2022-2023學(xué)年河南省商丘市十八里中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省商丘市十八里中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)：Cr2O72－+3SO32－+aH+＝2Cr3++3Y+4H2O下列說法不正確的是(

)

A．Y是SO42-

B．a(chǎn)=8

C．Cr2O72－被氧化成Cr3+

D．生成1molCr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×1023參考答案：D略2.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

)

A．裝置①是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸制取NO

B．裝置②可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液

C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D．裝置④能用于測量氣體體積的裝置參考答案：略3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、硫化亞鐵中加入鹽酸：S2-＋2H+＝H2S↑B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：Al3+＋3HCO3-＝3CO2↑＋Al(OH)3↓D、鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-參考答案：C略4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、方法和解釋或結(jié)論都正確的是

A．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒B．氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，檢驗(yàn)氯代烴中的氯原子C．等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：C略5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6,-2+2-2

下列敘述正確的是A.離子半徑大小r(M3+)>r(T2-)

B.R

的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性C.X

單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3

D.L、T形成的簡單離子核外電子數(shù)不相等參考答案：B短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，T和X的最低化合價(jià)相同，應(yīng)位于相同主族，可知X為S元素，L、R只有正價(jià)+2，原子半徑L＞R，則L為Mg元素，R為Be元素；M只有+3價(jià)，原子半徑大于S元素，則M為Al元素。A．O2-、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Al3+)＜r(O2-)，故A錯誤；B．根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al的性質(zhì)相似，Be的氧化物對應(yīng)的水化物應(yīng)具有兩性，故B正確；C．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故C錯誤；D．L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，T2-的核外電子數(shù)為8-(-2)=10，二者含有電子數(shù)相等，故D錯誤；故選B。6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()。A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：BC略7.下列說法正確的是（

）A．醫(yī)療上常用75％（體積分?jǐn)?shù)）的酒精作消毒劑B．加碘食鹽中的“碘”通常是指碘單質(zhì)C．體操運(yùn)動員所用的防滑“鎂粉”，其成分是金屬鎂D．使用明礬可軟化硬水參考答案：答案：A8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一．常溫下0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.由W、Y組成的某種化合物可與K直接反應(yīng)制得丙B.K、L、M

中沸點(diǎn)最高的是MC.原子半徑：W<X<YD.元素的非金屬性：Z>Y>X參考答案：A【分析】0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應(yīng)為SO2，可知乙為O2，L為H2O，乙是常見的氣體，且與濃硫酸和甲反應(yīng)生成，可知甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素；A．丙為H2SO4，K為SO2，可由過氧化氫與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，故A正確；B．K(SO2)、M(CO2)常溫下為氣體，L為H2O，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，故B錯誤；C．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為C＞O＞H，即W＜Y＜X，故C錯誤；D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金屬性為O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故D錯誤；故答案為A。9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A．裝置①中，c為陰極，d為陽極B．裝置②可用于收集H2、Cl2、O2、CO2等氣體C．裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氯化氫氣體D．裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣參考答案：A10.下列反應(yīng)最終一定有+3價(jià)鐵生成的是(

)①過量的Fe與反應(yīng)

②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后,再向其中加

③溶液中加少量鹽酸

④把Fe和的混合物溶于鹽酸中A.只有①

B.只有①②

C.只有①②③

D.全部參考答案：C略11.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3參考答案：A蓋斯定律常規(guī)考查。12.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．由水電離的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

B．含大量OH一的溶液中：CO32?、、、Na+、AlO2?、NO3?C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－參考答案：B略13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是A．向0．1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl－）>c（N）>c（OH－）>c（H＋）B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－）C．已知Ka（HF）=7．2×10－4，Ka（HCN）=4．9×10－10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D．濃度均為0．1mol·L－l的三種溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（N）的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>①參考答案：D【知識點(diǎn)】離子濃度大小的比較解析：A．向0.1

mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由于無法判斷溶液酸堿性，則無法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯誤；

B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則：c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），則c（Na+）＞c（Cl-），故B錯誤；C．Ka越小，對應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯誤；D．①相互促進(jìn)水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解、水解的促進(jìn)和抑制及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，題目難度中等。14.橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列說法正確的是

（）

A.橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：答案：B15.T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1mol·L-1·min-1B.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)C.若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＞0D.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請?zhí)羁眨海?）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是

。（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是

。（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：①

；②

。（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是

。（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸（不可在試管a中最先加入濃硫酸）（2）在試管b中加入幾粒碎石（或碎瓷片）（3）①加快反應(yīng)速率

②及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體因濃硫酸與其它液體混合時(shí)會放出大量熱、冰醋酸很容易揮發(fā)，所以先加入乙醇，再慢慢加入濃硫酸并注意搖動試管，最后加入冰醋酸。生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率并使平衡向正方向移動以提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，可采用加熱的方法。產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色透明的油狀液體，不溶于水，密度比水小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）食品安全問題一直引人關(guān)注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為

▲

，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為

▲

，D的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

；（2）反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的有

▲

；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

；（4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

▲

；①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：

參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)，

(2分)；（2）①②④(寫出2個(gè)得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯環(huán)上基團(tuán)位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可)（5）(4分)18.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為

。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