無機(jī)和分析化學(xué)基礎(chǔ)市公開課獲獎?wù)n件

1、第一章 物質(zhì)量第1頁第1頁學(xué)習(xí)目的：掌握物質(zhì)量、摩爾質(zhì)量概念及其單位掌握相關(guān)物質(zhì)量基本計(jì)算理解摩爾體積概念理解阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積概念，并能進(jìn)行相關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算第2頁第2頁重點(diǎn)： 物質(zhì)量及摩爾概念相關(guān)物質(zhì)量計(jì)算 第3頁第3頁難點(diǎn) ：物質(zhì)量及摩爾概念。第4頁第4頁第一節(jié) 物質(zhì)量及其單位第5頁第5頁 物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時是按照一定數(shù)量分子、原子或離子百分比來進(jìn)行反應(yīng)。如：2H2 + O2 = 2H2O C+ O2 = CO2 H+ + OH- = H2O第6頁第6頁 但在實(shí)際操作時，這些物質(zhì)往往需要用質(zhì)量來計(jì)量。 2H2 + O2 = 2H2O4g 32g 36g 需要引入一個新物理量，

2、用于將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量物質(zhì)之間聯(lián)系起來，這個新物理量就是“物質(zhì)量”。 第7頁第7頁一、物質(zhì)量 1、物質(zhì)量2、物質(zhì)量單位3、阿伏加德羅常數(shù)4、計(jì)算 5、注意第8頁第8頁練一練：1. 1mol H2SO4中含有 個硫酸分子。2. 2mol H2O中含氫原子 個。3. 0.5mol NaOH中含Na+ 個。NA0.5NA4. 2NA個H2 是 mol。24NA第9頁第9頁想一想： 化學(xué)方程式中，各物質(zhì)系數(shù)比尚有什么意義？ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2微粒數(shù)： 1個 2個 1 個 1個 NA個 2NA個 NA個 NA個物質(zhì)量： 1mol 2mol 1mol 1mol 化學(xué)反應(yīng)

3、式中反應(yīng)物和生成物系數(shù)比值，就等于它們之間物質(zhì)量比值。 第10頁第10頁二、摩爾質(zhì)量 1、摩爾質(zhì)量：1摩爾物質(zhì)質(zhì)量。符號為MB。2、單位：g/mol3、數(shù)值：以 g/mol 為單位時，等于該物質(zhì)化學(xué)式量。4、關(guān)于摩爾質(zhì)量公式：nB = mBMB第11頁第11頁練一練：計(jì)算下列物質(zhì)摩爾質(zhì)量：如：由于H2O分子量為12+16=18，則H2O摩爾質(zhì)量為 18g/mol。FeCO32-CuSO45H2ONa+56 g/mol23 g/mol60 g/mol250 g/mol第12頁第12頁三、相關(guān)物質(zhì)量基本計(jì)算基本公式為： 例1-1 90g H2O物質(zhì)量是多少？ 解：H2O分子量是18，則H2O摩爾質(zhì)

4、量=18g/mol。 nH2O = = = 5 mol答：90g水物質(zhì)量是5 mol 。MH2O90 g18 g/molmH2OnB = mBMB第13頁第13頁例1-2 19g MgCl2中所含Mg2+和Cl-物質(zhì)量各是多少？解：MgCl2分子量是95，則 MgCl2 摩爾質(zhì)量=95g/mol。 n MgCl2 = = = 0.2 mol 每個MgCl2分子由1個Mg2+和2個Cl-構(gòu)成， 因此1mol MgCl2含有1molMg2+和2molCl-。 nMg2+= 10.2mol = 0.2mol nCl-= 20.2mol = 0.4mol答：19g MgCl2中所含Mg2+物質(zhì)量是0.

5、2mol， Cl-物質(zhì)量是0.4mol。 MMgCl219g95 g/molm MgCl2第14頁第14頁例1-3 2.5mol NaOH質(zhì)量是多少？解：NaOH分子量是40，則NaOH摩爾質(zhì)量=40g/mol。 nNaOH = mNaOH = nNaOH MNaOH = 2.5mol40g/mol =100g答：2.5molNaOH質(zhì)量是100克。 MNaOHm NaOH第15頁第15頁 例1-4 1.5mol SO42-質(zhì)量是多少？解：SO42-式量是96，則SO42-摩爾質(zhì)量=96g/mol。 n SO42- = mSO42- = n SO42- MSO42- = 1.5mol96g/m

6、ol =144g答：1.5mol SO42-質(zhì)量是144g。 m SO42- M SO42- 第16頁第16頁例1-5 完全中和16gNaOH需要多少molH2SO4?相稱于多少個H2SO4分子？ 解：NaOH分子量是40，則NaOH摩爾質(zhì)量=40g/mol。 nNaOH = = = 0.4 mol 設(shè)完全中和16gNaOH需要x molH2SO4 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2mol 1mol 0.4mol xmol nH2SO4 = = 0.2mol 0.2molH2SO4分子數(shù) = 6.021023/mol0.2mol= 1.2041023 答：完全中和1

7、6gNaOH需要0.2molH2SO4，相稱于1.2041023個H2SO4分子。MNaOH16 g40 g/molmNaOH0.4mol1mol2mol第17頁第17頁下節(jié)課見第18頁第18頁 兩個氫分子與一個氧分子反應(yīng)生成兩個水分子 第19頁第19頁 一個碳原子與一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子 第20頁第20頁 一個氫離子與一個氫氧根離子反應(yīng)生成一個水分子 第21頁第21頁 物質(zhì)量是國際單位制（SI制）7個基本物理量之一，是度量一定量粒子集合體中所含粒子數(shù)量物理量，符號為n。 第22頁第22頁表1-1 國際單位制（SI制）基本物理量及其基本單位物理量（符號）基本單位名稱單位符號中文英文

8、長度（L）米meterm質(zhì)量（m）公斤kilogramkg時間（t）秒seconds電流強(qiáng)度（I）安培ampereA熱力學(xué)溫度（T）開爾文kelvinK發(fā)光強(qiáng)度（I）坎德拉candelacd物質(zhì)量（n）摩爾molemol第23頁第23頁 物質(zhì)量單位是摩爾。摩爾符號為mol。 摩爾是一系統(tǒng)物質(zhì)量，該系統(tǒng)中所包括基本單元數(shù)與0.012kg 12C原子數(shù)目相等。 基本單元能夠是實(shí)際存在，也能夠是依據(jù)需要假想粒子。如：1/2H2SO4等 。 1mol =1000mmol 1mmol = 1000mol第24頁第24頁 試驗(yàn)測得，0.012kg 12C中所含碳原子數(shù)目約為6.021023個，這個數(shù)值最早

9、是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用符號NA表示。 NA 6.021023/mol。 因此能夠說1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個基本單元。 第25頁第25頁 物質(zhì)B物質(zhì)量nB，基本單元數(shù)NB，阿伏加德羅常數(shù)NA之間關(guān)系下列： nB = NBNA第26頁第26頁物質(zhì)量可用來度量所有微粒，如：分子、原子、離子、電子等，或者它們特定組合。使用時要標(biāo)明微?；瘜W(xué)式。 “物質(zhì)量” 是一個物理量專屬名稱，使用時不能分開或缺字。第27頁第27頁想一想：下節(jié)課我們討論這個問題。1摩爾任何物質(zhì)都含有相同數(shù)目標(biāo)基本單元，但1摩爾不同物質(zhì)質(zhì)量并不相同。那么1摩爾不同物質(zhì)體積會怎樣呢？第28頁

10、第28頁第二節(jié) 氣體摩爾體積第29頁第29頁一、摩爾體積 摩爾體積：是指1摩爾物質(zhì)體積。 問題：1摩爾任何物質(zhì)都含有相同數(shù)目標(biāo)基本單元，但1摩爾不同物質(zhì)質(zhì)量并不相同。那么1摩爾不同物質(zhì)體積會怎樣呢？請看下面數(shù)據(jù)：第30頁第30頁表1-2 一些物質(zhì)摩爾體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量g/mol密度摩爾體積Al26.982.70g/cm39.99cm3/L固態(tài)物質(zhì)摩爾體積不相等Fe55.857.86 g/cm37.11cm3/LPb207.211.35g/cm318.26cm3/LNaCl58.442.17g/cm326.93cm3/LH2O18.020.998 g/cm318.06cm3/L液態(tài)物質(zhì)摩爾體積不相

11、等Br2159.83.119 g/cm351.23cm3/LC2H5OH46.070.789 g/cm358.39cm3/LH22.0160.0899g/L22.42L/mol氣體摩爾體積約為22.4LO232.001.429g/L22.39L/molN228.021.251g/L22.40L/molCO28.011.250g/L22.40L/molCO244.011.977g/L22.26L/mol闡明：固體、液體密度均為20時測定值，氣體密度為0、1大氣壓時測定值。第31頁第31頁結(jié)論：固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)1摩爾體積不相等，氣態(tài)物質(zhì)1摩爾體積約為22.4L。在溫度為0、壓強(qiáng)為1大氣壓時，1摩爾氣

12、體體積約為22.4L。條件：為什么？第32頁第32頁不同聚集狀態(tài)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)不同 第33頁第33頁二、氣體摩爾體積 影響物質(zhì)體積大小原因： 微粒數(shù)、微粒大小、微粒間距 氣體體積大小主要決定于分子間平均距離 溫度和壓強(qiáng)相同時，氣體分子之間平均距離幾乎相同在同溫同壓下，物質(zhì)量相等任何氣體，其體積也幾乎相同 試驗(yàn)發(fā)覺和證實(shí)： 在原則情況下，1摩爾任何氣體所占體積都約為22.4升，我們稱之為氣體摩爾體積，記為： Vm,0=22.4L/mol。第34頁第34頁 在原則情況下，氣體物質(zhì)量nB、體積VB、氣體摩爾體積Vm,0之間關(guān)系下列：nB = VBVm,0第35頁第35頁 例1-6 成人在安靜呼吸時，每

13、小時大約呼出CO2 22g，求每小時呼出CO2體積是多少？（折算為原則情況）。 解：CO2分子量是44，則CO2摩爾質(zhì)量=44g/mol。 nCO2= = = 0.5mol nCO2= VCO2 = nCO2Vm,0 = 0.5mol22.4L/mol =11.2L 答：成人在安靜呼吸時，每小時大約呼出原則情況CO2 11.2 L。 Vm,0mCO2VCO2MCO222g44g/mol第36頁第36頁 例1-7 試驗(yàn)室里可用鋅與稀鹽酸制備氫氣，13g鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)，最多可搜集多少升原則情況氫氣？解：Zn分子量是65，則Zn摩爾質(zhì)量=65g/mol。 nZn= = = 0.2mol設(shè)13g鋅

14、與足量稀鹽酸反應(yīng)最多可搜集V L原則情況氫氣 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 22.4 L 0.2mol V L V= = 4.48L 答：13g鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)最多可搜集4.48L原則情況氫氣。 1molmZn0.2mol22.4LMZn13g65g/mol第37頁第37頁阿伏加德羅定律: 在同溫同壓下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。第38頁第38頁再見第39頁第39頁第二章 溶 液第40頁第40頁學(xué)習(xí)目的：1.理解分散系和溶液滲入壓。2.理解膠體溶液制備和溶膠保護(hù)。3.理解膠體溶液性質(zhì)、溶液濃度換算等相關(guān)知識。4.掌握溶液濃度表示辦法，并能夠純熟進(jìn)行計(jì)算。

15、5.掌握溶液配制和稀釋辦法、相關(guān)計(jì)算并能純熟進(jìn)行試驗(yàn)操作。第41頁第41頁第一節(jié) 分散系 定義： 一個或幾個物質(zhì)被分散成細(xì)小粒子，分散在另一個物質(zhì)里所得到體系叫做分散系。 組成：分散相（分散質(zhì)）和分散介質(zhì)（分散劑） 分類： 依據(jù)：分散相粒子大小不同 種類：分子或離子分散系、膠體分散系和粗分散系。 第42頁第42頁一、分子或離子分散系 定義：分散相粒子直徑小于1nm并以分子或離子狀態(tài)均勻分散在分散介質(zhì)中所形成分散系叫做分子或離子分散系。通常又叫做真溶液，簡稱溶液。 實(shí)質(zhì)：分散相粒子事實(shí)上是單個分子或離子，由于分子或離子都非常小，因此在分散相和分散介質(zhì)之間不存在界面，也不會制止光線通過。 特性：均

16、勻、透明、很穩(wěn)定，分散相粒子能透過濾紙和半透膜。 實(shí)例：生理鹽水 、葡萄糖溶液等等第43頁第43頁二、膠體分散系 定義：分散相粒子直徑在1nm100nm之間分散系叫做膠體分散系，簡稱膠體溶液。 特性：相對穩(wěn)定、外觀上透明，分散相粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜。 分類：依據(jù)分散介質(zhì)不同，分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。 第44頁第44頁三、粗分散系 定義：分散相粒子直徑不小于100nm分散系叫做粗分散系。 特性：很不均勻、很不穩(wěn)定，整個體系渾濁而不透明，分散相粒子不能透過濾紙和半透膜。 分類：懸濁液和乳濁液 第45頁第45頁三、粗分散系1、懸濁液 （1）定義:不溶性固體小顆粒分散在液體中所形成分散

17、系 。（2）常見例子：泥漿水、氫氧化鋁凝膠、外用皮膚殺菌藥硫磺合劑、氧化鋅涂劑等。第46頁第46頁三、粗分散系2、乳濁液 ：（1）定義：液體以微小液珠形式分散在與它不相混溶另一個液體中而形成分散體系 。（2）例子：牛奶、醫(yī)藥上用松節(jié)油搽劑、乳白魚肝油等 。（3）乳化作用和乳化劑：乳化劑有肥皂、合成洗滌劑 等；乳化劑使乳劑穩(wěn)定作用叫做乳化作用。 第47頁第47頁第二節(jié) 膠體溶液第48頁第48頁一、溶膠制備 溶膠制備辦法：分散法和化學(xué)凝聚法 氫氧化鐵膠體制備辦法： 在沸水中逐滴加入三氯化鐵溶液 ，發(fā)生下列反應(yīng)： FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3+3HCl 形成了紅棕色、透明氫氧化鐵溶膠 。

18、第49頁第49頁二、溶膠性質(zhì)（特性） （一）丁達(dá)爾效應(yīng) ：在暗室里，當(dāng)一束很強(qiáng)聚光透過膠體溶液時，能夠從燒杯側(cè)面看到膠體溶液中有一道明亮光柱。 圖21第50頁第50頁二、溶膠性質(zhì)（特性） （二）電泳現(xiàn)象 ：在外電場作用下，膠體粒子在分散介質(zhì)中向陽極或陰極移動現(xiàn)象叫做電泳現(xiàn)象。 電泳現(xiàn)象原因：膠粒帶有同種電荷，從而使得膠?；ハ嗯懦獠灰装l(fā)生沉淀；如氫氧化鐵膠粒帶有正電荷，在電場作用下向陰極移動；硫化砷膠粒帶有負(fù)電荷，在電場作用下向陽極移動。第51頁第51頁 1.穩(wěn)定性 （1）膠粒帶電：同種膠粒帶同種電荷，互相排斥，不易凝聚。 （2）膠粒溶劑化：膠粒對水分子有吸附力，形成一層溶劑化膜（或水化膜），使

19、之不易凝聚，從而使膠體能夠穩(wěn)定存在。三、溶膠穩(wěn)定性和聚沉 第52頁第52頁 2.溶膠聚沉 溶膠穩(wěn)定是相正確、暫時，一旦削弱或消除溶膠穩(wěn)定原因，膠粒就會馬上匯集成較大粒子而沉降下來。 聚沉主要辦法: （1）加入少許電解質(zhì)。 （2）加入膠粒帶相反溶膠。三、溶膠穩(wěn)定性和聚沉 第53頁第53頁四、高分子溶液 高分子定義：指相對分子質(zhì)量從幾千到幾十萬甚至幾百萬化合物通常稱為高分子化合物，簡稱高分子 。 1.高分子溶液特性： （1）高度穩(wěn)定性：在無菌及溶劑不蒸發(fā)情況下，高分子溶液能夠長期放置而不沉淀析出 。 （2）粘度大 ：高分子溶液粘度大。如蛋白質(zhì)和淀粉溶液都有很大粘度 。第54頁第54頁四、高分子溶液

20、 2.高分子溶液對溶膠保護(hù)作用 在溶膠中加入一定量高分子溶液，能明顯提升溶膠對電解質(zhì)穩(wěn)定性，這種現(xiàn)象叫做高分子溶液對溶膠保護(hù)作用。第55頁第55頁 第三節(jié) 溶液濃度定義：溶液濃度是指一定量溶液(或溶劑)中所含溶質(zhì)量。 第56頁第56頁一、溶液濃度表示辦法 物質(zhì)量濃度 質(zhì)量濃度 體積分?jǐn)?shù) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)第57頁第57頁（一）物質(zhì)量濃度 定義： 溶質(zhì)B物質(zhì)量（nB）除以溶液體積（V），稱為溶質(zhì)B物質(zhì)量濃度。 表示符號： cB或以c(B)表示，也能夠用B表示 。 定義表示式： cB nB/V 單位：在化學(xué)和醫(yī)藥上多用 mol/L 、mmol/L、moll/L等表示。 第58頁第58頁物質(zhì)量濃度計(jì)算主要類型

21、： 1、已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積，求物質(zhì)量濃度： 例2-1 將 4gNaOH 溶于水制成 250ml溶液，求該溶液物質(zhì)量濃度？ 解：m NaOH= 4g， MNaOH = 40g/mol V = 250ml = 0.25L c NaOH = m NaOH/ （MNaOHV ）= 0.4mo/L 答：該溶液物質(zhì)量濃度是 0.4mol/L。第59頁第59頁物質(zhì)量濃度計(jì)算主要類型 2、已知物質(zhì)量濃度和體積，求溶質(zhì)質(zhì)量 例2-2 配制0.154 mol/L生理鹽水2L，需要NaCl多少g？ 解：cNaCl = 0.154mol/L V = 2L MNaCl = 58.5g/mol mNaCl = cNa

22、Cl MNaCl V = 18.018g 答 ：配制 2L 0.154mol/L生理鹽水，需要 18.018g NaCl。第60頁第60頁物質(zhì)量濃度計(jì)算主要類型： 例2-3 配制0.1mol/L碳酸鈉溶液500ml,需要 Na2CO310H2O多少g？ 解 ：MNa2CO310H2O = 286g/mol V = 500ml = 0.5L cNa2CO3 =0.1mol/L mNa2CO3= cNa2CO3V=0.1mol/L0.5L =0.05molnNa2CO310H2O = nNa2CO3 mNa2CO310H2O nNa2CO310H2O MNa2CO310H2O =0.05mol28

23、6g/mol =14.3g答：配制0.1mol/L碳酸鈉溶液500ml,需要 Na2CO310H2O14.3g。第61頁第61頁物質(zhì)量濃度計(jì)算主要類型3、已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶液濃度，求溶液體積例2-4 既有NaHCO3 8.4 g，能配制0.2 mol/LNaHCO3溶液多少L？解： m NaHCO3 = 8.4 g c NaHCO3 = 0.2 mol/L M NaHCO3 = 84 g/mol V NaHCO3 = m NaHCO3 / M NaHCO3 = 0.5L答：8.4gNaHCO3能配制0.2mol/LNaHCO3溶液0.5L。第62頁第62頁（二）質(zhì)量濃度定義： 溶質(zhì)B質(zhì)量除以溶液

24、體積，稱為溶液B質(zhì)量溶度 。表示符號：(B)或B 定義表示式： (B) =m(B)/V 單位：化學(xué)和醫(yī)藥上多用g/L、mg/L、g/L等表示 。注意：使用時，要注意質(zhì)量濃度(B)與密度區(qū)別。 第63頁第63頁質(zhì)量濃度計(jì)算類型1 例2-5 我國藥典要求，大量輸液用葡萄糖(C6H12O6)注射液規(guī)格是0.5L溶液中含結(jié)晶葡萄糖(C6H12O6H2O)25 g，問此注射液質(zhì)量濃度是多少? 解：M (C6H12O6H2O) = 198 g/mol m (C6H12O6H2O) = 25 g M(C6H12O6H2O)=180g/mol 設(shè)2 5 g結(jié)晶葡萄糖里含xg葡萄糖 C6H12O6H2O C6H

25、12O6 198g 180g 25g x x 22.7 g (C6H12O6) =22.7g/ 0.5L=45.4 g/L 答：這種葡萄糖(C6H12O6)注射液質(zhì)量濃度為45.4g/L。第64頁第64頁質(zhì)量濃度計(jì)算類型2 例2-6 正常人血漿中血漿蛋白質(zhì)量濃度為70g/L，問l00ml血漿含有血漿蛋白多少克？ 解： (血漿蛋白) = 70g/L V = l00ml = 0.1L (血漿蛋白 ) = 70 g/L 0.1L = 7 g 答：l00 ml血漿中含血漿蛋白7g。第65頁第65頁（三）體積分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)B體積與溶液體積之比，稱為溶質(zhì)B體積分?jǐn)?shù) 。符號： (B)或 B 數(shù)學(xué)表示式： (

26、B) = V(B)/V注意事項(xiàng)：普通情況下溶質(zhì)應(yīng)為液態(tài)，溶質(zhì)和溶液體積單位必須相同。 第66頁第66頁案例2-2 30%50%甘油水溶液有預(yù)防皮膚水分丟失作用，因此能夠用來作為潤膚液構(gòu)成成份，既有甘油150 ml，問可配制0.3甘油潤膚液多少ml？第67頁第67頁體積分?jǐn)?shù)計(jì)算類型例2-7 750ml酒精加水配成l000ml醫(yī)用酒精溶液，求該酒精溶液中酒精體積分?jǐn)?shù)？ 解: V =l000ml V酒精=750ml (酒精)= V酒精/V= 750/1000 = 0.75答：該醫(yī)用酒精溶液中酒精體積分?jǐn)?shù)是0.75。第68頁第68頁（四）質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)B質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，稱為溶質(zhì)B質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 符

27、號：(B)或B 數(shù)學(xué)表示式： (B) = m(B)/m注意事項(xiàng)：溶質(zhì)和溶液質(zhì)量單位必須相同。第69頁第69頁 質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算類型例2-8 0.5L濃鹽酸(=1.18kg/L)中含HCl質(zhì)量是212.4克，求該濃HCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 解：V=0.5L m(HCl) = 212.4g m=V =1.18kg/L0.5L = 590g (B) = 212.4/ 590 = 0.36 答：該濃HCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.36。第70頁第70頁二、 溶液濃度換算定義：將溶液濃度由一個表示法，變換成另一個表示法過程。實(shí)質(zhì)：換算只是濃度表示辦法變換，而溶質(zhì)量和溶液量都未改變。 類型：1.物質(zhì)量濃度與質(zhì)量濃度

28、之間換算；2.物質(zhì)量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間換算第71頁第71頁（一）物質(zhì)量濃度與質(zhì)量濃度之間換算換算公式 ： (B) = c(B) M(B) 例2-9 計(jì)算0.154 mol/L生理鹽水質(zhì)量濃度是多少? 解： c（B） = 0.154mol/L M（B） = 58.5g/mol （B） = c（B） M（B） = 0.154mol/L58.5g/mol = 9 g/L答：生理鹽水質(zhì)量濃度為9g/L。第72頁第72頁（二）物質(zhì)量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間換算換算公式：cB =B/ MB 例2-10 市售濃鹽酸= 0.365 ，= 1.19 kg/L，它物質(zhì)量濃度是多少？ 解：MB = 36.5 g/mol

29、= 0.365 = 1.19 kg/L cB= 0.3651190/36.5 = 11.9 mol/L答：濃鹽酸物質(zhì)量濃度為11.9 mol/L。第73頁第73頁三、 溶液配制和稀釋 （一）稀釋及稀釋定律 稀釋是指在溶液中加入溶劑使?jié)馊芤簼舛茸冃∵^程。因此，此過程特點(diǎn)是稀釋前后溶液體積發(fā)生了改變，但只是增長了溶劑量，而溶質(zhì)量并沒有發(fā)生改變，依據(jù)上述稀釋原理得到下列稀釋定律： 稀釋前溶質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)量 注意事項(xiàng)：使用稀釋公式時，稀釋前后濃度單位必須一致，稀釋前后體積單位也必須一致。第74頁第74頁 稀釋公式： c B1V1= cB2V2 B1V1=B2V2 B1V1=B2V2 B1m1=B

30、2m2三、溶液稀釋和配制第75頁第75頁三、溶液稀釋和配制（ 二）相關(guān)計(jì)算 例 2-11 用(B)=0.95藥用酒精600ml，可配制 (B)= 0.75消毒用酒精多少毫升？ 解： B1 V1 =B2 V2 V2 = 760 ml 答 ：可配制消毒酒精 760ml。第76頁第76頁（三）溶液配制1.濃溶液配成稀溶液 環(huán)節(jié)通常是： （1）計(jì)算 （2）量取 （3）定容 （4）混勻 第77頁第77頁（三）溶液配制 例 2-12 用 14mol/L濃氨水配制濃度為 0.2mol/L稀氨水1000ml，則需濃氨水多少毫升?如何配制? 解:（1）計(jì)算：依據(jù)稀釋公式 cB1 V1 = cB2 V2 V1 1

31、4.3ml （2）量?。河?20ml量筒量取濃氨水14.3 ml，倒入1000ml量杯中。 （3）定容：向1000ml量杯加蒸餾水稀釋至接1000ml刻度線時，改用滴管逐滴滴入蒸餾水至刻度。 （4）混勻：將所得溶液用玻璃棒攪拌均勻即可。第78頁第78頁（三）溶液配制 2.固體溶質(zhì)配成溶液 配制環(huán)節(jié)是： （1）計(jì)算（2）稱量（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移 （5）定容（6）混勻。 在配制溶液時，可用托盤天平稱量物質(zhì)質(zhì)量，用量筒量取溶劑體積。第79頁第79頁案例2-5 在做配制250ml0.2 mol/L氯化鈉溶液試驗(yàn)中，有一同窗在固體氯化鈉未在小燒杯完全溶解時就移入容量瓶；另一名學(xué)生在轉(zhuǎn)移后沒有將小燒杯洗滌

