高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義化學(xué)平衡常數(shù)與平衡圖像

1、化學(xué)平衡常數(shù)與平衡圖像李仕才 授課主題化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率及反響方向的判斷教學(xué)目的能夠?qū)懗龌瘜W(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式；可以計(jì)算出物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率；教學(xué)重難點(diǎn)判斷反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)；反響物平衡轉(zhuǎn)化率的變化判斷；焓變、熵變及化學(xué)反響方向的關(guān)系教學(xué)內(nèi)容本節(jié)知識(shí)點(diǎn)講解1化學(xué)平衡常數(shù)1定義在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反響的化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)，用K表示。2表達(dá)式對(duì)于一般的可逆反響：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K=。3應(yīng)用判斷反響進(jìn)行的限度K值大，說明反響進(jìn)行的程度大，反響物的轉(zhuǎn)化率高。K值小，說明反響進(jìn)行的程

2、度小，反響物的轉(zhuǎn)化率低。K<105105105>105反響程度很難進(jìn)行反響可逆反響可接近完全判斷反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)化學(xué)反響aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在任意狀態(tài)時(shí)，濃度商均為Qc=。Qc>K時(shí)，反響向逆反響方向進(jìn)行；Qc=K時(shí)，反響處于平衡狀態(tài)；Qc<K時(shí)，反響向正反響方向進(jìn)行。利用平衡常數(shù)判斷反響的熱效應(yīng)假設(shè)升高溫度，K值增大，那么正反響為吸熱反響；假設(shè)升高溫度，K值減小，那么正反響為放熱反響。2轉(zhuǎn)化率對(duì)于一般的化學(xué)反響：aAbBcCdD，到達(dá)平衡時(shí)反響物A的轉(zhuǎn)化率為(A)×100×100c0(A)為起始時(shí)A的濃度，c(A)為平衡

3、時(shí)A的濃度反響物平衡轉(zhuǎn)化率的變化判斷判斷反響物轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)，不要把平衡正向移動(dòng)與反響物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。常見有以下幾種情形：反響類型條件的改變反響物轉(zhuǎn)化率的變化有多種反響物的可逆反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒容時(shí)只增加反響物A的用量反響物A的轉(zhuǎn)化率減小，反響物B的轉(zhuǎn)化率增大同等倍數(shù)地增大或減小反響物A、B的量恒溫恒壓條件下反響物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m+n>p+q反響物A和B的轉(zhuǎn)化率均增大m+n<p+q反響物A和B的轉(zhuǎn)化率均減小m+n=p+q反響物A和B的轉(zhuǎn)化率均不變只有一種反響物的可逆反響mA(g)nB(g)+pC(g)增加反響物A的用

4、量恒溫恒壓條件下反響物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m>n+p反響物A的轉(zhuǎn)化率增大m<n+p反響物A的轉(zhuǎn)化率減小m=n+p反響物A和B的轉(zhuǎn)化率不變3.化學(xué)反響進(jìn)行的方向一、自發(fā)過程1含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。2特點(diǎn)1體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或放出熱量)；2在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。3自發(fā)反響在一定條件下無需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反響稱為自發(fā)反響。4判斷化學(xué)反響方向的依據(jù)1焓變與反響方向研究說明，對(duì)于化學(xué)反響而言，絕大多數(shù)放熱反響都能自發(fā)進(jìn)行，且反響放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反響越完

5、全?？梢姡错懙撵首兪侵萍s化學(xué)反響能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。2熵變與反響方向研究說明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反響能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的混亂度。大多數(shù)自發(fā)反響有趨向于體系混亂度增大的傾向。熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡量一個(gè)體系混亂度的物理量。用符號(hào)S表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。b熵變的含義熵變是反響前后體系熵的變化，用S表示，化學(xué)反響的S越大，越有利于反響自發(fā)進(jìn)行。3綜合判斷反響方向的依據(jù)HTS<0，反響能自發(fā)進(jìn)行。HTS0，反響到達(dá)平衡狀態(tài)。HTS>0，反響不能自發(fā)進(jìn)行。例題解

