(完整word版)高中化學(xué)必修2導(dǎo)學(xué)案

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第1課時(shí)標(biāo)：1 .知道質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。2 .知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。二、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素在周期表中位置的表示方法三、學(xué)習(xí)過(guò)程端前準(zhǔn)備區(qū)|官主學(xué)習(xí)教材獨(dú)立思考問(wèn)星-2-（預(yù)習(xí)教材P4R,找出疑惑之處）、元素周期表（一）原子序數(shù)1 .定義：按照元素在周期表中的 給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。2 .原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系:原子序數(shù)= =（二）元素周期表1 .編排規(guī)則將 相同的元素，按 的順序從左到右排成一橫行 ，每一橫行稱為 個(gè),故元

2、素周期表共有 個(gè)周期。周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期序數(shù)= 把 陽(yáng)同的元素，按的順序從上到下排成一縱行 ,稱為族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示，主族用AB第皿族是 三個(gè)縱行；零族即稀有氣體元素主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)= 族的別稱：I A稱為 元素 VHA稱為 元素零族稱為 元素2 .元素周期表的結(jié)構(gòu)/短周期（第周期），周期： 個(gè)（共一個(gè)橫行）:長(zhǎng)周期（第 周期）周期表.仆族一個(gè)：IA-VHAI族：一個(gè)（共個(gè)縱行）山族一個(gè)：IB- WB第皿族一個(gè)（3個(gè)縱行）族1個(gè)（稀有氣體元素）諜重活動(dòng)口合作探究重點(diǎn) 互動(dòng)搏擊思維知識(shí)點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)活動(dòng)1、已知碳、鎂和澳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，說(shuō)出它

3、們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩；顒?dòng)2、畫(huà)出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說(shuō)出硫元素在周期表中的位置。3遷移應(yīng)用1 .有短周期元素 AB、C,其中A B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17,核電荷數(shù)之和為31，則A、B C為A. C、M Si B. N、P、O C. N 、。S D. C、Si、S知識(shí)點(diǎn)二元素在周期表中位置的推斷活動(dòng)3、說(shuō)出每一周期所具有的元素種類數(shù)目，并說(shuō)出稀有氣體元素的原子序數(shù)。周期序數(shù)A周期一三四五六七兀素種類2種一稀有氣體HeNeArKrXeRn一原子序數(shù)2一活動(dòng)4、元素X、Y為同一主族的兩種元素，則它們的原子序數(shù)可能相差多少?知識(shí)拓展：零族定位法確定元素的位置1 .明確各周

4、期零族元素的原子序數(shù)周期一一三四五六七原子序數(shù)210183654861182 .比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與 0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的兩種0族元素，那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。3 .求差值定族數(shù)(1)若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2,則該元素應(yīng)處在該 0族元素所在周期的下一個(gè)周期的I A族或HA族。(2)若比相應(yīng)的0族元素少15時(shí)，則應(yīng)處在同周期的mAVHA 族。(3)若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差值找出相應(yīng)的族。3遷移應(yīng)用2. 2007年3月21日，全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布111號(hào)元素(符號(hào)為Rg)的中文名稱為車侖，該元素所在周期是()A.第七周期

5、B.第五周期C.第六周期D.第四周期3課堂小結(jié)'=學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)X自我評(píng)價(jià)你完成本節(jié)導(dǎo)學(xué)案的情況為()A.很好 B. 較好 C. 一般 D. 較差X當(dāng)堂檢測(cè)(時(shí)量：6分鐘 滿分：10分)計(jì)分：ACH1.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫(xiě)出A、B、C三種元素名稱： 、。(2)B位于周期表中第 周期第 族。第2課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：以IA和VIIA族為例，知道同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。二、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：|同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，能用實(shí)驗(yàn)的方法去驗(yàn)證，

6、學(xué)會(huì)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋。匚、學(xué)習(xí)過(guò)程1、包括元素的名稱和符號(hào)： 2、原子結(jié)構(gòu)：通過(guò)完成課本 P5表格，歸納:J相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 個(gè)原子結(jié)構(gòu)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的 ,電子層數(shù) 原子半徑。3、單質(zhì)的物理性質(zhì)：閱讀課本 P7第二自然段和表1-1,請(qǐng)總結(jié)堿金屬物理性質(zhì)有什么共性、遞變 性？Li Na K Rb Cs相似性顏色、狀態(tài)熔沸點(diǎn)硬度、密度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性遞變性密度變化熔沸點(diǎn)變化二、鹵族元素1、包括元素的名稱和符號(hào)： 。2、原子結(jié)構(gòu)：相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 個(gè)原子結(jié)構(gòu) 蜃變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的 ,電子層數(shù)原子半徑。3、單質(zhì)的物理性質(zhì)：閱讀課本P8 “資料

7、卡片”，請(qǐng)總結(jié)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)有什么共性、遞變性?【預(yù)學(xué)中的疑難問(wèn)題課堂活動(dòng)區(qū)合作探究重點(diǎn)旦動(dòng)控?fù)羲季S知識(shí)點(diǎn)一堿金屬的原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性活動(dòng)一、說(shuō)出堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的異同?；顒?dòng)二、教材P6觀看鉀、鈉與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？Li + QNa+OK+O2K、Rb等堿金屬與 Q反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。相似性：。遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與氧氣的反應(yīng)越來(lái)越 ?；顒?dòng)三、教材P6根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？K+ H2ORb+ H

8、2O除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與修。相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成 和 。不同點(diǎn)：周期表中堿金屬?gòu)纳贤拢?與水的反應(yīng)越來(lái)越 ，生成氫氧化物的堿性越來(lái)越 2W.遷移應(yīng)用1 .鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（）A.鉀的密度比鈉的小B.鉀原子的電子層數(shù)比鈉原子多一層C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈D .加熱時(shí)，鉀比鈉更易氣化知識(shí)點(diǎn)二鹵素的原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的相似性和遞變性活動(dòng)四、以與氫氣為例，說(shuō)出鹵素單質(zhì)性質(zhì)與反應(yīng)條件、難易程度、生物物穩(wěn)定性間的關(guān)系。活動(dòng)五、根據(jù)鹵素間的置換反應(yīng)，比較鹵素單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱?；顒?dòng)六、討論：同族元素的性質(zhì)為何存在相似性和遞變性？同主族從上到下

9、，隨著核電核數(shù)的增加， 電子層數(shù)逐漸 ,原子核對(duì)最外層電子的引力逐 漸 ,原子得電子的能力 ,失電子的能力 ,即非金性逐漸 ,金屬 性逐漸。遷移應(yīng)用3.碳（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對(duì)碳及其化合物的敘述，正確的是 （）A.與H2化合的能力：At2>l2B.碳在常溫下為白色固體C.碳原子的最外層有 7個(gè)電子D.碳易溶于水，難溶于四氯化碳課堂小結(jié)學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)X當(dāng)堂檢測(cè)（時(shí)量：6分鐘 滿分：10分）計(jì)分：1 .下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（）A.堿金屬原子最外層都只有 1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B.堿金屬單質(zhì)是強(qiáng)還原劑C.堿金屬單質(zhì)都能在氧氣里燃燒生成過(guò)氧化物D.堿

10、金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿2 .在盛有少量氯水的試管中加入過(guò)量的澳化鉀溶液，再加入少量四氯化碳，振蕩?kù)o置后可觀察到的現(xiàn)象是（）A.溶液呈橙色不分層C.溶液分兩層，下層呈橙色3.鐳是元素周期表中第七周期第nA.鐳的金屬性比鈣弱C.在化合物中呈+ 2價(jià)B.溶液分兩層，上層呈橙色D.溶液呈紫色不分層A族元素，關(guān)于其敘述不正確的是（）B.單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣D.碳酸鐳難溶于水-4-第3課時(shí)核素同位素一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 . 了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和ax的含義。2 .初步學(xué)會(huì)元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來(lái)運(yùn)用能力。二、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義和AzX

11、的含義三、學(xué)習(xí)過(guò)程諜前準(zhǔn)備區(qū)I一 自主學(xué)習(xí)教材獨(dú)立思考問(wèn)題看表分析:質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)里電性和電量/C質(zhì)子_ -271. 673X 101 . 007T9-+ 1. 602X10燈一一 -271. 675X 101 . 0080電子-319. 109X 101/1836-19-1 . 602X10【思考】1、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大??？2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因?3、原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？總結(jié)：原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由和 構(gòu)成。3 .質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A） =+ 【探究1】填寫(xiě)下表，總結(jié) A與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（

12、Z）申子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F1018. 998Na1222. 990Al1426. 9824 .原子符號(hào)ZAX的意義【探究2】完成下表原子符號(hào)原子名稱核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121（二）核素和同位素1、元素的種類是由原子核內(nèi)的 決定的。元素是具有 （即）的同一類原子的總稱。2、核素：是具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 的 原子。絕大部分的元素， 都具有不同的核素。如氫有 、等三種常見(jiàn)的核素；碳有 、等常見(jiàn)的核素。用做原子彈或原子反應(yīng)堆材料的鈾有 、等核素，氯的兩 種常見(jiàn)核素是、。3、同位素的概念：4.元素的相對(duì)原子質(zhì)量概念。課堂活動(dòng)區(qū)合作探究重點(diǎn)亙動(dòng)僵擊思維!B知識(shí)點(diǎn)

13、一質(zhì)量數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算活動(dòng)一、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)里數(shù)電子數(shù)40 A18 Ar23 Kl11 Na121212204018總結(jié)和比較：ZAxn和fxn中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。，.匕：遷移應(yīng)用2221 .據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生具有放射性的氫（ 2862Rn）,從而對(duì)人體造成傷害，該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（）A. 86B. 136C. 50D. 222知識(shí)點(diǎn)二核素、同位素活動(dòng)二、在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢?-46-活動(dòng)三、已知 ci元素有兩種天然同位素35ci、1377C1。在形成的Cl2

14、分子中，會(huì)有 種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 遷移應(yīng)用2 . 2010年以來(lái)我國(guó)嚴(yán)格抑制了稀土資源的開(kāi)發(fā)和出口，從而引起了美國(guó)等西方國(guó)家的不滿和恐慌。下列有關(guān)稀土資源14462150Sm和62 Sm的說(shuō)法正確的是（）144150A. 62 Sm和62 Sm互為同位素B.144150C. 624 sm和620 sm是同一種核素D.144 _150 _ 一 一，一62 Sm和62 Sm的質(zhì)量數(shù)相同144150624 sm和620sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62知識(shí)拓展元素、核素、同位素之間的區(qū)別和聯(lián)系（1）元素、核素、同位素的比較元素核素同位素概念具有相同核電荷數(shù)的同類原子的總稱具有一定數(shù)目

15、的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同向申了數(shù)小同的同一種兀素的小何原子互稱為同位素范圍宏觀概念，指同類原子，既可是游離態(tài)乂可是化合態(tài)微觀概念，指某種原子微觀概念，指某種兀素的幾種原子之間的關(guān)系特點(diǎn)只與質(zhì)子數(shù)有關(guān)，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無(wú)關(guān)不同的核素間質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)可能有相同處，也可能均/、同同位素間質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué) 性質(zhì)相同，質(zhì)量數(shù)不向，物 理性質(zhì)7、同實(shí)例取8Q 8C2都屬氧元素1h、2h、3h、10k、20ca 不同核素1h 1h、1h為氫的同位素課堂小結(jié)X自我評(píng)價(jià)你完成本節(jié)導(dǎo)學(xué)案的情況為（）A.很好 B. 較好 C. 一般 D. 較差X當(dāng)堂檢測(cè)（時(shí)量：6分鐘 滿分：10分）計(jì)

16、分： 123斗一1. 1H 1H 1H H、噸是（）A.氫的5種同位素B . 5種氫元素C.氫的5種同素異形體D .氫元素的5種不同粒子2,下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.3和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C. 14c和14n的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等3.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研202198究。下列關(guān)于78 Pt和78 Pt的說(shuō)法正確的是（）A.篙Pt B.Pt -202C. 78 Pt202,D. 78 Pt和 1798 P

17、t和Pt才 198和 78 Pt198和 78 Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素的中子數(shù)相同，互稱為同位素 的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素第二節(jié)元素周期律 第1課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解原子核外電子的排布；2、掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；3、微粒半徑及大小的比較。三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：元素化合價(jià)，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子及微粒半徑大小比較下學(xué)刈1用課前通備區(qū)_自主學(xué)W教材 獨(dú)口強(qiáng)考包題相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1、原子核外電子是排布的?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有層，最多的有層。最外層電子數(shù)最多不超過(guò) 個(gè)(只有1層的不超過(guò)個(gè))。元

18、素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是 上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。2、右圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)為核外有一個(gè)電子層，最外層有 個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中與原子容易(填“得”或“失”)電子。(預(yù)習(xí)教材Pl3Pl4,找出疑惑之處)、原子核外電子的排布1、原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。2、表示方法：電子層(n)1234567對(duì)應(yīng)符號(hào)3、排布規(guī)律：電子總是盡可能地先從 排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。【預(yù)學(xué)中的疑難問(wèn)題】課卷活動(dòng)區(qū)I一 合生探究重點(diǎn)互動(dòng)撐擊周展知識(shí)點(diǎn)一 原子核外電子的排布R探求新知13認(rèn)真閱

19、讀課本第13頁(yè)表格1-2,探究如下問(wèn)題：1、核外電子的排布規(guī)律(1)電子一般總是盡先排在能量最 的電子層里，即最先排第 層，當(dāng)?shù)?層排滿后，再排第 層，等等。(2)第1層最多只能排 個(gè)電子，第2層最多排 個(gè)電子。(3)除K層外，不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有 一個(gè)(K層最多有 個(gè))。(4)每層最多容納的電子數(shù)為2n2 (n代表電子層數(shù))。2、電子的能量高低與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系：電子層1234 n電子層符號(hào)K L M N離核距離電子的能量最多能容納的電子數(shù)近()281832 2n3、分析原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化情況，你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增， 遷移應(yīng)用1、

20、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。知識(shí)點(diǎn)二元素周期律R探求新知21認(rèn)真完成課本第14頁(yè)“科學(xué)探究”中兩個(gè)表格的填空，然后思考與交流如下問(wèn)題：1、化合價(jià)的遞變規(guī)律分析元素主要化合價(jià)的變化，你能得到什么結(jié)論？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增， 。且同一元素化合價(jià)有以下量的關(guān)系：I最高正價(jià)I +1負(fù)價(jià)= 。2、原子半徑的遞變規(guī)律分析原子半徑的數(shù)據(jù)變化，你能得到什么結(jié)論？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增， 。且有規(guī)律：同一周期元素(即電子層數(shù)相同的元素)的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸 。知識(shí)拓展1.粒子半徑大小比較(1)電子層數(shù)相同的原子的半徑，隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小(稀有氣體除外)。如 r(

