青海玉樹州2023學年化學高一下期末達標測試試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B氧化性由強到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2C反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61D中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol2、2018年中科院研發(fā)出世界最強氘氚中子源，下列有關說法錯誤的是（ ）A氘、氚屬于同一種核素B氘、氚互稱為同位素C氘、氚核外電子數(shù)相同D氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、33、下表中金屬的

3、冶煉原理與方法完全正確的是選項方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁 D熱還原法冶煉鋇AABBCCDD4、苯環(huán)結(jié)構中，不存在單、雙鍵交替結(jié)構，下列可以作為證據(jù)的事實是( ) 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應，但不能因化學變化而使溴水褪色ABCD5、科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關于它的性質(zhì)，預測錯誤的是A它的最

4、外層電子數(shù)為4B它的金屬性比鉛強C它具有+2、+4價D它的最高價氧化物的水化物是強酸6、霧霾的化學成分較為復雜，包含有下列物質(zhì)，其中屬于有機物的是（ ）A臭氧B二氧化硫C氮氧化物D碳氫化合物7、你認為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是（ ）A開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C研究采煤、采油新技術，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生8、某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。對該反

5、應的有關敘述正確的是A該反應的正反應為吸熱反應B催化劑能改變反應的焓變C催化劑不能降低反應的活化能D逆反應的活化能大于正反應的活化能9、下列各項表示中正確的是( )AHCl的電子式： BA13+的結(jié)構示意圖：C乙酸的結(jié)構簡式：CH3COOH D乙烯的結(jié)構式：HCCH10、下圖是用點滴板探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后,立即用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍NH3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應:Al3+3OH-=Al(OH)3D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)

6、出的HCl反應:NH3+HCl=NH4ClAABBCCDD11、將5.4 g Al投入到200 mL 2.0 molL1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余，該溶液可能為()ANaOH溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液12、制取無水酒精時，通常向工業(yè)酒精中加入某物質(zhì)，再加熱蒸餾，該物質(zhì)是（ ）A無水硫酸銅B濃硫酸C新制的生石灰D碳酸鈣13、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是（ ）ACaOBMgCl2CNaClDNH4Cl14、已知:N2O4(g)2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀

7、態(tài)的是A燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化B燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化C燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化DN2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:215、下列微粒結(jié)構示意圖中，不正確的是()ABCD16、下列關于古籍中的記載說法不正確的是（ ）A天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B呂氏春秋別類編中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性C本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數(shù)倍也”用到的實驗方法 是蒸餾D肘后備急方中“青蒿-握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知

8、海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關于加入試劑作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認為最合理的其他方法是：（二）（一）_；（二）_；（2）框圖中加入的試劑應該是_（填化學式）；加入的試劑是_（填化學式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為_。（3）加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。18、A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物

9、X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個電子。用化學用語回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置為_；(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關系為_；(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點較高的是_，原因_； (4)用電子式表示化合物D2C的形成過程_；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是_。19、I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_。（2）請寫出用CH3C

10、H218OH制備乙酸乙酯的化學方程式：_，反應類型為_。（3）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管中的試劑試管中的試劑有機層的厚度/cmA2 mL乙醇、1 mL乙酸、1mL18molL1 濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2 mL乙醇、1 mL乙酸0.1C2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2molL1 H2SO40.6D2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸0.6實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具

11、有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_mL和_molL1 。分析實驗_（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（4）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)率為_（用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）。II、已知乳酸的結(jié)構簡式為。試回答：乳酸分子中的官能團有：_（寫名稱）；乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為_；已知COOH不會發(fā)生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應的化學方程式：_；腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2CHCN聚合而成的。 寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學方程式_。20、

12、某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O，他們設計如下實驗制取氯氣并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置是_ (填寫裝置的序號)。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_。(3)請寫出裝置D中反應的離子方程式_，裝置E的作用是_。(4)請幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)：_。(5)制取Cl2的方法有多種，請再寫出一種制備方法，_(用化學方程式表示)。21、I.寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：（1）用乙烯制備聚乙烯：_；反應類型_。（2）

13、乙醇在加熱有銅作催化劑的條件下反應：_；反應類型_。（3）乙酸乙酯在稀硫酸加熱條件下水解：_；反應類型_。II.現(xiàn)有下列五種有機物：CH4、CH2CH2、CH3CH2OH、 CH3 CH2CH2 CH3 、CH3COOH。請回答：（1）寫出的官能團的名稱_。（2）與互為同系物的是_（填序號）。（3）寫出 的同分異構體的結(jié)構簡式_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A、中沒有單質(zhì)參加反應，故不是置換反應，A錯誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出中Cl2Br2，中KClO3Cl2，中KBrO3KClO3，因此氧化性由

14、強到弱順序為KBrO3KClO3Cl2Br2KBrO3，B正確；C、中只有5分子的HCl做還原劑，反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為51，C錯誤；D、中還原劑是Cl2、Cl2變?yōu)镵ClO3化合價改變了5，1分子Cl2反應轉(zhuǎn)移電子為10個，因此中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】選項C是解答的易錯點，注意氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。2、A【答案解析】A、氘原子、氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)分別為1個和2個，中子數(shù)不同，所以