32、23次；尚有一位學(xué)生在向量杯中加蒸餾水至靠近250ml刻度線處時,沒有改用滴管而使溶液體積大大超出了250ml刻度線，請你闡明上述三位學(xué)生操作是否正確？如有錯誤則請指出，并分析對配制結(jié)果有何影響。第80頁第80頁 例2-13 如何配制0.154mol/L生理鹽水500ml？ 解：（1）計(jì)算： 由于 c = 0.154mol/L V=500ml=0.5L m = cVMB = 0.15450058.5 = 4.50454.5(g) （2）稱取溶質(zhì)：在托盤天平上稱取4.5g氯化鈉固體。 （3）溶解：將稱好4.5g氯化鈉固體溶質(zhì)放入50 ml燒杯中，再加少許蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解。（三）溶液配制第

33、81頁第81頁 例2-13(續(xù)) （4）轉(zhuǎn)移：將上述完全溶解固體溶質(zhì)用玻璃棒引流到500 ml量筒中，再用少許餾水洗滌小燒杯23次，并把洗滌液所有轉(zhuǎn)移到500ml量杯中。 （5）定容：向量杯中加蒸餾水靠近500ml刻度線時，改用滴管逐滴滴人蒸餾水至刻度。 （6）混勻：將所得溶液用玻璃棒攪拌均勻即可。 第82頁第82頁第四節(jié) 溶液滲入壓 一、滲入現(xiàn)象和滲入壓 擴(kuò) 散 半透膜 滲 透 第83頁第83頁 滲入現(xiàn)象和滲入壓第84頁第84頁第四節(jié) 溶液滲入 1、滲入現(xiàn)象產(chǎn)生必須具備兩個條件： （ 1）兩溶液之間要有半透膜隔開 （2）半透膜兩側(cè)溶質(zhì)粒子總濃度不相等 2、恰能制止?jié)B入現(xiàn)象繼續(xù)發(fā)生而達(dá)到動態(tài)平

34、衡壓力稱為滲入壓。第85頁第85頁第四節(jié) 溶液滲入壓 二、滲入壓與溶液濃度關(guān)系： 試驗(yàn)證實(shí)，在一定溫度下，稀溶液滲入壓大小與單位體積內(nèi)溶液中所含溶質(zhì)粒子 (分子或離子)數(shù)成正比，與粒子性質(zhì)和大小無關(guān)。 因此，如要比較兩種溶液滲入壓大小，就只要比較這兩種溶液粒子 (分子或離子)總濃度大小即可。第86頁第86頁鏈接2-3 等滲、低滲和高滲溶液 在相同溫度下，滲入壓相等溶液稱為等滲溶液。若兩種溶液滲入壓不等，則滲入壓高為高滲液，滲入壓低為低滲液，如1mol/L葡萄糖溶液與1mol/l蔗糖溶液為等滲溶液；而1mol/L葡萄糖溶液與1mol/LNaCl溶液相比，前者是低滲液，后者是高滲液，可見高滲或低滲

35、是相比較而言。在醫(yī)學(xué)上，等滲、低滲或高滲是以人體血漿滲入壓為比較原則，與血漿滲入壓相同溶液，臨床上稱為等滲溶液；比血漿滲入壓高 （或低）就稱為高滲 （或低滲）溶液。第87頁第87頁鏈接2-3(續(xù)) 370C時血漿滲入壓為720800kPa，相稱于血漿中能產(chǎn)生滲入作用各種電解質(zhì)離子和其它粒子總濃度為280310mmol/L所產(chǎn)生滲入壓。因此，若溶液粒子總濃度為280一310mmol/L或靠近于此范圍就可認(rèn)為是等滲溶液。臨床上慣用等滲溶液有：生理鹽水、50g/L葡萄糖、1/6mol/L乳酸鈉溶液等。第88頁第88頁第四節(jié) 溶液滲入 三、滲入壓在醫(yī)學(xué)上意義 滲入壓與醫(yī)學(xué)關(guān)系十分密切，如臨床上給病人大

36、量輸液時，必須使用等滲溶液，假如使用這高滲液或低滲液就也許造成紅細(xì)胞皺縮、膨脹甚至破裂（溶血）。第89頁第89頁案例2-6 以下圖中表示是紅細(xì)胞分別在4g/L、9g/L、15g/LNaCl溶液中不同形態(tài)。（ 箭頭長度表示水分子進(jìn)出相對量） 回答：（1）上述三種濃度NaCl溶液中等滲、低滲、高滲溶液分別是什么？ （2）紅細(xì)胞在三種溶液中會出現(xiàn)上述不同情況原因是什么？第90頁第90頁鏈接2-4 血漿滲入壓由兩部分滲入壓構(gòu)成：一部分是血漿中NaCl、NaHCO3、葡萄糖、尿素等晶體物質(zhì)所產(chǎn)生滲入壓叫做晶體滲入壓；另一部分是血漿蛋白質(zhì)所產(chǎn)生滲入壓叫做膠體滲入壓。這兩部分滲入壓在生理上都起著主要作用。血

37、漿晶體滲入壓能維持細(xì)胞內(nèi)外水相對平衡，而血漿膠體滲入壓則能維持血容量和血管內(nèi)外水及鹽相對平衡。第91頁第91頁第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律第92頁第92頁學(xué)習(xí)目的 1.理解電子云和分子間作用力 2.理解同位素、元素周期律、核外電子運(yùn)動 狀態(tài)及化學(xué)鍵 3.掌握原子構(gòu)成、元素性質(zhì)遞變規(guī)律及 120號元素原子核外電子排布第93頁第93頁 第一節(jié) 原 子 結(jié) 構(gòu)一、原子構(gòu)成 原子是由居于原子中心帶正電原子核和帶負(fù)電核外電子構(gòu)成。 核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（A） 質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N)第94頁第94頁 因此，只要知道上述三個數(shù)值中任意兩個，就能夠推算出另一個數(shù)值來。比如，知道硫

38、原子核電荷數(shù)為16，質(zhì)量數(shù)為32，則： 硫原子中子數(shù)321616 歸納起來，見表3-1第95頁第95頁 表3-1 構(gòu)成原子粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子 粒子 電 子 質(zhì) 子 中 子 電性和電量 1個電子帶1個單位負(fù)電荷 1個質(zhì)子帶1個單位正電荷 不顯電性 質(zhì) 量/kg 9.1091031 1.6731027 1.6751027 相 對 質(zhì) 量 1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比） 1.007 1.008第96頁第96頁第97頁第97頁二、同位素 我們已經(jīng)知道，含有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）同一類原子總稱為元素。 表3-2氫元素三種不同原子組成第98頁第98頁 不含中子氫原子叫做氕； 含1個中子氫原子叫做氘，

