yīng)②是烯烴與溴加成)的相同，D正確。(2)。(3)反應(yīng)③是光照條件下進(jìn)行的，發(fā)生的是取代反應(yīng)：(4)書寫分子式應(yīng)該沒有問題，因?yàn)橥之悩?gòu)體的分子式是相同的，但要注意苯基原子個(gè)數(shù)不要計(jì)算錯(cuò)誤，分子式為：C14H13N3。書寫同分異構(gòu)體要從結(jié)構(gòu)式出發(fā)，注意碳碳雙鍵上苯基位置的變化，即。(5)合成C(N3)4的反應(yīng)可能為：NaN3+NC－CCl3,→C(N3)4+NaCN+3NaCl,屬于取代反應(yīng)，A正確；C(N3)4相當(dāng)于甲烷(CH4)分子中的四個(gè)氫原子被—N3所取代，故它的空間結(jié)構(gòu)與甲烷類似，B正確；該分子存在與相同的基團(tuán)—N3，故該化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)；根據(jù)題意C(N3)4其可分解成單質(zhì)，故D正確。

19.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和

反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和

反應(yīng)制備；(2)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：

（列出計(jì)算過程）(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

。(4)取FeCl2溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol