人教版高一化學必修一知識點最新

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2、漸減弱，電子越易失去，還原性越強。 點燃 三、化學性質： 4Li+O2 = 2Li2O 點燃 與氧氣發(fā)生反應 2Na+O2 = Na2O2 點燃 1、與非金屬反應 K+O2 = KO2(超氧化鉀) Rb、Cs氧原子的個數比越來越大 與Cl2、S反應只有一種產物 2、與水反應：Li與水反應較平穩(wěn)，而K與水反應有可能爆炸，Rb、Cs遇水就爆炸，均生成強堿(LiOH是弱堿)ROH 三、焰色反應 1、焰色反應：用于檢驗元素(化合物固體、溶液、單質) 2、Na為黃色，K為紫色(透過藍鈷玻璃) 3、鈷玻璃的作用：濾去黃色排解Na 的干擾 必修一化學基礎學問 一、二氧化硫 制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒

3、得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末) S+O2 =(點燃) SO2 物理性質：無色、刺激性氣味、簡單液化，易溶于水(1：40體積比) 化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是由于H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2 SO2+H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。 可逆反應在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。 二、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2 =(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下

4、遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 = 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。 二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應 3 NO2+H2O = 2HNO3+NO 三、大氣污染 SO2 、NO2溶于（雨水）形成酸雨。防治（措施）： 從燃料燃燒入手。 從立法管理入手。 從能源利用和開發(fā)入手。 從廢氣回收利用，化害為利入手。 (2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4) 四、硫酸 物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。 化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強

5、氧化劑。 C12H22O11 =(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱 2 H2SO4 (濃)+C= CO2 +2H2O+SO2 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 2 H2SO4 (濃)+Cu =CuSO4+2H2O+SO2 稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和 五、硝酸 物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。 化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 4HNO3(濃)+Cu = Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O 8HNO3(稀)+3Cu =3Cu

6、(NO3)2+2NO +4H2O 反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同 硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化愛護膜，隔絕內層金屬與酸，阻擋反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和試驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。 3 NO2+H2O = 2HNO3+NO 這是工業(yè)制硝酸的（方法）。 六、氨氣及銨鹽 氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3

7、+H2O= NH3?H2O NH4+OH-可作紅色噴泉試驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O =() NH3 +H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。 氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl = NH4Cl (晶體) 氨是重要的化工產品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣簡單液化為液氨，液氨氣化時汲取大量的熱，因此還可以用作制冷劑。 銨鹽的性質：易溶于水(許多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl= NH3 +HCl NH4HCO3= NH3 +H2O +CO2 可以用于試驗室制取氨氣：(干燥銨

8、鹽與和堿固體混合加熱) NH4NO3+NaOH =Na NO3+H2O+NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O+2NH3 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。 高一化學學問點 一、電解飽和食鹽水 (1)陽極連結電源的 陰極連結電源的 (2)陽極產物是 陰極產物是 (3)陽極產物鑒別方法是 陰極產物鑒別方法是 (4)試驗開頭時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 極四周先 。 (5)陽極一般用 制作;陰極一般用 制作。 (6)電解反應方程式： (7)電子從電源的 極流向電解池的 極;又從電解池的 極流向電源的 極。 二、物質的量 1、定義：物質中所含肯定數目“微粒

9、集體”的多少物理量 微粒集體：0.012Kg12C中所含碳原子的數目(約為6.02x1023) 2、單位及符號：用“n”表示物質的量，單位：摩爾，用“mol”表示 3、用物質的量表示物質時，必需用化學符號表示 1mol O 4、阿伏伽德羅常數 1mol任何粒子所含的粒子數，約6.02x1023 符號：NA 單位：mol-1 “粒子集體”的微粒數=12g12C所含的碳原子數目=1mol的微粒數=阿伏伽德羅常值6.02x1023個 n=NNA 三、摩爾質量 1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量，當物質用摩爾為單位時，可定義為：1mol物質所具有的質量。 2、表示符號： M表示摩爾質量 單位：gmol 3、摩爾質量的數值;與相對分子質量(或相對原子質量)的數值相同，但意義不同。 4、摩爾質量、物質的量、物質的質量之間的關系 NNA= n = mM 人教版高一化學必修一學問點最新相關（文章）： 高中高一