中學(xué)聯(lián)盟遼寧省燈塔市第二初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊101常見的酸和堿第1課時(shí)共38張

1、 第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿 （第1課時(shí)） 單擊頁面即可演示 食醋為什么會(huì)食醋為什么會(huì)有酸味有酸味? 這些水果為什這些水果為什么都有酸味么都有酸味? CH3COOH 果 酸 石灰水中含有的石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH，Cu(OH)2等都是堿。等都是堿。 NaOH溶液溶液 NaOH固體固體 檸檬檸檬 山楂山楂 “嘗起來酸酸的嘗起來酸酸的” 桔子桔子 “摸起來滑滑的摸起來滑滑的” 課前展示 ?1.生活中哪些物質(zhì)是呈酸性的，哪些物質(zhì)是呈堿性的？ 2.什么叫指示劑？ 3.聽寫幾個(gè)常見酸堿化學(xué)式 4.寫方程式 5生活中如何判斷物質(zhì)的酸堿性？ ? 酸堿指示劑發(fā)現(xiàn)者 波義耳 英國化學(xué)家

2、 1627-1691 清晨，一位花匠走進(jìn)英國化學(xué)家波義耳的書房， 將一籃非常好看的深紫色的紫羅蘭擺在屋角。美麗的花朵、誘人的清香，使波義耳心曠神怡。他隨手拿了一束花向?qū)嶒?yàn)室走去。實(shí)驗(yàn)室里，助手正在倒鹽酸，波義耳把花放在桌子上。趕緊去給助手幫忙。但不小心將鹽酸濺到紫羅蘭上，為了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。過一會(huì)兒，紫色花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義爾對這一意外的發(fā)現(xiàn)，作出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功。紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅，紫羅蘭花瓣遇其他酸能否變紅，遇其他物質(zhì)有什么現(xiàn)象？ 月季花 牽牛花 紫蘿卜 自制指示劑原料 胡蘿卜 美人蕉 紫包菜 認(rèn)識(shí)酸堿指示劑 ? 酸堿指示劑

3、：跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。 ? 常見的指示劑有石蕊試液和酚酞試液。 自主探究： 觀察 酸性溶液 石蕊試液 + 堿性溶液 紅色紅色 藍(lán)色藍(lán)色 探究2：酚酞遇到酸性或堿性溶液變什么顏色？ 步驟： 取樣 加藥 觀察現(xiàn)象、記錄 分析結(jié)論 注意： 1.點(diǎn)滴板要用蒸餾水洗滌； 2.藥品2-3滴，且一一對應(yīng)，酚酞1滴，不要把凹槽加滿； 3.小組同學(xué)要注意配合，合理分工。 展示匯報(bào)：酚酞遇到酸性或堿性溶液變什么顏色？ 溶 現(xiàn) 液 象 酸性溶液 HC1 H2SO4 堿性溶液 NaOH 紅色 Ca(OH)2 紅色 中性溶液 NaC1 酚酞試液 不變色 不變色 結(jié)論 不變色 酸性溶液不變色 酚酞

4、遇到 堿性溶液變紅色 石蕊 酸性溶液變紅色 遇到 堿性溶液變藍(lán)色 一、酸堿指示劑 小結(jié)： 1.酸堿指示劑（簡稱指示劑）：遇酸或堿的溶液能顯示不同 顏色的物質(zhì)。如石蕊和無色酚酞。 2.指示劑的作用：能檢驗(yàn)溶液的酸性或堿性。 3.指示劑的變色規(guī)律： 酸性溶液 堿性溶液 變藍(lán) 變紅 石蕊溶液 無色酚酞溶液 變紅 不變色 二、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì) 鹽酸 顏色、狀態(tài) 無色或微黃色 液體 硫酸 無色油狀液體 無明顯現(xiàn)象 無味 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 有白霧現(xiàn)象 氣味 有刺鼻氣味 強(qiáng)化訓(xùn)練 ?1上表列出的五種物質(zhì)中，不能作為酸堿指示劑的有 （填名稱）。 ? 2小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現(xiàn)象

5、為 。 ?3各小組桌上都有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，請對該無色溶液的酸堿性提出猜想，并根據(jù)本節(jié)課探究出的酸堿指示劑對你組的猜想進(jìn)行驗(yàn)證。 ? 猜想（假設(shè)）操作方法可能觀察到的現(xiàn)象分析及結(jié)論 三、濃硫酸的特性 ? 腐蝕性（脫水性） ? 吸水性（可作干燥劑） 四、濃硫酸的稀釋 酸入水中、沿壁慢注、不斷攪動(dòng) 1.有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸（或稀硫酸）和NaCl溶液（即食鹽水），請同學(xué)們想想有哪些方法可以鑒別出來？ 2.你提出的這些方案的依據(jù)什么？ 方案一：用紫色石蕊溶液 依據(jù)：紫色石蕊遇酸溶液變成紅色 加紫色石蕊溶液 稀鹽酸 稀硫酸 規(guī) 律 紫色石蕊變成紅色溶液 紫色石蕊變成紅色溶液 酸的溶液能使紫色石蕊

