廣東省梅州市瑤上中學(xué)2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省梅州市瑤上中學(xué)2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試 卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是A 3.01 X 1023 B 6.02X 1023 C 0.5 D 1參考答案：B2.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是（）元素代號(hào)LMQRT徑0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm主要化合價(jià)+2+3+2+6、- 2-2A.氣態(tài)氫化物的還原性為HT HaRB. L2+與RT的核外電子數(shù)相等C. M與T形成的化合物不具有兩性

2、D.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)v QA解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知， R、T都有-2價(jià)，處于VIA族，而R有+6價(jià)且原 子半徑較大，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價(jià)，處于DA族，原子半徑LQ 則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于IO 族，原子半徑 M的介于L、Q之間，則 M為Al元素.A.非金屬性O(shè)S,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為建0 HS,故A錯(cuò)誤；Mf核外有10個(gè)電子，S2核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，故 B錯(cuò)誤；M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故 C錯(cuò)誤；D.金屬性MgBe,則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同

3、條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)Q,故D錯(cuò)誤.故選：A.以下物質(zhì):(1)甲烷(2)苯聚乙烯 聚乙快(5) 2-丁快(6)環(huán)己烷(7)鄰二甲苯 (8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使濱水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是()A.(4)(5)(8)B.(4)(5)(8)C.(4)(5)(8)D.(3)(5)(8)C略.下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A.向某溶液中加入鹽酸酸化 的氯化鋼溶液，得到白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-B.向海藻灰的浸取液中通入少量氯氣，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中含有I-C.向某溶液中滴入稀 NaOH溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明不含NH4+D.向某溶液中通入

4、 Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+B【詳解】A.向某溶液中加入鹽酸酸化 的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯 化銀、硫酸鋼，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故 A錯(cuò)誤；B.氯氣能置換出碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，故 B正確；C.氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，給液體加熱可以，此試紙不變藍(lán)，不能說(shuō)明未生成氨氣，不能說(shuō)明不含 NH4+,故C錯(cuò)誤，D.先通入Cl2,氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,如果原溶液只含 Fe3+而不含有Fe2+,滴加KSCN 溶液后顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe2+,故D錯(cuò)誤。故選Bo5.下列關(guān)于濃硝酸和濃

5、硫酸的敘述錯(cuò)誤的是()A.都是常用的干燥劑B.分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C.都可以儲(chǔ)存于鋁制槽罐中D.和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性A略. Na代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是2.8g鐵與0.05molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 0.15Na電子27gAi與足量NaOH溶液反應(yīng)生成 33.6LH214g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3Na300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為 0.06NaC A一 一A.已知2Fe+3Cl2i=2FeCl3, 2.8g鐵與0.05molCl2充分反應(yīng)，氯氣不足量，鐵過量，即氯 氣完全反應(yīng)

6、，應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.1Na電子，A錯(cuò)誤；B. 27gAi與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下的體積是 33.6L, B錯(cuò)誤；C.乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最簡(jiǎn)式相同即CH2, 14g 由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中所含 CH2的物質(zhì)的量為1moi (14g/14g/moi), 則混合物中所含有原子的數(shù)目為3Na,正確；D. 300mL0.2moi/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為0.06Na,未包括溶劑水的分子數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選Co.有關(guān)煤的敘述不正確的是A.煤是工業(yè)上獲得芳香爛的一種重要來(lái)源.煤的干儲(chǔ)過程屬于化學(xué)變化C.煤是由多種有機(jī)物組成的混合物D.煤除了主要含

7、有碳元素外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素BC.為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定錯(cuò)誤的是 變成演變成變成自現(xiàn)白出現(xiàn)燈福綠色紅色立色色配送色呢臏A.和B.只有C.和D.下列說(shuō)法不正確的是A.丙烷和丁烷互稱為同系物小 CH小B.1c比的名稱為3-甲基丁烷C.沸點(diǎn)：正丁烷 異丁烷丙烷D. CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體B【詳解】A、丙烷和丁烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互稱為同系物，選項(xiàng)A正確；tlL CH (ILB.最長(zhǎng)碳鏈4個(gè)碳，2號(hào)碳上有一個(gè)甲基，名稱為 2-甲基丁烷，選項(xiàng)B不正確；C、分子晶

8、體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，烷煌同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越 低，相對(duì)分子質(zhì)量正丁烷=異丁烷丙烷，但異丁烷支鏈多，所以沸點(diǎn)低，即沸點(diǎn)為正丁 烷異丁烷 丙烷，選項(xiàng) C正確；D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng) D正 確。答案選Bo. a g MnO2與足量的濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生 b mol氣體，被氧化的HCl應(yīng)為aabA.布mol B打m口 1C. jmol D* 2b molAD.下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A.漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉暴露在空氣中久置不會(huì)變質(zhì)C.漂白粉是由C12與石灰乳制得D

