廣西壯族自治區(qū)貴港市橋圩高級中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市橋圩高級中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是

A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等參考答案：A略2.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是()A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 B．SO2既是氧化產(chǎn)物FeS是還原產(chǎn)物 C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化參考答案：D略3.下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（）A．明礬用作凈水劑 B．液氯用作制冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑參考答案：B考點：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；鹽類水解的應(yīng)用；氯氣的物理性質(zhì)；硅和二氧化硅．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．解答：解：A．明礬在水中可以電離出兩種金屬離子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，從而使雜質(zhì)沉降水變澄清，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．液氯汽化時吸收熱量，故可用作制冷劑，屬于物理變化，故B正確；C．氫氟酸能夠與玻璃中的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故氫氟酸能刻蝕玻璃，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故D錯誤，故選B．點評：本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，難度不大．要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成4.（2008·寧夏卷）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A.9

B.16

C.20

D.25參考答案：C根據(jù)題干信息，可知平衡時：c(NH3)=c(HI)+2c(H2)=4mol·L-1+0.5mol·L-1×2=5mol·L-1，由化學(xué)平衡常數(shù)的定義。則①平衡常數(shù)K=c(NH3)·c(HI)=5×4=20。

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Y的非金屬性在短周期所有元素中最強,Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>WD.工業(yè)上用電解含Z的簡單離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z參考答案：C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為C元素；Y的非金屬性在短周期所有元素中最強，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比F大，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(X>r(Y)，故A錯誤；B.F沒有正化合價，不存在Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故B錯誤；C.元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：X>W，故C正確；D.氟單質(zhì)能夠與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，電解含F(xiàn)-離子水溶液的方法不能制取單質(zhì)氟，故D錯誤；故選C。點晴：關(guān)鍵是準(zhǔn)確推斷元素，掌握元素周期律的基本知識。本題的易錯點為D，要知道F2的性質(zhì)很活潑，能夠與水反應(yīng)。6.用酸性KMnO4溶液不能達到預(yù)期目的的是A．區(qū)別苯和甲苯B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D．區(qū)別SO2和CO2參考答案：C略7.SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關(guān)說法不正確的是A.氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C.反應(yīng)②中，每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD.由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4參考答案：B【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；由氧化性的強弱，判斷反應(yīng)的發(fā)生．【詳解】A.由①可知,Fe元素的化合價降低,則氧化性為Fe3＋>SO2,由②可知,Cr元素的化合價降低,則氧化性為Cr2O72－>Fe3＋,則氧化性：Cr2O72－>Fe3＋>SO2，故A正確；B.

6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個反應(yīng)可知,存在3SO2～Cr2O72－,則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故B錯誤；C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(6?3)=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D.因氧化性為Cr2O72－>SO2,則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B.【點睛】氧化還原反應(yīng)由強到弱，即是強氧化劑生成弱氧化性的物質(zhì)，強還原劑生成弱還原性的物質(zhì)，計算時要用電子守恒：還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。8.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.6kJ/mol。實驗測得起始時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是（

）A．容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C9.下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是A.NaHCO3和Al（OH）3

B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4

D.Na2SO3和BaCO3參考答案：D略10.下列說法正確的是（）A．分子式為C2H4O的有機化合物性質(zhì)相同B．同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)C．密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為

2×6.02×1023D．依據(jù)上圖能量曲線可確定反應(yīng)：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ?mol﹣1參考答案：D【考點】反應(yīng)熱和焓變．

