廣西壯族自治區(qū)桂林市道冠中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市道冠中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物在一定的條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）A．①②

B．②③④

C．①②③④

D．②參考答案：D2.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)?c(OH－)=10－26，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是

A．K+、Na+、AlO2－、Cl－

B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－

D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－參考答案：D略3.．橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于橙花醇的敘述，正確的是()

A．不能發(fā)生取代反應(yīng)，可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．在濃硫酸催化下加熱脫水，只能生成一種四烯烴C．1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗570.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗480g溴單質(zhì)參考答案：D4.六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價鍵的數(shù)目是

A．10B．12C．24D．28參考答案：B略5.已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對于結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示的烴，下列說法正確的是（

）A．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯取代物最多有4種D．該烴是苯的同系物ks5u參考答案：B略6.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是

(

)A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑D．能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成參考答案：B略7.在下列反應(yīng)中HCl作氧化劑的是A.NaOH+HCl＝NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B略8.室溫下，對于0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是A．與Alcl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH－＝Al(OH-)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-－)變大c．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH=13參考答案：C9.固體NH4I放入一個體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。平衡時，測得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說法正確的是A．平衡時氨氣為2.5mol

B．平衡時HI的分解率為20%C．若開始時放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時氣體共為10molD．其他條件不變把容器的體積縮小到V/2L，重新達(dá)到平衡時H2的濃度是原平衡的2倍參考答案：A略10.某有機(jī)物A，它的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能和金屬鈉反應(yīng)放出H2。甲和乙反應(yīng)可生成丙，甲和丙均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。有機(jī)物A是（

）

A．甲醇B．甲醛C．甲酸D．甲酸甲酯參考答案：B略11.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—

B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—參考答案：B略12.江蘇省于去年3月15日起，把食鹽含碘量下調(diào)至平均25mg/kg，與江蘇過去實(shí)際水平相比平均下調(diào)5毫克。這里的“碘”是A．元素

B．同位素

C．單質(zhì)

D．分子參考答案：A略13.醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液的原因是

A.葡萄糖是人體必需的營養(yǎng)素

B.葡萄糖由C、H、O三種元素組成C.葡萄糖在人體內(nèi)能直接進(jìn)行新陳代謝

D.葡萄糖易溶于水參考答案：C略14.中國科學(xué)院在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑元素的一種同位素，它的中子數(shù)為（

）A．78

B．124

C．202

D．280參考答案：B略15.向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是(

)

A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是

B．向D點(diǎn)溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀．

C原混合液中

D.OA段反應(yīng)的離子方程式為：參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是ag·cm－3。RX可以與稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。④將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg。

回答下列問題：（1）裝置中長玻璃管的作用是

▲

。（2）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是

▲

，判斷依據(jù)是

▲

。（3）如R為乙基，則RX與KOH醇溶液反應(yīng)的方程式為：

▲

（4）如果在步驟③中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④測得的c值

▲（填下列選項(xiàng)代碼）。A．偏大

B．偏小

C．不變

D．大小不定參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）(1)25℃時，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH＝10時，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為

_____

。(2)某溫度時，0.1mol/L

NaOH溶液pH=11，則該溫度下，0.05mol·L—1H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液中和到恰好為中性時，兩種溶液的體積比為____________，此時pH=________。

(3)已知25℃時，Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10－12，測得某溶液的pH=13，則此溫度下溶液中的c(Mg2+)

=____________________。參考答案：(1)9:1

(2)10:1，6

(3)5.6×10-10mol·L－1略18.常溫下水存在電離平衡，H2OH++OH?

，請回答：①若升高溫度，電離程度將

，溶液呈

性。②向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡

移動，溶液的PH

。③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的離子積常數(shù)

，由水電離出的c(H+)

c(OH_).參考答案：（1）增大

中；（2）逆向

增大；（3）不變

=略19.氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：請回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式依次是

；（2）基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負(fù)性較大的是，BN中B元素的化合價為；（3）在BF3分子中，B原子的雜化軌道類型為，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立體結(jié)構(gòu)為；（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子．參考答案：（1）B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）1s22s22p1；N；3；（3）sp2雜化；正四面體；（4）4；4．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：（1）由工藝流程可知，B2O3與NH3反應(yīng)生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成；（2）硼原子核外電子數(shù)目為5，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，B屬于第ⅢA族元素，化合價為+3價；（3）計(jì)算價層電子對數(shù)、孤電子對數(shù)，雜化軌道數(shù)目等于價層電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜化方式與空間結(jié)構(gòu)；（4）金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點(diǎn)有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，如圖所示：，利用均攤法計(jì)算金剛石中C原子數(shù)目，立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞內(nèi)與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，且B、N原子數(shù)目之比為1：1，據(jù)此判斷．解答：解（1）由工藝流程可知，B2O3與NH3反應(yīng)生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成，反應(yīng)方程式為：B2O3+2NH32BN+3H2O，故答案為：B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）硼原子核外電子數(shù)目為5，原子的電子排布式為1s22s22p1，同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，所以電負(fù)性N＞B；B第ⅢA族元素，為+3價，故答案為：1s22s22p1；N；3；（3）BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（0﹣3×1）=0，雜化軌道數(shù)目為3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2雜化；BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣中B原子的價層電子對=4+（3+1﹣1×4）=4，該離子中不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：sp2雜化；正四面體；（4）金剛