6、析考向一 化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素典例1 在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反響：2A(g)+B(g)2C(g)，以下說法中正確的選項(xiàng)是A平衡時(shí)，此反響的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K= B改變條件后，該反響的平衡常數(shù)K一定不變C如果改變壓強(qiáng)并參加催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D假設(shè)平衡時(shí)增加A和B的濃度，那么平衡常數(shù)會(huì)減小穩(wěn)固練習(xí)1研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反響：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1 H1<0()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H2<0()14NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2

7、NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示)。 2為研究不同條件對(duì)反響()的影響，在恒溫條件下，向 2 L恒容密閉容器中參加0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反響()到達(dá)平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×103 mol·L1·min1，那么平衡后n(Cl2)= mol，NO的轉(zhuǎn)化率1=。其他條件保持不變，反響()在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率21(填“>“<或“=)，平衡常數(shù)K2(填“增大“減小或“不變)。假設(shè)要使K2減小，可采取的措施是。平衡常數(shù)的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)1正、逆反響的平衡常數(shù)互

8、為倒數(shù)；假設(shè)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反響，平衡常數(shù)也會(huì)改變。2能代入平衡常數(shù)表達(dá)式的為氣體、非水溶液中的H2O、溶液中的溶質(zhì)，固體與純液體以及溶液中H2O的濃度可看為常數(shù)，不能代入。例題解析考向二 化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用典例1 1在密閉容器中充入2.0 mol CO和10 mol H2O(g)，發(fā)生反響：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，800 時(shí)反響達(dá)平衡，假設(shè)K=1。求CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率。2PCl5的熱分解反響如下：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。寫出反響的平衡常數(shù)表達(dá)式；某溫度下，在容積為10.0 L的密閉容器中充入 2.

9、00 mol PCl5，到達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為 0.150 mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。 穩(wěn)固練習(xí)1在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反響CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6答復(fù)以下問題：1該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。2該反響為(填“吸熱或“放熱)反響。3某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 。4假設(shè)830 時(shí)，向容器中充入1 mol CO、5 mol

10、H2O，反響到達(dá)平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K(填“大于“小于或“等于)1.0。5830 時(shí)，容器中的反響已到達(dá)平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡(填“向正反響方向“向逆反響方向或“不)移動(dòng)。6假設(shè)1 200 時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L1、2 mol·L1、4 mol·L1、4 mol·L1，那么此時(shí)上述反響的平衡移動(dòng)方向?yàn)?(填“正反響方向“逆反響方向或“不移動(dòng))。例題解析考向三 轉(zhuǎn)化率的計(jì)算與比擬典例1 在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們?cè)谙?/p>

11、同溫度下發(fā)生反響：2SO2O22SO3并到達(dá)平衡。在反響過程中，假設(shè)A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng) A 中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，那么 B 容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A25% B>25% C<25% D12.5%1在一密閉容器，aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，那么A平衡向逆反響方向移動(dòng)了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Da>b重難點(diǎn)考向一：焓變、熵變及化學(xué)反響方向的關(guān)系典例1：以下反響中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03 k

12、J/molS1 110 J/(mol·K)BCO(g)=C(石墨，s)1/2O2(g)H110.5 kJ/molS89.36 C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)HS280.1 DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.301 kJ/molS184.05 J/(mol·K)歸納總結(jié)：焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反響方向的影響HSHTS反響情況永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下過程均自發(fā)進(jìn)行永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下過程均非自發(fā)進(jìn)行低溫為正；高溫為負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)；高溫時(shí)自發(fā)低溫為負(fù)；高溫為正低溫時(shí)自發(fā)