15、氘、氚屬于同種元素，不同核素。錯誤；B、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素，因此氘、氚互稱為同位素。正確；C、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同，因為原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以氘、氚核外電子數(shù)相同。正確；D、原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3，正確。故選A。點睛：本題重點考查元素、核素、同位素的概念。元素：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的同一類原子的總稱；核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素。原子中各種微粒的關系如下：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)

16、（Z）+中子數(shù)（N）。3、C【答案解析】A.在水溶液中K會迅速和水反應，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是非?；顫姷慕饘伲荒苡脷錃鈴难趸^中把鋇置換出來，故D不選；故選C?！敬鸢更c睛】按照金屬活動性順序，在工業(yè)上，活潑金屬如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等通常用電解法冶煉，如用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁。對于大多數(shù)的中等活潑金屬，如鋅、鐵、銅等，通常采用熱還原法冶煉，即用還原劑如碳、CO、H2、Al等做還原劑，在高溫下還

17、原這些金屬的氧化物。不太活潑的金屬如汞和銀，用熱分解法冶煉，即加熱分解它們的氧化物。不活潑金屬如金、鉑等一般采用物理方法。4、C【答案解析】高錳酸鉀溶液具有強氧化性，遇到含碳碳雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構，故正確；苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構，故正確；苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是碳碳雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構，故錯誤；如果是單雙鍵交替結(jié)構

18、，鄰二甲苯的結(jié)構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結(jié)構，說明苯環(huán)結(jié)構中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構，故正確；苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構，故正確；能夠說明苯環(huán)結(jié)構中不存在單、雙鍵交替結(jié)構的事實有，故選C。5、D【答案解析】原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。則A.它的最外層電子數(shù)為4，A正確；B.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，故它的金屬性比鉛強，B正確；C.該元素在第7周期IVA

19、族，它具有+2、+4價，C正確；D.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價氧化物的水化物不可能是強酸，D錯誤。答案選D。6、D【答案解析】有機物是含碳的化合物，臭氧、二氧化硫、氮氧化物不含有碳，屬于無機物，碳氫化合物屬于有機物，故D正確。7、C【答案解析】A、開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，符合節(jié)能減排，和諧發(fā)展的主題，A正確；B、將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率，提高了燃燒效率，減少了資源的浪費，符合節(jié)能減排，和諧發(fā)展的主題，B正確；C、研究采煤、采油新技術，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，化

20、石燃料是有限的，加大開采，一定會帶來能源的匱乏和污染物的增多，C錯誤；D、減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle），符合節(jié)能減排，和諧發(fā)展的主題，D正確；答案選C。8、A【答案解析】A、根據(jù)圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，所以正方應是吸熱反應，A正確；B、催化劑只能改變反應的活化能，但不能改變反應熱，因此焓變不變，B不正確；C、催化劑可以改變反應的活化能，因此催化劑能夠降低反應的活化能，C不正確；D、根據(jù)圖像可知逆反應的活化能(E2)小于正反應的活化能(E1)，D不正確；答案選A。9、C【答案解析】分析：A.氯原子最外層達到8

21、電子穩(wěn)定結(jié)構；B.鋁離子的結(jié)構示意圖中用圓圈表示原子核；C.結(jié)構簡式中需要標出乙醇的官能團;D.用短線代替所有的共用電子對即為結(jié)構式.詳解:A.HCl為共價化合物，組成原子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構,電子式為,故A錯誤；B.鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子數(shù)為10,其正確的離子結(jié)構示意圖為：,故B錯誤；C.乙酸的官能團是羧基,乙酸的結(jié)構簡式為：CH3COOH，故C正確；D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯的結(jié)構式為：,所以D選項是錯誤的；所以C選項是正確的。10、D【答案解析】A氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH3H2O，電離生成OH-離子，溶液呈堿性，NH3H2O是一種可溶性堿，故A錯

22、誤；B氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銨，故B錯誤；C氨水與氯化鋁溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化鋁，但一水合氨是弱電解質(zhì)，不可拆分，故C錯誤；DNaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現(xiàn)象是有白煙生成，故D正確。答案為D。11、D【答案解析】200.0mL 2.0mol/L的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L2.0mol/L=0.4mol，5.4 g Al的物質(zhì)的量為0.2mol?！绢}目詳解】A項、由反應2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2可知，0.2molAl與0.4mol NaOH溶液反應時，堿過量，沒有

23、金屬剩余，故A錯誤；B項、由反應2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2可知，0.2molAl與0.4mol Ba(OH)2溶液反應時，堿過量，沒有金屬剩余，故B錯誤；C項、由反應2Al+6H+2Al3+3H2可知，0.2molAl與0.4molH2SO4溶液反應，硫酸過量，沒有金屬剩余，故C錯誤；D項、由反應2Al+6H+2Al3+3H2可知，0.2molAl與0.4molHCl溶液反應，Al過量，有金屬剩余，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】金屬鋁既能與酸反應生成氫氣，又能與堿反應生成氫氣，注意利用已知量來判斷過量問題是解答的關鍵。12、C【答案解析】制備無水酒精時，在95.57%酒精中加入

