溶解平衡分解課件

難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、溶解平衡2、溶度積計算3、影響溶解平衡的因素4、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、溶解平衡11.舉例說明學(xué)過的“平衡”，它們有哪些特征？化學(xué)平衡2NO2N2O4

電離平衡H2OH++OH-

Kw=c（H+）.c（OH-）K水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2.特征:“逆、等、動、定、變”3.平衡移動原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。復(fù)習(xí)

1.舉例說明學(xué)過的“平衡”，它們有哪些特征？化學(xué)平衡2飽和溶液、不飽和溶液概念溶解度概念溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g飽和溶液、不飽和溶液概念10易溶可溶1微溶0.01難溶S3一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？【實驗】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。1、問題討論：有黃色沉淀生成，說明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。（1）、恰好反應(yīng)沒有？（2）、溶液中還含有Ag+和Cl-？【繼續(xù)試驗】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀達(dá)到完全。沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？【實驗】向盛有2mL4（1）生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、難溶電解質(zhì)的溶解平衡（2）AgCl溶解平衡的建立水合Ag+水合Cl-當(dāng)v（溶解）＝v（沉淀）時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡（1）生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、難5溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（3）溶解平衡的概念：（4）溶解平衡的特征：逆、等、動、定、變注意寫法溶解6（5）沉淀溶解平衡表達(dá)式：

PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)

AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH-(aq)PbI2:AgCl:Cu(OH)2:對比電離方程式：

PbI2Pb2++2I-

AgClAg++Cl-小結(jié)：①必須注明固體，溶液符號

②必須用可逆符號Cu(OH)2Cu2++2OH-（5）沉淀溶解平衡表達(dá)式：PbI2(s)Pb27對于溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)

+nAm-(aq)有：KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n在一定溫度下，KSP是一個常數(shù)。二、溶度積（Ksp）：難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，離子濃度冪的乘積。（只與溫度有關(guān)）寫出下列難溶物的沉淀溶解平衡表達(dá)式和溶度積表達(dá)式AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Ca3(PO4)2

對于溶解平衡：二、溶度積（Ksp）：難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，8AgI(s)Ag+（aq）+I-（aq）

Ksp

=c(Ag+)

c(I-)BaSO4(s)

Ba2+（aq）+SO42-（aq）

Ksp

=c(Ba2+)c(SO42-)Mg(OH)2(s)

Mg2+（aq）+

2OH-（aq）Ksp

=c(Mg2+

)

c(OH-

)2Ca3(PO4)2(s)

3Ca2+（aq）+

2PO43-（aq）

Ksp

=c(Ca2+)

3c(PO43-)

2（2）Ksp的意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的化學(xué)式所表示的組成中陰陽離子個數(shù)比相同時，Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強AgI(s)Ag+（aq）+I-（a9（3）、溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積—離子積QC（任意時刻溶液中離子濃度冪的乘積）QCKSP=QCKSP>QCKSP<溶液過飽和，有沉淀析出溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)溶液未飽和，可繼續(xù)溶解該難溶電解質(zhì)注：①一般情況,溫度越高,Ksp越大。

②對于陰陽離子個數(shù)比相同

(即:相同類型)的難溶電解質(zhì),Ksp越小,溶解度越小,越難溶。（3）、溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積—離子積QC（任意時刻溶液10練習(xí)：已知KSP[Ca(OH)2]=5.5×10-6mol3.L3

則其飽和溶液的PH值是多少？解：設(shè)Ca(OH)2的溶解度為S（mol／L),則：Ca(OH)2Ca2++2OH-

平衡S2SKSP=S●(2S)2=4S3=5.5×10-6S=1.1×10-2即c(OH-)=2.2×10-2mol/Lc(H+)=10-14/2.2×10-2=4.5×10-13mol/LPH=12練習(xí)：已知KSP[Ca(OH)2]=5.5×10-6mol311三、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

②外因：

a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。特例：Ca(OH)2c、加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。d、加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動。三、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有12討論總結(jié)：對于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)

若改變條件，對其有何影響→↑↑→

不變不變不移動

不變不變←↓↑←↑↓

討論總結(jié)：對于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+C13四、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成的方法①調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，使其溶解于水，再加氨水調(diào)pH值至7~8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋

②加沉淀劑

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓

Hg2＋+S2－=HgS↓四、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成的方法①調(diào)pH值如：工業(yè)原142.沉淀的溶解原理：不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就達(dá)到使沉淀溶解的目的。例：CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)HCO3-+H++H+H2CO3H2O+CO2強酸是常用的溶解難溶電解質(zhì)的試劑。如可溶解難溶氫氧化物，難溶碳酸鹽、某些難溶硫化物等。除酸外，某些鹽溶液也可用來溶解沉淀。2.沉淀的溶解HCO3-+H++H+H2CO3H2O+15固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O完成實驗,記錄現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。有紅褐色沉淀生成說明溶解實驗方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解Mg(OH)216在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)