13、；高溫時(shí)非自發(fā)1以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A某吸熱反響能自發(fā)進(jìn)行，因此該反響是熵增反響B(tài)2NOg2COg=N2g2CO2g在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反響的H>0C反響NH3gHClg=NH4Cls在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，那么該反響的H<0DCaCO3s=CaOsCO2g室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反響的H>0本知識(shí)點(diǎn)小結(jié)化學(xué)平衡圖象題的解題方法化學(xué)平衡圖象類試題是高考的熱點(diǎn)題型，該類試題經(jīng)常涉及到的圖象類型有物質(zhì)的量(濃度)、速率時(shí)間圖象，含量時(shí)間溫度(壓強(qiáng))圖象，恒溫、恒壓曲線等，圖象中蘊(yùn)含著豐富的信息量，具有簡明、直觀、形象的特點(diǎn)，命題形式靈活，難度不大，解題的關(guān)鍵是根據(jù)反響特點(diǎn)，明

14、確反響條件，認(rèn)真分析圖象充分挖掘蘊(yùn)含的信息，緊扣化學(xué)原理，找準(zhǔn)切入點(diǎn)解決問題。該類題型在選擇題和簡答題中都有涉及，能夠很好地考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力，在復(fù)習(xí)備考中應(yīng)引起足夠的重視。1常見的化學(xué)平衡圖象以可逆反響aA(g)bB(g)cC(g) HQ kJ·mol11含量時(shí)間溫度(或壓強(qiáng))圖：(曲線a用催化劑，b不用催化劑或化學(xué)計(jì)量數(shù)abc時(shí)曲線a的壓強(qiáng)大于b的壓強(qiáng))(T2>T1，H>0) (T1<T2，H<0)(p1>p2，ab>c) (p1>p2，ab<c)（2） 恒壓(溫)線(如下圖)：該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或

15、反響物的轉(zhuǎn)化率()，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常見類型如下所示： (假設(shè)ab>c，那么p1> p2>p3，H<0) (假設(shè)T1>T2，那么H>0，ab>c)3速率時(shí)間圖象根據(jù)vt圖象，可以很快地判斷出反響進(jìn)行的方向，根據(jù)v正、v逆的變化情況，可以推斷出外界條件的改變情況。以合成氨反響為例：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H<0。條件c(N2)增大c(H2)減小c(NH3)增大vt圖象平衡移動(dòng)方向正反響方向移動(dòng)逆反響方向移動(dòng)逆反響方向移動(dòng)條件c(NH3)減小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)vt圖象平衡移動(dòng)方向正反響方向移動(dòng)正反響方向移動(dòng)逆反響方向移動(dòng)條

16、件升高溫度降低溫度使用催化劑vt圖象平衡移動(dòng)方向逆反響方向移動(dòng)正反響方向移動(dòng)不移動(dòng)4其他如以下圖所示曲線，是其他條件不變時(shí)，某反響物的最大轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)，v(正)>v(逆)的點(diǎn)是3，v(正)<v(逆)的點(diǎn)是1，v(正)v(逆)的點(diǎn)是2、4。2化學(xué)平衡圖象解答原那么1解題思路2解題步驟以可逆反響aA(g)bB(g) cC(g)為例：1“定一議二原那么在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。如圖：這類圖象的分析方法是“定一

17、議二，當(dāng)有多條曲線及兩個(gè)以上條件時(shí)，要固定其中一個(gè)條件，分析其他條件之間的關(guān)系，必要時(shí)，作一輔助線分析。2“先拐先平，數(shù)值大原那么在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反響先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖A)或表示的壓強(qiáng)較大(如圖B)。圖A 圖B圖A表示T2>T1，正反響是放熱反響。圖B表示p1<p2，A是反響物，正反響為氣體總體積縮小的反響，即ab>c。等效平衡1含義1化學(xué)平衡狀態(tài)與建立平衡的條件有關(guān)，與建立平衡的途徑無關(guān)。2對(duì)于同一可逆反響，在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，無論是從正反響(反響物)、逆反響(生成物)或從中間狀態(tài)(既有反響物、也有生成物)開始，只

