《影響鹽類(lèi)水解的主要因素》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)以及例題詳解

1、影響鹽類(lèi)水解的主要因素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)內(nèi)因?qū)}類(lèi)水解程度的影響；2、掌握外因?qū)}類(lèi)水解程度的具體影響?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、影響鹽類(lèi)水解的因素內(nèi)因：主要因素是鹽本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大(越 弱越水解)。例如：酸性HFCH3COOH 水解程度NaFc(Na+) 【思路點(diǎn)撥】影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素；加水稀釋促進(jìn)銨根離子水解?！敬鸢浮緽【解析】A.加水稀釋促進(jìn)水解銨根離子物質(zhì)的量減小，氯離子物質(zhì)的量不變，同一溶液中體積相同，濃度關(guān)系 是物質(zhì)的量關(guān)系，所以比值增大，故A錯(cuò)誤；酸堿抑制水的電離，加水稀釋氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度減小，抑制程度

2、減小，水的電離程度增大，故 B正確；加水稀釋促進(jìn)銨根離子水解，氯化銨溶液中氫離子濃度減小不足100倍，氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度減小 100倍，的pH變化更大，故C錯(cuò)誤；0.l mol. L-1的NH4Cl溶液0.1mol. L-1的NaOH溶液，若等體積混合，生成一水合氨和氯化鈉溶液顯 堿性；若使溶液呈中性，需要氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液中電荷 守恒 c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，PH=7 得到 c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)，又因?yàn)?N 原子守恒： c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，

3、故溶液中的 c(NH3-H2O)=c(Na+)，故 D 錯(cuò)誤；故選Bo【總結(jié)升華】本題考查了鹽類(lèi)水解平衡的影響因素分析，溶液稀釋對(duì)水電離的影響因素判斷，溶液中電荷守恒的 分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。舉一反三：【變式1】關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()水解達(dá)到平衡時(shí)無(wú)論加FeCl3的飽和溶液還是加水稀釋?zhuān)胶饩蛘磻?yīng)方向移動(dòng)濃度為5 mol-L-i和0.5 mol-L-i的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+水解程度前者比后者小有50C和20的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液應(yīng)加入少量HC

4、l【答案】C【變式2】(2015天津高考)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL 1 molL-1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42-)B0.05molCaO溶液中c(OH-)增大c(HCO -) 3C50mL H2O由水電離出的c(H+).c(OH)不變D0.1molNaHSO4 固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變【答案】B【解析】A. Na2CO和H2SO4完全反應(yīng)，方程式為：Na2CO+H2SO4= Na2 SO4+COJ+H2O，反應(yīng)結(jié)束后溶液 中只有 Na2 S

5、O4，c(Na+)=2c(SO42-)才對(duì)，故 A 錯(cuò)誤；Na2CO3中存在CO32-的水解平衡，方程式為：CO32-+H2O=HCO3+OH一。加入CaO后，CaO+ H2O=Ca(OH)2, c(OH)增大，同時(shí)Ca2+CO32-=CaCO3；，所以水解平衡向左移動(dòng)，c(HCO)減小，貝慵 誤！未找到引用源。增大，故B正確；加水以后根據(jù)越稀越水解的原理，CO32-的水解平衡向右移動(dòng)，但c(OH)減小，Na2CO3溶液中H+、OH- 均由水電離，則由水電離出的c(H+).c(OH-)減小，故C錯(cuò)誤；。.加入NaHSO4固體后，NaHSO4= Na+ H+ SO42-，H+與CO32-反應(yīng)，則

6、反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液 呈中性，則溶液pH減小，引入了 Na+，則c(Na+)增大，故D錯(cuò)誤； 故選B。二、互促水解問(wèn)題例2.向三份0.1 mol-L-1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3 Na2SO3 FeCl3固體(忽略溶液體積 變化)，則ch3coO-濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大【思路點(diǎn)撥】當(dāng)弱酸的陰離子與弱堿的陽(yáng)離子相遇時(shí)，會(huì)因?yàn)楦髯运猱a(chǎn)物的相互反應(yīng)而促進(jìn)，當(dāng)弱酸的陰 離子遇到另一種弱酸陰離子時(shí)，會(huì)因?yàn)楦髯运猱a(chǎn)物的抑制而減弱?！敬鸢浮緼【解析】題中涉及的離子水解方程式如下：CH COO

7、-+HCH COOH+OH- NH+HNH-H O +H+、SO-+HOHSO-+OH-、3234232323Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+。由上述方程式可知NH4+ Fe3+能促進(jìn)CH3COO-的水解，CH3COO-濃度減小， SO32-能抑制CH3COO-的水解，CH3COO-濃度增大，故選A?！究偨Y(jié)升華】一般情況下，鹽類(lèi)水解不會(huì)生成氣體和沉淀，但兩種能發(fā)生互促水解的離子相遇時(shí)，水解程度 相對(duì)較大，個(gè)別情況還需要標(biāo)沉淀和氣體，比如碳酸根離子與鋁離子相遇時(shí)，就會(huì)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳 氣體。例3.普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只玻璃管，玻璃管內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉溶

8、液。使 用時(shí)，倒置滅火器振蕩，兩種溶液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是。 不能把硫酸鋁裝在鐵筒里的主要原因是。一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉是因?yàn)??！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用，需要利用鹽類(lèi)水解的知識(shí)以及互促水解的原理解答?！敬鸢浮緼l3+3HCO3- = Al(OH)3l+3CO2f由于 Al (SO )在溶液中水解，溶液旱酸性: A13+3H O、Al(OH) +3H+, 若放在鐵筒中，水解產(chǎn)生的2 4勺，.-23，酸可與鐵反應(yīng)腐蝕鐵筒：2H+Fe=Fe2+H2f等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)時(shí)，其反應(yīng)速率NaHCO3Na2CO3；等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分 別與足量的酸反應(yīng)時(shí)，生成CO2的量NaHCO3Na2CO3，故一般不用Na2CO3【解析】(1)當(dāng)兩種溶液相混合時(shí)，A13+和HCO3-在溶液中發(fā)生水解且水解相互促進(jìn)，生成大量的氣體而噴 出，其反應(yīng)的離子方程式為：A13+3HCO3-=A1(OH)3l+3CO2f由于 Al (SO )在溶液中水解溶液呈酸性：A13+3H O，、 Al(OH) +3H+，若放在鐵筒中水解產(chǎn)生的酸可里入?、4/32xj3，與鐵反應(yīng)腐蝕鐵筒：2H+Fe=Fe2+H2f。等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反