39、就是重氫； 含2個中子氫原子叫做氚，就是超重氫。 為了便于區(qū)別，將氕記為 1H，氘記為 2H （或D），氚記為 3H（或T）。元素符號左下角記核電荷數(shù)，左上角記質(zhì)量數(shù)。比如：普通水可以寫成1H2O，分子量為18；重水寫2H2O，分子量為20。 111第99頁第99頁符號同位素原子量在自然界中各同位素原子所占百分比35Cl 34.96975.7737Cl36.96624.23 表3-3平均分子量計(jì)算34.96975.77%36.96624.23%35.453即氯原子量為35.453。這正是元素原子量經(jīng)常不是整數(shù)而帶有小數(shù)原因。1717第100頁第100頁 第二節(jié) 原子核外電子 運(yùn)動狀態(tài)和電子排布

40、 電子是質(zhì)量很小帶負(fù)電荷微粒，它在原子這么大小空間（直徑約10-10m）內(nèi)作高速運(yùn)動，它運(yùn)動跟普通物體運(yùn)動有何不同？有何特殊規(guī)律？現(xiàn)在對這些問題做些初步探討。第101頁第101頁 一、電 子 云 電子在核外空間一定范圍內(nèi)經(jīng)常出現(xiàn)，就如同一團(tuán)帶負(fù)電 云霧籠罩在原子核周圍，人們形象稱之為電子云。 第102頁第102頁 圖3-1氫原子電子云示意圖第103頁第103頁 圖中小黑點(diǎn)比較密集地方，就是電子出現(xiàn)幾率大地方，黑點(diǎn)疏地方，就是電子出現(xiàn)少地方。離核越近處密度越大，離核越遠(yuǎn)處密度越小。也就是說，在離核越近處，單位體積空間內(nèi)電子出現(xiàn)機(jī)會多，而離核越遠(yuǎn)處 單位體積空間內(nèi)電子出現(xiàn)機(jī)會就少。 第104頁第1

41、04頁 二、原子核外電子運(yùn)動狀態(tài) 電子能在核外一定區(qū)域內(nèi)作高速運(yùn)動，闡明它們都含有一定能量。試驗(yàn)證實(shí)，電子離核越近，能量越低；離核越遠(yuǎn)，能量越高。電子離核遠(yuǎn)近，反應(yīng)出電子能量高下。電子在核外運(yùn)動狀態(tài)比較復(fù)雜，需要從四個方面來描述，即電子層、電子亞層、電子云伸展方向和電子自旋狀態(tài)。 第105頁第105頁（一）電子層 依據(jù)原子核外電子能量高下，將核外電子分層排布，能量低在里層，能量高在外層。電子層共分七層，由里向外依次稱為第一電子層、第二電子層第七電子層，習(xí)慣上慣用K、L、M、N、O、P、Q等字母來表示。K層也就是第一層，以這類推。 （二）電子亞層 科學(xué)研究發(fā)覺，在同一電子層中，電子能量還稍有差別

42、，依據(jù)這個差別，又能夠把一個電子層分為一個或幾種亞層，分別用s、p、d、f 等符號表示。用 n 表示電子層數(shù)。 （三）電子云伸展方向 （四）電子自旋狀態(tài)第106頁第106頁三、原子核外電子排布 我們知道，核外電子分層排布是有一定規(guī)律。 1各電子層最多可容納電子數(shù)目是2n2 。 2最外層電子數(shù)目不超出8個(K層為最外層時不超出2個)。 3次外層電子數(shù)目不超出18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超出32個。 知道原子核外電子數(shù)和電子層排布以后，我們能夠畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。圖3-2是1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。其中圓圈表示原子原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面數(shù)字表示該電子層電子數(shù)。 第107頁

43、第107頁第108頁第108頁 在化學(xué)中，元素性質(zhì)普通是指它金屬性或非金屬性。 元素金屬性，通常是指它原子有失去電子而成為陽離子趨勢。 元素非金屬性，通常是指它原子有得到電子而成為陰離子趨勢。 四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系第109頁第109頁 第三節(jié) 元素周期律和元素周期表（一）核外電子排布周期性（二）原子半徑周期性改變（三）元素主要化合價周期性改變一、元素周期律第110頁第110頁 通過以上事實(shí)，我們能夠歸納出一條規(guī) 律：元素性質(zhì)伴隨元素原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增而呈現(xiàn)周期性改變規(guī)律稱為元素周期律。 元素性質(zhì)呈周期性改變是元素原子核外電子排布呈周期性改變必定結(jié)果。第111頁第111頁（一）元素周

44、期表結(jié)構(gòu) 1.周期 元素周期表中有7個橫行，也就是7個周期，依次用1、2、3、4、5、6、7來表示。周期序數(shù)就是該周期中元素原子含有電子層數(shù)，同周期中元素電子層數(shù)相同。 2族 元素周期表中共有18個縱行，分16個族，其中有7個主族、7個副族、1個第族和1個0族。 二、元素周期表第112頁第112頁 （二）元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 1同周期中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 在同一周期中各元素，電子層數(shù)相同，從左到右，最外層電子數(shù)目逐步增多，原子半徑依次減小，因此，伴隨核電荷數(shù)遞增，原子核對最外層電子吸引力依次增強(qiáng)，原子失去電子能力逐步削弱，得到電子能力逐步增強(qiáng)，元素金屬性逐步削弱，非金屬性逐步增強(qiáng)。 2同

45、一主族中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 在同一主族中各元素，原子最外層電子數(shù)目相同，從上到下，原子電子層數(shù)逐步增多，原子半徑逐步增大，原子核對最外層電子吸引力逐步減小。因此元素原子失去電子能力逐步增強(qiáng)，得到電子能力逐步削弱，元素金屬性逐步增強(qiáng)，非金屬性逐步削弱。第113頁第113頁 第四節(jié) 化學(xué)鍵 分子中相鄰原子（或離子）之間強(qiáng)烈互相作用稱為化學(xué)鍵。第114頁第114頁 表3-5 化 學(xué) 鍵 類 型化 學(xué) 鍵 類 型離 子 鍵共 價 鍵金 屬 鍵概 念陰陽離子間通過靜電引力所形成化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成化學(xué)鍵金屬陽離子與自由電子間通過互相作用而形成化學(xué)鍵成 鍵 微 粒陰陽離子原子金屬陽離子與自由電子

46、 成 鍵 性 質(zhì)靜電作用共用電子對電性作用 形 成 條 件活潑金屬元素和活潑非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部實(shí) 例NaCl、MgOHCl、H2Fe、Na第115頁第115頁一、離子鍵 由陰、陽離子間通過靜電引力作用所形成化學(xué)鍵叫做離子鍵。第116頁第116頁二、共價鍵 原子間通過共用電子對所形成化學(xué)鍵，叫做共價鍵。 氫分子生成可用電子式表示為： H.H H : H 氯化氫分子形成可表示為：第117頁第117頁 在化學(xué)上慣用一根短線表示一對共用電子，因此，氫分子又可表示為： HH 且形成價鍵為共價單鍵 氯分子、氧分子和氮分子形成跟氫分子相似，可分別表示為： ClCl 共價單鍵 NN 共價叁鍵