21、Na)>r(Mg)>r(Al)。即同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大，自左至右逐漸減小。(2)稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰白鹵素原子的原子半徑大。如 r(Ar)>r(Cl)。(3)最外層 電子數(shù)相同的元素的原子半徑， 隨電子層 數(shù)(或核電荷數(shù))的增多 而增大。 如r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)。即同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。(4)核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如核外是18個(gè)電子的離子的半徑大小是 r(Ca2+)<r(K +)<r(Cl )<r(S 2 )。(5)不同周期、不同主族元素

22、原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、 同主族的關(guān)系，然后進(jìn)行比較。比較 S與F的原子半徑大小，先找 O做參照，因?yàn)?。與F同周期，r(F)<r(O); 而。與 S 同主族，r(O)<r(S)，所以 r(F)<r(S)。,一,遷移應(yīng)用3、下列元素原子半徑最大的是()A. Li B . F C .Na D .Cl：課堂小結(jié)X自我評(píng)價(jià)你完成本節(jié)導(dǎo)學(xué)案的情況為().A.很好 B. 較好 C. 一般 D. 較差當(dāng)堂檢測(cè)1、若aAn+與bB2一兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則 a的數(shù)值為()A. b+n+2B . b+n - 2C . b- n - 2D. b - n+2

23、第二節(jié)元素周期律第2課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。二、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：1 、元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律2 、元素周期律的本質(zhì)匚、學(xué)習(xí)過(guò)程課前準(zhǔn)備區(qū)自主豈習(xí)教材獨(dú)里思考包愿【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧】1、金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)(非氧化性酸)置換出氫氣越容易(反應(yīng)的程度越劇烈)，表明元素的金屬性,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性 。2、非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，表明元素非金屬性 ,非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，表明元素非金屬性 ?！绢A(yù)學(xué)能掌

24、握的內(nèi)容】教材 P5P16一、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律1、金屬性的遞變(1)請(qǐng)畫(huà)出Na、Mg Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖:Na、Mg Al的主要化合價(jià)分別是 Na Mg Al(2)寫(xiě)出Na、Mg和水的反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)寫(xiě)出Mg Al與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：2、非金屬性的遞變(1)請(qǐng)畫(huà)出Si、P、S、Cl四種非金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖Si、P、S、Cl的主要化合價(jià):兀素SiPSCl主要化合價(jià)(2)比較下列含氧酸的酸性大小:H2SiO3 HPO HbSO HCl。二、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著 的遞增而呈 的變化?！绢A(yù)學(xué)中的疑難問(wèn)題】課堂活動(dòng)區(qū)合作探究重點(diǎn)互動(dòng)掩擊思墨知識(shí)點(diǎn)一同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(

25、1)金屬性的變化規(guī)律R分析推測(cè)13金屬鈉、鎂、鋁的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：(1)金屬鈉、鎂、鋁在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎(2)推測(cè)：金屬鈉、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)中 相同，但原子半徑逐漸 ,原 子核對(duì)最外層電子的作用力逐漸 ,所以它們的失電子能力逐漸 ,金屬性逐 漸。R方案設(shè)計(jì)13(3)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有 ;。由此，我們?yōu)榱俗C明金屬鈉、鎂、鋁的金屬性變化，可以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案有：R實(shí)驗(yàn)探究13(4)完成課本第15頁(yè)“科學(xué)探究” 1和2中實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，并填寫(xiě)課本中表格。 R歸納結(jié)論13(5)從以上實(shí)驗(yàn)得知，三種金屬化學(xué)活潑性順序?yàn)?,判斷的依據(jù)是：Na、 Mgb Al與水或

26、酸反應(yīng)越來(lái)越 ;對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性NaOH Mg(OH) 2Al(OH)3,故金屬性逐漸 。(2)非金屬性的變化規(guī)律R分析推測(cè)23非金屬硅、磷、硫、氯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：(1)推測(cè)：非金屬硅、磷、硫、氯的原子結(jié)構(gòu)中 相同，但原子半徑逐漸 , 原子核對(duì)最外層電子的作用力逐漸 ,所以它們的得電子能力逐漸 ,非金屬性逐 漸。R方案設(shè)計(jì)23(2)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有 ;。由此，我們?yōu)榱俗C明非金屬硅、磷、硫、氯的非金屬性變化，可以設(shè)計(jì)的實(shí) 驗(yàn)方案有：(3)閱讀課本第16頁(yè)“科學(xué)探究” 3中的內(nèi)容表格，思考：可以用什么反應(yīng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明H2SiO3、H3PO、H2SQ的酸性強(qiáng)弱？R歸納結(jié)論214 4

