海南省儋州市高中化學(xué)高考模擬期末?？碱A(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活，生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．纖維素和淀粉均可在一定條件下水解為葡萄糖B．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C．工業(yè)上常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油D．聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．氦氣所含原子數(shù)目為B．常溫下，含共價鍵數(shù)目為C．常溫下，的溶液中，所含數(shù)目為D．與水反應(yīng)，生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

4、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D．X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

5、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

有關(guān)上述反應(yīng)物和產(chǎn)物的敘述正確的是A．上述三種有機(jī)物中共有三種含氧官能團(tuán)B．貝諾酯分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱，最多消耗NaOH4molD．可用FeCl3(aq)區(qū)別乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚

6、下列圖示實驗(夾持裝置省略)正確的是A．配制溶液時進(jìn)行定容B．實驗室制備NOC．制備氫氧化亞鐵D．收集SO2，并吸收多余的SO2

7、通過在晶體(正極)中嵌入和脫嵌，實現(xiàn)電極材料充放電的原理如圖所示。

下列說法正確的是A．①代表充電過程，②代表放電過程B．每個晶胞中含有2個OC．嵌入和脫嵌過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．每個晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x

7、常溫下，往溶液中滴入溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

已知：。

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，B．b點(diǎn)溶液中，C．c點(diǎn)溶液中，D．a(chǎn)→c的滴定過程中，可能存在二、試驗題

8、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種生活中常用的食品添加劑，但使用時必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組將下圖裝置連接起來制備NaNO2（裝置可重復(fù)使用，A中加熱裝置已略去）。

興趣小組查閱資料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2，NO2-被還原為NO；Na2S2O3與I2的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（1）連接裝置的順序為________。

（2）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；為保證制得的亞硝酸純度，裝置B中盛放的試劑可能是_________(填序號)。

A．P2O5

B．堿石灰

C．無水CaCl2D．生石灰

（3）C裝置的目的是_____________；E裝置的作用是_____________。

（4）利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取mgNaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加過量clmol·L-lKI溶液VlmL和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________；②NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________%（寫出表達(dá)式即可）。三、工藝流程題

9、鋁酸鉍[Bi(AlO2)3]主要用作抗酸藥及抗?jié)兯?，具有中和胃酸和收斂作用。以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2雜質(zhì))為原料制備鋁酸鉍的一種工藝流程如圖所示：

已知：①常溫下，Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3和Bi(OH)3的Ksp分別為2.0×10-20、4.0×10-16、.4.0×10-38和8.0×10-31，lg2=0.3。

②Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+。

③Sn2+和Sn4+在堿性溶液中分別以[Sn(OH)4]2-和[Sn(OH)6]2-的形式存在。

請回答下列問題：

(1)鉍與氮同主族，鉍元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)濾渣1中除了硫單質(zhì)，還含另一種物質(zhì)，30g該物質(zhì)中含共價鍵的數(shù)目是___________，F(xiàn)eCl3與Cu2S反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)“還原”時，加入鉍的目的是___________。

(4)“沉淀”前，若濾液中Cu2+濃度為0.005mol·L-1，F(xiàn)e2+濃度為0.01mol·L-1，則“沉淀”時調(diào)pH的最大值應(yīng)小于___________。

(5)在堿性溶液中，可用[Sn(OH)4]2-鑒定Bi3+存在，Bi3+被還原為Bi寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(6)在氫氧化鈉溶液中，次氯酸鈉能將Bi(OH)3氧化為NaBiO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。四、原理綜合題

10、在298K時，研究CO2氧化C2H6制C2H4對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

Ⅰ、C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH1=+136kJ·mol-1

Ⅱ、C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)ΔH2=+177kJ·mol-1

Ⅲ、C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g)ΔH3=+430kJ·mol-1

Ⅳ、CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH4

已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖1所示。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)進(jìn)行回答下列問題。

(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算ΔH4=___________kJ·mol-1。

②下列描述正確的是___________(填字母)。

A．升高溫度反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

B．反應(yīng)Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成

C．恒溫恒壓下通入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動

D．反應(yīng)Ⅳ中當(dāng)壓強(qiáng)恒定不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

E．以上四個反應(yīng)中，ΔH不變時，以上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

(2)CO2和C2H6按物質(zhì)的量1∶1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對“CO2氧化C2H6制C2H4”的影響，所得實驗數(shù)據(jù)如表：催化劑轉(zhuǎn)化率C2H6/%轉(zhuǎn)化率CO2/%產(chǎn)率C2H4/%催化劑X19.037.63.3

結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是___________，判斷依據(jù)是___________。

(3)H2可以用碳和水蒸氣反應(yīng)制取，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0。一定條件下達(dá)到平衡時，溫度、壓強(qiáng)對H2產(chǎn)率的影響如圖1所示。

①X表示___________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，L1___________L2(填“>”“<”或“=”)。

②已知CO與H2能合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在恒壓容器中，曲線X、Y、Z分別表示在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇?xì)怏w的過程，控制不同的原料投料比，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示：若溫度為T3時，體系壓強(qiáng)保持50aMPa，起始反應(yīng)物投料比n(H2)/n(CO)=3：2，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP的計算式為___________。(KP表示生成物分壓冪的乘積與反應(yīng)物分壓冪的乘積的比值，某物質(zhì)的分壓=總壓強(qiáng)×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、新冠期間受“謠言”影響蒙脫石散曾一度脫銷。蒙脫石散的有效成分可表示(AlMg)2(SixOy)(OH)z?nH2O，常用于成人及兒童急、慢性腹瀉。

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式為_______。

(2)比較B、Al第一電離能大?。篒1(Al)_______I1(B)(填“＞”或“＜”)，說明判斷理由_______。

(3)SiCl4能用于制取純硅、硅酸乙酯等，也能用于制取煙幕劑。

①將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近SiCl4液流，液流_______(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

②SiH4、CH4中較穩(wěn)定的是_______；SiCl4、CCl4中沸點(diǎn)較高是_______。

(4)硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。

①蒙脫石散中的“(SixOy)”是一種大片層狀的多硅酸根，其可能結(jié)構(gòu)如圖所示：

據(jù)此分析，x：y=_______。

②SiO2晶胞可理解成將金剛石晶胞(如圖)中的C原子置換成Si原子，然后在Si－Si之間插入O原子而形成。若SiO2晶胞的密度為dg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中Si與Si之間的最短距離為_______nm(用含NA表和d的式子表示)。

12、不對稱分子梳M是一種性能優(yōu)良的表面防污涂層材料，其合成路線如下圖所示。

ⅰ.

ⅱ.

(1)A中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，A分子中含有的官能團(tuán)有___________。

(2)E→F的反應(yīng)類型是___________。

(3)下列說法中正確的是___________(填字母)。

a．化合物D的同分異構(gòu)體共有5種

b．化合物A、B、E均能使酸性褪色

c．化合物E的沸點(diǎn)低于化合物F

d．化合物G、I中均含手性碳原子

(4)F＋G→I的化學(xué)方程式是___________。

(5)化合物J的