18、要建立平衡后，平衡混合物中各組分的比例相同，或各組分在混合物中的百分含量相等，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。3注意只是組分的百分含量相同，包括體積百分含量、物質(zhì)的量百分含量或質(zhì)量百分含量，而各組分的濃度不一定相等。2審題方法1注意反響特點(diǎn)：反響前后氣體的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化。2分清平衡建立的條件：是恒溫恒壓還是恒溫恒容。3理解等效平衡的意義1對(duì)于反響前后氣體物質(zhì)的量有變化的反響，如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)等溫等壓、等溫等容下建立平衡如以下圖：容易得出A與C等效，A與D不等效。因?yàn)镃D是對(duì)反響前后氣體體積有變化的反響加壓，平衡發(fā)生了移動(dòng)。結(jié)論：對(duì)于反響前后氣體物質(zhì)的量有變化的反響

19、，恒溫恒壓時(shí)只要起始參加的物質(zhì)按方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，比例相同就可建立等效平衡；而恒溫恒容時(shí)，那么需起始參加的物質(zhì)按方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，完全相同才能建立等效平衡，因?yàn)榉错懳镂镔|(zhì)的量的變化會(huì)引起平衡的移動(dòng)。2對(duì)于反響前后氣體物質(zhì)的量沒有變化的反響，如：H2(g)+I2(g)2HI(g)等溫等壓、等溫等容下建立平衡如以下圖：容易得出A與C等效，A與D等效。因?yàn)镃D平衡不發(fā)生移動(dòng)。對(duì)反響前后氣體體積不變的反響加壓，平衡不移動(dòng)。結(jié)論：對(duì)于反響前后氣體物質(zhì)的量不變的反響，無論是恒溫恒壓還是恒溫恒容，只要參加的物質(zhì)按方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，比例相同就可建立等效平衡。當(dāng)堂

20、檢測 1、常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反響：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)H,到達(dá)平衡時(shí)測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,到達(dá)平衡后壓縮容器體積至原來的一半,到達(dá)新平衡時(shí)測得c(NH3)=xmol·L-1。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)說明到達(dá)平衡狀態(tài)B. 到達(dá)新平衡時(shí)，H為原來的2倍C. 上述反響到達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)x=2aD. 上述反響體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變2、NOx是大氣污染物之一，主要來源于工

21、業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除去NOx的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝選擇性催化劑法(SCR)、濕法脫硝等。請(qǐng)完成以下問題：(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)反響N2(g)+O2(g) 2NO(g)。2000 K 時(shí)，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2、O2 發(fā)生上述反響，各組分體積分?jǐn)?shù)()的變化如圖1所示。N2 的平衡轉(zhuǎn)化率為             。(2)在密閉、固定容積的容器中，一定最NO發(fā)生分解的過程中，NO&#

22、160;的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2 所示。反響2NO(g)N2(g)+O2(g)  H       0 (填“>或“< )。一定溫度下，能夠說明反響2NO(g)N2(g)+O2(g)已到達(dá)化學(xué)平衡的        (填序號(hào))。a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化            

23、 b.混合氣體的密度不發(fā)生變化c.NO、N2、O2 的濃度保持不變        d.2v(NO)正=v(N2)逆3、二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高，燃燒尾氣中污染物少，可代替柴油。在反響器中將CO2混合加氫可合成二甲醚，包括以下兩個(gè)反響：.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)T 時(shí)，在2 L的恒容密閉容器中參加1 mol CO2和2 mol H2，發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得反響在不同時(shí)刻各

24、組分的量如下：物質(zhì)CO2H2CH3OHH2O起始物質(zhì)的量/mol12005 min時(shí)物質(zhì)的量/mol0.2平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol0.4在05 min內(nèi)，H2O(g)的平均反響速率v(H2O) =_；H2的平衡轉(zhuǎn)化率(H2)=_。某科研小組計(jì)算了反響在溫度503 K543 K間，反響壓強(qiáng)分別是3 MPa、4 MPa、5 MPa、6 MPa、7 MPa的情況下甲醇的平衡產(chǎn)率甲醇實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比，結(jié)果如圖1所示。那么該反響的HI_填“>“<或“=，下同0。ae曲線分別對(duì)應(yīng)不同的壓強(qiáng)條件，那么e對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是_，理由是_。3在2 L恒容密閉容器中充入3 mol CO、3 mol H2，