27、) Si、P、S Cl的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越 ; Si、P、S Cl四種氫化物的化學(xué)式 分別為,它們的穩(wěn)定性依次 ; Si、P、S、Cl的對(duì)應(yīng)最高H2SiO3 H 3PO H 2SO HCl。，故非金屬性逐漸 。R小結(jié)1第三周期元素Na、Mg、Al、Si 、P、S、Cl ,金屬性逐漸,非金屬性逐漸。即同周期從左到右，金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 。知識(shí)拓展元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)金屬性強(qiáng)弱的比較比較金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子失去電子的能力，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。從元素原子結(jié)構(gòu)判斷a.當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。b.當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)

28、，核電荷數(shù)越多越難失電子，金屬性越弱(以后學(xué))。從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷a.金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強(qiáng)。b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷一般來(lái)說(shuō)排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。離子的氧化性強(qiáng)弱判斷離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。特別提醒 金屬性強(qiáng)弱的比較，關(guān)鍵是比較原子失去電子白難易，而不是失去電子的多少。如Na失去一個(gè)電子，而 Mg失去兩個(gè)電子，但 Na的金屬性比Mg強(qiáng)。（2）非金屬性強(qiáng)弱的比較比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度，越易得電子，非金屬性越 強(qiáng)。從元素原子結(jié)構(gòu)

29、判斷a.當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)；b.當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱。從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷a.單質(zhì)越易跟 Ha化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也就 越強(qiáng)。b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。如H2SQ的酸性強(qiáng)于 偉PQ,說(shuō)明S的非金屬性比Pc.非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，例如：Cla + 2KI=2KCl+I 2,說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng)。d.元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。如S2一的還原性比C強(qiáng)，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。特別提醒（1）金屬性和非金屬性討論的對(duì)象是元素，具體

30、表現(xiàn)為該元素的單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)。（2）氧化性和還原性討論的對(duì)象是具體物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子，具體表現(xiàn)在該物質(zhì)中某元素得失電子的能力。Z遷移應(yīng)用1 .下列敘述中，能肯定 A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（）A. A原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少B. A原子的電子層數(shù)比 B原子電子層數(shù)多C. 1 mol A從酸中置換出的 H比1 mol B從酸中置換出的 H2多D.常溫時(shí)，A能從冷水中置換出 H2,而B(niǎo)不能課堂小結(jié).學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)派自我評(píng)價(jià)你完成本節(jié)導(dǎo)學(xué)案的情況為（）.A.很好 B. 較好 C. 一般 D. 較差X當(dāng)堂檢測(cè)（時(shí)量：6分鐘 滿分：10分）計(jì)分：1 .原子電子層數(shù)相同的 X、

31、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為HXQVH2YQVHZO,則下列判斷正確的是 （）A.非金屬性強(qiáng)弱為 X> Y> ZB.原子半徑為XV Y< ZC.陰離子的還原性為 X3 >Y2 >ZD.氣態(tài)氫化物白穩(wěn)定性為 HX> HbY> HZ第二節(jié)第3課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：(1)、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。(2)、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。(3)、掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系。;學(xué)習(xí)重、難點(diǎn):|“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)，周期表、周期律的應(yīng)用工學(xué)習(xí)過(guò)程|提前潴備區(qū)I 自主學(xué)習(xí)教材獨(dú)立思考問(wèn)題【相關(guān)

32、知識(shí)點(diǎn)的回顧】1、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系：周期序數(shù)=,主族序數(shù)2、元素性質(zhì)與周期表中位置的關(guān)系：同周期元素從左至右，元素的金屬性 ，非金屬性同主族元素自上而下，元素的金屬性 ,非金屬性 ?！绢A(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】教材 P7P18由此可推知，元素的金屬性最強(qiáng)(不包括放射性元素)，位于元素周期表中的位置是 ； 元素的非金屬性最強(qiáng)，位于元素周期表中的位置 二、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系1、主族元素最高正化合價(jià)= = 2、非金屬元素中，最高正價(jià)1+負(fù)價(jià)=。三、元素周期表的重要意義元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用

33、價(jià)值。1、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；2、指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素，并為預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索；3、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；在 能找到制造半導(dǎo)體材料，如 ;在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 ;在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。諜堂活動(dòng)區(qū)合作探究重點(diǎn)互動(dòng)撞擊思維知識(shí)點(diǎn)一 元素”位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系K合作探究O根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。（1）屬于金屬元素的有 種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有（填兩種化合物的化學(xué)式）；（2）屬于稀有氣體的是 （ 填元素符號(hào)，下同）；（3

34、）形成化合物種類最多的兩種元素是 ;（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）;（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性 大于_L 填化學(xué)式）。K合作探究221、某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素原子的最外層電子（）A. 4B . 5 C .6 D.72、元素X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式HXQ則其氣態(tài)氫化物化學(xué)式 ;若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是-2遷移應(yīng)用1、錯(cuò)（Ge）是第四周期第IVA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確 的是（）A.錯(cuò)是一種金屬性很強(qiáng)的元素B .錯(cuò)的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

