2020年西南大學[1099]《物理化學》作業(yè)答案

1、單項選擇題1、唐南平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是上一大離子不能透過半透膜且因靜電作用使小離子在膜兩邊濃度不同.三溶劑分子比大離子小得多，能很快在膜兩邊均勻分布三小離子濃度大，影響大離子通過半透膜溶液粘度大，大離子遷移速度快2、下列說法不正確的是彎曲液面表面張力方向總是指向曲率中心三一任何液面都存在表面張力彎曲液面附加壓力方向總是指向曲率中心丄平面液體沒有附加壓力3、在實際中，為了研究方便，常將分散體系統(tǒng)按粒子大小分類，膠體粒子的大小范圍是直徑為100lOOOOnm直徑lOOOOnm直徑1OOnm直徑為1lOOnm4、下列電解質(zhì)對某溶膠的聚沉值分別為c(NaNO3)=300,c(Na2SO4)=295,c

2、(MgC12)=25,c(A1C13)不能確定帶負電*不帶電帶正電5、由大量KBr和AgNO3溶液混合可制得溶膠，以下說法正確的是膠粒帶正電反離子是NO3-二它是負溶膠定位離子是Ag+6、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是三一在無大分子的溶液一側(cè)，加入過量中性鹽kJ降低大離子濃度.升高溫度，降低粘度降低小離子濃度7、若使CO2在水中的溶解度為最大，應選擇的條件是（）高溫高壓低溫高壓低溫低壓高溫低壓8、稀溶液的凝固點Tf與純?nèi)軇㏕*的凝固點比較，TfTf*的條件是（）三溶質(zhì)必須是揮發(fā)性的三析出的固相一定是固溶體丄析出的固相是純?nèi)軇┪龀龅墓滔嗍羌內(nèi)苜|(zhì)9、對于純物質(zhì)的標準態(tài)的規(guī)定，下列說法中不正確

3、的是：（氣體的標準態(tài)就是溫度為T,壓力為lOOkPa下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。純液態(tài)物質(zhì)的標準態(tài)就是溫度為T及l(fā)OOkPa下的純態(tài)。氣體的標準態(tài)就是溫度為T及壓力為lOOkPa時的純態(tài)。*純固態(tài)物質(zhì)的標準態(tài)就是溫度為T及l(fā)OOkPa下的純態(tài)。10、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度：（）一定升高二一定降低三一一定不變丄不一定改變11、常壓下-10C過冷水變成-10c的冰，在此過程中，體系的AG與AH如何變化：（）AGOAG0,AH0AG=0,AH=0AG0,AH0J12、熱力學的基本方程dG=-SdT+VdpdG可使用與下列哪一過程（）298K,標準壓力的水蒸發(fā)的過程理想氣體

4、向真空膨脹電解水制備氫氣合成氨反應未達平衡13、體系接受環(huán)境做功為160J,熱力學能增加了200J,貝y體系（）吸收熱量4OJ吸收熱量36OJ14、放出熱量40J放出熱量360J0.001molkg-iK3Fe(CN)6水溶液的離子強度為()。6.0 x10-3molkg-1J5.0 x10-3molkg-l4.5x10-3molkg-13.0 x10-3molkg-115、1000K，氣相反應2SO3=2SO2+O2其Ke=0290,則Ko為(單位為：molL-i)()三一0.05950.00354J_一0.2900.53916、系統(tǒng)的始、終態(tài)確定后，與過程進行的具體途徑無關(guān)的值是F.WQ+

5、WJ丄QQ-W17、下面說法正確的是最穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成焓等于零三一同一體系的同一狀態(tài)可能有多個內(nèi)能值同一體系的不同狀態(tài)可能有相同的內(nèi)能值凡是單質(zhì)的摩爾焓變都等于零18、公式Am=Am+Am-適用于（）三無限稀的電解質(zhì)溶液丄強弱電解質(zhì)溶液1強電解質(zhì)溶液1弱電解質(zhì)溶液19、江、河水中含的泥沙懸浮物在出?？诟浇紩恋硐聛?，原因有多種，其中與膠體化學有關(guān)的是三一溶膠互沉作用丄電解質(zhì)聚沉作用破乳作用三一鹽析作用20、若某液體在毛細管內(nèi)呈凹液面，則該液體在毛細管中將（）無法確定二！一沿毛細管上升、三不上升也不下降1沿毛細管下降21、霧屬于分散體系，其分散介質(zhì)是（）B.液體氣體J丄固體丄氣體或固體2

