四川省宜賓市柳嘉鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省宜賓市柳嘉鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：DFe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3+，但過(guò)量的鐵會(huì)繼續(xù)和Fe3+

2、反應(yīng)，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不正確；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會(huì)和Al箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會(huì)電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時(shí)會(huì)顯藍(lán)色，因此只有選項(xiàng)D正確。2. 如圖所示，H1=393.5kJ?mol1，H2=395.4kJ?mol1，下列說(shuō)法或表示中，正確的是（）AC（s、石墨）C（s、金

3、剛石）H=+1.9 kJ?mol1B石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱D1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：先根據(jù)圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來(lái)解答解答：解：由圖得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJ?mol1，利用蓋斯定律將可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）H=+1.9k

4、J?mol1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）H=+1.9kJ?mol1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）H=+1.9kJ?mol1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)圖象信息書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系3. 固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間

5、通過(guò)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是 A電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2+4e2O2B固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過(guò)C若H2作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H2+2OH2e2H2OD若C2H4作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C2H4+6O212e2CO2+2H2O參考答案：D略4. 下列溶液長(zhǎng)時(shí)間露置空氣中顏色變淺的是 A滴有石蕊溶液的稀硫酸 B滴有酚酞的亞硫酸鈉溶液 C滴有石蕊溶液的亞硫酸鈉溶液 D溶有二氧化硫的品紅溶液參考答案：B5. 已知：(1)H2O(g)=H2O(1) H=一Ql kJmol (2)CH3OH(g)=CH3OH(1) H2=- Q

6、2 kJmol (3)2CH3OH(g)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)H3=一Q3kJmol Q1、Q2、Q3均大于0。若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為AQl+Q2+Q3 B5Q3+Q2-2Q1 C0.5Q3-Q2+2Q1 DO.5(Ql+Q2+Q3)參考答案：C略6. 存放下列試劑的方法中，有錯(cuò)誤并且會(huì)引起危險(xiǎn)的是 A白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中 B金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中C濃硝酸存放在棕色試劑瓶中 D溴水放在帶橡皮塞的試劑瓶中參考答案：A7. 二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2AH+HA和HAH+A2-，則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式不正確的是

7、（） ANaHA：c（Na+）c（HA）c（OH）c（H+）BNaHA：c（Na+）= c（A2）+ c（HA）CNa2A：c（Na+） c（A2）c（OH）c（H+）DH2A：c（H+）= c（HA）+ 2c（A2）+ c（OH）參考答案：答案：A8. 尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1mol尿黑酸與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2B.1mol尿黑酸最多能與4mol H2反應(yīng)C.尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)D.尿黑酸可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，生成2.24LCO2(標(biāo)況下)需要尿黑酸16.8g參考答案：BA.尿黑酸分子中有3

8、個(gè)酚羥基鄰位碳上的氫原子可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol尿黑酸與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2，正確；B.1mol尿黑酸最多能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.苯環(huán)及與苯環(huán)相連的原子一定共面，則尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)，正確；D.尿黑酸中只有羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，則生成2.24L即0.1molCO2(標(biāo)況下)需要尿黑酸0.1mol，即16.8g，正確。答案選B。9. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來(lái)的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是已知：Mg2+、Al3+溶液

9、中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS )=1.310-36。 參考答案：B略10. 下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（ ）A CF4 CBr4 CsCl SiO2 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DSiO2 CsCl CBr4 CF4參考答案：11. 某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測(cè)得平衡時(shí)甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A. 甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短B. 平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 平衡時(shí)，丙中是甲中的

10、2倍D. 平衡時(shí)，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%參考答案：C略12. 現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%對(duì)其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，則下列關(guān)系正確的是（）A原條件下KCl的溶解度小于1gBm1?1%m=m2?2%C1一定大于2Dm1m2m參考答案：B考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念 分析：現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%對(duì)其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，晶體KCl析出的條件為降低溫度、蒸發(fā)水分等，A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是10

11、0%=1g；B、m1?1%m=m2?2%中滿(mǎn)足溶質(zhì)的質(zhì)量相等；C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m 1m 2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H 2 O） g使晶體析出，則m 1m 2=m+m（H 2 O），綜上所述得m 1m 2m；解答：解：A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是100%=1g，得到原條件下KCl的溶解度S大于1g，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相同列式，原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減去析出的氯化鉀等于析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，m1?1%m=m2?2%中滿(mǎn)足溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故B正確；C、

