河南省商丘市褚廟鄉(xiāng)聯合中學本部2022-2023學年高二化學聯考試卷含解析

河南省商丘市褚廟鄉(xiāng)聯合中學本部2022-2023學年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50mL0.5mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是A．實驗過程中沒有熱量損失B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯D．酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數值越大參考答案：B試題解析：該裝置雖然采取了一定的保溫措施，但不可能完全杜絕熱量的散失，故A錯誤；該實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確；燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，故C錯誤；中和熱指稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水所釋放的熱量，與反應物用量無關，故D錯誤?？键c：中和熱的測定2.在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3∶2的化合物為

A．CH3CHCHCH3

B．CH3OCH3

C．H3CCH3

D．H3CCH2Br參考答案：D略3.某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下:CaSO4溶液甲乙下列推斷不合理的是()A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C.在實際生產中CO2可被循環(huán)使用D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4參考答案：D解析：該反應原理為2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3,CaSO4+(NH4)2CO3CaCO3↓+(NH4)2SO4,CaCO3CaO+CO2↑。直接蒸干會導致(NH4)2SO4分解。4.相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（

）A．C3H4和C2H6

B．C3H6O和C3H8O2

C．C3H6O2和C3H8O

D．C3H8O和C4H8O2參考答案：B略5.有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是（

）

A．分離、提純確定化學式確定實驗式確定結構式

B．分離、提純確定實驗式確定化學式確定結構式

C．分離、提純確定結構式確定實驗式確定化學式

D．確定化學式確定實驗式確定結構式分離、提純參考答案：B略6.下列各組物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是A．Na2O和SiO2熔化

B．硫和氯化銨受熱變?yōu)闅怏wC．氯化鈉和蔗糖熔化

D．碘和干冰升華參考答案：D7.關于元素周期表的說法不正確的是A．元素周期表有7個主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個周期

D．短周期是指第一、二、三周期參考答案：B試題分析：元素周期表含有七個周期，18縱行，七個主族、七個副族、一0一Ⅷ，ⅠA族的元素含有氫元素，屬于非金屬元素，B錯誤，答案選B.考點：元素周期表8.下列有關有機物的說法中正確的是：

A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機物；

B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質一定是有機物；

C．所有的有機物都很容易燃燒；

D．有機物所起的反應，一般比較復雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應發(fā)生。參考答案：D略9.能使淀粉-KI溶液變藍的是（

）ks5u A．氯水 B．溴水

C．碘水

D．NaCl溶液參考答案：ABC10.有兩氣態(tài)脂肪烴的混合氣體，它們都能使溴水褪色，且分子中碳原子數均小于5.1體積該混合氣體完全燃燒后，可得3.6體積的CO2和3體積的水蒸氣（體積在同溫同壓下測定），這兩種烴的分子式及體積比為（）A．C2H4與C4H8，體比為17：53 B．C2H2與C4H8，體積比為17：58C．C3H6與C4H6，體積比為2：3 D．C2H4與C4H8，體積比為17：23參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算．