47、 第118頁第118頁 水分子、氨分子和二氧化碳形成與氯化氫相同，可分別表示為： O N O=C=O H H H H H 第119頁第119頁 第五節(jié) 分子間作用力 一、分子極性 （一）非極性分子 （二）極性分子第120頁第120頁二、分子間作用力 自然界千萬種物質(zhì)存在離不開分子內(nèi)力（化學(xué)鍵）和分子間力，化學(xué)鍵決定微觀物質(zhì)本質(zhì)，分子間力決定宏觀物質(zhì)存在。分子間力可分為范德華力和氫鍵等。 （一）范德華力 （二）氫鍵 O H H O H H H H O H H O 第121頁第121頁 但凡和非金屬性很強(qiáng)、半徑很小元素原子(F、O、N)形成共價鍵氫原子，還能夠再和這類元素另一個原子相結(jié)合，這種結(jié)合

48、力叫做氫鍵。氫鍵通慣用虛線“”表示,。 氫鍵，不是化學(xué)鍵，而是分子間一個特殊作用力，其鍵能介于范德華力和化學(xué)鍵之間，它們鍵能百分比大約為： 范德華力 氫鍵 化學(xué)鍵 1 ： 10 ： 100第122頁第122頁第四章 主要元素及其化合物 第123頁第123頁【學(xué)習(xí)目的】1. 理解鹵族、氧族、氮族、碳族和堿金屬通性。2. 理解鹵素單質(zhì)、鹵化氫、O2、O3、H2O2、氮、碳、磷、碳酸、硅和硅酸性質(zhì)。3. 理解主要硫酸鹽、碳酸鹽、氮氧化物、磷化合物、硅酸鹽性質(zhì)。4. 理解堿金屬氧化物性質(zhì)，水處理主要內(nèi)容。5. 掌握鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)、鹵素單質(zhì)制法、鹵離子檢查、主要金屬鹵化物性質(zhì)。6. 掌握硫和硫主要化合

49、物、硝酸及硝酸鹽、氨和銨鹽化學(xué)性質(zhì)。7. 掌握堿金屬鹽、鎂、鋁和鐵性質(zhì)。第124頁第124頁第一節(jié) 鹵族元素第二節(jié) 氧族元素 第三節(jié) 氮族元素第四節(jié) 碳族元素第五節(jié) 堿金屬第六節(jié) 其它主要金屬元素第125頁第125頁第一節(jié) 鹵族元素第126頁第126頁一、鹵素通性 鹵素是元素周期表中第VIIA族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)五種元素，其中砹是放射性元素. 鹵原子最外層電子數(shù)都是7，它們單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中都容易得到1個電子，形成含有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)-1價陰離子，表現(xiàn)出強(qiáng)烈氧化性，含有相同化學(xué)性質(zhì)。第127頁第127頁二、鹵素單質(zhì)性質(zhì)和制法（一） 物理性質(zhì)（二） 化學(xué)性質(zhì)

50、1. 與金屬反應(yīng)：在室溫下，鹵素單質(zhì)可與鎂、鐵、銅等金屬反應(yīng)。比如 Mg + Cl2 = MgCl2鹵素單質(zhì)與金屬反應(yīng)作用活潑性順序?yàn)? 氟 氯 溴 碘。第128頁第128頁二、鹵素單質(zhì)性質(zhì)和制法2. 與氫氣反應(yīng)鹵單質(zhì)即使都能和氫氣直接化合，但是表現(xiàn)出氧化性卻逐步削弱。3. 與水反應(yīng)鹵素單質(zhì)反應(yīng)活性為：氟(完全反應(yīng)) 氯 溴 碘； 氯氣與水反應(yīng)后生成“氯水”，氯水中次氯酸（HClO）是強(qiáng)氧化劑，能對自來水殺菌消毒。次氯酸不穩(wěn)定，易分解放出氧氣，2HClO = 2HCl + O2 第129頁第129頁二、鹵素單質(zhì)性質(zhì)和制法4. 與堿反應(yīng)鹵素單質(zhì)與堿溶液反應(yīng)可生成鹵化物、次鹵酸鹽和水。工業(yè)上用氯氣

51、和消石灰（主要成份為氫氧化鈣）作用生產(chǎn)漂白粉。2Ca(OH)2 2Cl2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O 次氯酸鈣Ca(ClO)2 CO2 H2O = CaCO3 2HClO 第130頁第130頁二、鹵素單質(zhì)性質(zhì)和制法5.鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng) 鹵素單質(zhì)氧化能力不同，活動性次序?yàn)? 氟 氯 溴 碘。氧化能力強(qiáng)鹵素單質(zhì)能把氧化能力弱鹵素從它鹵化物中置換出來。 第131頁第131頁二、鹵素單質(zhì)性質(zhì)和制法6. 碘特性單質(zhì)碘碰到淀粉顯藍(lán)色，這是碘特殊性質(zhì)。利用這個特性能夠?qū)Φ夂偷矸圻M(jìn)行互相檢查和判別。 第132頁第132頁二、鹵素單質(zhì)性質(zhì)和制法(三）制法 鹵素單質(zhì)制法主要有電解熔鹽法、化學(xué)制備

52、法等。 第133頁第133頁三、鹵化氫和鹵化物（一）鹵化氫 鹵化氫通式為HX，通常為氣態(tài)。它們都有刺激性氣味，有一定毒性，HF毒性最強(qiáng)。 鹵化氫含有較高熱穩(wěn)定性，HF在很高溫度下都不容易分解。鹵化氫水溶液稱為氫鹵酸。酸性和還原性伴隨鹵素原子序數(shù)增大而增強(qiáng)。 第134頁第134頁三、鹵化氫和鹵化物（二） 鹵離子檢查 在試驗(yàn)室慣用硝酸酸化硝酸銀溶液來檢查鹵素離子： Ag+ + Cl- = AgCl（白色） Ag+ + Br- = AgBr（淺黃色）Ag+ + I- = AgI（黃色）第135頁第135頁三、鹵化氫和鹵化物（三） 主要金屬鹵化物 1. 氯化鈉（NaCl）：俗稱食鹽，醫(yī)療上用生理鹽水就

53、是濃度為9g/L氯化鈉溶液。2. 氯化鉀（KCl）：氯化鉀在醫(yī)療上主要用作利尿藥，慣用于治療心臟性、腎臟性水腫等。3. 氯化銨（NH4Cl）：醫(yī)學(xué)上用它來糾正酸中毒和止咳祛痰劑中。4. 氯化鈣（CaCl2）：在醫(yī)學(xué)上，氯化鈣可用于維生素缺乏性佝僂病、軟骨病、孕婦及哺乳期婦女鈣鹽補(bǔ)充等。5. 溴化鈉（NaBr）：溴化鈉可用于感光膠片, 醫(yī)藥, 香料, 染料等工業(yè)。6. 碘化鉀（KI）：我們常吃加碘食用鹽就是在普通食鹽中加入碘化鉀或碘酸鉀。第136頁第136頁第二節(jié) 氧族元素第137頁第137頁一、氧族元素通性周期表中原子最外層電子數(shù)是6主族元素有：氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（

