【中教網(wǎng)解析】山東省文登市2014屆高三下學(xué)期第二次統(tǒng)考 化學(xué)試題

1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善?！局薪叹W(wǎng)解析】山東省文登市2014屆高三下學(xué)期第二次統(tǒng)考 化學(xué)試題中國教育出版網(wǎng)山東省文登市2014屆高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試題7化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在熱水中去污能力更強B膠體粒子吸附電荷是膠體相對穩(wěn)定的主要原因，中和所帶電荷可以使膠體聚沉C在船底鑲嵌鋅塊以保護船體的方法叫陰極電保護法，利用的是原電池原理D過多的汽車尾氣排放物容易造成霧霾、酸雨和光化學(xué)污染等環(huán)境污染問題 8元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右

2、圖所示， 其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A五種元素中Z的活動性最弱，T 的氧化物對應(yīng)水化合物酸性最強B氫化物的穩(wěn)定性：RQX；RTXCQ單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì)，R單質(zhì)能從溶液中置換出T單質(zhì)DX陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強9下列關(guān)于CHOCH3O 和COOHCH3的說法正確的是A兩種物質(zhì)均含有相同的含氧官能團B兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，具有相同的化學(xué)性質(zhì)C兩種物質(zhì)均可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D兩種物質(zhì)均有酸性，在水溶液中均能電離出氫離子10足量的下列物質(zhì)與等體積等濃度的氫氧化鈉溶液在一定條件下充分反應(yīng)，消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量最

3、少的是AS BCl2 CSi DAl11下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A分液時的分液漏斗的下端與過濾時漏斗的下端均要貼緊燒杯內(nèi)壁，其原因相同B配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，在溶解、移液、洗滌、定容時均要用到玻璃棒C濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，均應(yīng)馬上用大量的水沖洗，以防腐蝕皮膚D不用其它試劑，只用膠頭滴管和試管即可鑒別出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三種溶液【答案】A【解析】試題分析：A、分液時的分液漏斗的下端與過濾時漏斗的下端均要貼緊燒杯內(nèi)壁，以便液體能沿著內(nèi)壁流下 不至于使液體濺出來，正確；B、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時不用玻璃棒，錯誤；C、濃硫酸濺到皮膚上，先用干抹布

4、擦掉濃硫酸，然后用大量水沖洗，最后再用弱堿性的碳酸氫鈉溶液涂抹，錯誤；D、不用其它試劑，只用膠頭滴管和試管無法鑒別NaHCO3和稀硫酸，錯誤?？键c：本題考查基本操作和物質(zhì)的鑒別。 12在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g) 2D(g) H=Q kJ·mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表。實驗實驗實驗反應(yīng)溫度/800800850達到平衡所需時間/min40a30D物質(zhì)平衡濃度/mol·L-10.5b0.6反應(yīng)的能量變化/ kJQ1Q2Q3下列說法正確的是A當(dāng)容器中氣體的相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明該反應(yīng)達到

5、平衡狀態(tài)B如果實驗相比實驗使用了催化劑，則a40， b=0.5C實驗達到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大，平衡向右移動D由表中信息可知Q0，并且有Q1 =Q2 Q313某裝置如圖所示，該裝置工作過程中，下列判斷錯誤的是甲池乙池AZn極：Zn-2e= Zn2+Cu極：Cu-2e= Cu2+BCu2+移向C電極Cl移向Fe電極C每消耗1molZn生成1mol氣體DC極的質(zhì)量增加agCu極的質(zhì)量減小ag【答案】B【解析】試題分析：Zn與C的活潑性差別大，所以甲為原電池，乙為電解池。A、甲中Zn作負極失電子：Zn-2e=Zn2+，乙中Cu作陽極失電子：Cu-2e=Cu2+，正確；B、根據(jù)電

6、流方向，乙中Cl移向Cu極，錯誤；C、甲中每消耗1molZn，則轉(zhuǎn)移2mol e，乙中陰極發(fā)生：2H+2e=H2，所以生成1mol氣體，正確；D、甲中C極發(fā)生：Cu2+2e=Cu，乙中Cu極發(fā)生：Cu-2e=Cu2+，所以若C極的質(zhì)量增加ag，則Cu極的質(zhì)量減小ag，正確?？键c：本題考查原電池和電解池原理。 28. (18分)碳和硅屬于同主族元素，在生活生產(chǎn)中有著廣泛的用途。（1）甲烷可用作燃料電池，將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是 ；CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應(yīng)如下：C

