2022年河南省漯河市第十五中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年河南省漯河市第十五中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是(

)

A．①②

B.②④

C.②③

D.①③參考答案：B略2.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng)，也能進(jìn)行取代反應(yīng)，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A、乙烷

B、乙烯

C、乙醇

D、苯參考答案：D略3.人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池-銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，據(jù)此判斷Ag2O是

A、負(fù)極，并被氧化

B、正極，并被還原

C、負(fù)極，并被還原

D、正極，并被氧化參考答案：B略4.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NAB．2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAC．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LD．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣數(shù)為0.1NA參考答案：B解：A、常溫常壓下，11.2LCH4中物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B、2.7g鋁物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，故B正確；C、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故C錯(cuò)誤；D、1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤．故選B．5.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液

④Na2O2投入FeCl3溶液A．①④

B．②③④

C．②③

D．①③④參考答案：D6.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：根據(jù)Na2CO3能與酸反應(yīng)生成氣體鑒別，應(yīng)選擇酸，根據(jù)BaCl2生成沉淀進(jìn)行鑒別，應(yīng)選擇硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應(yīng)都生成沉淀，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；B、稀硫酸與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，稀硫酸與不NaCl反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，故C錯(cuò)誤；D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，本題注意鑒別物質(zhì)要有明顯的不同現(xiàn)象，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的化學(xué)試劑，可通過分別生成氣體、沉淀以及顏色的變化鑒別．7.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的絲和淚分別指A.蛋白質(zhì)，烴類 B.蛋白質(zhì)，油脂 C.淀粉，油脂 D.纖維素，油脂參考答案：A【分析】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)纖維素的性質(zhì)和用途?！驹斀狻吭?shī)句中的“絲”指的是蠶絲，其中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，詩(shī)句中的“淚”指的是熔化的石蠟，石蠟是分子中含碳原子數(shù)較多的烴的混合物。答案選A。

8.在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是()A．FeCl3

B．FeCl2C．S

D．HCl參考答案：A略9.下列溶液中，氯離子濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(

)A.150mL1mol·L－1的NaCl溶液

B.75mL2mol·L－1的NH4Cl溶液C.

75mL1mol·L－1的CuCl2溶液

D.150mL3mol·L－1的KCl溶液參考答案：D略10.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（

）A.日常生活中看到的煙、云、霧B.向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐C.FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色D.向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液，得到紅褐色透明的分散系參考答案：C略11.下列說法正確的是A.1mo1氯含有6.02×1023個(gè)微粒B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023C.H2O的摩爾質(zhì)量是18gD.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：B【分析】A.物質(zhì)的量需注明微粒種類，如分子、原子、離子；B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于12g碳-12中含有的碳原子數(shù)目；C.D.摩爾質(zhì)量單位為g/mol【詳解】A.“氯”指代不明，1mo1氯氣含有6.02×1023個(gè)氯分子，1mo1氯原子含有2×6.02×1023個(gè)氯原子，A錯(cuò)誤；B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于12g碳-12中含有的碳原子數(shù)目，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023，B正確；C.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，C錯(cuò)誤；D.鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，D錯(cuò)誤。答案為B。12.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

④不能透過半透膜

⑤不能透過濾紙

⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A﹒①④⑥

B﹒②③⑤

C﹒②③④

D﹒①③④⑥參考答案：C略13.是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是

A.的化學(xué)性質(zhì)與相同B.的原子序數(shù)為51

C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略14.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是

A．蒸發(fā)

B．蒸餾

C．過濾

D．萃取參考答案：D略15.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是： （

） A．常溫下不能用鋁制容器貯存

B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都增加 C．常溫下都能與銅劇烈反應(yīng)

D．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性參考答案：D 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。I．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：______________________________。II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。（1）利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。干燥管D的作用是___________。（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。（3）若要用此裝置證明非金屬性：N>C>Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：①稀HNO3溶液

②稀醋酸溶液

③碳酸鈣

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2試劑A與C分別為______(填序號(hào))。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是________。參考答案：I．不合理，NH3·H2O并非為N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

II．(1)防倒吸

(2)2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O

有淡黃色沉淀

(3)①④

HNO3有揮發(fā)性，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸試題分析：本題考查元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探究實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)。I.將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O，通過該反應(yīng)證明NaOH的堿性大于NH3·H2O，但不能證明Na的金屬性大于N，因?yàn)镹H3·H2O不是N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，該設(shè)計(jì)不合理。II.（1）根據(jù)裝置圖，干燥管D的作用是防倒吸。（2）根據(jù)題給試劑，要驗(yàn)證Cl的非金屬性大于S，反應(yīng)的原理為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；A與B反應(yīng)制備Cl2，由于該裝置中沒有酒精燈，所以用KMnO4和濃鹽酸在圓底燒瓶中反應(yīng)制Cl2，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；試管C中為Cl2與Na2S的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有淡黃色沉淀。（3）根據(jù)題給試劑，要證明非金屬性：NCSi應(yīng)通過證明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)的原理為：圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，試管中發(fā)生的反應(yīng)為CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，則試劑A為①稀HNO3溶液，試劑B為③碳酸鈣，試劑C為④Na2SiO3溶液。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，原因是HNO3具有揮發(fā)性，所得CO2中混有HNO3，HNO3也會(huì)與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀，試管中產(chǎn)生白色沉淀不能說明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，不能說明非金屬性C大于Si。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。參考答案：(1)CuO

Cu(OH)2

CuCl2

NaCl

(2)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

CuO+2H+=Cu2++H2O【分析】甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。18.A、B、C、D均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。

AB

CD

（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____。寫出A的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式：______。參考答案：(1)氟

鎂

(2)

第二周期ⅦA族

(3)HF＞NH3

分析】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對(duì)位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個(gè)電子，2個(gè)電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡(jiǎn)單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；?！军c(diǎn)睛】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。

19.（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①