54、Po），它們都位于周期表中第VIA族，統(tǒng)稱為氧族元素。 氧在地球上分布極廣，硫是一些蛋白質(zhì)構(gòu)成元素，是生物生長所需要一個元素。硒碲為稀有元素，釙是放射性元素。 第138頁第138頁二、過氧化氫（H2O2）（一）物理性質(zhì) 熔點(diǎn)272K，沸點(diǎn)423K，純過氧化氫是淡藍(lán)色粘稠液體，與水以任意比混溶。水溶液為無色透明液體，有微弱特殊氣味。第139頁第139頁二、過氧化氫（H2O2）（二）化學(xué)性質(zhì) 1. 不穩(wěn)定性：純H2O2受熱高于150時爆炸分解，水溶液緩慢分解。 2H2O2 = 2H2O + O22. 氧化還原性：在H2O2中，氧化合價是-1，既能夠升高也能夠減少，因此既能夠作為氧化劑也可用做還原劑

55、，以氧化性為主。 第140頁第140頁二、過氧化氫（H2O2）（三）用途 在不同情況下可有氧化作用或還原作用。漂白，消毒，化學(xué)合成，氧源，燃料及燃料推進(jìn)劑等。醫(yī)藥上慣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.03過氧化氫水溶液作為外用消毒劑。第141頁第141頁三、硫和硫主要化合物（一）硫1. 硫物理性質(zhì)和用途 2. 硫化學(xué)性質(zhì) S在化學(xué)反應(yīng)中容易得2個電子，含有活潑氧化性。容易跟金屬、氫氣和其它非金屬發(fā)生反應(yīng)。第142頁第142頁三、硫和硫主要化合物（二）硫主要化合物1.硫化氫(H2S) 硫化氫有劇毒，能刺激人眼睛和呼吸道，還能與血紅蛋白中鐵結(jié)合，會造成人呼吸麻痹而死亡。在較高溫度時,硫化氫分解成氫氣和硫。硫化氫在空

56、氣充足條件下完全燃燒生成水和二氧化硫。硫化氫燃燒時氧氣不足或緩慢氧化條件下，產(chǎn)物中會析出單質(zhì)硫。2H2SO22H2O2S第143頁第143頁三、硫和硫主要化合物硫化氫能被碘氧化生成單質(zhì)硫，被氯氧化生成硫酸。H2S + I2 = 2HI + SH2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4硫化氫水溶液能夠使石蕊試液變?yōu)闇\紅色。它是一個弱酸，叫做氫硫酸，含有酸通性。第144頁第144頁三、硫和硫主要化合物2. 硫氧化物（1）二氧化硫(SO2)SO2 溶于水后，能夠與水化合生成亞硫酸，并且該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。SO2 H2O H2SO3（2）三氧化硫(SO3)SO3 與H2O反應(yīng)生

57、成H2SO4。SO3 H2O = H2SO4第145頁第145頁三、硫和硫主要化合物（3）硫酸(H2SO4)濃硫酸有吸水性和脫水性，在濃熱時顯強(qiáng)氧化性，能夠跟金屬和非金屬反應(yīng)。H2SO4 + xH2O = H2SO4 xH2OCu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4 (濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O稀硫酸可與金屬活動性順序表中氫前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)硫酸鹽和氫氣；可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)硫酸鹽和水。第146頁第146頁四、主要硫酸鹽（一）硫酸鹽 1. 硫酸鈉（Na2SO4） 無水硫酸鈉又稱無水芒硝，中藥名稱為元明粉，可作緩瀉劑，用于潤

58、燥破結(jié)，消腫明目。2.硫酸鈣（CaSO4） 硫酸鈣可用作磨光粉和氣體干燥劑，用于制作醫(yī)療上石膏繃帶，也用于冶金和農(nóng)業(yè)等方面。3. 十二水合硫酸鋁鉀（KAl(SO4) 212H2O）俗稱明礬或鉀礬等，是含有結(jié)晶水硫酸鉀和硫酸鋁復(fù)鹽。明礬味酸澀，有毒，用做中藥有抗菌、收斂等作用。第147頁第147頁四、主要硫酸鹽（二）硫酸根離子(SO42-)檢查 使用通過鹽酸（HCl）酸化氯化鋇（BaCl2)可檢查物質(zhì)中硫酸根。H2SO4+BaCl2 = 2HCl + BaSO4（白色）Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl + BaSO4（白色）Ba2+ +SO42- = BaSO4（白色）第148頁第148

59、頁第三節(jié) 氮族元素第149頁第149頁一、氮族元素通性 氮族元素包括氮（ N ）、磷（ P ）、砷（ As ）、銻（ Sb ）、鉍（ Bi ）五種元素，位于元素周期表A族。其中氮、磷是非金屬元素，砷是準(zhǔn)金屬，銻和鉍是金屬。 第150頁第150頁二、氮及其主要化合物（一）氮及其氧化物1. 單質(zhì)氮：氮?dú)馐菬o色、無味、無臭、熔沸點(diǎn)低、難于液化、在水中溶解度很小氣體。 單質(zhì)N2不活潑，在室溫下不與氧、水、酸、堿等試劑反應(yīng)。在高溫或放電等條件下，氮?dú)饣瘜W(xué)活性增強(qiáng)。氮主要用于合成氨，由此制造化肥、硝酸和炸藥等。由于氮化學(xué)惰性，慣用作保護(hù)氣體，以預(yù)防物體暴露于空氣時被氧化；用氮?dú)馓畛浼Z倉，可使糧食不霉?fàn)€、不

60、發(fā)芽，長期保留。第151頁第151頁二、氮及其主要化合物2. 氮含氧化物：（1）一氧化氮(NO)：NO很容易與氧反應(yīng)生成紅棕色NO2。2NO+O2 = 2NO2第152頁第152頁二、氮及其主要化合物（2）二氧化氮(NO2)： NO2 是一個紅棕色有毒氣體，低溫時易聚合成無色N2O4 。2NO2 N2O4將NO氧化或用銅與濃 HNO3 反應(yīng)均可制備出 NO2。2NO + O2 = 2NO2Cu + 4HNO3 (濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 第153頁第153頁二、氮及其主要化合物（三）硝酸及硝酸鹽1. 硝酸是強(qiáng)酸，有酸通性和強(qiáng)氧化性。一些金屬如Fe、Al、Cr等能溶