【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．分子式為C2H4O的可能是乙醛也可能為環(huán)氧乙烷；B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子；C．可逆反應(yīng)不可能反應(yīng)到底；D．依據(jù)右圖能量曲線可確定反應(yīng)：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反應(yīng)物的焓﹣生成物的焓．【解答】解：A．分子式為C2H4O的可能是乙醛也可能為環(huán)氧乙烷，所以性質(zhì)不相同，故A錯誤；B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，分子構(gòu)成不同，所以其原子個數(shù)不一定相等，故B錯誤；C．密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，又可逆反應(yīng)不可能反應(yīng)到底，則無法計算，故C錯誤；D．依據(jù)右圖能量曲線可確定反應(yīng)：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反應(yīng)物的焓﹣生成物的焓=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．【點評】本題考查較綜合，涉及氣體摩爾體積、同分異構(gòu)體、可逆反應(yīng)以及能量圖象等知識點，側(cè)重考查基本概念、基本理論，題目難度不大．11.下列有關(guān)實驗的結(jié)論正確的是（

）

參考答案：D略12.下列實驗方案能達到預(yù)期目的的是①實驗室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：C略13.下列說法中正確的是A

石油裂解可以得到氯乙烯B

油脂水解可得到氨基酸和甘油C

所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵D

淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D本題主要考查高分子化合物知識。石油裂解可得乙烯、丙烯、丁二烯，油脂水解生成高級脂肪酸或其鹽和甘油；所有的烷烴中不一定都存在碳碳單鍵，如甲烷，故A、B、C錯誤；D項中淀粉、纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖。14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向稀氨水中加入稀鹽酸OH－+H+=

H2OB．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3－+H+=H2O+CO2↑參考答案：D15.參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用霞石巖（主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8~9，Na2CO3溶液的pH約為11~12。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見圖，根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體M的化學(xué)式是__________，X物質(zhì)是___________。（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是__________，濾液W中主要含有的離子有_________。（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是

_______________________________________。（4）操作Ⅰ是________（填寫名稱），操作Ⅱ是_______（選填編號）。a．趁熱過濾 b．冷卻過濾

c．蒸餾 d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是____________________，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是______（寫化學(xué)式）。

參考答案：（1）Al2O3

CO2

（2分）（2）坩堝

Na+、K+、HCO3?

（2分）（3）2AlO2?+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32?（產(chǎn)物寫成HCO3－不給分）（2分）（4）蒸發(fā)

a

（2分）（5）碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出

Na2CO3（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對氨氣制法和性質(zhì)進行如下設(shè)計：⑴下面是該小組同學(xué)提出實驗室制備氨氣的幾種方案A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱B、加熱氯化銨固體C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱D、將濃硫酸滴入濃氨水中你認為可行的是

（填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑵該小組同學(xué)把1molO2和NH3的混合氣體導(dǎo)入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應(yīng)，恢復(fù)到常溫常壓下。若整個容器中的反應(yīng)隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個反應(yīng)：4NH3+5O2

4NO+6H20；4NO+3O2+2H2O=4HNO3設(shè)原混合氣體中有xmolO2，最后容器中生成ymolHNO3，再向容器中注入100mLH2O，得到溶液。①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，x的取值范圍

，y=

（用x的代數(shù)式表示，下同）②容器中有不溶氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，x的取值范圍

y=

參考答案：18.【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】MMA是生產(chǎn)有機玻璃的重要原料,鏈烴A可通過不同途徑制備MMA，其流程如下：

已知:①

②F中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

③H的分子式為C5H10O2。據(jù)此回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是

；其所有原子是否都處在同一平面（填“是”或“不是”)

；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是

；（3）反應(yīng)H→MMA是在5000C并有催化劑的條件下發(fā)生的，則其反應(yīng)類型為

；（4）①寫出F→G的化學(xué)方程式

；②寫出MMA→有機玻璃的化學(xué)方程式

；10.某物質(zhì)其核磁共振氫譜有2種峰，并與H互為同分異構(gòu)體，則其結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：略19..（15分）I.氮元素的化合物在現(xiàn)在以及將來有著廣闊的發(fā)展前景（1）氮化鋁具有耐高溫，抗沖擊等優(yōu)良性能，可以通過氧化鋁、氮氣和碳在高溫下反應(yīng)制得，缺點是會生成一種有毒氣體，寫出反應(yīng)方程式：