24、生石灰（CaO）加熱回流，使酒精中的水跟氧化鈣反應，生成不揮發(fā)的氫氧化鈣來除去水分，然后再蒸餾得到。答案選C?！敬鸢更c睛】本題是基礎性測試卷的考查，難度不大。側(cè)重對基礎性知識的鞏固與檢驗，難度不大，記住原理即可得出正確的結(jié)論。13、D【答案解析】ACaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，不存在共價鍵，故A不選；BMgCl2中只含鎂離子與氯離子形成的離子鍵，不存在共價鍵，故B不選；CNaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，不存在共價鍵，故C不選；DNH4Cl中含離子鍵，在銨根離子內(nèi)存在N-H極性共價鍵，故D選；故選D。【答案點睛】本題的易錯點為B，要注意離子化合物中如果存在原子團，則原子團內(nèi)還

25、存在共價鍵，在MgCl2中存在的鎂離子與氯離子，不存在原子團，只存在離子鍵，2個氯離子間不能形成化學鍵。14、A【答案解析】由信息可知，該反應為氣體體積增大、且吸熱的反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，判定平衡時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，以此來解答。【題目詳解】A、燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量一直不隨時間的變化而變化，不能說明達平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，選項B正確；C、燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化，

26、說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，選項C正確；D、N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2，可知NO2的生成速率與NO2消耗速率相等，反應達平衡狀態(tài)，選項D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判定，為高頻考點，把握平衡的特征及判定方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意變量可用于平衡判定。15、B【答案解析】A. 表示氧原子，微粒結(jié)構示意圖正確，A正確；B. 質(zhì)子數(shù)為11的是鈉，原子結(jié)構示意圖為，離子結(jié)構示意圖為，B錯誤；C. 表示氯原子，微粒結(jié)構示意圖正確，C正確；D. 表示氯離子，微粒結(jié)構示意圖正確，D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】原子結(jié)構示意圖是表示原子

27、核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，注意原子結(jié)構示意圖和離子結(jié)構示意圖的區(qū)別。16、D【答案解析】A. 天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是碳酸鈣的分解反應，A正確；B. 呂氏春秋別類編中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金屬高，B正確；C. 本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾，即根據(jù)混合物的沸點不同將混合物分離的方法，C正確；D. 肘后備急方中“青蒿握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該提取過程沒有新物質(zhì)

28、生成，屬于物理變化，D不正確。本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、能源消耗大，不經(jīng)濟 海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑 Ca(OH)2 HCl MgCl2(熔融)Mg+Cl2 過濾 【答案解析】本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑鹽酸，發(fā)生反應Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問題。【題目詳解】(1)高溫蒸發(fā)海水時消耗能源大，不經(jīng)濟，方法不正確，應

29、先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經(jīng)濟；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據(jù)上述分析可知，試劑應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑鹽酸，發(fā)生反應Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2；(3)試劑應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。1

30、8、第三周期A族 O2- Na+ Al3+ H2O H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高 離子鍵、非極性共價鍵 【答案解析】B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素，據(jù)此分析?！绢}目詳解】B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族

31、，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素。(1)G為氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期A族；(2)具有相同電子層結(jié)構的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故元素C、D、E的簡單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關系為O2- Na+ Al3+；(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S，沸點較高的是H2O，原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；(4) Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；C、D還

32、可形成化合物Na2O2，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構成，過氧根離子中存在共價鍵，故Na2O2中含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵。19、防止倒吸 CH3COOHCH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3H2O 酯化反應 3 4 A C 16% 羥基、羧基 2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O 【答案解析】（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管容積較大，故可以防止倒吸，故答案為防止倒吸；（2）根據(jù)酯化反應的機理可知反應方程式：CH3COOHCH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3H2O，反應類型為取代反應或酯化反

33、應；（3）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用，由于在實驗C中使用的硫酸是3mL2mol/L，所以在實驗D中應加入一元強酸鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol/L；分析實驗A、C 可知：其它條件相同只有硫酸的濃度不同，而最終使用濃硫酸反應產(chǎn)生的酯多，說明濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；故答案為AC；（4）n(乙酸)=90g1g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g46g/mol=3mol，由于乙醇過量，所以應該按照乙酸來計算得到的酯的質(zhì)量。n(乙酸乙酯)=8088g/mol=0.909mol，則該反應的產(chǎn)率為0.909 mol1.5mol100%=1.6%；II.乳酸分子中的官能團有羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；乳酸分子中的羥基氫和羧基氫都能被金屬鈉置換，故反應方程式為，加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應主要的羥基被催化氧化，故反應方程式為2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O； 腈綸是由丙烯腈發(fā)生加聚反