25、發(fā)生反響3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。以下事實(shí)能說明該反響一定到達(dá)平衡的是_填序號(hào)。aCO2的濃度不再發(fā)生變化b3v正(CO)=v逆(CO2)c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化dCH3OCH3與CO2的物質(zhì)的量比為11對(duì)于氣相反響，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)記作Kp，那么A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=_。課堂總結(jié)家庭作業(yè)1、光氣COCl2在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過反響：C(s)+CO2(g)2CO(g) H>0，制取合成光氣的原

26、料氣CO。在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳發(fā)生上述反響，在平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示：T 時(shí)，在容器中假設(shè)充入稀有氣體，v正_v逆填“>“<或“=，平衡_移動(dòng)填“正向“逆向或“不，下同；假設(shè)充入等體積的CO2 和CO，平衡_移動(dòng)。CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，CO2 的轉(zhuǎn)化率為_。：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp的表達(dá)式為_；800 時(shí)，Kp=_用含p總的代數(shù)式表示。3利用CH4的復(fù)原性，通過反響：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H，可消除

27、氮氧化物的污染。在130 和180 時(shí)，分別將1.0 mol CH4和1.0 mol NO2充入2 L的密閉容器中發(fā)生反響，測得NO2的轉(zhuǎn)化率(NO2)在不同溫度、壓強(qiáng)下隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示。那么上述反響的H_0填“>“<或“=，下同；壓強(qiáng)：p1_p2。2、鐵的單質(zhì)及化合物有著重要的用途，根據(jù)所學(xué)知識(shí)答復(fù)以下問題：1：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) H1=1118.4 kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2=483.8 kJ/mol寫出鐵與氣態(tài)水反響的熱化學(xué)方程式：_。2t 時(shí)，在2 L恒溫恒容密閉容器中，按下表所示參加物質(zhì)，反響經(jīng)過10 min

28、后，F(xiàn)e的物質(zhì)的量變?yōu)?.25 mol。FeH2O(g)Fe3O4H22.0 mol4.0 mol1.0 mol1.0 mol容器中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為_；此段時(shí)間內(nèi)H2的平均反響速率是_。3在25下，KspFe(OH)3=4×1038，向濃度為0.1 mol·L1的FeCl3溶液中逐滴參加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為5時(shí)，溶液中c(Fe3+)為_mol·L1。4高爐煉鐵的主要反響為CO(g)+Fe2O3(s)CO2(g)+Fe(s)，該反響在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5該反響的H_0填“或“。該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式

29、是_；1150時(shí)，某時(shí)刻測得高爐中c(CO2)=0.365 mol·L1，c(CO)=0.1 mol·L1，此時(shí)正反響速率_逆反響速率(填“>“<或“=)。當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，該反響_填“一定“可能或“沒有到達(dá)平衡狀態(tài)；在1 000時(shí)，反響到達(dá)平衡，適當(dāng)增加Fe2O3的量，CO的轉(zhuǎn)化率_填“增大“減小或“不變。3、“低碳經(jīng)濟(jì)備受關(guān)注，CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。研究CO2與CH4，反響使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義。1CH4的電子式為 。2：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  H=566

30、 kJ·mol12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=484 kJ·mol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=890 kJ·mol1那么：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H =_。3在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為n mol的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反響CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖中曲線所示：以下事實(shí)能說明該反響一定到達(dá)平衡的是     。aCO2的濃度不再發(fā)生變化bv正(CH4)=2v逆(C

31、O)c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化dCO與H2的物質(zhì)的量比為11據(jù)圖可知，p1、p 2、p 3、p 4由大到小的順序?yàn)?#160;     ，理由是 。在壓強(qiáng)為p 4、950 的條件下，X點(diǎn)平衡常數(shù)Kp= 用含p 4的代數(shù)式表示，其中用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。4為了探究反響：CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反響速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·L1，平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反響速率與濃度關(guān)