【分析】這兩種氣態(tài)脂肪烴均能使溴水褪色，它們都是不飽和烴；若這兩種烴都是烯烴，則燃燒后生成等體積的CO2和H2O（氣），不合題意，舍去；若這兩種烴都是炔烴或二烯烴，或一種為炔烴，一種為二烯烴，則1體積混合氣體燃燒后，生成的CO2比H2O（氣）應多1體積，也不符合題意，故混合氣體應由一種烯烴與一種炔烴（或二烯烴）組成，設1體積混合氣體中含炔烴（或二烯烴）CnH2n﹣2為x體積，含烯烴CmH2m為（1﹣x）體積，根據元素守恒列方程，討論確定n、m的值，進而確定分子式及體積之比．【解答】解：這兩種氣態(tài)脂肪烴均能使溴水褪色，則為不飽和烴；若這兩種烴都是烯烴，則燃燒后生成等體積的CO2和H2O（氣），不合題意，舍去；若這兩種烴都是炔烴或二烯烴或一種為炔烴、一種為二烯烴，則1體積混合氣體燃燒后，生成的CO2比H2O（氣）應多1體積，也不符合題意；故混合氣體應由一種烯烴與一種炔烴（或二烯烴）組成，設1體積混合氣體中含炔烴（或二烯烴）CnH2n﹣2為x體積，含烯烴CmH2m為（1﹣x）體積，根據元素守恒列方程：nx+（1﹣x）m=3.6…①x（n﹣1）+m（1﹣x）=3…②解①和②得x=0.6，故混和氣體中CnH2n﹣2與CmH2m的體積比為：0.6：（1﹣0.6）=3：2，將x=0.6代入①或②得：6n+4m=3，討論：①當n=2時，m=6（不合題意，舍去）；②n=3時，m=4.5（不合題意，舍去）③n=4時，m=3（合理）故選C．【點評】本題考查有機物推斷，屬于計算型推斷，難度較大，學生容易計算平均分子式進行解答，反而使計算復雜化，判斷烴的種類是解題關鍵，注意利用討論法確定分子式．11.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體

⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥參考答案：A略12.下列關于氫原子的電子云圖的描述中，正確的是

A．電子云是一團帶負電荷的云霧

B．每個小黑點表示一個核外電子C.小黑點多的區(qū)域電子多

D．小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內出現機會的多少參考答案：D13.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B．由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：B略14.體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充入等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并達到平衡，在這個過程中，甲始終保持體積不變，乙始終保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率

A.等于p%

B.大于p%

C.小于p%

D.無法判斷

參考答案：B略15.根據下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數目是

12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙烯是重要的化工原料，可制備很多有機物。實驗室制取乙烯的裝置如下圖所示：（1）①實驗室制取乙烯的化學反應方程式為

_______________________________________；②此反應屬于______________反應；燒瓶中加入碎瓷片的作用是_________________________（2）某化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設計了下圖實驗裝置，以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：①、I、II、Ⅲ、IV裝置可盛放不同的試劑，其中：

I是

IV是_____（填試劑的序號）A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液②、能說明SO2氣體存在的現象是

_____________________________________③、確定含有乙烯的現象是

_____________________________________(3)實踐中可以根據原子核磁共振譜（PMR）中觀察到的氫原子給出的峰情況，確定有機物的結構。用核磁共振譜的方法來研究C2H6O的結構，若峰面積比為___________(填比值)，則為CH3CH2OH；若峰面積比為___________(填比值)，則為CH3OCH3。（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，書寫有關反應方程式（注明反應條件）：①由乙醇催化氧化制乙醛：_____________________________________________________②乙醛與新制Cu（OH）2反應：_________________________________________________（產物酸化后得乙酸）③乙酸與乙醇制乙酸乙酯：_________________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。（1）下圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式

。（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=＋180kJ?mol-12NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

△H=-746kJ?mol-1則反應CO(g)+O2(g)=CO2(g)的△H=

kJ?mol-1（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol，平衡時H2的轉化率為

，該反應的平衡常數表達式K=

。(4)在固定體積的密閉容器中，1.0×103

kPa時反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的平衡常數K與溫度T的關系如下表：T/K298398498平衡常數K51K1K2①K1

K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）②下列各項能說明上述合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

b．NH3的濃度保持不變c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

參考答案：（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H=-234kJ·mol-1（2）－283

（3）50%

K=

（4）①＞

②bc

略18.由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于

。（2）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：以上反應中，原子利用率最高的是

。（3）若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。（4）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充人1molCO2和3molH2，進行反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡v(H2)=_____________；該溫度下的平衡常數數值=__________。（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應。CaCO3是一種難溶物質，其Ksp==2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將4×10－4mol/LNa2CO3溶液與某濃度的CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。參考答案：（1）保護臭氧層

（2）C（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g)

△H=-49kJ·mol-1（4）0.225mol·L-1·min-1

5.3或16/3。對單位不做要求，若寫了單位但單位錯誤扣分）（5）2.8×10-5mol/L（無單位