廣西壯族自治區(qū)百色市足榮中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)百色市足榮中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色．X可能是A．O2

B．SO2

C．Cl2

D．CO2參考答案：B試題分析：二氧化硫能夠與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性，但是生成的無色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復(fù)顏色，所以二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定的特點(diǎn)，氧氣、二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果穩(wěn)定，受熱不恢復(fù)顏色，故選B．2.下列敘述錯(cuò)誤的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②硅元素在自然界中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤可用勒夏特列原理解釋為什么久置的氯水最終轉(zhuǎn)化為鹽酸⑥鹽酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體，說明鹽酸比碳酸強(qiáng)，Cl比S的非金屬性強(qiáng)⑦C02、NH3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A．①③⑥⑦

B．②④⑥

C．②③④⑦

D．①⑤⑥參考答案：A3.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C4.下列有關(guān)溶液的說法正確的是A.要配制濃度為0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，應(yīng)稱量4.8gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容B.配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏低C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，俯視刻度線導(dǎo)致所配濃度偏高D.配制20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為25ρ/41mol·L－1參考答案：C5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B．是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

C．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略6.下列各組離子一定能大量共存的是

A．pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-

B．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+

C．使石蕊試液變藍(lán)色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-

D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-參考答案：C略7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是氨氣B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)該氣體一定是氯氣C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有大量碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3＋，可能還有Fe2＋參考答案：D略8.根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中—氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，虛線框內(nèi)表示晶體結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說法正確的是A．β—氮化碳屬于分子晶體B．每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連C．碳化氮的化學(xué)式為C4N3D．左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子參考答案：BD略9.某溶液含有①NO3-

②HCO3-

③SO32-

④CO32-

⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）

A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：A10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的表述正確的是A．向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出現(xiàn)血紅色B．用NH4HCO3固體以及其他固體藥品能制得純凈的NH3C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．加熱條件下，過量的Fe與濃硫酸反應(yīng)只生成SO2一種氣體參考答案：B試題分析：A．FeI2溶液中滴加少量溴水首先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，因此溶液不出現(xiàn)血紅色，故A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，用堿石灰干燥，可以制得純凈的NH3，故B正確；C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)到一定程度后變成稀硫酸，能夠反應(yīng)放出氫氣，故D錯(cuò)誤；故選B。11.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()。①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性；②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性很強(qiáng)；③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿；⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體；⑥硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體。A．①②③④

B．②④⑥C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B略12.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2

D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－參考答案：D13.對(duì)于反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是……(

)

參考答案：

D略14.關(guān)于0．1mol·L-1的醋酸溶液的下列說法中正確的是

A．加入等體積的水，c（H+）、c（OH-）都減小

B．加水稀釋時(shí)醋酸和水的電離度都增大

C．加入少量醋酸鈉固體pH-定降低

D．稀釋100倍pH一定增大參考答案：B略15.將0.2moLAgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時(shí)間后，在一極析出0.3moLCu，此時(shí)在另一極收集到氣體體積為（標(biāo)況）（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L參考答案：B【考點(diǎn)】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】依據(jù)電解原理和電解質(zhì)溶液中離子放電順序分析得到先后發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在陰極析出0.3moLCu，可以計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量，依據(jù)電子守恒列式計(jì)算另一極得到的氣體的物質(zhì)的量．【解答】解：三種物質(zhì)溶于水時(shí)，AgNO3與KCl反應(yīng)后溶液中含有0.2molKNO3、0.4molCu（NO3）2和0.4molKCl．當(dāng)有0.3molCu生成時(shí)，先后發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在陽極上先后生成Cl2和O2．n（Cl2）=n（KCl）=×0.4mol=0.2mol，根據(jù)電子守恒有：0.3mol×2=0.2mol×2+4n（O2），解得n（O2）=0.05mol，所以陽極共產(chǎn)生氣體體積為（0.2mol+0.05mol）×22.4L?mol﹣1=5.6L．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解池原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)和電子守恒的計(jì)算，依據(jù)電解原理和電解質(zhì)溶液中離子放電順序分析電極反應(yīng)，結(jié)合題干離子物質(zhì)的量和電子轉(zhuǎn)移來確定發(fā)生電解反應(yīng)的物質(zhì)和生成產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒列式計(jì)算得到即可．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

[實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定硫元素的含量。Ⅰ、將g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

圖1Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2所示處理。

[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量。Ⅲ、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖3所示：問題討論：

（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是

溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：

、

。

（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應(yīng)進(jìn)行的操作是

。

（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是

。

（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

。寫出④中反應(yīng)的離子方程式

。

（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(16分)（1）NaOH(2分)＝(2分)、＝(2分)（2）洗滌、干燥(2分)

（3）使完全轉(zhuǎn)化成(2分)（4）250ml容量瓶(2分)

5Fe2++2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O(2分)

（5）(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半徑最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m－n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰；F元素原子的核外電子數(shù)是C元素原子的2倍。A、B、C三種元素可組成化合物X，C、D可組成化合物Y，C、E可組成化合物Z。

（1）寫出E元素符號(hào)

；A的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；（2）F在元素周期表的位置為

；硒（se）是人體必需的微量元素，與F同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______；（3）A→F六種元素所形成的簡單離子中，與Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是

（用離子符號(hào)表示）；各離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

；（4）化合物Z與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為

；（5）化合物Y用途廣泛，試列舉其中一種用途

參考答案：略18.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________；（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，其平衡常數(shù)值

（選填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝

。（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如圖：

t若不改變N2、CO的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是

____________；圖中t6時(shí)引起變化的條件是

_______________________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是

。

參考答案：（1）

（2分）（2）減??；6mol·L-1·min-1

(各1分)（3）升高溫度或縮小體積；加入了催化劑；t3~t4

(各1分)

19.【化學(xué)-選修題5：實(shí)驗(yàn)化學(xué)】苯甲酸苯酯是重要的有機(jī)合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯．制備苯甲酸苯酯的實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合．步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過15℃，此時(shí)液體呈黃色．步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過1mL，室溫?cái)嚢?h．步驟4：將反應(yīng)后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產(chǎn)品，用無水乙醇洗滌，干燥（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因?yàn)?/p>

．（2）步驟2中為控制溫度不超過15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是

．（3）步驟3中加水不超過1mL，原因是

．（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為

．（5）整個(gè)制備過程中液體混合物會(huì)出現(xiàn)褐色固體，原因是

；除去該固體操作為

．

參考答案：（1）防止液體濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)；（2）多次少量加入，不斷攪拌；（3）加水會(huì)使苯甲酸苯酯水解，降低產(chǎn)率（或?qū)е聹囟冗^高等）；（4）布氏漏斗；（5）在濃硫酸作用下反應(yīng)物碳化的結(jié)果；抽濾．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）步驟1：乙酸易揮發(fā)，濃H2SO4與40mL冰醋酸混合放熱；（2）步驟2：二苯甲酮為有機(jī)物，易溶于有機(jī)溶劑三氯甲烷，溶于濃硫酸放熱，先用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，使?jié)釮2SO4、冰醋酸、過硫酸鉀充分混合，為控制溫度不超過15℃，后將二苯甲酮的三氯甲烷溶液分多次少量加入，并不斷攪拌；（3）步驟3：苯甲酸苯酯易水解，加水不超過1mL，原因是水多了苯甲酸苯酯水解，降低產(chǎn)率，且