遼寧省開源高中五校聯(lián)考2019學(xué)年高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)

1、遼寧省開源高中五校聯(lián)考2019學(xué)年高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題（時間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：Na23Mg24Al27S32Cl35.5第卷（選擇題54分）一、選擇（單選，每小題3分，滿分54分）1、下列金屬通常米用還原法冶煉的是-A.NaB.FeC.AlD.AgH1C12N14O162、下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A. 鹽酸、天然氣、醋酸、干冰B. 膽磯、漂白粉、氯化鉀、氯氣C. 氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇D. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石Ca403、下列說法正確的是A. N&Q與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿B

2、. Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強C. NaHCONCO、（NH）2CO三種固體受熱后均能生成氣體D. 鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgQ鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是NO4、下列敘述正確的是-A. 雞蛋白溶膠中加入飽和硫酸銨溶液后有蛋白質(zhì)析出B. 直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體C. 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液D. 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液5、下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是-A. NaAIQB.Ca（HCQ）2C.FeChD.NqSO6、依據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是A. 同溫同壓下兩種氣體的

3、體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B. 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C. 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D. 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之反比7、25C時，水的電離達到平衡：HO-OH;H>0,下列敘述正確的是-A. 將水加熱，Kw增大，溶液的pH增大B. 向水中加入稀氨水，平衡正向移動，c（OH）增加C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（屮）降低，Kw不變D. 向水中加入少量固體CHCOONa平衡正向移動，c（OH）增加8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A. 標準狀況下C2H氣體22.4L,所含電子數(shù)為162B. 0.1mol鐵在純氧中充

4、分燃燒，失電子數(shù)為0.3NAC. 1L0.2moI/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.62D. 室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為429、下列各組離子在指定溶液中，不能大量共存的是A. 無色溶液中Na：Md*、NO、CB. 使石蕊變紅的溶液中Fe3+、NO、Na+、SQ2-C. 加入Mg能放出H2的溶液中NH+、C、K>SQ2-D. 水電離的c（H）=10-moI/L的溶液中Na、Fe、Cl_、NQ_10、下列說法或表示正確的是-A. 等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B. C（石墨）tC（金剛石）；H=+1.19kJmol-1，所以金剛石比石墨穩(wěn)定C. 在101kPa,

5、1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量叫該物質(zhì)的燃燒熱D. 在101kPa下,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-285.8kJmol11、三聚氰酸C3M(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO。其反應(yīng)原理為：C3Nj(OH)33HNCO8HNCO+6NO7N2+8CO+4H2O下列說法正確的是-A. G2(OH)3與HNCO同一物質(zhì)B.反應(yīng)中NO是還原劑，HNCO1氧化劑C. 6molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子24molD. CO是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物12、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物

6、質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，而且還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO溶液Fe與FeCb溶液Zn與HSQ溶液Fe與HCI溶液，由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A.B.C.D.13、下列有關(guān)比較，大小順序排列錯誤的是- 熱穩(wěn)定性：PH>H2S>HBr>NH; 堿性：KOH>Ca(OH>Mg(OH>AI(OH)3 物質(zhì)的熔點：石英食鹽>汞>硫；22 結(jié)合質(zhì)子能力：OH>CQ->CHCOO>SQ-A.B.C.D.14、短周期元素離子aW+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是-A.質(zhì)子數(shù)：c>

7、;bB.氫化物的穩(wěn)定性：H2YVHZC. 離子的還原性：Y-vZ-D.原子半徑：r(X)vr(W)15、下列說法中正確的是A.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B.在同一周期中，IA族單質(zhì)的熔點比HA族的高C.所有主族元素的最高化合價數(shù)與它的族序數(shù)數(shù)值相等D. 同主族元素的氣態(tài)氫化物，相對分子質(zhì)量越大，沸點不一定越高16、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：16H'+10Z+2XOT=2X2+5Z2+8H2Q2M2+F2=2M3+2R，2R-+Z2=R2+2Z-，由此判斷下列說法錯誤的是-A.氧化性強弱順序為：XO廠vZ2vR2vM3B. 還原性強弱順序為：X2vZvRvM2

8、9;C. Z元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原D. 常溫下可發(fā)生反應(yīng)2Mf+Z2=2M+2Z-17、常溫下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)=1X10-8,下列敘述正確的是-A. 該溶液中水電離出的c(H)=1X10-molL-B. 該溶液中c(H)+c(A-)+c(HA)=0.1molL-C. 該溶液與0.05molL_NaOH溶液等體積混合后：c(A_)>c(Na)>c(OH)>c(H)D. 向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH)均增大18、將足量的CO不斷通入KOHCa(OH)2、KAIO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO第

