四川省巴中市民勝中學2022年高三化學期末試題含解析

1、四川省巴中市民勝中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （山東省平度一中測試）鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130反應。其過程可以用如下化學方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3+7NaOH Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

2、 下列說法正確的是（ ） A反應不是氧化還原反應 B該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染 C整個反應過程中，每有5.6gFe參加反應轉移0.8mol電子 D反應中的氧化劑是NaNO2參考答案：答案：C2. 下列有關物質結構的表述正確的是()。B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外層電子數(shù)為6D鈉離子的結構示意圖參考答案：AC構成二氧化硅晶體的粒子是原子，其結構中不存在分子，B錯；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子形成的，其離子結構示意圖為：，D錯。3. 下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（ ）A濃硝酸和濃硫酸和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和酸性B濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶液的濃度都會降低C濃硝酸

3、和濃硫酸都可以儲存于鐵制或鋁制的槽罐中D濃硝酸和濃硫酸都是常用的干燥劑 參考答案：D略4. 下列指定反應的離子方程式不正確的是A. 鈉與水反應:2Na+2H2O2Na+2OH+H2B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+HCO3?+OHCaCO3+H2OC. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2+2OH ?+2H+SO42?BaSO4+2H2OD. 泡沫滅火器反應原理:3HCO3?+Al3+3CO2+Al(OH)3參考答案：BA鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A正確；B向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子也反應生成NH3H2O，故B錯誤；C向氫氧化

4、鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故C正確；D、泡沫滅火器的反應原理為碳酸氫鈉和硫酸鋁混合后發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式A13+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，故D正確；故選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關鍵。本題的易錯點為B，向碳酸氫銨溶液中加入石灰水，氫氧根離子書寫與碳酸氫根離子反應，再與銨根離子反應，當石灰水足量，應該反應生成碳酸鈣、和氨水。5. 從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下（ ）關于上述反應的分析不正確的

5、是A、是置換反應，是化合反應B高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅 C粗硅中可能含有SiO2、C等雜質D高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅 參考答案：D6. 常溫下，實驗測得1.0molL NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A常溫下Ka1(H2CO3)Kb(NH3H2O) Ka2(H2CO3)BpH=13時，溶液中不存在HC03-的水解平衡CpH由811時，不變DpH=3時，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)參考答案：

6、C試題分析：A常溫下，實驗測得1.0molL NH4HCO3溶液pH=8.0，這說明碳酸氫根的水解程度大于銨根的水解程度，則氨水的電離常數(shù)大于碳酸的，A錯誤；BpH=13時，溶液中仍然不存在HCO3-的水解平衡，B錯誤；C表示碳酸氫根的電離平衡常數(shù)，pH由811時，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確；DpH=3時溶液顯酸性，根據(jù)圖像可知溶液中不存在碳酸根，D錯誤，答案選C。有7. 普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是A反應物X與中間體Y互為同分異構體B可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和Y來源: C普羅帕酮分子中有2個手性碳原子DX、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應參考答案：

7、AB略8. 在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是A充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D甲中CO的密度比乙中C02的密度小參考答案：D試題分析：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質量時其物質的量之比等于其摩爾質量的反比，CO、CO2的摩爾質量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A、根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質的量之比為11: 7，所以CO分子數(shù)多，故

8、A錯誤；B、根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯誤；C、溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D、=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確。9. 某學生對堿性工業(yè)廢水樣品進行研究，其實驗操作或結論的描述，正確的是（）A將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗酸堿性B用玻璃棒蘸取廢水樣品，蘸在潤濕的pH試紙上測定其pHC測得該廢水樣品的pH=10，則廢水樣品中c（OH）=1010 mol/LD該工業(yè)廢水中c（H+）c（OH）參考答案：D【考點】物質的組成、結構和性質的

9、關系【分析】A用指示劑檢驗溶液酸堿性，應將指示劑滴加到待測液中；B依據(jù)pH試紙使用方法解答；CpH=10，說明c（H+）=1010 mol?L1；D溶液呈堿性則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度【解答】解：A檢驗廢水酸堿性，應向待測液樣品中滴加紫色石蕊試紙，故A錯誤；B使用pH試紙檢測溶液pH值，不能潤濕，故B錯誤；CpH=10，說明c（H+）=1010 mol?L1，故C錯誤；DpH=10說明溶液呈堿性，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，故D正確；故選：D10. 一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：2A (g) +B (s) 2D (g) H0，測得相關數(shù)據(jù)如下，分析

10、可知下列說法不正確的是實驗I實驗II實驗III反應溫度 / 800800850c( A )起始 /molL-1121c( A)平衡 /molL-10.510.85放出的熱量/kJabc A實驗III的化學平衡常數(shù)K2aC實驗III 在30min達到平衡時的速率v (A)為0.005molL-1min-1D當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應已達平衡參考答案：B略11. 根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為A 11 B 21