35、C.錯(cuò)化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)D .錯(cuò)酸（H,GeO）是難溶于水的強(qiáng)酸知識(shí)拓展“位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系在解題中的應(yīng)用其在周期表中的位置及元素的性質(zhì) （位、構(gòu)、性）三者之間的關(guān)系可用下圖表示:“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)、可以從下列三個(gè)方面理解這個(gè)關(guān)系圖:從元素的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)元素在周期表中的位置及有關(guān)性質(zhì)；從元素在周期表中的位置推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)；元素的一些主要性質(zhì)又能反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置。質(zhì)子數(shù)=核外應(yīng)子總數(shù)= 核電荷數(shù)=原干序 最外層電子數(shù)=主族序 電子層數(shù)=周期庠數(shù)政子結(jié)陶示您圖一元素在周期表中的位置原子第構(gòu)最外發(fā)電子數(shù)1決定得失電子能

36、力原子半程同周期:左f,金國(guó)性減附 非金屬性增強(qiáng)最外層電子數(shù)決定元武化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)子效決定元素種類元素在周期表中的位置同土族/速變性上f F、相似性元索的性質(zhì)(2)結(jié)構(gòu)與位置互推問(wèn)題是解題的基礎(chǔ)掌握四個(gè)關(guān)系式：a.電子層數(shù)=周期序數(shù)b.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)c.最外層電子數(shù)=主族序數(shù)d.主族元素的最高正價(jià)=族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律，如各周期元素種數(shù)；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的 位置；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系等。(3)性質(zhì)與位置互推問(wèn)題是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：元素的金屬性、非金屬性。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。最高價(jià)

37、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性。特別提醒 很多規(guī)律方法只適用于主族元素，而不適用于副族元素，解題時(shí)注意不要隨意將其適用范圍擴(kuò)大化。,課堂小結(jié)學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)X自我評(píng)價(jià)你完成本節(jié)導(dǎo)學(xué)案的情況為()A. 很好 B. 較好 C. 一般 D. 較差X當(dāng)堂檢測(cè)(時(shí)量：6分鐘 滿分：10分)計(jì)分：1 .現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:70ft 編R元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z兀素最局正價(jià)是+ 7價(jià)(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4,寫(xiě)出該微粒的電子式 (3

38、)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能 證明這一事實(shí)的是。a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c. 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ,理由是 第三節(jié)化學(xué)鍵 第1課時(shí)離子鍵一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：一1、學(xué)習(xí)離子鍵及離子化合物。2、學(xué)習(xí)電子式的書(shū)寫(xiě)。二、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：-離子化合物形成過(guò)程。電子式的書(shū)寫(xiě)。三、學(xué)習(xí)過(guò)程.篷前凝備區(qū)自主”教材拽立心考問(wèn)題【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧】初中我們學(xué)習(xí)離子的概念時(shí)，學(xué)過(guò)了鈉原子

39、和氯原子是如何結(jié)合形成化合物NaCl,你還能記得嗎？思考：1、為什么一百多種元素可形成一千多萬(wàn)種物質(zhì)？2、食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？食鹽晶體不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電，說(shuō)明了構(gòu)成食鹽的 離子之間存在著相互作用。3、氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000C,它的分解率仍不到1%,這就說(shuō)明在氫分子里 之間存在相互作用。蝶堂活動(dòng)區(qū)I 合作探究重點(diǎn)且動(dòng)堡市思維R科學(xué)探究1完成課本實(shí)驗(yàn)“ 1 2”，填寫(xiě)課本 P21有關(guān)表格內(nèi)容。R小組討論1、如何原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋 NaCl是怎樣形成的？NaCl四氯化鈉的形成2、在氯化鈉晶體中，陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否

40、會(huì)中和呢？Na+和C間存在哪些作用?知識(shí)點(diǎn)一離子鍵1、離子鍵的形成和概念氯化鈉的形成分析(1)概念：作用叫做離子鍵(2)成鍵條件成鍵微粒： ;成鍵本質(zhì)： ;成鍵元素：2、離子化合物： 叫離子化合物。R合作探究13根據(jù)NaCl的形成思考：KCl、N&S是否是離子化合物？通常情況下，哪些元素之間最易形成離子化 合物？哪些類型物質(zhì)能含有離子鍵？R師生互動(dòng)常見(jiàn)離子化合物（含離子鍵的物質(zhì)）：（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如 等；（2）強(qiáng)堿：如 等；（3）大多數(shù)鹽：如;（4）俊鹽：。遷移應(yīng)用1 .下列敘述不正確的是 （）A.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵B.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引

41、力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.離子所帶的電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D.陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大2 .下列說(shuō)法正確的是（）A.非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物知識(shí)點(diǎn)二電子式表示原子、離子和離子化合物的形成過(guò)程R自主學(xué)習(xí)1閱讀課本 P21 “資料卡片”。電子式概念的理解：概念：在 周圍用 來(lái)表示原子的 ，這種式子叫做電子式。R師生互動(dòng)1、原子的電子式：（1）書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，一般將原子的最外層電子均勻分散寫(xiě)在元素符號(hào)的