6、試 液變成紅色 加無色酚酞溶液 無色酚酞溶液不變色 無色酚酞溶液不變色 酸的溶液不能使無色酚酞 溶液變色 結(jié)論：酸能與指示劑反應(yīng) 方案二：用較活潑的金屬來鑒別 與稀鹽酸反應(yīng) 鎂 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 與稀硫酸反應(yīng) 反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 鋅 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 鐵 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡 Fe + 2HCl =

7、FeCl2 + H2 反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 銅 現(xiàn)象 不反應(yīng) 不反應(yīng) 結(jié)論：酸能與較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 我能寫 寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的方程式 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2 你還想知道方案三嗎？ 小貼士：鐵銹的主要成分是Fe2O3 問題： 1.同學(xué)們在日常生活中見到過或用到過哪些除鐵銹的方法？ 2.現(xiàn)請你用實(shí)驗(yàn)桌上的物質(zhì)完成相應(yīng)探究。 巧除銹漬（主要成分：Fe2O3） 生活小常識(shí) （1）可取一小粒草酸放在銹漬處，滴上幾滴溫水，輕輕揉擦，然后再用清水洗干凈。注意

8、操作要快，避免腐蝕。 （2）如有鮮檸檬，可榨出其汁液滴在銹漬上揉擦之，反復(fù)數(shù)次，直至銹漬除去，再用肥皂水洗凈。 （3）用10%的醋酸液揩拭銹漬，或?qū)⒄次鄄糠纸菰诖姿嵋豪铮诙煸儆们逅锤蓛簟?（1）向盛有鐵銹的試管中加入鹽酸，振蕩，過會(huì)兒觀 鐵銹消失，溶液變成黃色 。 察現(xiàn)象？_我會(huì)探究 HCl溶液 FeCl3溶液 6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl33H2O 紅棕色 黃色 （2）往帶銹鐵釘中滴入稀硫酸溶液 稀硫酸 觀察到什么現(xiàn)象？ 帶銹鐵釘 反應(yīng)方程式:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納起來有兩種： 1.開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消

9、失，溶液由無色慢慢變成黃色 。 2.開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失以后，鐵釘表面會(huì)冒出氣泡。 這是為什么呢？ 加入的酸量不同！ （3）向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入稀硫酸， 微微加熱，觀察現(xiàn)象？ 黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色 _ H2SO4 + CuO = CuSO4+ H2O 黑色 藍(lán)色 6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl33H2O 結(jié)論 酸 某些金屬氧化物 鹽 水 工人在焊接金屬時(shí)，為了更好的達(dá)到焊接效果，往往要除去金屬表面的氧化膜，你有什么辦法嗎？ 有一天,一個(gè)工人用稀鹽酸清除鐵罐表面的鐵銹,突然間鐵罐發(fā)生了爆炸,該工人當(dāng)場死亡，經(jīng)調(diào)查此人常常在干活的時(shí)

10、候吸煙,你猜想爆炸發(fā)生的原因是什么? 我我會(huì)會(huì)探探究究 用鹽酸除鐵銹時(shí)產(chǎn)生了一種可燃性的氣體,燃著的煙頭引燃了氣體發(fā)生爆炸。氣體的產(chǎn)生 （2）氧化鐵和水 （1）鐵和鹽酸 （3）鐵和水 （1）向盛有鐵絲的試管中加稀鹽酸 現(xiàn)象：鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色。 （2）向盛有氧化鐵的試管中加水 （3）向盛有鐵絲的試管中加水 氣體是什么 氫氣 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 淺綠色 酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)： 一、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； 二、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣； 三、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。 你還有什么收獲？ 方法 從個(gè)別推導(dǎo)到一般 ,從具體到抽象 家務(wù)小能手家務(wù)小能手 環(huán)保小衛(wèi)士環(huán)保小衛(wèi)士 家庭小醫(yī)生家庭小醫(yī)生 生活小博士生活小博士 環(huán)保小衛(wèi)士環(huán)保小衛(wèi)士 酸雨會(huì)對什么材料的建筑設(shè)施造成危害？為什么？