11、 C 12 D 23參考答案：B略12. 下列反應，一定沒有氣體產(chǎn)生的是（） A鹽與堿溶液的反應 B鹽與鹽在水溶液中反應C酸與堿在溶液中的中和反應 D非金屬與氧組成的化合物與水反應參考答案：答案：C13. 今有濃度均為3 molL-1的鹽酸和硫酸各100 mL，分別加入等質量的Fe粉，反應完畢后生成氣體的質量之比為3：4，則加入的鐵粉的質量為：A. 5.6 g B.8.4 g C.11.2 g D.16.8 g參考答案：C略14. 通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭與水反應制氫：C(s

12、)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲烷與水反應制氫：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol1A.反應中電能轉化為化學能B.反應為放熱反應C.反應使用催化劑，H3減小D.反應CH4(g)C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJmol1參考答案：DA.中太陽能轉化為化學能，錯誤；B.中H2=131.3kJmol1，反應為吸熱反應，錯誤；C.使用催化劑不能改變反應的始終態(tài)，不能改變化學反應的焓變，錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律-得反應CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=74.8kJmol1，正確。15. 按以下實驗方案

13、可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是 （ ）A步驟(1)需要過濾裝置 B步驟(2)需要用到分液漏斗 C步驟(3)需要用到坩堝 D步驟(4)需要蒸餾裝置參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 查閱資料得知：Na和CO2反應，產(chǎn)物可能有Na2CO3、Na2O、C、CO。又知CO通入PdCl2溶液中會有黑色沉淀Pd（鈀）生成。有化學興趣小組設計用下面裝置（夾持裝置已略去）進行“納在CO2中燃燒”的實驗，以探究這些產(chǎn)物是否存在。 （1）簡述裝置A中長勁漏斗必須插入液面下的原因 。 寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式 。 （2）依據(jù)上述實驗裝置進行實驗

14、，完成下表 （3）寫出裝置E中發(fā)生反應的化學反應方程式 。 （4）用pH試紙測所得溶液，試紙呈藍色，有同學得出結論：Na與CO2反應一定產(chǎn)生Na3O。該結論是否嚴謹 （選答“是”或“否”），簡述理由 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2010全國卷）27.（15分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（2）實驗平衡時B的轉化率為_；實驗平衡時C的濃度為_；（3）該反應的_0，判斷其理由是_；（4

15、）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：實驗：=_；實驗：=_。參考答案：（1）加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高溫度向正方向移動，故該反應是吸熱反應（4）0.014mol(Lmin)-1；0.008mol(Lmin)-1命題意圖：考查基本理論中的化學反應速率化學平衡部分，一些具體考點是：易通過圖像分析比較得出影響化學反應速率和化學平衡的具體因素（如：濃度，壓強，溫度，催化劑等）、反應速率的計算、平衡轉化率的計算，平衡濃度的計算，的判斷；以及計算能力，分析能力，觀察能力

16、和文字表述能力等的全方位考查。（1）使用了（正）催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時間短，顯然反應速率加快了，故由影響反應速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；升高溫度；理由：因為該反應是在溶液中進行的反應，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應速率，再由于和相比達平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應速率的（2）不妨令溶液為1L，則中達平衡時A轉化了0.04mol，由反應計量數(shù)可知B轉化了0.08mol，所以B轉化率為；同樣在中A轉化了0.

17、06mol，則生成C為0.06mol,體積不變，即平衡時C(c)=0.06mol/L(3) 0；理由：由和進行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應是吸熱反應，0（4）從圖上讀數(shù)，進行到4.0min時，實驗的A的濃度為：0.072mol/L,則C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,=2=0.014mol(Lmin)-1；進行到4.0mi實驗的A的濃度為：0.064mol/L：C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L，,=0.0089mol(Lmin)-118. 化學一選修 6:有機化學基礎

18、已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問題：（1）B物質所含官能團名稱是_，E物質的分子式是_（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為_，檢驗其中含有碳碳雙鍵的方法是_。（3）A到B的反應類型是_，E與足量氫氣在一定條件下反應的化學方程式是_。（4）比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構體有_種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結構簡式_。（5）已知：+ ，請設計由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線_。參考答案：(1)氨基、溴原子 C13H18O (2)2-丁烯醛 先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵 (3)取代反應； (4) 5 (5)【分析】【詳解】(1)B含有氨基和溴原子2種官能團，E的分子式為：C13H18O，故答案為：氨基、溴原子；C13H18O；(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗，故答案為：2-丁烯醛；先加入足量的新制