42、上、下、左、右四個(gè)位置；（2）多于四個(gè)電子時(shí)，每多 1個(gè)電子，則寫(xiě)成一個(gè)電子對(duì)，如6個(gè)電子，則寫(xiě)成2個(gè)電子對(duì)和2個(gè)單電子的形式，8個(gè)電子，則寫(xiě)成 4個(gè)電子對(duì)的形式。2、離子的電子式：（1）金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)；（2）陰離子和復(fù)雜離子的電子式要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“ n-”電荷字樣。3、離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并。4、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，應(yīng)防止如下錯(cuò)誤：離子漏標(biāo)電荷數(shù)。 離子所帶正負(fù)電荷與元素的化合物表示法分辨不清。 陰離子未加括號(hào)。 把相同離子合并在一起。把“一”寫(xiě)成“=”。未指明電子轉(zhuǎn)

43、移方向。遷移應(yīng)用3、電子式的表示方法：（1） 寫(xiě)出下列原子或離子的電子式Na： Mg Cl : S : +=- 2+一. 一 2 一Na : Mg : Cl : S : （2）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程N(yùn)aCl: o MgCb： 。學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)X自我評(píng)價(jià)你完成本節(jié)導(dǎo)學(xué)案的情況為（）.A.很好 B. 較好 C. 一般 D. 較差X當(dāng)堂檢測(cè)（時(shí)量：6分鐘）應(yīng):C c.澳離子左獨(dú)叫:國(guó); F、氧化鈣C12+：O：21、下列粒子電子式書(shū)寫(xiě)有錯(cuò)誤的有（A.氯原子 ：而， .硫離子 ID.鈣離子Ca2+ E .氯化鎂第三節(jié)化學(xué)鍵 第2課時(shí)共價(jià)鍵一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過(guò)實(shí)例了解共價(jià)鍵的形成過(guò)程；理解共價(jià)健的

44、概念和存在。2、理解共價(jià)化合物的概念，能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。3、初步了解離子化合物與共價(jià)化合物的聯(lián)系和區(qū)別。二、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：|1.掌握共價(jià)鍵（包括極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵）的定義及判斷方法。習(xí) 課前港備區(qū)自主學(xué)習(xí)教材拽主睚罵問(wèn)題【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧】1、某HA族兀素X和VHA族兀素Y可形成離子化合物，請(qǐng)用電子式表不該離子化合物。2、鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。請(qǐng)用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程?！绢A(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】1、共價(jià)鍵的概念：分子中相鄰 的相互作用稱為共價(jià)鍵。2、由 形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物，例 如：。3、用電子式表布 H2、Cl 2、HCl、H2O的形成過(guò)程為：【預(yù)

45、學(xué)中的疑難問(wèn)題】淳堂活動(dòng)區(qū)| 合作探究重點(diǎn)互動(dòng)擦苴思維R思考與交流131 、氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000C,它的分解率仍不到1%,這就說(shuō)明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在強(qiáng)烈的相互作用。那么，如何從原子結(jié)構(gòu)的角度去理解這種強(qiáng)烈的相互作用？2 、原子有趨向形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，分析 H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為 Hb、Cl2、HCl中各原子是 如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？與 NaCl會(huì)是一樣的嗎？為何氫氣的化學(xué)式為H2而不是H或是H4呢？3、什么是共價(jià)鍵？共價(jià)鍵的表示方法有幾種？分別是什么？共價(jià)鍵的電子式表示法和離子鍵的 表示法有哪些區(qū)別？知識(shí)點(diǎn)一、共價(jià)鍵1、共

46、價(jià)鍵的形成和概念(1)概念： 的相互作用叫共價(jià)鍵。(2)成鍵條件成鍵微粒：;成鍵本質(zhì)： ;成鍵元素：。2、共價(jià)鍵的表示方法：電子式和結(jié)構(gòu)式。(1)電子式書(shū)寫(xiě)說(shuō)明：首先分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，若形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需幾對(duì)共用電子對(duì)，再書(shū)寫(xiě)；由于沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移所以沒(méi)有“”也不標(biāo)電荷。用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程一般式：原子電子式+原子的電子式 一分子的電子式(2)特別注意：共價(jià)鍵的化合物的電子式中，相同的原子也不合并。書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)要弄清楚成鍵原子間形成的是離子鍵還是共價(jià)鍵。不要混淆“用電子式表示結(jié)構(gòu)”和“用電子式表示形成過(guò)程”。(3)結(jié)構(gòu)式：在分子中用短線“一”表示共用電子的式子叫結(jié)構(gòu)式，如：C1

