廣西壯族自治區(qū)玉林市鴻志高級中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)玉林市鴻志高級中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.你認為下列數(shù)據(jù)可信的是

(

)

A.某雨水的pH為5．6

B．某澄清石灰水的濃度是2．0mol/l

C．某膠體粒子的直徑是160nm

D．某常見氣體的密度為1．8g·/cm3參考答案：A略2.下列說法中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是（）①明礬可以做凈水劑；②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有關(guān)參考答案：D【考點】鹽類水解的應用．【分析】①明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于凈水；②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解平衡逆向進行；③碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，加入鎂會發(fā)生反應生成氫氣；⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損耗；⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性．【解答】解：①明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故①正確；②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解平衡逆向進行，實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸，故②正確；③泡沫滅火劑是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳的原理，故③正確；④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，加入鎂會和鹽酸發(fā)生反應生成氫氣，故④正確；⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損耗，草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用，故⑤正確；⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性，則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性，是利用鹽溶液水解后酸堿性不同，故⑥正確；綜上所述①②③④⑤⑥正確；故選D．3.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（

）A.水的離子積變大，pH變小，呈酸性B.水的離子積不變，pH不變，呈中性C.水的離子積變小，pH變大，呈堿性D.水的離子積變大，pH變小，呈中性參考答案：D略4.有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,下列敘述正確的是A．1molM與氫氧化鈉溶液反應完全，消耗3molNaOHB．M不能與碳酸鈉溶液反應C．M既能與乙酸反應，又能與乙醇反應

D．1molM分別與Na和NaHCO3完全反應時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3∶1參考答案：C略5.對可逆反應4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是A.達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關(guān)系是：v（正）＞v（逆）參考答案：A略6.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素A．是非金屬元素

B．是稀有氣體元素C．是金屬元素

D．無法確認為哪一類元素參考答案：D試題分析：最外層電子數(shù)是1個或2個的元素有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；第二主族元素（堿土金屬元素）；稀有氣體元素中的He元素，故選：D．7.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶（

）

A.澄清的石灰水，濃H2SO4

B.濃H2SO4，溴水

C.溴水，濃H2SO4

D.濃H2SO4，酸性KMnO4溶液參考答案：C略8.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH—COOH，其對應的性質(zhì)中不正確的是(

)A．與鈉反應放出氫氣

B．與碳酸氫鈉反應C．能與溴水發(fā)生取代反應 D．發(fā)生相互加成反應生成高分子化合物參考答案：C略9.對下列物質(zhì)用途的描述不符合事實的是A．氯水可以漂白殺菌

B．鋁制容器可以貯運稀硝酸C．過氧化鈉可用作潛艇供氧劑

D．Fe2O3可用作外墻涂料參考答案：B略10.下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（

）

A．溴苯

B．對二甲苯

C．氯乙烯

D．丙烯參考答案：AC略11.某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成273K、100kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A．用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.013g·s－1B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol·L－1·s－1D．用H2來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.0002mol·s－1參考答案：C10s時產(chǎn)生的H2為0.002mol。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑1

1

1

10．002mol

0.002mol

0.002mol

0.002mol反應掉的m(Zn)＝0.002mol×65g·mol－1＝0.13gv(Zn)＝＝0.013g·s－1v(H＋)＝

＝0.01mol·L－1·s－1v(Zn2＋)＝

＝0.005mol·L－1·s－1v(H2)＝＝0.0002mol·s－1。12.下列事實不能用電化學原理解釋的是（

）A．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護鋼管不受腐蝕B．常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕C．鍍層破壞后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更耐腐蝕D．用鋅與稀硫酸刮氫氣時，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應速率參考答案：BA．地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，該金屬做電解池的陰極材料，可以得到保護，故A不選；B．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學反應，與電化學無關(guān)，故B選；C．活動性Zn＞Fe＞Sn，白鐵較難腐蝕，能用電化學知識解釋，故C不選；D．鋅置換出硫酸銅中的少量的銅離子，這樣鋅與銅構(gòu)成若干原電池，而加快化學反應速率，所以能用電化學知識解釋，故D不選；故選B。13.某一反應物的濃度是1.0mol·L－1，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol·L－1，在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學反應速率為()A．0.04

B．0.04mol·L－1·s－1

C．0.08mol·L－1·s－1

D．0.04mol·L－1參考答案：Bv＝＝＝0.04mol·L－1·s－1。A項無單位，D項單位不正確。14.下列說法正確的是（）A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應B．中和反應都是放熱反應C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置D．水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程參考答案：B考點：吸熱反應和放熱反應；常見的能量轉(zhuǎn)化形式．專題：化學反應中的能量變化．分析：A．吸熱反應實質(zhì)是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；B．中和反應都是放熱反應；C．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置；D．水力發(fā)電是將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能的過程．解答：解：A．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點．再如鋁熱反應也是，故A錯誤；B．所有的中和反應都是放熱反應，故B正確；C．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C錯誤；D．水力發(fā)電是將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故D錯誤．故選B．點評：該題考查了吸熱反應與放熱反應，能量變化的原因．需正確理解放熱吸熱的本質(zhì)，是解題的關(guān)鍵．15.某含氧酸的化學式為HnRO2n+2，試判斷R的最合理價態(tài)為（

）A.+7

B.+6

C.+5

D.+4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定強酸與強堿反應的反應熱。

起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差（t2－t1）/℃平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是

；

(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是 ；

(3)某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指

溫度；

(4)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為

kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4．18J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都為1g·cm-3]；

(5)如果用50mL0．55mol·L一的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是

。參考答案：(1)量簡和膠頭滴管(2分)

(2)減少實驗過程中的熱量損失(2分)(3)完全反應后混合溶液的最高溫度(2分)

(4)1．34kJ

(保留兩位小數(shù))

(2分)(5)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離需要吸熱(或生成的鹽會水解，要吸收熱量等)(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈。其主要工藝如下：

（1）寫出電解食鹽水反應的離子方程式

。（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：

。（3）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641kJ·mol－1②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770kJ·mol－1則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH

反應2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是

。（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H2

t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是

。參考答案：（1）2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑；（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；（3）－512kJ?mol－1

防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應；（4）10；（5）CH3OH＋8OH－－6e—＝CO32－＋6H2O略18.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Q所處的周期序數(shù)是其主族序數(shù)的一半，請回答下列問題：⑴T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。⑵原子的得電子能力：Q______W(填“強于”或“弱于”)。⑶原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是________________________________。⑷W的單質(zhì)與其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_______________。⑸R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是___________。參考答案：⑴

⑵弱于

⑶2H2O2

2H2