加入鹽酸時，H＋中和OH－，使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。加入NH4Cl時，NH4＋與OH－結(jié)合，生成弱電解質(zhì)NH3·H2O（它在水中比Mg（OH）2更難電離出OH-），使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。【思考與交流】：

應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋實驗中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律?！窘忉尅吭谌芤褐写嬖贛g(OH)2的溶解平衡：加入鹽酸17[思考]：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會有紅褐色沉淀生成？Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，F(xiàn)eCl3靜置Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓3、沉淀的轉(zhuǎn)化【實驗3-5】[思考]：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，Mg(OH)218【實驗3-4】有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色AgClAgIAg2S【實驗3-4】有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為19（實驗3－4、3－5沉淀轉(zhuǎn)化）AgClAgIAg2SKINa2SFeCl3靜置Mg(OH)2Fe(OH)3（實驗3－4、3－5沉淀轉(zhuǎn)化）AgClAgIAg2SKIN20[討論]:從實驗中可以得到什么結(jié)論？實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。[討論]:從實驗中可以得到什么結(jié)論？實驗說明：沉淀可以從溶解21沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI=I-+K+AgCl(s)Ag++Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.5×10-4gs(AgI)=3.7×10-7gs(Ag2S)=1.3×10-16g沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI=I-+K+AgCl(s)22

應(yīng)用1：鍋爐除水垢：P—64鍋爐的水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢應(yīng)用1：鍋爐除水垢：P—64CaSO4+CO32-23應(yīng)用2：一些自然現(xiàn)象的解釋石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2應(yīng)用2：一些自然現(xiàn)象的解釋石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕24溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣。溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向溶洞底滴落時，水分蒸發(fā)，二氧化碳壓強減小以及溫度的變化都會使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。這些沉淀經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等?；瘜W(xué)與自然溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。石灰?guī)r里不25珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，可從周圍的海水中獲取Ca2＋和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼。珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生，對珊瑚的形成貢獻(xiàn)巨大。人口增長、人類大規(guī)模砍伐森林、燃燒煤和其他化學(xué)燃料等因素導(dǎo)致空氣中二氧化碳增多，使海水中二氧化碳濃度增大，干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲的死亡。美麗的珊瑚礁珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，可從周圍的海水中獲取Ca2＋和26自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-═CuS↓D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)D自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后27應(yīng)用3：為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”?

BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：

BaSO4Ba2＋＋SO42－

s=2.4×10－4BaCO3Ba2＋＋CO32－

s=2.2×10－3

由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(pH=0.9～1.5)，如果服下BaCO3，胃酸會與CO32－反應(yīng)生成CO2和水，使CO32－濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使體內(nèi)的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。應(yīng)用3：為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而28齲齒的形成Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9?L-9

牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分是羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]，它在唾液中存在下列平衡：

殘留在牙齒上的糖發(fā)酵產(chǎn)生有機酸，牙齒就會受到腐蝕，為什么?生成的有機酸能中和OH-，使OH-濃度降低，上述平衡向右移動，羥基磷酸鈣溶解，即牙釉質(zhì)被破壞，引起齲齒。齲齒的形成Ca5(PO4)3OH(s)29牙齒的保護(hù)

已知Ca5(PO4)3F（s）比Ca5(PO4)3OH(s)質(zhì)地更堅固、更耐酸腐蝕。請用沉淀溶解平衡知識解釋使用含氟牙膏能防止齲齒的原因。由于Ksp[Ca5(PO4)3F]﹤Ksp[Ca5(PO4)3OH],即前者更難溶，使用含氟牙膏能生成更堅固的氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F]覆蓋在牙齒表面，抵抗Ｈ+的侵襲，從而防止齲齒。Ksp=2.8×10-61mol9?L-9Ca5(PO4)3F(s)

5Ca2+(aq)

+3PO43-(aq)

+F-(aq)Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9?L-9牙齒的保護(hù)已知Ca5(PO4)3F（s）比Ca5(PO30有關(guān)Ksp的計算有關(guān)Ksp的計算31（1）離子濃度的計算例1、已知某溫度下Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,求其飽和溶液的pH。例2、已知某溫度下Ksp(CaF2)=5.3×10-9,在F-的濃度為3.0mol/L的溶液中Ca2+可能的最高濃度是多少？（1）離子濃度的計算例1、例2、32（2）Ksp與溶解度的換算例3、已知某溫度下Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,求Mg(OH)2的溶解度。練習(xí)：某溫度下，1LAg2CrO4(相對分子質(zhì)量為332)飽和溶液中，溶有該溶質(zhì)0.06257g，求Ag2CrO4的Ksp。（2）Ksp與溶解度的換算例3、練習(xí)：某溫度下，1LAg2C33（3）沉淀的判斷例4、已知某溫度下，Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ka(HF)=3.6×10-4,現(xiàn)向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，問是否有沉淀產(chǎn)生。注意：當(dāng)有弱電解質(zhì)存在時，兩溶液混合電離平衡會發(fā)生移動，離子濃度計算時應(yīng)按稀釋后溶液濃度。（3）沉淀的判斷例4、已知某溫度下，Ksp(CaF2)=1.34（4）混合溶液沉淀順序的判斷例5、某溫度下在0.01mol/LKCl和0.001mol/L

