2022-2023學(xué)年湖南省婁底市鐵牛中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省婁底市鐵牛中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是(

)A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

B．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z—

D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：C略2.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A.元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C.元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)參考答案：B略3.下列說(shuō)法正確的是A．主族金屬單質(zhì)與酸溶液反應(yīng)置換出氫氣的能力一定比過(guò)渡金屬單質(zhì)強(qiáng)B．第二周期元素的原子形成的陰離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大C．同周期主族元素的原子形成簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系參考答案：D略4.在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2,OmolSO2和2.OmolO2。巳知：，經(jīng)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.25akJ。下列判斷正確的是A在1min時(shí)：B.2min內(nèi)：C.若再充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)SO3%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))減小D.反應(yīng)條件相同，若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2molSO3，平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0.75akJ參考答案：A略5.已知短周期元素的離子．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C參考答案：CA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)a＞b，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)d＞c，A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，故A錯(cuò)誤；B．由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為a＞b＞d＞c，故B錯(cuò)誤；C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確；D．由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬性在增強(qiáng)，金屬性為B＞A＞C＞D，則單質(zhì)的還原性B＞A＞C＞D，故D錯(cuò)誤；故選C．6.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是

A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），則的分子數(shù)：甲＜乙參考答案：B7.下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略8.(08惠州調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是

（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．1mol鐵在1molCl2中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2，在高溫和催化下充分反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)為2NAD．等體積等物質(zhì)的量濃度的K2CO3溶液和K2SO4溶液中離子總數(shù)參考答案：答案：A9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．對(duì)滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液的顏色將變深B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3C．新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．加熱時(shí)，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈火焰上加熱參考答案：B略10.下列說(shuō)法不正確的是(

)A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃劑B．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金C．自然界中不存在游離態(tài)的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在[D．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)12C與14C間的相互轉(zhuǎn)化參考答案：D試題分析：A.Al2O3的熔點(diǎn)較高，常用作耐火材料，Al(OH)3性質(zhì)穩(wěn)定，常用作阻燃劑，A項(xiàng)正確；B.鐵碳以一定比例混合而成的合金就是碳素鋼，司母戊鼎的主要成分是銅錫合金，B項(xiàng)正確；C.硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，自然界中不存在游離態(tài)的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，C項(xiàng)正確；D.核素之間的相互轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。11.下列說(shuō)法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和四氯化碳C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白質(zhì)變性D．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B略12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

①可燃冰和乙醇是較清潔的能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烴叫做2-乙基丁烷；④鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕；⑤石鐘乳的形成是因?yàn)槭沂谒写嬖谌芙馄胶?；⑥甘氨酸和丙氨酸可生?種二肽；⑦蔗糖和萄萄糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A．②③⑦

B．①④⑤

C．②③⑥

D．③④⑥參考答案：A略13.烷烴分子可以看做由以下基團(tuán)組合而成：—CH3、—CH2—、—CH—、—C—

若某烷烴分子中同時(shí)存在這四種基團(tuán)，則該烷烴至少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是（

）A．6

B．7

C．8

D．10參考答案：C略14.離子可在瓊脂中移動(dòng)，某簡(jiǎn)易電池如圖K3－21－2所示，放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。圖K3－21－2A．鋅極上電極反應(yīng)式為：Zn－2e－===Zn2＋B．MnO2得電子被還原C．NH離子通過(guò)瓊脂向鋅極移動(dòng)D．外線(xiàn)路中電流的方向從碳棒到鋅片參考答案：C略15.下列各組物質(zhì)中，不能滿(mǎn)足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是(

)

XYZASiSiO2Na2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO4

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)nKsp開(kāi)始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8