12、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值，若恢復(fù)原溫度，1一定等于2，若降低溫度下1一定大于2，故C錯(cuò)誤；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m 1m 2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H 2 O） g使晶體析出，則m 1m 2=m+m（H 2 O），綜上所述得m 1m 2m，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定溫度下不變，飽和溶液中析出晶體后的溶液在該溫度下仍是飽和溶液，掌握概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等13. 已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子

13、數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法中正確的是A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HZB原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉WrM P S (2) sp3 V形 (3)11 (4). Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大 (5)（1，1/2，1/2） (6) 或 解析：（1）基態(tài)Cl原子的電子排布式是1s22s22p63s23p5，s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，所以共占據(jù)9個(gè)原子軌道；同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，第一電離能排序時(shí)，P元素電子排布有半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，第一電離能較高，高于S元素而低于Cl元素，所以Cl

14、P S；正確答案：1s22s22p63s23p5 ； Cl P S 。 （2）SCl2中S原子雜化軌道數(shù)為，采取sp3雜化方式，兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì),所以該分子構(gòu)型為V形,正確答案: sp3；V形。（3）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,CO中含有1根鍵,2根鍵,配位鍵也屬于共價(jià)鍵,也為鍵,該分子中鍵為: 14+4=8與鍵個(gè)數(shù)為: 24=8,為1:1,正確答案：1:1。4）晶體結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子半徑越小離子鍵強(qiáng)度越高，Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大，熔點(diǎn)MgONiO；正確答案：；Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大。（5）題中已經(jīng)給出了坐標(biāo)系的三個(gè)方向示意圖，晶胞

15、是邊長(zhǎng)為1的正方體，C點(diǎn)坐標(biāo)是（1, , ）；正確答案：（1, , ）。（6）圖中的單分子層可以如圖畫(huà)出一維重復(fù)單元：重復(fù)單元呈平行四邊形，是相鄰四個(gè)O原子球中心的連線，每個(gè)重復(fù)單元包含1個(gè)O原子和1個(gè)Ni原子，NiO相對(duì)分子質(zhì)量為75。重復(fù)單元所占的平行四邊形面積： ，則1平方米上該晶體質(zhì)量為： ;正確答案：(9). 或。點(diǎn)睛：第一電離能同周期元素隨著原子序數(shù)增大呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但第VA族出現(xiàn)反常，其第一電離能大于相鄰原子。19. 圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系： （1）元素A在周期表中的位置 （2）用電子式表示D2G2的形成過(guò)程 其所含化學(xué)鍵類(lèi)型為 （3）C2、D+、G2離

16、子半徑大小順序是 （填離子符號(hào)）（4）C、G的氫化物中沸點(diǎn)較低的是 （填化學(xué)式），原因是 兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C G（填“”或“）（5）C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為 （6）D、E的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 參考答案：（1）第二周期第 IV A 族；（2）； 離子鍵；（3）S2O2Na+；（4）H2S；H2O分子之間形成氫鍵；（5）；（6）Al（OH）3+OH=AlO2十2H2O【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】短周期元素中，A、F均有+4、4價(jià)，處于A族，且原子序數(shù)AF，故A為碳、F為Si；C、G均有2價(jià)，且G有+6，G的原子序數(shù)較大，故C為O元素、G

17、為S元素；B有+5、3價(jià)，原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D有+1價(jià)，E有+3價(jià)，分別處于A族、A族，原子序數(shù)：氧DESi，故D為Na，E為Al【解答】解：短周期元素中，A、F均有+4、4價(jià)，處于A族，且原子序數(shù)AF，故A為碳、F為Si；C、G均有2價(jià)，且G有+6，G的原子序數(shù)較大，故C為O元素、G為S元素；B有+5、3價(jià)，原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D有+1價(jià)，E有+3價(jià)，分別處于A族、A族，原子序數(shù)：氧DESi，故D為Na，E為Al（1）元素碳在周期表中的位置：第二周期第 IV A 族，故答案為：第二周期第 IV A 族；（2）硫化鈉的形成過(guò)程為：，其所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵，故答案為：； 離子鍵；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越小，簡(jiǎn)單離