6、2、溶膠一般都有明顯的丁達爾效應，這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是-丄分散相粒子對光強烈吸收分散相粒子對光強烈反射三分散相粒子對光產(chǎn)生散射分散相粒子對光產(chǎn)生折射23、溫度與表面張力的關(guān)系是二溫度升高表面張力降低溫度對表面張力沒有影響三不能確定丄溫度升高表面張力增加多項選擇題24、水對玻璃潤濕，汞對玻璃不潤濕，將一玻璃毛細管分別插入水和汞中，下列敘述不正確的是丄管內(nèi)水面高于水平面管內(nèi)水面為凹球面丄管內(nèi)水面低于水平面丄管內(nèi)汞面為凹球面丄管內(nèi)汞面與汞平面一致25、某一物質(zhì)X在三相點時的溫度是20C，壓力是2P。下列說法是正確的是在20C以上X能以液體存在J在25C時，液體X和固體X有可能具有相同的蒸氣壓*丄在2

7、5C時，X能以氣體存在丄在20C以下X能以固體存在在25C，P下液體X是穩(wěn)定的26、下列屬于溶膠的基本特性是（）高度分散性J熱力學不穩(wěn)定性熱力學穩(wěn)定性均相性27、溶膠穩(wěn)定的因素主要有（）唐南平衡溶劑化作用*丁達爾效應28、表面活性劑是指當其加入液體后能降低液體表面張力溶液表面發(fā)生正吸附溶液表面發(fā)生負吸附可以顯著降低液體表面張力能升高液體表面張力29、酶催化的特征常數(shù)有CeOtl/2Ea30、列性質(zhì)中屬于溶膠動力性質(zhì)的是沉降電勢電導31、影響反應速率常數(shù)的因素是丄催化劑、反應物濃度反應溫度丄反應活化能pHJ32、對于一級反應的特征，下列說法正確的是In（cO/cA）與1作圖，直線經(jīng)過原點，速率常

8、數(shù)k等于直線的斜率的負數(shù)lncA與t作圖，速率常數(shù)k等于直線的斜率的負數(shù)In（cO/cA）與1作圖，直線經(jīng)過原點，速率常數(shù)k等于直線的斜率In（cO/cA）與1作圖，直線不經(jīng)過原點，速率常數(shù)k等于直線的斜率lncA與t作圖，速率常數(shù)k等于直線的斜率33、一個可逆電池電動勢的大小與下列各因素中有關(guān)的是丄參加電池反應各組分的活度J丄溫度“計量方程式的書寫形式物質(zhì)的本性*以上因素都有關(guān)34、溶膠與高分子溶液的主要區(qū)別在于丄滲透壓不同丄相狀態(tài)不同丄熱力學穩(wěn)定性不同丄對外加電解質(zhì)的敏感性不同J丄粒子大小不同35、從可了解電解質(zhì)溶液的許多性質(zhì)，因此在生產(chǎn)實際中可應用電導進行判斷或測定的是測定弱酸的電離度J

9、丄測定難溶鹽的溶解度丄從水的純度的判斷酸堿中和滴定終點的判斷沉淀滴定終點的判斷36、根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間物質(zhì)和能量交換的關(guān)系，可把熱力學系統(tǒng)分為丄封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量的交換，而無物質(zhì)的交換丄孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既無物質(zhì)的交換，也無能量的交換丄敞開系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)的交換，又有能量的傳遞恒溫系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間無熱量的交換丄絕熱系統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境之間無熱量的交換37、根據(jù)沉降平衡的概念可導出懸浮在液體或氣體介質(zhì)中的固體粒子按高度分布的定量關(guān)系式高度分布定分散相和分散介質(zhì)的密度相差越大，其平衡濃度隨高度的變化越大J高度差越大，粒子濃度的變化越大粒子質(zhì)量越大，其平衡濃度隨高度的