47、2的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl,HC1的結(jié)構(gòu)式為HI- Cl。R合作探究13寫(xiě)電子式和結(jié)構(gòu)式：(1)用電子式表示含共價(jià)鍵的微粒：也 N2: HkO: CO: (2)用電子式表示分子的形成過(guò)程：HO: (3)用結(jié)構(gòu)式表不形成共價(jià)鍵的每一對(duì) 用”表示，并且略去未成鍵的電子的式子。如：HC1: , H2Q ,Nb: , CO: 。R思考與交流21什么是共價(jià)化合物？含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。那么含有共價(jià)鍵的化合物是否一定 是共價(jià)化合物呢？離子化合物NaOH NHC1、CaC12中含有共價(jià)鍵嗎？R師生互動(dòng)3、共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì) (如：H2、C12、Q等)；共價(jià)化合物(如：HC1、H2O等)；某些

48、含有原子 團(tuán)的離子化合物(如：NaOH NaQ等)4、共價(jià)化合物(1)定義：化合物分子中直接相鄰的原子間均以.相結(jié)合。(2)共價(jià)化合物與離子化合物的關(guān)系：共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下 導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下 導(dǎo)電；共價(jià)化合物中 離子鍵，離子化合物可能 共價(jià)鍵。(3金屬元素與非金屬元素也可以形成共價(jià)化合物，如： BeC12、A1C13；均由非金屬元素組成的化合物也不一定是共價(jià)化合物，如NHCl、NHNO屬于 化合物。,y遷移應(yīng)用1、下列物質(zhì)中不屬于共價(jià)化合物的是（）A. HCl B . CH4 C . CO D . NaOH2、下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）CIA.氨氣 H ： N ： H B,四氯

49、訃磔 Cl ： C ” 口HCIC 氨氣：N ； ： N： D.二氧出碳：0 ： C： 0 ：, - WB，士蛇.學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)X自我評(píng)價(jià)你完成本節(jié)導(dǎo)學(xué)案的情況為（）A.很好 B. 較好 C. 一般 D. 較差X當(dāng)堂檢測(cè)（時(shí)量：6分鐘）1、下列說(shuō)法正確的是（）A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物中可以含有離子鍵D.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵2.下列各組物質(zhì)中，既都含有共價(jià)鍵，卻又都不屬于共價(jià)化合物的一組是（）A. NaQ NaOB. KClO NaOHC. Br2 HBrD. HF H2O3 .下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A. L的結(jié)構(gòu)示意圖：B

50、. Mg卡的結(jié)構(gòu)示意圖： ）C. HCN勺電子式： NN?CD. N2的結(jié)構(gòu)式：N三N：4 .下列分子中所有原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A. BeCl2B, H2SC. NCI3D. SR第三節(jié)化學(xué)鍵第3課時(shí)化學(xué)鍵的類型一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解和體會(huì)共價(jià)鍵的分類方法和極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的涵義，學(xué)會(huì)極性共價(jià)鍵和非極 性共價(jià)鍵的判斷方法。2、了解化學(xué)鍵的概念，理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)。3、進(jìn)一步理解離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別和聯(lián)系，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)離子化合物和共價(jià)化合物的 電子式。二、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：1、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的判斷方法2、理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)、正確書(shū)寫(xiě)離子化合物和共價(jià)化

51、合物的電子式三、學(xué)習(xí)過(guò)程謀葡準(zhǔn)備區(qū)|國(guó)圭學(xué)習(xí)教材獨(dú)生思考回題【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧】離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵元素存在于哪些類別的物質(zhì)中？【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】一、共價(jià)鍵的分類1、非極性鍵：由 原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力 ,共用電子對(duì) 任何一個(gè)原子，成鍵的原子都 ,這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱 。2、極性鍵：在化合物分子中，原子形成的共價(jià)鍵，由于不同原子吸引電子的能力 共用電子對(duì)必然 吸引電子能力強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方相對(duì)地顯 電性，吸引電子能力較弱的原子一方相對(duì)地顯 電性。人們把這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn) 稱。二、化學(xué)鍵1、定義

52、：使 相結(jié)合或 相結(jié)合的 通稱為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與 有關(guān)，主要通過(guò) 來(lái)實(shí)現(xiàn)。2、分類：離子鍵非極性鍵八 由 共價(jià)鍵 4化學(xué)鍵極性鍵、金屬鍵（金屬單質(zhì)中原子與自由電子的作用，暫不學(xué)習(xí)）3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程就是舊化學(xué)鍵 與新化學(xué)鍵 的過(guò)程。 【預(yù)學(xué)中的疑難問(wèn)題】課堂活動(dòng)區(qū)I 合作探究重點(diǎn)互動(dòng)建市思維知識(shí)點(diǎn)一：共價(jià)鍵的類型R師生互動(dòng)1、極性鍵和非極性鍵的比較：鍵型特點(diǎn)形成條件實(shí)例共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵2、判斷共價(jià)鍵是極性鍵還是非極性鍵的方法:* J遷移應(yīng)用1、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是 ;含有極性鍵的是 。A. H2OB . NbC. NaI D . NaQE. NaOH F . COG. MgC2知識(shí)點(diǎn)