9、二卷（非選擇題46分）二、簡答題19、（10分）實驗室可以通過三條途徑來制取氮氣： 加熱條件下用NH還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3CuO+2NHN2I3CuI3H；0 將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2 加熱NaNO（有毒性）與NH4CI的混合濃溶液制取N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaNO2-|NHjCl=NaCl4-N2t+2IEO按上述途徑制N2可供選擇的實驗儀器如下圖所示，其他必要的儀器如鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未列出。ABCD（1）按途徑制取N2時所需的氨氣要用濃氨水與生石灰作原料制取，化學(xué)方程式為：CaO+NHH2O=Ca（OH）+NHf,

10、最好要用上述儀器中的（填儀器字母，下同）作為氨氣發(fā)生裝置。要制取并收集純凈的N2（允許含少量的水蒸氣），還應(yīng)使用到上述儀器中的。（2）和兩種途徑常常被協(xié)同使用。這種方法與途徑相比優(yōu)點是（3）檢查E裝置氣密性的方法是,利用E裝置還可以制取的氣體有（寫出三種）。20、（6小問給分：2+2+3+3+1+2=13分）有A、B、CDE、F、GH、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖所示。其中B、CD為單質(zhì)，常溫下D為固態(tài)，B、CE、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應(yīng)為黃色。請回答:（1）寫出F的電子式，其化學(xué)鍵類型有（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）I的是溶液呈性（填酸性、中性或堿性

11、），原因（用離子反應(yīng)方程式表示）C單質(zhì)入口（4）BC單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如右圖所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。b是電池的極；a電極上的電極反應(yīng)式是（5）在、五個反應(yīng)中，H>0的反應(yīng)是（填序號）。（6）在標準狀況下，若將11.2L氣體G通入350mL2mol/L的H溶液中，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是21、（8分）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1molL-1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關(guān)系如圖所示，試回答下列

12、問題： 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。 曲線A表明，原NaOH溶液中通入CQ后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是。其物質(zhì)的量之比為。 曲線B表明，原NaOH溶液中通入CQ后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO氣體體積（標準狀況）的最大值為mL。22、（8分）酸跟鹽發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，有“較強的酸+較弱酸鹽t較強酸鹽+較弱酸”的規(guī)律HAH2B、H3C分別表示一元、二元、三元弱酸，它們之間有如下反應(yīng)： HA+HC（少量）=A+"C-H2B（少量）+2A-=B2-+2HA H2B（少量）+HC=HB+H3C（1）在相同溫度和濃度條件下,HA、HB、HC三種酸的酸性最弱的是。(2) A-、B2-、HB、H2C-

13、、HC5種離子中最易結(jié)合M的是(3) 完成下列反應(yīng)離子方程式 H3C(過量)+Na2B。3 HA(過量)+C.23、(7分)下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素。ABCDEFGH(1)上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是，F(xiàn)、GH中原子半徑最小的是E、F、G離子半徑由小到大的順序是(本小題用化學(xué)用語回答)。(2) A、BDF四種元素組成的受熱易分解的化合物，寫出少量該化合物溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。(3)常溫下，ACD和鹽A4C2D的水溶液pH均為6。則兩種水溶液中由水電離出的H濃度之比是。(4) 化學(xué)反應(yīng)3A2(g)+C2(g)2CA(g)。當反應(yīng)達到平

14、衡時不斷改變條件(不改變AG和CA的量)，圖中表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA含量最高的一段時間是。溫度為TC時，將4molA2和2molC2放入1L密閉容器中,60s后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則A的反應(yīng)速率為。參考答案、選擇(單選，每小題3分，滿分54分)題號123456789101112131415161718選項CBAACDBDCCABBDADC第二卷(非選擇題46分)19、(10分)(1) E儀器中的A、D或AC、D。(2) 優(yōu)點是Cu和CuO可以循環(huán)使用，避免了使用有毒物質(zhì)。(3) 方法是用止水夾夾緊E中乳膠管，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，若最終液面保持

15、恒定，則證明該裝置不漏氣。氣體有H2、C2、CO、CI2、SQ、NO、NO等(寫出三種)。20、(6小問2+2+3+3+1+2=13分)(1)電子式'丄：，其化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵。(2)方程式2Na2Q+2H2O=4NaOH+創(chuàng)。(3)溶液呈堿性，CO3*123456+Hd-HCO+OH。(4)b是電池的正極極;a反應(yīng)式是H2+2OH2e=2fO。(5)H>0的反應(yīng)是(填序號)。+2+(6)由大到小的順序是c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)21、(8分 量濃度為0.75mol/L。 成分是Na2CO,NaOH。其物質(zhì)的量之比為1:3。 最大值為112mL22、(8分)(1) 酸性最