蘇教版化學(xué)必修1 專題4含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用3 硫和含硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化學(xué)案

1、高中化學(xué)硫和含硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化一、考點(diǎn)突破知識點(diǎn)考綱要求題型說明硫的存在及性質(zhì)硫化合物間的轉(zhuǎn)化1. 了解硫元素的主要存在形式；2. 掌握不同價態(tài)含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化選擇題推斷題計(jì)算題硫及其化合物的知識與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等理論知識關(guān)系密切，在化工、生產(chǎn)、環(huán)境等熱點(diǎn)問題上應(yīng)用廣泛二、重難點(diǎn)提示重點(diǎn)：含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。難點(diǎn)：構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)圖?？键c(diǎn)一：硫1. 硫的存在（1）游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。（2）化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。重要的化合物：名稱硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝化學(xué)式FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2.

2、硫的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：俗名色態(tài)溶解性硫黃黃色固體不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2思考：試管壁上有硫附著時，應(yīng)如何洗滌？答案：硫易溶于二硫化碳而難溶于水，故可用CS2洗滌。（2）化學(xué)性質(zhì)與濃H2SO4反應(yīng)S2H2SO4（濃）3SO22H2O。與堿的反應(yīng)，如和NaOH的反應(yīng)：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O考點(diǎn)二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1. 常見的不同價態(tài)的硫的化合物2. 硫及含硫化合物之間的相互轉(zhuǎn)化. 硫及其化合物的氧化還原轉(zhuǎn)化、2SO2O22SO3. 二氧化硫、亞硫酸及其鹽之間的轉(zhuǎn)化催化劑SO2H2OH2SO3【隨堂練習(xí)】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液

3、中滴加溴水，溴水褪色，乙轉(zhuǎn)化為丙。在丙溶液中加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別是（）A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C. SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S答案：D思路分析：題目中所述的變化過程可表示為：由題意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。例題1 （北京高考）用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A. 上下移動中

4、銅絲可控制SO2的量B. 中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色思路分析：移動銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，故C合理；濃硫酸過量，試管中剩余濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入到大量水中，否則易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危險，故D不合理。答案：D例題2 （連云港高一檢測）某小組同學(xué)為了探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4 g銅片與12 mL 18 mol/L濃硫酸放在圓

5、底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有剩余的銅。（1）為防止空氣污染，請補(bǔ)畫上圖虛框中的實(shí)驗(yàn)裝置，并注明所需要的試劑名稱。（2）寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）該小組認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還剩余有一定量的硫酸，其原因是：_。（4）為了證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有剩余酸存在，可選用下列藥品中的_（填寫字母序號）A. 鐵粉 B. BaCl2溶液 C. 銀粉 D. Na2CO3溶液思路分析：（1）SO2為酸性氧化物，可用堿液吸收。（3）當(dāng)濃H2SO4反應(yīng)一段時間變?yōu)橄2SO4，不再與Cu反應(yīng)。（4）檢驗(yàn)剩余酸可用活潑金屬或碳酸鹽。答案：（1）（2）Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2O（3）反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩釢舛茸兿?，至一定濃度時，就不再與銅片反應(yīng)（4）AD【方法提煉】 關(guān)系式法解題1. 關(guān)系式法以化學(xué)方程式為基礎(chǔ)，應(yīng)用守恒關(guān)系，對多個相關(guān)聯(lián)的化學(xué)方程式進(jìn)行整合，建立不同反應(yīng)中不同物質(zhì)之間的計(jì)量數(shù)關(guān)系式，以此進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2. 推導(dǎo)關(guān)系式的常用方法（1）原子守恒法：例如：接觸法制H2SO4的三個反應(yīng)為：4FeS211O22Fe2O38SO2；2SO2O22SO3；SO