K2CrO4混合溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液（1）問AgCl和Ag2CrO4兩種難溶電解質(zhì)，哪個最先沉淀？Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中的Cl-濃度是多少？（4）混合溶液沉淀順序的判斷例5、某溫度下在0.01mol/35（5）混合溶液離子沉淀分離的判斷例6、試通過計算分析，某溫度下能否通過加堿的方法將濃度為0.10mol/L的Fe3+和Mg2+完全分離。Ksp(Mg(OH)2)=1.2×10-11Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10-38注意：離子完全沉淀的濃度為1×10-5mol/L（5）混合溶液離子沉淀分離的判斷例6、試通過計算分析，某溫度36討論總結(jié)：對于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)

若改變條件，對其有何影響→↑↑→不變不變不移動不變不變←↓↑→↓↑←↑↓討論總結(jié)：對于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+C37謝謝大家謝謝大家38難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、溶解平衡2、溶度積計算3、影響溶解平衡的因素4、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、溶解平衡391.舉例說明學(xué)過的“平衡”，它們有哪些特征？化學(xué)平衡2NO2N2O4

電離平衡H2OH++OH-

Kw=c（H+）.c（OH-）K水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2.特征:“逆、等、動、定、變”3.平衡移動原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。復(fù)習(xí)

1.舉例說明學(xué)過的“平衡”，它們有哪些特征？化學(xué)平衡40飽和溶液、不飽和溶液概念溶解度概念溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g飽和溶液、不飽和溶液概念10易溶可溶1微溶0.01難溶S41一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？【實驗】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。1、問題討論：有黃色沉淀生成，說明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。（1）、恰好反應(yīng)沒有？（2）、溶液中還含有Ag+和Cl-？【繼續(xù)試驗】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀達(dá)到完全。沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？【實驗】向盛有2mL42（1）生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、難溶電解質(zhì)的溶解平衡（2）AgCl溶解平衡的建立水合Ag+水合Cl-當(dāng)v（溶解）＝v（沉淀）時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡（1）生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、難43溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（3）溶解平衡的概念：（4）溶解平衡的特征：逆、等、動、定、變注意寫法溶解44（5）沉淀溶解平衡表達(dá)式：

PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)

AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH-(aq)PbI2:AgCl:Cu(OH)2:對比電離方程式：

PbI2Pb2++2I-

AgClAg++Cl-小結(jié)：①必須注明固體，溶液符號

②必須用可逆符號Cu(OH)2Cu2++2OH-（5）沉淀溶解平衡表達(dá)式：PbI2(s)Pb245對于溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)

+nAm-(aq)有：KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n在一定溫度下，KSP是一個常數(shù)。二、溶度積（Ksp）：難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，離子濃度冪的乘積。（只與溫度有關(guān)）寫出下列難溶物的沉淀溶解平衡表達(dá)式和溶度積表達(dá)式AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Ca3(PO4)2

對于溶解平衡：二、溶度積（Ksp）：難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，46AgI(s)Ag+（aq）+I-（aq）

Ksp

=c(Ag+)

c(I-)BaSO4(s)

Ba2+（aq）+SO42-（aq）

Ksp

=c(Ba2+)c(SO42-)Mg(OH)2(s)

Mg2+（aq）+

2OH-（aq）Ksp

=c(Mg2+

)

c(OH-

)2Ca3(PO4)2(s)

3Ca2+（aq）+

2PO43-（aq）

Ksp

=c(Ca2+)

3c(PO43-)

2（2）Ksp的意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的化學(xué)式所表示的組成中陰陽離子個數(shù)比相同時，Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強AgI(s)Ag+（aq）+I-（a47（3）、溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積—離子積QC（任意時刻溶液中離子濃度冪的乘積）QCKSP=QCKSP>QCKSP<溶液過飽和，有沉淀析出溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)溶液未飽和，可繼續(xù)溶解該難溶電解質(zhì)注：①一般情況,溫度越高,Ksp越大。

②對于陰陽離子個數(shù)比相同

(即:相同類型)的難溶電解質(zhì),Ksp越小,溶解度越小,越難溶。（3）、溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積—離子積QC（任意時刻溶液48練習(xí)：已知KSP[Ca(OH)2]=5.5×10-6mol3.L3

