吉林省四平市伊通滿族自治縣第三中學校高一化學上學期期末試卷含解析

吉林省四平市伊通滿族自治縣第三中學校高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為

A.CH2=CH2

B.CH3CH=CH2C.CH3CH3

D.CH3CH2CH=CH2參考答案：B2.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（

）A

稀硫酸

B

CUSO4溶液

C

Fe2(SO4)3溶液

DAgNO3溶液參考答案：略3.agKNO3溶于bg水，形成VmL飽和溶液．下列關系式錯誤的是（）A．KNO3物質(zhì)的量濃度：c（KNO3）=mol?L﹣1B．20℃時KNO3的溶解度S=gC．KNO3質(zhì)量分數(shù)：w（KNO3）=%D．該溶液的密度ρ=g?L﹣1參考答案：A考點：溶解度、飽和溶液的概念；物質(zhì)的量濃度的相關計算．分析：A、根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=來計算；B、溶解度是在100g的溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量；C、質(zhì)量分數(shù)ω=×100%；D、溶液的密度ρ=．解答：解：A、所得溶液的物質(zhì)的量濃度c===mol/L，故A錯誤；B、溶解度是在100g的溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，設溶解度為sg，agKNO3溶于bg水，形成飽和溶液則有：，故s=g，故B正確；C、溶液的質(zhì)量分數(shù)ω=×100%=×100%=，故C正確；D、溶液的密度ρ====g/L，故D正確．故選A．點評：本題考查了溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)和密度等的計算，難度不大，根據(jù)公式和定義來分析4.下列檢驗的方法一定可以達到目的的是

A．向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含SO42+

B．向溶液中滴入鹽酸酸化后，再滴入硝酸銀溶液可檢驗溶液中是否含有Cl-

C．向白色固體中滴入稀鹽酸可檢驗白色固體是否是碳酸鹽

D．用濃鹽酸檢查氨氣管道是否泄漏參考答案：D5.元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．S2－的結構示意圖：C．O—18的原子符號：

D．CO2分子的結構式：O=C=O參考答案：A略6.下列單質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成堿性氧化物的是（

）

A．鐵

B．鎂

C．鋁

D．硅參考答案：B略7.以下說法正確的是A．纖維素屬于糖類，有甜味并且可以給人體提供大量的能量B．除去甲烷中的乙烯可以讓混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液C．能說明苯分子中的碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實是苯的間位二元取代物只有一種D．料酒可以除去食物中的腥味參考答案：D8.已知熱化學方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)；

△H1=-57.3kJ/mol1/2H2SO4（濃）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O(l)；△H2=m，下列說法正確的是A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)B．△H1

>△H2

C．△H2

=-57.3kJ/mol

D．∣△H1∣>∣△H2∣參考答案：B略9.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷正確的是

（

）A.肯定有SO2和NO

B.肯定沒有Cl2、O2和NOC.可能有Cl2和O2

D.肯定只有NO參考答案：A略10.下列排列順序正確的是（）

①熱穩(wěn)定性：

②原子半徑：③酸性：

④非金屬性：⑤堿性：A.①③

B.②⑤

C.①④

D.②③參考答案：B略11.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應

B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應

D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C12.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應不能發(fā)生的是A.2Fe3+

+SO2+

2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2

↑+2H2OD.2Fe3+

+2I-=2Fe2++

I2參考答案：C試題分析：A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故A不選；B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I-，與已知的還原性強弱一致，故B不選；C．若該反應發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強弱矛盾，故C選；D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2反應中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則I-為還原劑，還原性強弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故D不選；故選C。13.某學生用如圖所示裝置對化學反應：2X＋Y＝2Z

進行能量變化情況的研究。當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處上升，乙處下降。關于該反應的下列敘述：①該反應為放熱反應

②生成物的總能量比反應物的總能量高

③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉化為熱量而釋放出來。其中正確的是A．僅②

B．僅①③

C．僅①②

D．僅①②③參考答案：A略14.下列敘述中，不正確的是

（

）

A.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

B.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是只由C、H、O三種元素組成的

D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油參考答案：C略15.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是

