高二化學選修4 化學反應原理期末測試卷

1112211121112高二學選修化反應原期末測卷1112211121112

C．向水中加少量NaOH溶下列有關化學平衡移動敘述，正確的是

．向水中加少量FeCl溶液3班級

姓名

學號

組別

分數(shù)

c(H

)Vn(NO)NH體積分一、選題每題有個正確案．下列熱學方程式書寫正確的是ΔH的對值均正確）A．＋(g)＝CO(g)H－110.5kJ·mol2

1

（燃燒熱）B．O(g)(g)O(g)＝＋（反應熱）22C．CHOH3O＝2CO＋3HOΔH－kJ·mol（應熱252D．2NaOH(aq)H＝Na＋2HO(l)H＝－kJ·mol（和熱）24242．反應＋O2SO經(jīng)一段時間后的濃度增加了mol·L，這段時間內用23O表的反應速率為0.04·s，這段時間為2

時間時間時間時間圖一圖圖三圖A逆反應OO2CrO達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色加量的濃硝酸，24溶變色氫子度時間變化曲線如上圖一B．逆反應Co(HO)(粉紅色)CoCl(藍色O達衡狀態(tài)溶液呈紫色，升264高度溶變色反速率隨時間變化曲線如圖二A．0.1sB2.5CsD．s

C．可逆反應：2

NO達衡狀態(tài)呈紅棕色，加(縮小體積紅棕色變深，NO物22．下列過程屬于熵（）增加的是A．一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)

B高溫高壓條件下使石墨轉變成金剛石

質量時變曲如圖三．逆反應：(g)+3H(g)(g)ΔH＜達衡狀態(tài)，升高溫度NH體積分數(shù)隨2233C．＋O(g)＝(g)D．＝CaO(s)＋2532．反應Fe(s)＋CO(g)＋CO(g)℃平衡常數(shù)為47，℃時平衡常數(shù)為2。下列說法正確的是

時變曲如圖四．用已知濃度的NaOH溶測定某HSO溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項24選項錐瓶中溶滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B．反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)D．反應的正反應是放熱反應

ABCD

堿酸堿酸

酸堿酸堿

石蕊酚酞甲基橙酚酞

甲甲乙乙．根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A．燒杯中溶液升

．溫下，有兩種溶液：0.01mol·LNH·HO溶液、mol·L3作以兩溶中c(NH)都增大的是4

NHCl溶，下列操4B．杯中生的反應為2HO＝H＋2OH22

A．通入少量HCl體

B加入少量NaOH固C．燒杯b中生還原反應D．杯b中生的反應為2Cl－2eCl↑2．一定溫度下，向0.1mol·LCHCOOH溶中加少量水，下列有關說法錯誤的是3A．溶液中所有離子的濃度都減小BCH的離程度變大3C．水的電離程度變大D．液的大．下列操作會促進O的離，且使溶液pH>7的2

C．加入少量D升高溫度2．定條件下，Na溶液中存在＋HCO＋H平。下列說法不正確的是232A．稀釋溶液，減B加入體，減C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．通入CO，液減2．用如圖所示裝置可以模擬鐵的電學防護。下列說法不正確的是A．若X鋅棒，開關K置于M，可減緩鐵的腐蝕B．X為鋅棒，開關K于M處鐵極發(fā)生氧化反應A．將純水加熱到90

B．水中加少量CO溶液2

C．若X為棒，開關K于N處可減緩鐵的腐蝕

111114111+1111D．X為棒開關K置于處X極生氧化反應111114111+1111

D．定終點讀數(shù)時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失班一、題

姓

學

組

分

．利用太陽能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出2678101112

直以醇燃的料池。已知H(g)和OH(l)的燃燒熱ΔH分為23kJ·mol、－kJ·mol和－kJ·mol。請回答下列問題：二、非擇

（1）用太陽能分解水耗能量是

kJ。．（）在一定溫度下，測得CHCOOH溶的pH為3.0。則COOH在中的3電離度為，此溫度COOH的離平衡常數(shù)為。3（2在℃時，K＝，得mol·LNaA液的pH7。則A水溶液中的電w22離方程式為，溫下將mol·LHA溶2液稀釋到倍后，溶液的pH。

（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方式為。（3）在容積為L的閉容器中，由CO和合甲醇，反應式：22CO(g)＋3H(g)OH(g)＋O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的232影，驗果下所（注T、T均大于℃：1（3已知HCN(aq)+NaOH(aq)NaCN(aq)+HO(l)Δ＝12.1kJ·mol2。+NaOH(aq)＝+HO(l)H＝－57.32則在水溶液中HCNH+CN電的ΔH為

1

①逆應平常表式K。②列法確是。．有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10

1

NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實

A．溫度為T時，從反應開始到平衡，生成甲醇1驗。取20.00mL待鹽酸放入錐形瓶中，并滴加～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH

的均率為OH)3

AtA

mol·L·min標準溶液進行定。重復上滴定操作2～次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：

B．反在時平衡數(shù)時的小1實驗編號

待測鹽酸的體溶液的濃度積(mL))

滴定完成時，溶滴入的體(mL)

C．反應為放熱反應20.0024.18

D．于A點的反應體系從T變到，到平衡時12

增大20.0023.0620.0022.96（1滴定達到終點的標志是。（2根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為（保留小數(shù)點后叁位）。（3若滴定結束時，堿式滴定管中的液面如右圖所示，終點讀數(shù)為mL（4在上述實驗中，下列操操作正會造成測定結果偏高的有。A．用酸式滴定管取20.00mL待鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

③在T溫時，將mol和3mol充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若12CO的化率為α，容器內的壓強與起始壓強之比為；2（4）在直接以甲醇為燃料的料電池中，電解質溶液為酸性，總應式為2CH+＝O則正極的反應式為；32負的應為。B．形瓶水洗后未干燥

．稱量NaOH固時有小部分NaOH潮

5252+++2+++參考案5252+++2+++一、選題2C4C5A7B8C9D11A12B二、非擇

參考案一、選題4C5A7B8C9D10A11A12B二、非擇．（）1（）A＋A2

（）

．）1％（2HA＋A2

（）．（）最后一滴NaOH溶加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色

．）最后一滴溶加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色（2．（）2858

（）至22.33均（4CE（）CHOH(l)+O(g)＝CO(g)+2Heq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝32

（2）0.115mol/L．）2858

（3）至22.33均（4CE（2）OH(l)+O(g)＝CO(g)+2Heq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝32（3①

(O)OH)(CO)(H)

②CD

③

22

（3）①

(H)OH)(CO)()

②CD

③

22（4）O+4e2

＝2HOCHO6eCO+6H2322

+

（4）O+4H2

＝2HOOH+H－CO+6H2322參考案一、選題2C4C5A7B8C9D11A12B二、非擇

參考案一、選題4C5A7B8C9D10A11A12B二、非擇．（）1

（2）HA＝＋A2

（）

．）1％

5

（2）HA＝2

＋A

2

（）．（）最后一滴NaOH溶加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色

．）最后一滴溶加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色（2．（）2858

（）至22.33均（4CE（）CHOH(l)+O(g)＝CO(g)+2Heq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝32

（2）0.115mol/L．）2858

（3）至22.33均（4CE（2）OH(l)+O(g)＝