10、變化越大粒子體積越大，其平衡濃度隨高度的變化越大粒子的濃度降低一半的高度越大，粒子沉降的趨勢越大38、影響電解質(zhì)溶液電導的因素有離子的濃度丄以上因素都有關(guān)電解質(zhì)溶液的種類溶液的溫度*電解質(zhì)溶液的質(zhì)量39、一切生物無論在相對靜止或活動狀態(tài)下都存在生物電現(xiàn)象，目前醫(yī)學上用來記錄人體有關(guān)生物電變化的形腦電圖*眼電圖心電圖*40、關(guān)于臨界膠束濃度（CMC）,說法不正確的是丄達到CMC值后，表面活性劑不再具有降低表面張力的作用在CMC前后溶液的表面張力都有顯著變化丄CMC是形成膠束的最低濃度此時表面活性劑溶解已達到飽和表面活性劑分子遠未排滿溶液表面41、某反應的動力學方程可表示為：C=-2x0O1t+1

11、6,濃度單位為mol/dm-3，時間單位為s,下列說法正確的是半衰期為800s該反應為一級反應反應速率常數(shù)k=2x0.01mol/dm-3/s初始濃度C0=16mol/dm-3J半衰期為400s42、在相圖上，系統(tǒng)存在二個相的點是臨界點平衡點低共熔點43、對于等溫等壓下的化學反應，且非體積功為零時，/rGm作為化學反應進行方向和限度的判據(jù)是/rGm=0：G2=G1,化學反應達到平衡狀態(tài)J/rGm0：G2VG1,非等溫等壓下/rGm0：G2G1,為非自發(fā)過程，化學反應可逆向自發(fā)進行J/rGm0：G2G1,自發(fā)過程是平衡狀態(tài)44、表面能與表面張力之間的關(guān)系，下列說法正確的是（）丄數(shù)值不同丄都可以用

12、。表示“范德華力吸附物理意義不同量綱不同從不同角度研究同一現(xiàn)象時采用的物理量J45、下列相變過程可以用來提純化學藥品的是沉淀46、Q與W是系統(tǒng)與環(huán)境之間進行能量交換的兩種形式，其數(shù)值取決于系統(tǒng)變化的具體途徑，所以它們不是狀Q=0,系統(tǒng)與環(huán)境之間無熱量的交換Q0,表示系統(tǒng)向環(huán)境放熱*W0,表示系統(tǒng)自環(huán)境吸熱W0,表表示系統(tǒng)向環(huán)境做功47、甘汞電極是常用的電極，其電勢的大小受到溫度和KC1濃度的影響，下面條件可使其電勢增大的是濃度增大濃度減小以上條件均可溫度升高48、下列說法適合物理吸附的是吸附熱大吸附穩(wěn)定，不易解吸吸附速率快吸附無選擇性49、自發(fā)過程具有下列基本特征丄自發(fā)過程是可逆的丄自發(fā)過程具

13、有單向性丄自發(fā)過程具有一定的限度丄自發(fā)過程是平衡狀態(tài)丄自發(fā)過程都具有做功的能力50、根據(jù)標準平衡常數(shù)與溫度之間的定量關(guān)系，則有對于放熱反應，/rHm0,則K值隨溫度升高而增大，平衡向吸熱反應方向移動丄當已知/rHm,根據(jù)某溫度時的標準平衡常數(shù)可以計算另一溫度時的標準平衡常數(shù)對于放熱反應，/rHm0,則K值隨溫度升高而增大，平衡向吸熱反應方向移動判斷題51、隨著電解質(zhì)溶液的稀釋，其摩爾電導率也隨之下降。52、狀態(tài)函數(shù)改變后，系統(tǒng)的狀態(tài)一定改變；反之，系統(tǒng)的狀態(tài)改變后，所有狀態(tài)函數(shù)也一定隨A.P53、一般采用超離心沉降法測定得到質(zhì)均摩爾質(zhì)量。A.jx，54、無論是原電池還是電解池，氧化極永遠是陽極

14、，還原極永遠是陰極。_Bx55、熱量是由于溫差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的低-._.x56、任何情況下，都可以根據(jù)大分子電解質(zhì)的稀溶液的nsp/cc曲線，外推至c=0求n。-B.x*57、恒溫恒壓且非體積功為零的條件下，一切放熱且熵增大的反應均可自動發(fā)生。Rx58、形成恒沸物的雙液體系可以采用普通精餾的方法進行分離。-R.xJ59、大分子所含的鏈段越長越少，其柔順性越好。-A.60、絕熱過程都是定熵過程。J-A.P61、理想氣體的絕熱膨脹焓不變。-_B.x62、系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)包括內(nèi)能、溫度、壓力、體積、組成等，是系統(tǒng)一切性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。63、相圖中的點都是代