32、系曲線如下圖：v正c(CH4)和v逆c(CO)。那么與曲線v正c(CH4)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線_填“甲或“乙；該反響到達(dá)平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反響重新到達(dá)平衡，那么此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_填字母。關(guān)鍵在態(tài)度 生命只有一次【教學(xué)目標(biāo)】1、知道面對(duì)挫折不同的態(tài)度帶來不同的結(jié)果；掌握遇到挫折時(shí)應(yīng)對(duì)的策略。2、了解青少年輕生的主要心理原因，通過學(xué)習(xí)使學(xué)生了解生命的重要性，善待生命【新課講授】1、 導(dǎo)入新課： 愛迪生創(chuàng)造電燈時(shí)，曾先后實(shí)驗(yàn)了七千六百多種材料，失敗了八千屢次。有人對(duì)愛迪生贊嘆道：“你失敗了八千屢次，真了不起！愛迪生答復(fù)道：“先生，你錯(cuò)了，我只是證明了七千六百多種材料不適合做燈絲而已

33、。想一想：這段材料說明了什么？ 對(duì)待挫折，不同的人有不同的態(tài)度，不同的態(tài)度又會(huì)導(dǎo)致不同的結(jié)果。2、 新課探究關(guān)鍵在態(tài)度1、面對(duì)挫折，不同的心態(tài)會(huì)帶來什么不同的結(jié)果?怎樣正確對(duì)待挫折？(1) 當(dāng)我們用消極的態(tài)度對(duì)待挫折，我們只能看到悲觀、失望和灰暗的一面，遇到挫折總是退縮、回避或者妥協(xié)，最終被挫折所壓倒。2當(dāng)我們用積極的心態(tài)對(duì)待挫折，我們就會(huì)看到樂觀、進(jìn)步、向上的一面，就能冷靜思考，分析原因，尋找解決方法，最終走出困境，成為生活的強(qiáng)者。 2、如何走出挫折，取得事業(yè)的成功？你認(rèn)為積極戰(zhàn)勝挫折，走向成功，需要做到哪幾點(diǎn)？正視挫折，端正心態(tài)。前提樹立信心，增強(qiáng)勇氣。根本保證冷靜對(duì)待，客觀分析挫折產(chǎn)生的

34、原因。根底確定恰當(dāng)?shù)睦硐牒湍繕?biāo)。動(dòng)力自我疏導(dǎo)，自我排解。主要方法請(qǐng)求幫助，向他人傾訴。有效方法精神升華，將挫折、痛苦、憂愁轉(zhuǎn)化為行動(dòng)的不竭動(dòng)力。主要方法掌握戰(zhàn)勝挫折的方法。具體方法有：自我疏導(dǎo)、合理宣泄法、移情法、目標(biāo)升華。不同的心態(tài)，不同的結(jié)果積極心態(tài)：取得成功，成就事業(yè)消極心態(tài)：悲觀失望，一事無成反思你以往對(duì)待挫折的態(tài)度和處理方式？如何改良？3、積極走出挫折的方法1正視現(xiàn)實(shí)和挫折，不回避，端正心態(tài)。2認(rèn)真分析和解剖挫折產(chǎn)生的原因。3樹立正確的理想和目標(biāo)。4樹立信心，增強(qiáng)勇氣。生命只有一次生命之美生命是美麗的，真正的美麗! 雖然生命有時(shí)并不完美，但我們無法不去贊美生命的美麗。雖然生命會(huì)走向盡頭，如同鮮花會(huì)繁衰，草木有枯榮。但這些世間的生命在自己有限的時(shí)間中展現(xiàn)了那么絢麗的風(fēng)采。我珍惜生命，因?yàn)槲页绨菡嬲拿利?。在現(xiàn)實(shí)生活中，有些人過分地看重目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)和過程的艱辛，無視了過程中的快樂和美好。他們?cè)趯?shí)現(xiàn)目標(biāo)的過程中一旦遇到嚴(yán)重一些的挫折，往往會(huì)用自己的生命換取問題的所謂“解決。某縣七年級(jí)九班的歷史老師江某檢查學(xué)生作業(yè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)王某未完成作業(yè)，便把他叫到