?？键c(diǎn)高考題-分子和晶體-副本

1、?？键c(diǎn)高考題分子和晶體9下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同類型的是 A食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化00MCE C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化7在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是 A. 離子晶體中，一定存在離子鍵 B. 原子晶體中，只存在共價(jià)鍵02上海C. 金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D. 稀有氣體的原子能形成分子晶體 11下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 (93.4) ( ) A. SO2和SiO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl 12碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替

2、的。在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是 ( ) A. B. C. D. (MCE91.2)14氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)。NaH與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，正確的是(MCE91.22) () A. NaH在水中顯酸性 B. NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同 C. NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D. NaH中氫離子可被還原成氫氣1 固體C60與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是_，理由是：_36(1) 金剛石 金剛石屬原子晶體，而固體C60不是，故金剛石熔點(diǎn)較高。(答出“金剛石屬原子晶體”即給分) 例5.（2010全國(guó)卷1）13下面

3、關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_； (2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電

4、離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)；(3)Se原子序數(shù)為_(kāi)，其核外M層電子的排布式為_(kāi)；(4)H2Se的酸性比H2S_(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)，SO32離子的立體構(gòu)型為_(kāi)(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7103和2.5108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2102，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋： H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_； H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_；(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_(kāi)(列式并計(jì)算)，a位置S2

5、離子與b位置Zn2離子之間的距離為_(kāi)pm(列式表示)二、（1）可正確表示原子軌道的是： 。A2s B2d C3p D3f（3）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是 。A干冰熔化（干冰分子之間只存在范德華力，是一種很弱的分子間作用力，因?yàn)樗苋?，稍微提供能力就能破壞這種作用力，所以干冰就升華了） B乙酸汽化（主要與范德華力有關(guān)） C乙醇與丙酮混溶D 溶于水 （與水形成氫鍵的原因） E碘溶于四氯化碳30化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(13分)(1)元素的第一電離能：Al_Si(填“”或“”)。(2)基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為_(kāi)。(3)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種

6、變化關(guān)系的原因是_。(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有_；配位鍵存在于_原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m_(填數(shù)字)。硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有_(填序號(hào))。A離子鍵B共價(jià)鍵C金屬鍵 D范德華力 E氫鍵3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為_(kāi)。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為_(kāi)；(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。25(2012上海，25)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的