15、表系統(tǒng)狀態(tài)的點。-A.x，64、在某一溫度和壓力下兩相達到平衡時的相變?yōu)榭赡嫦嘧?。B.X65、當某一溶膠達到擴散平衡時，擴散動力與摩擦阻力相等。_Rx66、恒沸混合物的沸點不隨外壓的改變而改變。67、自由度就是可以獨立變化的變量。J-A.P.B.x，68、對于沒有相變化和化學變化的均相封閉系統(tǒng)，溫度升高1K所吸收的熱稱為該系統(tǒng)的熱容。J-A.PB.x*69、循環(huán)過程不一定是可逆過程。Rx70、向大分子電解質(zhì)溶液中加入NaCl可有效削弱電粘效應-三R.x71、完全互溶雙液體系有負偏差時，通常伴有溫度升高和體積增大的效應。72、電極電勢產(chǎn)生的原因是金屬表面雙電層的存在。_Rx73、外加電解質(zhì)都可引

16、起溶膠產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象。74、計算組分數(shù)時，獨立濃度限制條件只有在同一相中才能成立。75、精餾塔的塔板數(shù)越多，液體混合物的分離效果越好。A.、-B.v76、有序的運動可自發(fā)地向著無序的運動轉(zhuǎn)變。_B*77、其他條件不變的條件下，一列火車在冬天行駛時內(nèi)燃機的效率更高。-B.x78、特性粘度是最能反映溶質(zhì)分子本性的一種物理量，因為它已消除了大分子之間相互作用的影一R.x79、消除電粘效應的辦法是在大分子電解質(zhì)溶液中加入足量的電解質(zhì)。80、化學反應的E0,ZlrGm0，反應正向自發(fā)進行。-B.xJ81、反應的熱效應取決于反應物和生成物的性質(zhì)。-A.82、在絕熱可逆膨脹過程中氣體壓力的降低要比等溫可逆膨脹

17、過程中更為顯著。-B.x83、準靜態(tài)膨脹后再準靜態(tài)壓縮的過程就是可逆過程。-x，84、當混合物的熔融溫度和組成都不隨時間而改變時得到的混晶為簡單低共熔混合物。-B.x85、對于孤立系統(tǒng)，ASvO的過程不會發(fā)生。_B.x86、在原電池中，正極是陰極，電池放電時，溶液中帶負電荷的離子向陰極遷移。87、在非體積功為零的條件下，封閉系統(tǒng)經(jīng)一等壓過程，所吸收的熱全部用于增加系統(tǒng)的熱力學-B.xJ88、任何反應物都不能百分之百地變?yōu)楫a(chǎn)物，因此，反應進度永遠小于1。89、物質(zhì)的某種廣度性質(zhì)除以總質(zhì)量或物質(zhì)的量之后變?yōu)閺姸刃再|(zhì)。B.x主觀題90、將100mL0.08molL-iKI和100mL0.05mol-

18、L_iAgNO3混合制成Agl溶膠?，F(xiàn)分別將等濃度沉，消耗的體積數(shù)最少的是哪種電解質(zhì)溶液，為什么？參考答案：應是A1C13溶液，因為此溶膠為負溶膠。A13+的聚沉能力最強，所以消耗的量最小。91、簡述自發(fā)過程的特征。參考答案：自發(fā)過程的特征包括：自發(fā)過程具有確定的方向和限度；自發(fā)過程具有不可逆性；自發(fā)過92、如何消除唐南效應？唐南平衡在醫(yī)學上有什么意義？參考答案：消除唐南效應常用的方法有：（1）降低大分子電解質(zhì)的解離度；（2）在膜外放置一定濃度的小分唐南平衡最重要的功能是控制物質(zhì)的滲透壓，這對醫(yī)學和生物學研究細胞內(nèi)外滲透壓平衡具有重要93、在實驗中常用冰鹽混合物作為致冷劑，試解釋當把食鹽放入0C的冰水平衡系統(tǒng)中時，為什么有幾相?參考答案：1、當把食鹽放入oC的冰水平衡系統(tǒng)中時，根據(jù)稀溶液的依數(shù)性，冰鹽混合物冰點降低，故冰就限度，因