7、H4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJ·mol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJ·mol1則NO2被甲烷還原為N2的熱化學(xué)方程式為_（2）已知H2CO3 HCO3 H Ka1（H2CO3）=4.45×107HCO3CO32H Ka2(HCO3)=5.61×1011HAHA Ka(HA)=2.95×108請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出少量CO2通入到NaA溶液中的離子方程式_。（3） 在T溫度時，將1.0molCO2和3.0molH2充入2L密閉

8、恒容器中，可發(fā)生反應(yīng)的方程式為CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反應(yīng)達到平衡后，若容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為a ：1，則CO2轉(zhuǎn) 化率為_，當(dāng)a=0.875時，該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(用分數(shù)表示)。（4）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)生成，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c(CO)6/c(N2)2，若已知CO生成速率為v(CO)6mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2) ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?18分，除標(biāo)明3分外，其余每空均為2分。（1）

9、CH48e+ 10OHCO32+ 7H2OCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=867kJ·mol-1(3分，方程式1分，數(shù)值2分)（2） CO2+ A+ H2O = HCO3+ HA（3） 400(1-a)%或4(1-a)×100%或(4-4a)×100%(3分，沒有表示為百分號形式的不得分) 8/27 L/mol (3分，沒有單位或單位錯誤扣1分)（4） 2mol·L-1·min-1(3分，沒有單位或單位錯誤扣1分)；3SiO2+6C+ 2N2Si3N4+ 6CO(沒寫可逆符號或缺少條件的扣1分)（4）

10、根據(jù)平衡常數(shù)表達式K=c(CO)6/c(N2)2，可得化學(xué)方程式中CO的系數(shù)為6，N2的系數(shù)為2，反應(yīng)物還有SiO2和C，生成了Si3N4，配平可得化學(xué)方程式：3SiO2+6C+ 2N2Si3N4+ 6CO；v(N2)1/3 v(CO)6mol·L-1·min-1×1/3= 2mol·L-1·min-1。考點：本題考查電極方程式、離子方程式、化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算。 29(18分)由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到100

11、0左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，兩種低價硫化物的化學(xué)式分別為_、_。在反應(yīng)過程中還有一部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價氧化物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量較低。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，每有1mol氧氣參加反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，可制得含Cu量較高的粗銅。（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，c為粗銅板， 則a端應(yīng)連接電源的_極(填“正”或“負”)，若粗銅中含有Au、Ag、Fe雜質(zhì)，則電解過程中c電極上發(fā)生反應(yīng)的方

12、程式有_。（4）可以應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測定反應(yīng)后電解液中鐵元素的含量。滴定時不能用堿式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液的原因是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，滴定時，錐形瓶中的溶液會接觸空氣，測得鐵元素的含量會_(填“偏高”或“偏低”)?！窘馕觥吭囶}分析：（1）Cu的低價為+1價，F(xiàn)e的低價為+2價，所以兩種低價硫化物的化學(xué)式分別為Cu2S、FeS；Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價氧化物，F(xiàn)eS與O2反應(yīng)生成FeO和SO2，配平可得化學(xué)方程式：2FeS+3O22FeO+2SO2。（2）Cu2S被氧化為Cu2O的反應(yīng)方程式為：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，根據(jù)化學(xué)方程式可得生成的氧化產(chǎn)物為SO2

13、，物質(zhì)的量為2/3mol。（3）c為粗銅板，為陽極，則a端應(yīng)連接電源的正極；Fe的活潑性大于Cu，所以陽極即c電極Fe和Cu失電子，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Fe2e=Fe2+；Cu2e=Cu2+。（4）堿式滴定管含有橡皮管，易被強氧化劑氧化而老化，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，所以不能用堿式滴定管盛酸性高錳酸鉀溶液；MnO4在酸性條件下把Fe2+氧化為Fe3+，MnO4被還原為Mn2+，根據(jù)化合價升降法配平可得離子方程式：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；滴定時，錐形瓶中的溶液會接觸空氣，空氣中的O2能氧化Fe2+，所以酸性高錳酸鉀溶液用量減少，測得鐵元素的含量會偏低。考點：本題