回答下列問(wèn)題：(1)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。(2)寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(3)檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法：________________________________。(4)寫(xiě)出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(5)如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈？__________________________________。參考答案：(1)Fe(OH)3Al(OH)3(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4?2H2O↓＋2NaCl(3)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(5)取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如無(wú)白色沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鉛是一種重金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途，如：制造顏料、蓄電池等。但鉛類(lèi)化合物大多有毒，燃煤電廠(chǎng)、金屬冶煉廠(chǎng)等都是主要的鉛污染源。鉛一旦進(jìn)入人體會(huì)累積，對(duì)人腦、腎臟和造血功能都有損害。為了了解環(huán)境中的鉛污染問(wèn)題，小紅同學(xué)進(jìn)行了以下的研究。（1）小紅查閱到下圖資料，圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量。由該圖推測(cè)：卷心菜內(nèi)里葉片的鉛可能直接來(lái)自于__________，造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的原因主要是_______________________________________________。（2）在查閱資料時(shí)，小紅又發(fā)現(xiàn)，兒童從空氣中吸入的鉛量約是成人吸入量的1.6～1.7倍。為了探討這個(gè)現(xiàn)象，她展開(kāi)了如下研究。利用所學(xué)知識(shí)完成以下填空。1）課題名稱(chēng)為：________________________。2）通過(guò)取樣分析，得到了以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：離地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0鉛的濃度(μg/m3)1.100.980.910.720.660.540.50分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)果是____________________，造成此結(jié)果的原因可能是__________________________________。（3）在走訪(fǎng)調(diào)查中，小紅觀(guān)察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠(chǎng)排出的廢水帶有顏色，經(jīng)鑒定含有鉛。為了測(cè)定廢水中鉛的濃度，她設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：廢水樣品含Pb2+溶液PbCrO4沉淀（1）步驟中過(guò)濾需要的玻璃儀器是__________、__________和玻璃棒。（2）步驟中a操作稱(chēng)為_(kāi)_________，缺少此操作，測(cè)定結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（4）通過(guò)研究，小紅提出了一系列降低鉛對(duì)環(huán)境污染的建議。下列建議中不恰當(dāng)?shù)氖牵?/p>

）A.使用無(wú)鉛汽油B.開(kāi)發(fā)新的無(wú)鉛顏料C.倡導(dǎo)使用鉛蓄電池作動(dòng)力的電動(dòng)車(chē)D.燃煤電廠(chǎng)、金屬冶煉廠(chǎng)的廢氣經(jīng)除塵后排放參考答案：（1）土壤（根系吸收）汽車(chē)尾氣含鉛，離公路距離不同，空氣中含鉛量不同（2）近地面不同高度空氣含鉛量的研究離地面越低（高），含鉛量越高（低）鉛和鉛的化合物密度大（3）1）燒杯漏斗2）烘干偏高（4）C（1）從圖示中可知內(nèi)里葉片含鉛量與離開(kāi)公路的距離無(wú)關(guān)，說(shuō)明內(nèi)里葉片的鉛可能來(lái)自土壤。外圍葉片含鉛量與公路距離成正相關(guān)，說(shuō)明距離不同，空氣中含鉛量不同。（2）1）通過(guò)比較兒童、成人吸入的鉛量不同及圖表測(cè)得的數(shù)據(jù)，知研究的課題應(yīng)為“離地面不同高度空氣含鉛量不同”等名稱(chēng)。2）通過(guò)分析圖表數(shù)據(jù)，知空氣含鉛量與離地面高度成反比，原因是鉛和鉛的化合物的密度較大，更易沉于低部。（3）1）過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。2）為較準(zhǔn)確地從廢水中測(cè)得鉛，其操作應(yīng)為沉淀、過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量，若缺少烘干步驟，會(huì)導(dǎo)致稱(chēng)量的質(zhì)量增加，結(jié)果會(huì)偏高。（4）若降低鉛對(duì)環(huán)境的污染，需禁止、減少鉛的使用。淘汰的鉛蓄電池主要污染物是Pb、PbO粉塵及廢酸等，處理不當(dāng)會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境，C錯(cuò)誤。18.（2008·廣東卷）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和__________探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和____________探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響②

③

④

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70—90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00（2）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g-0.85g=0.1g②根據(jù)方程式比例，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=×2=1/220mol③溶液體積為25mL=0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)=2/