9、.在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸.已知 2MOyx +5S2 +16H+=2M2+5SJ +8HO, WJ MOyx 中的 M 的化合價(jià)為:A、+3B、+4C、+6D、+7.將SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入 BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的微粒是NO3-SO2C. Fe2+3+D. Fe.設(shè)沖為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于 0.2 mol L -1 Ba(NQ)2溶液的說(shuō)法不正確的是A 2L 溶液中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為1.2NA-1500mL溶椒中NO的濃度為0.2 mol - L500mL溶液中

10、Ba2+的濃度為0.2 mol - L -1-500mL溶減中NO的總數(shù)為0.2NaB設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則有關(guān)NA 的敘述中正確的是A.在常溫常壓下，11.2LC12含有的分子數(shù)為0.5 Na1.0molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為 10X6.02 M0231mol 氮?dú)馑脑訑?shù)為 2 NA6.8g熔融的KHSO4中含有0.1 Na個(gè)陽(yáng)離子CA.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol, 11.2LCl2含有的分子數(shù)小于 0.5 Na, A錯(cuò)誤；B. 1.0molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為 8X6.02 M 0 23, B錯(cuò)誤；C. 1mo

11、lN2所 含的原子數(shù)為2 Na, C正確；D. 6.8g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量是6.8g 136g/mol = 0.05mol,其中含有0.05 Na個(gè)陽(yáng)離子，D錯(cuò)誤，答案選 C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D 是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，錯(cuò)因在于不清楚硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下的電離情況，硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，但在熔融狀態(tài)下只能電離出鉀離子和硫酸氫根離子。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1 個(gè)小題，共10分)實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、澳水、碘水、四氯化碳、淀粉

12、碘化鉀試紙實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論氯水+ 1 mL CCl4,振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱 的順序：氯、 澳、碘NaBr溶液+氯水+ 1 mL CCl4,振蕩，靜置，觀察四氯 化碳層顏色KI溶液+氯水+ 1 mL CCl4,振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色請(qǐng)回答：（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是。（2）CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是 。（3）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是 改進(jìn)的辦法是。試管酸頭浦蕾（幻藁取劑沒哥比較 肌和h的國(guó)代性強(qiáng)翡：把第步改為 格黑笊滴在淀粉K1謙氐L 現(xiàn)覆 試紙是否受藍(lán)色（或KI港濯+海水+1嘰CCU振濡.靜百，觀察四氯代擺層藤色）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共3

13、0分）（10分）稱取三份1.52 g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量噸SQ反應(yīng)生成0.896 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及 0.56 g殘余固體；第二份樣品 和過量NaOH液反應(yīng)得0.896 L氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣 下加熱得到一化合物，化合物和過量 HsPO反應(yīng)得0.448 L氣體，使之和1.000 L 02混合并反應(yīng)，消耗了約90%勺Go請(qǐng)寫出兩種單質(zhì)的符號(hào)及第三份樣品所有反應(yīng) 的方程式。單質(zhì)是Mg和Si2 Mg + Si = Mg 2SiMgSi + 4 H 3PO = SiH 4 + 2Mg(H2PO) 2*SiH4 + 2 O 2 = SiO 2

14、 + 2 H 2O*題意為過量，不能寫成 Mg (PO4)2,不得分；若寫成MgHPOto一半分.把由NaOH A1C13、MgC2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有 0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質(zhì)量(W)變化關(guān)系如圖所示:(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為 g,混合物中AlCl 3的質(zhì)量為g,混合物中MgC2的質(zhì)量為(2)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是 mL.g.1.80.670.95(2) 90. (18分)綠磯是一種重要的化工原料?！締栴}1綠磯晶體(FeSO 7H2O)由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。

15、為探究綠磯樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠磯樣品，用蒸儲(chǔ)水在燒杯中配成溶液。(1)方案1:取少量溶液，加入幾滴試劑(寫化學(xué)式)，如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠磯樣品已被氧化。(2)方案2:取少量溶液，加入幾滴酸性 KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠磯樣品完全被氧化。(3)使用FeSQ時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵 粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(4)要從FeSQ溶液中得到綠磯晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟： 、冷卻 結(jié)晶、 過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有 (此空 填序號(hào))A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng)C.燒杯D.玻璃棒【問題2】灼燒綠磯的反應(yīng)方程式：2 (FeSQ 7H2Q) F2Q3+SQ f +SQf +14H2Q工業(yè)上常通過高溫分解 FeSQ的方法制備F62Q3,為檢驗(yàn)FeSQ高溫分解的氣體產(chǎn)物中 是否含有SQ和SO,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將 FeSQ高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