(

)A.10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液

B.20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液C.20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液

D.20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液參考答案：B試題分析：考慮影響化學反應速率的因素首先考慮溫度條件，再比較濃度大小。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學習小組在研究過氧化鈉的性質(zhì)?！狙芯恳弧垦芯窟^氧化鈉與水的反應，過程如下。向過氧化鈉與水反應后的溶液中滴加酚酞，觀察到酚酞變紅后又褪色。

（1）用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因：__________。（2）針對導致溶液褪色的原因小組同學查閱了相關資料（如資料卡片所示），小組同學提出據(jù)此假設，并進行了驗證實驗。假設1：因NaOH溶液的濃度過大而使溶液褪色。假設2：因生成了H2O2而使溶液褪色。序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論A-1向等體積、不同物質(zhì)的量濃度（c）的氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞溶液，記錄溶液變紅后褪色的時間（t）。實驗數(shù)據(jù)見下表1。①__________A-2取少量上述反應液于試管中，加入少量MnO2固體，觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液未變紅。過氧化鈉與水反應時會產(chǎn)生H2O2表1溶液變紅后褪色的時間c/mol·L-15210.01t/s894450長時間不褪色②有同學認為實驗A-1不能有效檢驗假設1，你是否同意他的判斷？請說明理由__________。進一步研究發(fā)現(xiàn)，導致溶液褪色的原因是因為溶液中生成了H2O2而使溶液褪色?！狙芯慷垦芯窟^氧化鈉與鹽酸的反應。（3）小組同學設計并實施了如下實驗。序號實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋與實驗結論B-1向Na2O2加入稀鹽酸有微量無色無味氣體產(chǎn)生

再加入少量MnO2有大量無色無味氣體產(chǎn)生B-2向Na2O2中加入濃鹽酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應后所得溶液呈淺黃綠色經(jīng)檢驗生成的氣體中含有Cl2再加入少量MnO2有微量無色無味氣體產(chǎn)生①寫出Na2O2與稀鹽酸反應的化學方程式：__________。②根據(jù)上述探究實驗，得出的結論是：__________。參考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）①酚酞地濃的NaOH溶液中先變紅后褪色，且堿濃度越大，褪色越快②同意，該實驗只能在驗證資料②，不能說明原實驗中顏色變化的理由。（3）①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2②反應物的濃度不同，產(chǎn)物不同。解析：酚酞變紅，說明有堿生成。向不同濃度中的NaOH溶液中加入酚酞，觀察變紅合的褪色時間，說明視為了驗證濃度的影響，即假設一。因為A-1中只能觀察到隨時間變化褪色的情況，卻不知道是何物質(zhì)使其褪色，所以不合適。因為Na2O2中加入稀鹽酸后二氧化錳有無色無味氣體生成，說明是氧氣，所以Na2O2中加入稀鹽酸后有H2O2生成。由加入的鹽酸濃度不同實驗的產(chǎn)物不同，說明反應物的濃度影響產(chǎn)物。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應的化學方程式是

。

（2）①甲的化學式是

，乙的化學式可能是

（寫一種即可）

②若W2-和Z-具有相同電子層結構，則乙的電子式是

。

（3）Y單質(zhì)可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。

①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時，正極的反應式為

。②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，電池的總反應式為

。參考答案：略18.(12分)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。（1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于A．金屬的導電性強弱

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低

D．金屬的活動性大?。?）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式。②若根據(jù)上述反應設計成原電池，則：該原電池的電解質(zhì)溶液為：正極上發(fā)生的電極反應為：。（3）鐵路工人常用鋁熱反應來焊接鋼軌,寫出有關的化學方程式：。教材中引發(fā)鋁熱反應的試劑是鎂條和參考答案：（1）Ｄ（2）①Fe+Cu2+=Cu+Fe2+②CuSO4Cu2++2e-=Cu（3）Fe2O3+2Al2F