則其飽和溶液的PH值是多少？解：設(shè)Ca(OH)2的溶解度為S（mol／L),則：Ca(OH)2Ca2++2OH-

平衡S2SKSP=S●(2S)2=4S3=5.5×10-6S=1.1×10-2即c(OH-)=2.2×10-2mol/Lc(H+)=10-14/2.2×10-2=4.5×10-13mol/LPH=12練習(xí)：已知KSP[Ca(OH)2]=5.5×10-6mol349三、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

②外因：

a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。特例：Ca(OH)2c、加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。d、加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動。三、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有50討論總結(jié)：對于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)

若改變條件，對其有何影響→↑↑→

不變不變不移動

不變不變←↓↑←↑↓

討論總結(jié)：對于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+C51四、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成的方法①調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，使其溶解于水，再加氨水調(diào)pH值至7~8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋

②加沉淀劑

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓

Hg2＋+S2－=HgS↓四、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成的方法①調(diào)pH值如：工業(yè)原522.沉淀的溶解原理：不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就達(dá)到使沉淀溶解的目的。例：CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)HCO3-+H++H+H2CO3H2O+CO2強酸是常用的溶解難溶電解質(zhì)的試劑。如可溶解難溶氫氧化物，難溶碳酸鹽、某些難溶硫化物等。除酸外，某些鹽溶液也可用來溶解沉淀。2.沉淀的溶解HCO3-+H++H+H2CO3H2O+53固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O完成實驗,記錄現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。有紅褐色沉淀生成說明溶解實驗方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解Mg(OH)254在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)

加入鹽酸時，H＋中和OH－，使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。加入NH4Cl時，NH4＋與OH－結(jié)合，生成弱電解質(zhì)NH3·H2O（它在水中比Mg（OH）2更難電離出OH-），使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動?！舅伎寂c交流】：

應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋實驗中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律?！窘忉尅吭谌芤褐写嬖贛g(OH)2的溶解平衡：加入鹽酸55[思考]：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會有紅褐色沉淀生成？Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，F(xiàn)eCl3靜置Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓3、沉淀的轉(zhuǎn)化【實驗3-5】[思考]：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，Mg(OH)256【實驗3-4】有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色AgClAgIAg2S【實驗3-4】有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為57（實驗3－4、3－5沉淀轉(zhuǎn)化）AgClAgIAg2SKINa2SFeCl3靜置Mg(OH)2Fe(OH)3（實驗3－4、3－5沉淀轉(zhuǎn)化）AgClAgIAg2SKIN58[討論]:從實驗中可以得到什么結(jié)論？實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。[討論]:從實驗中可以得到什么結(jié)論？實驗說明：沉淀可以從溶解59沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI=I-+K+AgCl(s)Ag++Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.5×10-4gs(AgI)=3.7×10-7gs(Ag2S)=1.3×10-16g沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI=I-+K+AgCl(s)60

應(yīng)用1：鍋爐除水垢：P—64鍋爐的水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢應(yīng)用1：鍋爐除水垢：P—64CaSO4+CO32-61應(yīng)用2：一些自然現(xiàn)象的解釋石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2應(yīng)用2：一些自然現(xiàn)象的解釋石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕62溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣。溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向溶洞底滴落時，水分蒸發(fā)，二氧化碳壓強減小以及溫度的變化都會使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。這些沉淀經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。化學(xué)與自然溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。石灰?guī)r里不63珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，可從周圍的海水中獲取Ca2＋和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼。珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生，對珊瑚的形成貢獻(xiàn)巨大。人口增長、人類大規(guī)?？撤ド?、燃燒煤和其他化學(xué)燃料等因素導(dǎo)致空氣中二氧化碳增多，使海水中二氧化碳濃度增大，干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲的死亡。美麗的珊瑚礁珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，可從周圍的海水中獲取Ca2＋和64自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-═CuS↓D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)D自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后65應(yīng)用3：為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”?

BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：

BaSO4Ba2＋＋SO42－

s=2.4×10－4BaCO3Ba2＋＋CO32－

s=2.2×10－3

由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(pH=0.9～1.5)，如果服下BaCO3，胃酸會與CO32－反應(yīng)生成CO2和水，使CO32－濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使體內(nèi)的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。應(yīng)用3：為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而66齲齒的形成Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9?L-9

牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分是羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]，它在唾液中存在下列平衡：

殘留在牙齒上的糖發(fā)酵產(chǎn)生有機酸，牙齒就會受到腐蝕，為什么?生成的有機酸能中和OH-，使OH-濃度降低，上述平衡向右移動，羥基磷酸鈣溶解，即牙釉質(zhì)被破壞，引起齲齒。齲齒的形成Ca5(PO4)3OH(s)67牙齒的保護(hù)

已知C