14、考查化學(xué)方程式、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)原理、電解原理、誤差分析。 30(17分)海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如下：NaCl海水海水淡化Cl2母液淡水低濃度溴溶液通入空氣吹出溴，用SO2水溶液吸收含HBr等物質(zhì)的溶液通入適量Cl2蒸餾工業(yè)溴（1）可以用淀粉-KI試紙檢驗操作I中是否有溴生成，其操作方法是_。（2）操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；可以用碳酸鈉溶液代替操作中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合價分別為+5和-1價，操作中如果用稀硫酸代替氯氣，則操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應(yīng)合成。實驗室合成溴苯的裝置示意圖如下：

15、下表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù)：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/8059156水中溶解度微溶微溶微溶回答下列問題：（4）在A中加入30 .0mL無水苯和少量鐵屑。在B中小心加入8.0 mL液態(tài)溴。向A中滴加液溴，反應(yīng)一段時間后，點燃酒精燈加熱蒸餾。在該實驗中， B裝置的名稱是_，A的容積最適合的是_(填編號)a25mL b50mL c100mL d250mL收集溴苯時，應(yīng)根據(jù)_(填“C1”或“C2”)所顯示的溫度，其溫度應(yīng)為_。在反應(yīng)開始后到收集溴苯之前，應(yīng)先將F裝置連接在D裝置后，用它可承接的物質(zhì)有_(填化學(xué)式)。某化學(xué)小組設(shè)計如下實驗方案，證明苯和溴發(fā)生的是

16、取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。第一步：取少量反應(yīng)后F裝置中的溶液于試管中；第二步：向其中加入過量的稀硝酸；第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液。如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)。該實驗方案_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。【解析】試題分析：（1）若有溴生成，則能與淀粉-KI反應(yīng)，Br2與KI置換出的I2能使淀粉變藍，所以檢驗方法為：取一小塊淀粉-KI試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，如果試紙變藍，說明有溴生成，如果不變藍，說明沒有溴生成.（2）操作發(fā)生反應(yīng)Br2與SO2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成H2SO4和HBr，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=SO4+2B

17、r+4H+；生成物中溴的化合價分別為+5和-1價，分別為NaBrO3、NaBr，操作中在稀硫酸存在的條件下，NaBrO3與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2，離子方程式為：BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O（4）根據(jù)實驗裝置圖，儀器B為分液漏斗； 該實驗A裝置液體體積一般不超過容積的2/3，不少于1/3，本實驗所加液體反應(yīng)物的體積為38.0mL，所以A的容積最適合的,100mL，C項正確。因為C1測量的是溶液的溫度，C2測量的是蒸汽的溫度，收集餾分時應(yīng)測量蒸汽的溫度，所以根據(jù)C2顯示的溫度，溴苯的沸點為156，因此C2顯示的溫度為156。溴、溴化氫、苯的沸點低于溴苯，所以收集溴苯之前

18、，F(xiàn)裝置承接的物質(zhì)有溴、溴化氫、苯。因為溴和苯反應(yīng)合成溴苯的反應(yīng)，一般會有Br2剩余，Br2與NaOH反應(yīng)生成NaBr，也能與AgNO3反應(yīng)生成淺黃色沉淀，無法確定是否生成了溴化氫，所以該實驗方案不合理。考點：本題考查基本儀器和基本操作、離子方程式的書寫、實驗方案的分析。 【選做部分】已知：1molD與足量鈉反應(yīng)可生成1mol氫氣；D、E、F每種分子中均只含有一種含氧官能團。G是一種有機高分子化合物。回答下列問題：（1）對-甲乙苯的系統(tǒng)命名為_；A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2） AB的反應(yīng)類型為_；F中含氧官能團的名稱為_。（3）C在引發(fā)劑的作用下，可生成高分子化合物，該高分子化合物的鏈節(jié)為_。（4） 1molE和足量銀氨溶液反應(yīng)，生成沉淀的物質(zhì)的量為_。（5） D+FG的化學(xué)方程式為_。（6）H比D相對分子質(zhì)量小14，H的同分異構(gòu)體能同時滿足如下條件：苯環(huán)上有兩個取代基；遇氯化鐵溶液顯紫色；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1，寫出H的這種同分異構(gòu)體的簡式_。 【答案】(12分，除標(biāo)明分值外，其余每空均為2分。)（1）1-甲基-4-乙基苯；（每空1分）（2）消去反應(yīng)；羧基(每空1分)【解析】試題分析：（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法的原則